2013年高考真题 化学(山东卷)（原卷版）.pdf

1 2013 年普通高等学校招生统一考试（山东卷）年普通高等学校招生统一考试（山东卷）理科综合理科综合 第 I 卷（必做，共 87 分）一、选择题（共 13 小题，每小题 4 分，共 52 分，每题只有一个选项符合题意）7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程 8、W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）AX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y BZ 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y CX 元素形成的单核阴离子还原性强于 Y DZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性 9、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸 10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A分子式为 C7H6O5 B分子中含有两种官能团 C可发生加成和取代反应 D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 11、利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是 实验器材（省略夹持装置）相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制 0.5mol/L 的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和 CCl4除去 NaBr 溶液中的少量NaI 12、CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下 A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H 也随之改变（）B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D若在原电池中进行，反应放出的热量不变 13、某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中 pOH(pOH=-lgOH-)与 pH 的变化关系如图所示，则（）AM 点所示溶液导电能力强于 Q 点 BN 点所示溶液中 c(CH3COO-)c(Na+)CM 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 DQ 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 W X Y Z 2 28、（12 分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3（2）辉 铜 矿（Cu2S）可 发 生 反 应 2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，该 反 应 的 还 原 剂是 ，当 1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向 CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 （3）右图为电解精炼银的示意图，（填 a 或 b）极为含有杂质的粗银，若 b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 （4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为 Ag，食盐水的作用为 29、（15 分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备 TaS2晶体，发生如下反应 TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）H0 （I）反应（I）的平衡常数表达式 K=，若 K=1，向某恒容密闭容器中加入 1mol I2（g）和足量 TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 （2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为 T2的一端放入未提纯的 TaS2粉末和少量 I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的 TaS2晶体，则温度 T1 T2（填“”“”或“=”）。上 述 反 应 体 系 中 循 环 使 用 的 物 质是 。（3）利用 I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的 I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 （4）25时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数 Ka=110-2mol/L，则该温度下 NaHSO3的水解平衡常数 Kh=mol/L，若向 NaHSO3溶液中加入少量的 I2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。33、（8 分）【化学有机化学基础】聚酰胺66 常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：（1）能与银氨溶液反应的 B 的同分异构体的结构简式为 （2）D 的结构简式为 ，的反应类型为 （3）为检验 D 中的官能团，所用试剂包括 NaOH 水溶液及 （4）由 F 和 G 生成 H 的反应方程式为 3 30、（15 分）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。（1）实验室利用反应 TiO2（s）+2CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下 有关性质如下表 物质 熔点/沸点/其他 CCl4-23 76 与 TiCl4互溶 TiCl4-25 136 遇潮湿空气产生白雾 仪器 A 的名称是 ，装置 E 中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：停止通氮气熄灭酒精灯冷却至室温。正确的顺序为 （填序号）。欲分离 D 中的液态混合物，所采用操作的名称是 。（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）(含 Fe2O3、SiO2等杂质)制备 TiO2的有关反应包括：酸溶 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解 TiOSO4（aq）+2H2O（l）=H2TiO3（s）+H2SO4（aq）简要工艺流程如下：试剂 A 为 。钛液需冷却至 70左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是 取少量酸洗后的 H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加 KSCN 溶液后无明显现象，再加 H2O2后出现微红色，说明 H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种 H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是 （填化学式）。904