2017年辽宁省锦州市中考化学试题（解析）.doc

2017年辽宁省锦州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括10个小题，共12分，1～8小题每题1分，9、10小题每题2分，每小题只有一个选项符合题意）
1．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、焰火表演是指物质燃烧发出不同颜色的火焰和光，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、舞台升降过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、音乐喷泉是喷泉冲击发出声音，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、灯光表演是利用灯泡发光，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
2．【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
C、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
【解答】解：A、红木家具是用红木制成的，属于天然材料，故选项错误。
B、塑料饭盒是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
C、羊毛披肩是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误。
D、黄铜制品是用黄铜制成的，黄铜是铜的合金，属于金属材料，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．
4．【分析】根据空气的成分及各成分的体积分数、空气的污染、氮气的用途等知识分析判断有关的问题。
【解答】解：A、空气中的CO2不是导致酸雨的主要原因，错误；
B、按体积计算，空气中氮气约占78%，错误；
C、空气中PM2.5含量高说明空气质量差，错误；
D、空气中的氮气可用于食品防腐剂，正确；
故选：D。
【点评】本题的难度不大，了解空气的组成、污染、氮气的用途等知识就可分析判断本题。
5．【分析】A．根据元素的概念来分析；
B．根据质量守恒定律来分析；
C．根据物质的组成与元素的规定来分析；
D．根据物质的组成来分析．
【解答】解：A．决定元素种类的是核电荷数或质子数，故错误；
B．由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类是不变的，故错误；
C．物质是由元素组成的，元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数；分子是由原子构成的，故错误；
D．海洋中含量最多的物质是水，水中含量最多的非金属元素是氧元素，故正确。
故选：D。
【点评】本题考查了元素的概念、质量守恒定律、物质的组成与结构，难度不大．
6．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，②石灰石、④浓硫酸都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，①冰水混合物中只有水分子、③水银，都属于纯净物．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．
【解答】解：A、纯净物是由一种物质组成，①冰水混合物中只有水分子、③水银，都属于纯净物；故选项正确；
B、混合物是由两种或两种以上的物质组成，②石灰石、④浓硫酸都属于混合物；故选项错误；
C、①冰水混合物中只有水分子属于纯净物，②石灰石是碳酸钙和杂质的混合物，故选项错误；
D、③水银属于纯净物，④浓硫酸属于混合物，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
7．【分析】根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：A、浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，不能涂抺氢氧化钠溶液，错误；
B、氯化钠能用作食品加工调味剂及配制生理盐水，正确；
C、铵态氮肥与熟石灰混合施用会反应生成氨气而造成肥效降低，错误；
D、苹果山楂呈酸性，故患“胃酸过多症”的病人可以多吃苹果、山楂，错误；
故选：B。
【点评】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．
8．【分析】反应后a质量减小1.2g，是反应物，c质量增加3.2g，是生成物，d质量不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物也不是生成物；
由质量守恒定律可知，b是反应物，参加反应的质量为：3.2g﹣1.2g＝2.0g。
【解答】解：A、反应中a和c的质量比为：1.2g：3.2g＝3：8，该选项说法不正确；
B、d不一定是催化剂，该选项说法不正确；
C、上表中x＝3.2﹣2.0＝1.2，该选项说法不正确；
D、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
9．【分析】由题意“在硫酸铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应，过滤得到一些固体，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出”，根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知：Zn＞Fe＞（H）＞Cu，因为金属活动性强的金属，能把金属活动性比它弱得金属从它的盐溶液中置换出来，金属活动性越弱，越以单质的形式存在，故可知答案。
【解答】解：由于金属的活动性是锌＞铁＞铜，在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，锌先与硫酸铜反应，当锌反应完全后，铁再与硫酸铜反应，由题意可知，充分反应，过滤得到一些固体，固体则为金属活动性较弱的金属；向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则含有与酸反应生成氢气的金属，由金属活动性顺序可知，则一定含有Fe，而可能含有Zn，一定含有Cu．故②③④正确。
故选：C。
【点评】掌握金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，学会利用它解决一些实际问题。
10．【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；只要分析一种鉴别方法不正确，即可排除该选项．
【解答】解：A．样品中分别滴入氯化钡溶液产生白色沉淀为硫酸，无明显现象的为盐酸，可以鉴别；而二者都可以和碳酸钠反应冒出气泡，和氧化铜反应产生蓝色溶液，无法鉴别，选项错误；
B．氯化铵和氯化钙都能于硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，现象相同，不能鉴别；用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钙，没有产生刺激性气味气体的原固体为氯化钙，产生刺激性气味气体的原固体是氯化铵；用碳酸钠鉴别氯化铵和氯化钙，向样品中滴加碳酸钠，有白色沉淀产生的是氯化钙，无明显现象的是氯化铵，可以鉴别；选项错误；
