题目2023年山东省济南市中考化学真题(解析版).docx
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1、济南市2023年九年级学业水平考试化学试题本试卷共8页,满分100分。考试用时60分钟。注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 A
2、g108 Ba137一、单项选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题四个选项中,只有一个选项最符合题目的要求。1. 物质是在不断变化的。下列过程中,只发生物理变化的是A. 光合作用B. 火箭发射C. 钢铁冶炼D. 冰块融化【答案】D【解析】【详解】A、光合作用,有氧气等新物质生成,属于化学变化;B、火箭发射,包含燃料的燃烧,有新物质生成,属于化学变化;C、钢铁冶炼,有铁等新物质生成,属于化学变化;D、冰块融化,只是状态的变化,没有新物质生成,属于物理变化。故选D。2. 具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中,合理的是A. 用量筒量取液体读数时,视线与液体凹
3、液面最低处保持水平B. 稀释浓硫酸时,将水注入盛有浓硫酸的烧杯中C. 向试管内滴加液体时,将胶头滴管伸入试管内D. 用润湿的pH试纸,直接伸入待测溶液中测定其酸碱性强弱【答案】A【解析】【详解】A、用量筒量取液体读数时,视线与液体凹液面最低处保持水平,正确;B、稀释浓硫酸时,应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,切不可把水倒进浓硫酸里;如果将水注入浓硫酸里,由于水的密度较小,水会浮在浓硫酸的上面,溶解时放出的热量能使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,错误;C、向试管中滴加液体时,胶头滴管要竖直悬空,为防止污染滴管,不能伸入试管内,错误;D、先用水将pH试纸润湿,相当于把待测液加水
4、稀释,可能改变了溶液的酸碱度,错误。故选A。3. 我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中,有利于环境保护的是A. 处理垃圾时,投入相应分类垃圾桶B. 种植蔬菜时,过量施用农药化肥C 外出露营时,提倡使用一次性木筷D. 欢度节日时,大量燃放烟花爆竹【答案】A【解析】【详解】A、处理垃圾时,投入相应分类垃圾桶,提高资源的使用率,选项正确;B、过量施用农药化肥会导致残留的农药和化肥污染水体,选项错误;C、提倡使用一次性木筷会加大树木的砍伐量,会降低植物吸收有害气体和烟尘的能力,会加重空气的污染,选项错误;D、大量燃放烟花爆竹会产生大量的有害气体和烟尘的能力,会加重空气的污染,选项错误
5、;故选A。4. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中,不合理的是A. 不吃霉变或超过保质期的食物B. 用甲醛浸泡过的食物可放心食用C. 预防骨质疏松可适量补充钙元素D. 摄入过量的重金属离子会引起中毒【答案】B【解析】【详解】A.霉变或超过保质期食物中含有对人体健康有害的物质,因此不能食用霉变或超过保质期食物, A 合理;B.甲醛有毒,因此食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康, B 不合理;C.钙是组成人体骨骼的主要元素之一,预防骨质疏松可适量补充钙元素,C合理;D.重金属离子可导致蛋白质变性,所以摄入过量的重金属离子会引起中毒,D合理;故选B。5. 人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中
6、,不合理的是A. 炒菜时不慎油锅起火,可以盖上锅盖灭火B. 室内起火时,应立即打开所有门窗通风C. 控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的D. 增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧【答案】B【解析】【详解】A、炒菜时不慎油锅起火,可以盖上锅盖,其原理是隔绝氧气,达到灭火的目的,故A合理;B、室内起火时,不能立即打开所有门窗通风,以防空气流通,造成火势蔓延,故B不合理;C、燃烧需要同时满足三个条件:可燃物、与氧气或空气接触、温度要达到可燃物的着火点,控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的,故C合理;D、增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧,故D合理;故选B。6. 形成化学观念是化学学习的任务
7、之一。下列有关叙述中,不正确的是A. 质子数相同的一类原子属于同种元素B. 利用化学反应可以改变原子的种类和数目C. 在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化D. 自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义【答案】B【解析】【详解】A、元素是具有相同质子数一类原子的总称,所以质子数相同的一类原子属于同种元素,不符合题意;B、根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,利用化学反应不可以改变原子的种类和数目,符合题意;C、在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化,如碳在氧气中燃烧能生成二氧化碳,不符合题意;D、自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义,如植物的光合作用,不符合题
