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2017年广西南宁中考化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）下列不计入空气污染指数的项目是（　　）
A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物
2．（2分）回收废弃塑料可以节约资源，减少“白色污染”，下列表示塑料包装制品回收标志的是（　　）
A． B． C． D．
3．（2分）防治佝偻病和骨质疏松症需适量补充的元素是（　　）
A．铁 B．锌 C．碘 D．钙
4．（2分）关于银的性质描述中，属于化学性质的是（　　）
A．银是银白色的 B．银不易与氧气反应
C．银具有优良的导电性 D．银具有良好的延展性
5．（2分）下列有关燃烧、灭火的分析，错误的是（　　）
A．火上浇油﹣﹣增加可燃物
B．釜底抽薪﹣﹣移走可燃物
C．吹灭蜡烛﹣﹣降低着火点
D．油锅着火用锅盖盖灭﹣﹣隔绝空气
6．（2分）下列实验操作中，正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．检查装置气密性
C．倾倒液体 D．过滤
7．（2分）Cr2O3可以作为某些反应的催化剂，其中Cr元素的化合价是（　　）
A．﹣3 B．+2 C．+3 D．+6
8．（2分）下列说法中，错误的是（　　）
A．黄铜和不锈钢都属于合金
B．羊毛和涤纶都属于合成纤维
C．太阳能和风能都属于清洁能源
D．石油和煤都属于不可再生能源
9．（2分）下列化肥属于复合肥的是（　　）
A．KNO3 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
10．（2分）常用于改良酸性土壤的物质是（　　）
A．烧碱 B．小苏打 C．石灰石 D．熟石灰
11．（2分）下列微观粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
A． B． C． D．
12．（2分）下列关于氧气的说法正确的是（　　）
A．空气中氧气含量最多
B．物质跟氧气反应都会发光发热
C．标准状况下氧气的密度比空气的密度小
D．鱼能在水中生存，说明水中溶解有氧气
13．（2分）下列关于化学方程式H2SO3+2H2S↓+3H2O的理解，错误的是（　　）
A．生成物有沉淀
B．反应物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O
C．该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变
D．每1份质量的H2SO3和2份质量的H2完全反应，生成1份质量的S和3份质量的H2O
14．（2分）一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示．对于该反应中甲、乙、丙、丁物质类别的判断，错误的是（　　）

A．甲属于混合物 B．乙属于化合物 C．丙属于单质 D．丁属于氧化物
15．（2分）从分子的角度分析并解释下列事实，错误的是（　　）
A．墙内开花墙外香﹣分子在不断地运动
B．1滴水大约有1.67×1021个水分子﹣分子很小
C．将氮气制成液氮，体积变小﹣分子体积变小
D．醋酸是酸的，蔗糖是甜的﹣不同种分子性质不同
16．（2分）只用水做试剂，不能将组内固体物质鉴别出来的一组是（　　）
A．氯化钾、硫酸钾 B．硫酸铜、硫酸钠
C．碳酸钙、碳酸钠 D．硝酸铵、氢氧化钠
17．（2分）下列实验均来自初中课本，对其中实验现象的描述错误的是（　　）

测定空气中氧气的含量

镁条在空气中燃烧

一氧化碳与氧化铁反应

用肥皂水区分软水和硬水
A．集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处
B．产生耀眼白光，生成白色固体
C．玻璃管内红色粉末变为黑色
D．软水中无泡沫，硬水中有大量泡沫
A．A B．B C．C D．D
18．（2分）下列有关说法错误的是（　　）
A．氯化钠、硫酸铵、氯酸钾都属于盐
B．过氧化氢和水的化学性质不同，是因为他们的分子构成不同
C．氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，是因为它们的水溶液中都含有氢氧根离子
D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
19．（2分）下列实验方案中，实验设计能达到实验目的是（　　）
序号
实验目的
实验设计
A
探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
向反应后所得的溶液中滴加酚酞溶液
B
鉴别氯化钡、硫酸钾、碳酸钾、稀盐酸四种溶液
将组内物质相互混合，观察现象
C
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加入足量的水，溶解，过滤
D
验证某可燃性混合气体中是否有一氧化碳
点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊
A．A B．B C．C D．D
20．（2分）下列图象不能正确反映其对应关系的是（　　）
A．
等质量的镁和氧气充分反应
B．
将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中
C．
将质量分数为20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中
D．
将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中
二、填空题（共5小题，每小题5分，满分26分）
21．（5分）用化学用语填空
（1）汞元素　 　
（2）2个氧分子　 　
（3）铁离子　 　
（4）3个铵根离子　 　
（5）氧化铝　 ．
22．（5分）在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要的地位．
（1）金刚石和石墨均由碳元素组成，物理性质却相差很大，原因是它们的原子　
　 不同．
（2）活性炭具有很强的吸附能力，是因为它有　 　的结构．
（3）我国在可燃冰开采技术的领域率先取得了重大突破，截至2017年5月18日，利用降压法连续产气12万立方米．可燃冰主要由甲烷分子和水分子组成，储量巨大，是未来的新能源．甲烷的化学式为　 ，甲烷燃烧是将　 　能转化成热能．
科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化成合成气（CO和H2），再将CO和H2合成甲醇（CH3OH）．在合成甲醇的反应中，CO和H2的分子数之比是　 　．