C、用熟石灰鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，没有产生刺激性气味气体的原固体为氢氧化钠，产生刺激性气味气体的原固体是硝酸铵，可以鉴别；用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，向样品中滴加水感觉明显烫手的原固体为氢氧化钠，而明显温度降低的原固体是硝酸铵，可以鉴别；用硝酸铜鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，向样品中滴加硝酸铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，无明显现象的是硝酸铵，可以鉴别；故选项正确；
D、用燃着的木条鉴别，能够使木条燃烧更剧烈的原气体为氧气，能够使木条熄灭的原气体为二氧化碳，能够燃烧的是氢气；用石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，无此现象的是氧气和二氧化碳，不能鉴别；氧气、二氧化碳、氢气在水中无明显现象，无法鉴别；故选项错误；
故选：C。
【点评】本题是鉴别题，在解答这类题目时就是根据物质所具有的化学特性，选择合适的化学试剂与所提供的物质，然后根据不同的实验现象对它们加以区分．
二、填空题（本大题包括4个小题，共14分）
11．【分析】物质的性质决定用途，根据物质性质和组成分析确定物质的名称，然后正确的写出物质的化学式．
【解答】解：（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与酸性物质反应，所以能于改良酸性土壤；故填：Ca（OH）2；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸能与氧化铁反应，所以可用稀硫酸来清除铁锈；故填：H2SO4；
（3）酒精是一种具有可燃性的液体燃料；故填：C2H5OH．
【点评】解答本题要掌握物质的组成成分和物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
12．【分析】（1）根据硬水和软水的鉴别方法来分析；
（2）根据硬水的软化方法来分析；
（3）根据食物中富含的营养素来分析；
（4）在蒸馒头和炸油条时，既可以除去发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用的是碳酸氢钠．
【解答】解：（1）检验水是硬水还是软水可用肥皂水，在等量的水样中分别加入等量的肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故填：肥皂水；
（2）硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，主要是碳酸氢钙和碳酸氢，前者加热分解能生成不溶的碳酸钙而沉淀下来，后者最终能生成不溶的氢氧化镁而沉淀下来，故生活中使硬水软化的一种常用方法是煮沸；故填：煮沸；
（3）A．糯米中富含糖类；B．瘦肉中富含蛋白质；C．食盐中富含无机盐；D．红枣中富含维生素与糖类；故填：B；
（4）在蒸馒头和炸油条时，既可以除去发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用的是碳酸氢钠；故填：B．
【点评】本题考查了硬水与软水的检验与硬水的软化、食物中富含的营养素以及物质的性质与用途，难度不大．
13．【分析】（1）根据分子之间有间隔的特性分析解答；
（2）根据原子结构示意图的意义、元素的定义分析回答；
（3）观察微观示意图，分析反应物、生成物级反应的条件写出反应的化学方程式。
【解答】解：（1）由于分子之间有间隔，50mL水与50mL乙醇混合后，分子相互占据了间隔，所以混合后溶液体积小于100mL；
（2）①由微粒的原子结构示意图可知，A、B的质子数相同，属于同种的元素；
（3）由反应的微观示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用写反应生成了二氧化碳和氮气，反应的化学方程式是：2CO+2NO2CO2+N2；
答案：（1）分子之间有间隔；（2）AB；（3）2CO+2NO2CO2+N2。
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、原子符号、离子符号等）的书写和理解能力。
14．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）乙的溶解度随温度的升高而增大，故要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外，还可采用升高温度的方法，故填：升高温度；
（2）t3℃时，甲的溶解度为90g，乙的溶解度为50g，故甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成溶液质量为170g的是甲物质，故填：甲。
（3）甲的溶解度随温度的升高增大明显，故甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取降温结晶的方法，故填：降温结晶；
（4）t3℃时等质量的甲、乙的饱和溶液，甲中的溶剂质量小于乙，降温到t2℃，溶剂的质量不变，故得液中溶剂质量的关系是：甲小于乙，故填：小于。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三、简答题（本大题包括3个小题，共13分）
15．【分析】根据使用乙醇汽油可以节省石油能源、减少空气污染、促进农业发展等方面分析优点；根据天然气燃烧生成二氧化碳和水进行分析；根据燃烧的条件进行分析；
【解答】解：（1）使用乙醇汽油可以节省石油资源，减少汽车尾气污染或乙醇属于可再生资源或促进农业生产等；
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为增大了可燃物与氧气的接触面积；
故答案为：节省石油资源，减少汽车尾；CH4+2O2CO2+2H2O；增大了可燃物与氧气的接触面积．
【点评】本题考查知识点较多，综合性较强，可依据已有的知识进行解答．
16．【分析】根据已有的金属的性质以及化学方程式的书写进行分析解答即可．
【解答】解：（1）在空气中铝制品更耐腐蚀，是因为铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，故填：4Al+3O2＝2Al2O3．
（2）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，说明合金的硬度大于其成分金属，故填：合金的硬度大于其成分金属．
（3）酸菜等酸性食物不宜用铁质器具长期盛放，因为铁能与酸反应，把铁质容器腐蚀了，故填：铁能与酸反应．
（4）航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈，是因为能隔绝水和氧气，故填：能隔绝水和氧气．
（5）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用．这样做可以节约金属资源，故填：节约金属资源．
【点评】本题考查的是金属的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