8、意。故选B。7. 下图分别为某微观粒子的结构示意图(图1)和元素周期表部分内容(图2),结合图示信息判断,下列有关图1所示微观粒子的说法中,合理的是A. 该粒子是阳离子B. 该粒子最外层有8个电子C. 该粒子的相对原子质量为16.00D. 该粒子在化学反应中易失去电子【答案】C【解析】【详解】A、从图1可知,该粒子质子数8=核外电子数(2+6=8),是原子,不是阳离子。不符合题意;B、从图1可知,弧线上的数字为该层电子数,该粒子最外层有6个电子。不符合题意;C、原子中质子数=原子序数,所以该粒子是8号元素氧元素,元素周期表最下方数字为相对原子质量,所以该粒子的相对原子质量为16.00。符合题意
9、;D、从图1可知,该粒子最外层有6个电子,大于4,在化学反应中容易得到电子。不符合题意;故选C。8. 下列根据实验事实得出的结论中,不正确的是选项实验事实结论A将铜丝放入硝酸银溶液中,铜丝表面有银白色金属附着金属活动性:铜银B某纯净物在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳、二氧化硫和水该物质由碳、氢、氧三种元素组成C向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液,溶液呈红色碳酸钠溶液显碱性D50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL分子之间存在间隔A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、铜丝插入硝酸银溶液中铜丝表面有银白色物质析出,说明铜能将银从其溶液中置换出来,说明铜的活动性比银强。
10、A正确;B、某纯净物在氧气中充分燃烧生成CO2、SO2和H2O,CO2、SO2和H2O中含有碳、硫、氢、氧四种元素,根据质量守恒定律,反应前后,元素种类不变,反应物氧气中只含有氧元素,则该物质中一定含有碳、硫、氢三种元素,可能含有氧元素。B不正确;C、酚酞遇碱性溶液变红,遇酸性、中性溶液不变色。将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中,发现溶液变成了红色,说明该溶液显碱性。C正确;D、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL,是因为分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔。D正确。综上所述:选择B。9. 下列说法中,合理的是A. 催化剂一定都能加快化学反应速率B. 含有氧元素
11、的化合物一定是氧化物C. 溶液一定是均一、稳定的混合物D. 生成单质和化合物的反应一定是置换反应【答案】C【解析】【详解】A. 催化剂是在化学反应里能改变反应物化学反应速率(提高或降低),且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质,故该选项不符合题意;B. 氧化物中一定含有氧元素,但含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如高锰酸钾,故该选项不符合题意;C. 溶液一定是均一、稳定的混合物,故该选项符合题意;D. 置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应,故该选项不符合题意。故选:C。10. 已知某溶液X是稀盐酸和溶液两者之一,甲、乙、丙是溶液、溶液、溶液中的各一种。
12、取三等份溶液X,分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液,产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中,合理的是所加溶液甲乙丙实验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀无明显现象A. 甲是溶液B. 乙是溶液C. 丙是溶液D. 溶液X是稀盐酸【答案】A【解析】【详解】A、碳酸钾稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钾,碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,甲和X生成白色沉淀,则甲是碳酸钾,X为氢氧化钙,正确;B、硝酸钠和氢氧化钙、稀盐酸均不发生反应,没有红褐色沉淀生成,错误;C、氯化铁和稀盐酸不发生反应,氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙,有红褐色沉淀生成,错误;D、根据A知,X为氢氧化
13、钙,错误。故选A。二、多项选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题给出的四个选项中,至少有两个选项符合题目的要求,全部选对得4分,选对两个及以上但不全的得3分,选对一个得2分,有错选的得0分。11. 化学学科的特征是从分子层次认识物质,通过化学变化创造物质。下图是某化学反应的分子种类变化示意图(甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质),下列有关该反应的说法中,正确的是A. 该反应前后分子的数目保持不变B. 该反应前后各元素的化合价都发生了改变C. 该反应属于化合反应D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为314【答案】BCD【解析】【分析】根据示意图可知,该反应为氢气和氮气在一定条件下反
14、应生成氨气,化学方程式书写为:,由此回答问题。【详解】A、由分析可知,该反应是3个氢气分子和1个氮气分子反应生成2个氨气分子,该反应前后分子的数目发生改变,故A不符合题意;B、反应前:氢气中氢元素的化合价为零价,氮气中氮元素的化合价也为零价;反应后:氨气中氢元素的化合价为+1价,氮元素的化合价为-3价,则该反应前后各元素的化合价都发生了改变,故B符合题意;C、该反应是两种物质反应生成一种物质,符合“多变一”的特点,属于化合反应,故C符合题意;D、由分析可知,甲是氢气,乙是氮气,结合化学方程式,可得参加反应的甲、乙两物质的质量比=3(12)1(142)=314,故D符合题意;故选BCD。12.