23．（5分）水和溶液在生产、生活中有着重要的作用．
（1）生活中常用　　的方法降低水的硬度
（2）下列物质在水中不能形成溶液的是　　（填序号）
A．白糖 B．汽油 C．食盐 D．高锰酸钾
（3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示．
①随温度升高，溶解度减小的物质是　　
②t1℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是　　
③下列有关叙述正确的是　　（填序号）
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B．分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出固体的质量为甲＞乙
C．从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小
D．t2℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲＜乙＜丙．

24．（5分）C919是中国自主设计并且研制的第二种国产大型客机，最大航程5555公里，最大载客量为190座．
（1）图中标示的材料中，属于有机合成材料的是　 　
（2）飞机机身大量使用铝合金，铝合金具有的优点有：密度小、抗腐蚀性　　、硬度比纯铝的　 　
（3）钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料，以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产钛的步骤有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体．②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2．其中步骤①中的化学方程式为　 　．

25．（6分）填写实验报告．
【实验目的】探究铜、铝、银的金属活动性顺序．
【实验过程】
实验内容
实验现象
解释或化学方程式
（1）将一根用砂纸打磨干净的铝线浸入硫酸铜溶液中
铝线表面有　　色物质生成，溶液颜色变浅
用砂纸打磨铝线的目的是　 　
（2）将一根用砂纸打磨干净的铜线浸入　　溶液中
铜线表面有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色
化学方程式　　
【实验结论】铜、铝、银的金属活动性顺序由强到弱为　　．
三、解答题（共5小题，满分34分）
26．（6分）广西北部湾拥有丰富的海洋资源．
（1）食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是　　（填序号）A．糖类 B．蛋白质 C．维生素
（2）如图1所示，是利用太阳能将海水淡化的过程，由海水变成淡水的过程属于　　（填“物理”或“化学”）变化
（3）从海水中获取粗盐的方法是采用蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是　 　
（4）海水提取粗盐后剩余的母液叫苦卤，利用苦卤制取金属镁的主要流程如下：

①流程中，溶液A为　 　
②测定氯化镁溶液的pH，用玻璃棒蘸取氯化镁溶液滴在　 　上，然后再与　
　对照，得出氯化镁溶液的pH．

27．（6分）A﹣G是初中化学常见的7种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，G是可燃性气体，D的固体可用于人工降雨，这些物质之间相互关系如图所示，图中“﹣”表示能相互反应，“→”表示转化关系．（部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）写出D、F的化学式：D　 　，F　 　．
（2）写出E的一种用途　 　
（3）B→G的基本反应类型是　 　
（4）写出一个由A转化为C的化学方程式　 　．

28．（8分）根据下列实验装置图，回答有关问题

（1）装置A中，仪器a的名称是　 　
（2）实验室常用装置A制取二氧化碳，反应的化学方程式为　 　证明二氧化碳已经集满的方法是　 　
（3）如图B所示，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是　 　、　 　．
（4）实验室用装置A制取氧气，应选用的药品是　 　．用装置C做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中细沙的作用是　 　．
29．（8分）兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠，硫酸钠中的一种或两种，为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究．
【实验验证】
实验现象
现象
结论、分析及化学方程式
（1）取少量该样品于烧杯中，加入适量的水，溶解，得到溶液A
/
/
（2）取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置

说明该固体中混有硫酸钠．写出证明有硫酸钠存在的化学方程式　 　
（3）取步骤（2）中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液
有白色沉淀生成
说明该固体中　 　，实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是　 　
【实验反思】步骤（2）中滴入过量稀硝酸的目的是　 　
【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，利用如图所示的实验装置（气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行．