17．【分析】根据硫酸钡难溶于水、氯化铁溶液显黄色、氯化铁和氢氧化钠会生成氯化钠和红褐色的氢氧化铁沉淀、硝酸钡和硫酸钠会生成白色的硫酸钡沉淀可知，根据硫酸钡不溶于稀盐酸，氢氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁的黄色溶液可知，原粉末中一定含有CaCO3、FeCl3、NaOH；根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，①步得到的无色溶液A中含有的氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀等知识进行分析．
【解答】解：通过分析可知：
（1）由于硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以B的化学式是：BaSO4；
（2）向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到黄色溶液，说明沉淀中含有氢氧化铁，说明原物质中含有的氯化铁和氢氧化钠，反应产生氯化钠，且无色滤液A不能使酚酞变色，因此滤液A没有氯化铁、氢氧化钠，还有氯化钠；滤液A能够和硝酸钡产生白色沉淀，因此滤液A中还有硫酸钠，同时说明没有硝酸钡；氯化钠能够和硝酸银反应产生氯化银沉淀；故A中一定存在的溶质的化学式是：Na2SO4、NaCl；
（3）向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失，因此没有硫酸钡，原有氯化钠是否存在对本题的现象没有明显的影响，所以这包粉末中一定含有物质的化学式是：FeCl3、Na2SO4、NaOH；
（4）氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，生成白色沉淀D的化学方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
（5）氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O；
故答案为：
（1）BaSO4；
（2）Na2SO4、NaCl；
（3）FeCl3、Na2SO4、NaOH；
（4）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；
（5）Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O．
【点评】本题为框图式推断题，解题的关键是依据题干的信息，找准推断的突破口，得出有关物质的化学式，然后结合相关的现象通过正推或逆推等完成其它物质的推断，得出结论，验证即可．
四、实验题（本大题包括3个小题，共15分）
18．【分析】（1）量取一定量的液体，要用胶头滴管定容；
（2）根据托盘天平的使用分析；
（3）根据托盘天平的使用分析；
（4）溶质的质量分数偏小，可能是溶质偏少或溶剂偏多，然后结合图示分析解答．
【解答】解：（1）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应用胶头滴管滴加，
（2）托盘天平应该左物右码；
（3）发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是减少药品；
（4）、量取水时仰视，会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小，
故答案为：（1）胶头滴管； （2）砝码和物品位置颠倒；（3）减少药品； （4）偏小
【点评】溶液的配制中玻璃棒的作用、天平、量筒的误差分析是考查的重点，物码倒置时造成称量物的质量偏小，量筒量取液体时，俯视使量取的液体偏小，仰视使量取的液体偏大．
19．【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．用C装置收集氧气时，若发现导气管口刚一有气泡冒出，就立刻开始收集，会造成的不良后果是：收集的氧气不纯．
【解答】解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；为了防止高锰酸钾粉末进入导管；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故答案为：BD；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）用C装置收集氧气时，若发现导气管口刚一有气泡冒出，就立刻开始收集，会造成的不良后果是：收集的氧气不纯；故答案为：收集的氧气不纯；
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
20．【分析】【做出猜想】
根据质量守恒定律可知，白色固体可能是氧化钙，或碳酸钙，或氢氧化钙；
【交流反思】
氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
【进行实验】
碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙的白色沉淀；
【拓展应用】根据铵态氮肥与碱性物质的混合反应进行分析解答。
【解答】解：【做出猜想】
依据质量守恒定律；化学反应前后元素的种类不变，故可以做出的猜想是：猜想一：CaO；猜想二CaCO3；猜想三：Ca（OH）2；故填：CaCO3；质量守恒定律；
【交流反思】
经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。是因为CaO能与水反应生成氢氧化钙，有水存在，不能有氧化钙，故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；
【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，证明猜想二不成立；故填：气泡放出；
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。故填：碳酸钠；
【拓展应用】碳化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化铵反应生成氨气，故填：C2H2、NH3。
【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力。所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法。
五、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
21．【分析】根据生成的氢氧化铜沉淀的质量和对应的化学方程式求算硫酸铜的质量以及生成的硫酸钾的质量，进而求算对应的质量分数．
【解答】解：设生成的硫酸钾的质量为x，反应的硫酸铜的质量为y
2KOH+CuSO4＝K2SO4+Cu（OH）2↓
160 174 98
y x 4.9g
＝＝
x＝8.7g
y＝8g
该固体样品中硫酸铜的质量分数为×100%＝80%
反应后所得滤液中溶质的质量分数为×100%＝10%
答：（1）该固体样品中硫酸铜的质量分数为80%；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为10%．
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
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日期：2022/3/25 15:46:59；用户：我不叫王海宁；邮箱：orFmNtygTZdeoRRXtaD47YJRzPg0@；学号：39962365
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