15、分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中,不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去CaO中混有的少量加适量水溶解,过滤B除去Cu粉中混有的少量CuO加过量稀硫酸,过滤,洗涤,干燥C除去中混有的少量CO向其中通入过量氧气,点燃D除去溶液中混有的少量NaOH滴加稀盐酸至溶液A. AB. BC. CD. D【答案】ACD【解析】【详解】A、要保留的氧化钙和水反应生成氢氧化钙,要保留的物质被除去。符合题意;B、铜和稀硫酸不反应,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,过滤后滤渣为铜,洗涤,干燥得到铜。不符合题意;C、CO2不燃烧,不支持燃烧,通入氧气后一氧化碳不能燃烧,但氧气过量引入新杂质。符
16、合题意;D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,引入新杂质氯化钠。符合题意;故选ACD。13. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展。和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中,不正确的是A. 时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30%B. 时,将10g固体放入50g水中,充分溶解后得到溶液的质量为60gC. 将时的饱和溶液升温到时,溶液的溶质质量分数变大D. 当中混有少量NaCl时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯【答案】AC【解析】【详解】A、由图可知,时,NaCl的溶解度为36g,则时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为100%26.5%,故选项说法不正确;B、
17、由图可知,时,的溶解度为21.8g,则时,将10g固体放入50g水中,10g固体全部溶解,所得溶液的质量为50g+10g=60g,故选项说法正确;C、由图可知,到时,的溶解度随温度的升高而增大,因此将时的饱和溶液升温到时,溶液变为不饱和溶液,但溶液组成不变,则溶液的溶质质量分数不变,故选项说法不正确;D、由图可知,的溶解度受温度影响较大,而NaCl的溶解度受温度影响较小,当中混有少量NaCl时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯,故选项说法正确。故选AC。14. 向一定质量的和的混合溶液中加入Zn粉,充分反应后过滤,得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣,分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸,均无明显现
18、象。下列有关说法中,正确的是A. 滤液的颜色为浅绿色B. 滤液中的溶质只有C. 滤渣质量一定大于D. 滤渣中一定有单质Ag和单质Fe【答案】AC【解析】【分析】根据金属活动性顺序:ZnFeHAg,因此向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉 ag ,锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银,AgNO3反应完全,若还有锌粉,锌才能与Fe(NO3)2的反应生成硝酸锌和铁。充分反应后过滤,得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣,向滤液中加入适量稀盐酸,无明显现象,说明滤液中不含有硝酸银(因为银离子会与氯离子结合生成氯化银白色沉淀),即硝酸银反应完全;向滤渣中加入适量稀盐酸,无明显现象,
19、说明滤渣中不含有氢前面的金属,即滤渣中不含有锌和铁,综上可知,只发生了锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌的反应,且锌和硝酸银恰好反应完全,故滤渣中只含有银,滤液中含有硝酸亚铁和硝酸锌。【详解】A、由分析可知,滤液中含有硝酸亚铁和硝酸锌,故滤液的颜色为浅绿色,故A说法正确;B、由分析可知,滤液中含有硝酸亚铁和硝酸锌,故B说法不正确;C、由分析可知,只发生了锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌的反应,方程式为:Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag,由方程式可知,每65份质量的锌可置换出216份质量的银,所以滤渣质量一定大于 ag,故C说法正确;D、由分析可知,向滤渣中加入适量稀盐酸,无明显现象,说明滤渣中
20、不含有氢前面的金属,即滤渣中不含有锌和铁,故可知,滤渣中只含有银,故D说法不正确;故选AC。15. 化学小组的同学取一定量CuO、Fe2O3的混合物样品进行了一系列定量研究,实验过程如下图所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。下列有关说法中,正确的是A. 该混合物样品的质量为5.6gB. 该混合物样品中CuO与的质量比为5:2C. 该混合物样品中氧元素的质量为1.28gD. 实验过程中生成沉淀的总质量为7.4g【答案】AD【解析】【详解】A、氧化铁和盐酸反应产生氯化铁和水,氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水,所以溶液增加的质量即是混合物的质量,55.6g-50g=5.6g;正确;B、根据A
21、的分析,混合物为5.6g,氧化铁和盐酸的反应是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,氧化铜和盐酸的反应是CuO+2HCl=CuCl2+H2O,氯化铁和氢氧化钠的反应是3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl,氯化铜和氢氧化钠的反应是2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl;设有氧化铜的质量为x,氧化铁的质量为(5.6g-x),则有关系:,则,解得x=0.8g,则氧化铁质量是5.6g-0.8g=4.8g,样品中CuO与 Fe2O3的质量比为0.8g:4.8g=1:6;错误;C、根据B的分析,氧化铜0.8g,氧化铁4.8g,则氧化铜中的氧:,氧化铁中氧的质量:,样品中氧
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