（1）为达到实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是　 　（填序号，可重复）
a．称量装置丙
b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
（2）装置乙的作用是　 　．

30．（6分）取碳酸钡和硫酸钡的混合物23.0g于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均分三次加入烧杯中，加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如图所示，计算：
（1）该混合物中硫酸钡的质量为　 　g
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（精确至0.1%）

2017年广西南宁中考化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）
【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．
【解答】解：A、氧气是空气的成分，不是空气污染物，故选项正确；
B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，计入空气污染指数，故选项错误；
C、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，计入空气污染指数，故选项错误；
D、粉尘主要指一些固体小颗粒，计入空气污染指数，故选项错误；
故选A
【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
2．（2分）
【分析】解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
【解答】解：
A、图中所示标志是节水标志，故选项错误。
B、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误。
C、图中所示标志是塑料包装制品回收标志，故选项正确。
D、图中标志的含义是禁止吸烟标志，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3．（2分）
【分析】A、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断。
C、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
D、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。
【解答】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误。
B、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。
C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误。
D、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故防治佝偻病和骨质疏松需适量补充的元素是钙元素，故选项正确。
故选：D
【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解答此类题的关键。
4．（2分）
【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质．
【解答】解：A、银是银白色的，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；
B、银不易与氧气反应，即银的化学性质不活泼，属于物质的化学性质；
C、银具有优良的导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；
D、银具有良好的延展性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质．
故选：B．
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
5．（2分）
【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；据此结合题意进行分析判断．
【解答】解：A、火上浇油﹣﹣增加可燃物，故正确．
B、釜底抽薪﹣﹣移走可燃物，故正确．
C、嘴吹灭撒落在实验桌上燃着的酒精，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，着火点一般不变，故错误．
D、油锅着火用锅盖盖灭，是利用了隔绝空气的灭火原理，故正确．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件与灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键．
6．（2分）
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

7．（2分）
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Cr2O3的化学式进行解答本题．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价．
故选C．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
8．（2分）
【分析】A、根据黄铜和不锈钢都属于合金进行解答；
B、根据涤纶都属于合成纤维，而羊毛属于天然材料进行解答；
C、根据太阳能和风能都不会产生污染物进行解答；
D、根据石油和煤都属于化石燃料进行解答．
【解答】解：A、黄铜和不锈钢都属于合金，故A正确；
B、涤纶都属于合成纤维，而羊毛属于天然材料，故B错误；
C、太阳能和风能都不会产生污染物，属于清洁燃料，故C正确；
D、石油和煤都属于化石燃料，属于不可再生能源，故D正确．
故选：B．
【点评】本题考查了金属、能源的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
9．（2分）
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确．
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故B错．
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故C错．
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错．
故选：A．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．
10．（2分）
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：烧碱碱性太强，不能用于改良酸性土壤；
小苏打碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，不能用于改良酸性土壤；
石灰石是固体不容物，不能用于改良酸性土壤；
熟石灰氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤；
故选：D；
【点评】本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
11．（2分）
【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
【解答】解：A、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误．
B、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．
C、质子数=核外电子数=16，为原子，故选项错误．
D、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键．
12．（2分）
【分析】根据氧气的物理性质、化学性质以及空气中氧气的含量来分析．
【解答】解：A．空气主要是由氮气和氧气组成的，其中氮气的含量最大，氧气居于第二位，故错误；
B．物质与氧气发生反应时不一定发光、发热，产生火焰，如铜与氧气反应，没有产生发光、火焰的现象，故错误；
C．标准状况下，氧气的密度比空气略大，故错误；
D．鱼能在水中生存，需要氧气，说明水中溶解有氧气，故正确；
故选D．
【点评】本题难度不大，掌握氧气的物理和化学性质以及空气中的组成是解题的关键．
13．（2分）
【分析】化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及其反应条件；反应物和生成物的质量比；反应物和生成物的微观粒子个数比．
【解答】解：A、生成物有沉淀，正确；
B、反应物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O，正确；
C、该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变，正确；
D、由化学方程式可知，微观粒子个数比是1：2：1：2，故此选项错误．
故选D
【点评】本题主要考查了化学方程式含义方面的知识，应明确化学反应方程式所表示的宏观与微观意义．
14．（2分）
【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，在此基础上进行有关的分析解答．
【解答】解：
根据反应的微观示意图，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，该化学方程式为：N2O4+2N2H43N2+4H2O；
A、甲是N2O4是由两种元素组成的化合物，故错误；
B、乙是N2H4是由两种元素组成化合物，故正确；
C、丙是N2是由一种元素组成单质，故正确；
D、丁是H2O，是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故正确．
答案：A
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．
15．（2分）
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、墙内开花墙外香，是因为分子在不断地运动的缘故，故选项解释正确．
B、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子质量、体积都很小，故选项解释正确．
C、将氮气制成液氮，体积变小，是因为分子间的间隔变小，故选项解释错误．
D、醋酸是酸的，蔗糖是甜的是因为不同种分子性质不同的缘故，故选项解释正确．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
16．（2分）
【分析】用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可．
【解答】解：A、氯化钾、硫酸钾均易溶于水，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，故选项正确．
B、CuSO4易溶于水形成蓝色溶液，Na2SO4易溶于水形成无色溶液，放入水中现象不同，用水可以鉴别，故选项错误．
C、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，放入水中现象不同，用水可以鉴别，故选项错误．
D、NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度明显降低；氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度明显升高；放入水中现象不同，用水可以鉴别，故选项错误．
故选：A．
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．
17．（2分）
【分析】A、根据空气中氧气的含量约占空气体积的进行解答；
B、根据镁条在空气中燃烧的现象进行解答；
C、根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行解答；
D、根据肥皂水鉴别软水和硬水的现象进行解答．
【解答】解：A、空气中氧气的含量约占空气体积的，所以集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处，故A正确；
B、镁条在空气中燃烧的现象是产生耀眼白光，生成白色固体，故B正确；
C、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以观察到玻璃管内红色粉末变为黑色，故C正确；
D、用肥皂水鉴别软水和硬水，软水中有大量泡沫，硬水中无泡沫，故D错误．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
18．（2分）
【分析】A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行分析判断．
B、根据分子的基本性质，进行分析判断．
C、根据碱的化学性质，进行分析判断．
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．
【解答】解：A、氯化钠、硫酸铵、氯酸钾均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故选项说法正确．
B、过氧化氢和水的化学性质不同，是因为他们的分子构成不同，不同种的分子性质不同，故选项说法正确．
C、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，是因为它们的水溶液中都含有氢氧根离子，故选项说法正确．
D、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，O2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、盐的特征、质量守恒定律等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
19．（2分）
【分析】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断．
B、在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
D、根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳，
【解答】解：A、探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能向反应后所得的溶液中滴加酚酞溶液，因为若溶液显酸性，也显无色，故选项实验设计不能达到实验目的．
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钾溶液；与碳酸钾溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为硫酸钾溶液；故不加其他试剂可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的．
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的．
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，因为远混合气体中若含有二氧化碳，不能检验是否含有二氧化碳，故选项实验设计不能达到实验目的．
故选：B．
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
20．（2分）
【分析】A、根据镁和氧气点燃产生氧化镁分析反应物和生成物的质量变化；
B、根据将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，硫酸的酸性减弱分析；
C、根据金属和酸反应产生氢气的质量关系分析；
D、根据将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中，开始氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完后氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠分析。
【解答】解：A、等质量的镁和氧气在反应时消耗的镁比氧气多，等镁消耗掉后，因此有氧气的剩余，而不是金属镁有剩余，而氧化镁的质量会增加，到反应后保持不变，故A错误；
B、将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，硫酸的酸性减弱，溶液的pH值不断增大，当氢氧化钠过量后溶液变为碱性，随着氢氧化钠的不断加入，溶液的pH会不断增大，故B正确；
C、横坐标是金属的质量，因此等质量的镁粉和铝粉，应该是铝产生的氢气多，但是金属镁开始生成的氢气快，故C错误；
D、将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中，开始氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完后氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以溶液的质量不断增大，故D正确；
故选：A。
【点评】正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础。
二、填空题（共5小题，每小题5分，满分26分）
21．（5分）
【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
（5）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可．
【解答】解：（1）书写元素符号注意“一大二小”，汞的元素符号是Hg．
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为2O2．
（3）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铁离子表示为：Fe3+．
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铵根离子可表示：3NH4+．
（5）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3．
故答案为：
（1）Hg；
（2）2O2；
（3）Fe3+；
（4）3NH4+；
（5）Al2O3．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
22．（5分）
【分析】（1）根据金刚石和石墨均由碳元素组成，物理性质却相差很大，原因是它们的原子排列方式不同进行解答；
（2）根据活性炭具有很强的吸附能力，是因为它有疏松多孔的结构进行解答；
（3）根据甲烷的化学式为CH4以及质量守恒定律反应前后原子的种类不变进行解答．
【解答】解：（1）金刚石和石墨均由碳元素组成，物理性质却相差很大，原因是它们的原子排列方式不同；
（2）活性炭具有很强的吸附能力，是因为它有疏松多孔的结构；
（3）甲烷的化学式为CH4，甲烷燃烧是将化学能转化成热能，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要化学式能化为形式（CO）m（H2）n，是正确的．甲醇（CH4O）可变为（CO）1（H2）2，应调节“合成气”中CO和H2的分子个数比为1：2．
故答案为：（1）排列方式；（2）疏松多孔；（3）CH4；化学；（4）1：2．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，
23．（5分）
【分析】（1）根据生活中常用煮沸的方法降低水的硬度进行分析；
（2）根据一种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物叫溶液进行分析；
（3）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）一种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物叫溶液，所以白糖、高锰酸钾、食盐在水中都能形成溶液，故选：B；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，随温度升高，溶解度减小的物质是丙；
②t1℃时，甲物质的溶解度是20g，乙物质的溶解度大于20g，所以分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是甲；
③A．t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=33.3%，故A错误
B．分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的质量不能确定，所以析出固体的质量也不能确定，故B错误；
C．从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，恒温蒸发溶剂时，剩余溶液的溶质质量分数不变，故C错误；
D．t2℃时，甲物质的溶解度最大，乙物质的溶解度次之，丙物质的溶解度最小，所以分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲＜乙＜丙，故D正确．
故选：D．
答案：（1）煮沸（2）B（3）①丙②甲③D
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
24．（5分）
【分析】（1）根据合成橡胶属于有机合成材料进行解答；
（2）根据合金的优良性能进行解答；
（3）根据二氧化钛、碳和氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳进行解答．
【解答】解：（1）合成橡胶属于有机合成材料；故填：合成橡胶；
（2）飞机机身大量使用铝合金，铝合金具有的优点有：密度小、抗腐蚀性强、硬度比纯铝的大；故填：强；大；
（3）二氧化钛、碳和氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO．故填：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO．
【点评】本题考查的是常见的金属的性质和应用，完成此题，可以依据金属的性质进行．
25．（6分）
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
【解答】解：【实验过程】（1）将一根用砂纸打磨干净的铝线浸入硫酸铜溶液中时，由于铝比铜活泼，因此铝能和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝线表面有红色物质生成，溶液颜色变浅，用砂纸打磨铝线的目的是除去铝线表面的氧化物；
（2）将一根用砂纸打磨干净的铜线浸入硝酸银溶液中时，由于铜比银活泼，因此铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜线表面有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色，反应的化学方程式为：，实验过程如下表所示：
实验内容
实验现象
解释或化学方程式
（1）将一根用砂纸打磨干净的铝线浸入硫酸铜溶液中
铝线表面有红色物质生成，溶液颜色变浅
用砂纸打磨铝线的目的是除去铝线表面的氧化物
（2）将一根用砂纸打磨干净的铜线浸入硝酸银溶液中
铜线表面有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色
化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
【实验结论】铜、铝、银的金属活动性顺序由强到弱为铝、铜、银．
故填：铝、铜、银．
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
三、解答题（共5小题，满分34分）
26．（6分）
【分析】（1）根据人体需要的营养以及营养素的作用进行分析；
（2）根据物理变化与化学变化的本质区别进行分析解答；
（3）根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不进行分析；
（4）①根据氯化镁的生产流程，要将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，应加入的试剂是稀盐酸进行分析；
②根据测溶液的pH时，应用玻璃棒待测溶液滴到试纸上，再与标准比色卡对比解答．
【解答】解：（1）食用海鱼、海虾等海鲜中含有丰富的蛋白质；
故填：B．
（2）海水淡化过程没有新物质生成，属于物理变化；
故填：物理．
（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故从海水中获取粗盐，宜选用蒸发结晶的方法；
故填：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大．
（4）①由氯化镁的生产流程，要将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，应加入的试剂A是稀盐酸；
②测溶液的pH时，应用玻璃棒待测溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对比；
故填：①稀盐酸；②pH试纸；标准比色卡．
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，因此要学好化学知识，为生产、生活服务．
27．（6分）