2020年四川省绵阳市中考化学试卷（教师版）.doc

2020年四川省绵阳市中考化学试卷（教师版）

一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求）
1．（4分）下列诗句或俗语中，涉及化学反应的是（　　）
A．吹尽黄沙始见金 B．爝火燃回春浩浩
C．酒香不怕巷子深 D．铁杵磨成绣花针
【微点】化学变化和物理变化的判别．
【思路】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解析】解：A、吹尽黄沙始见金只是黄沙被吹走，金子露出来，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、爝火燃回春浩浩，包含着物质燃烧，属于化学变化，故B正确；
C、酒香不怕巷子深，是酒精分子在不断运动的结果，因为分子在做永不停息的无规则运动，与人的嗅觉细胞接触，人就能闻到味，属于物理变化，故C错；
D、铁杵磨成绣花针，只是将其磨细，没有其它物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
【点拨】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．（4分）2020年5月12日是第十二个全国防灾减灾日，为预防森林火灾，应张贴的标志是（　　）
A． B．
C． D．
【微点】几种常见的与化学有关的图标．
【思路】根据图标所表示的含义来考虑，并结合进入森林应注意的事项来回答本题。
【解析】解：森林火灾是一种突发性强、破坏性大、处置救助较为困难的自然灾害。故进入森林要严禁携带火种。
A、图中所示标志是可循环使用标志，故不应张贴。
B、图中所示标志是有毒品标志，故不应张贴。
C、图中所示标志是节约用水标志，故不应张贴。
D、图中所示标志是禁止携带火种标志，故应张贴。
故选：D。
【点拨】本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3．（4分）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下 列说法科学的是（　　）
A．甲醛有防腐作用，但不能用于浸泡食材
B．铁强化酱油因添加了铁单质可预防贫血病
C．纤维素不能被人体消化，因此对人体健康无益
D．医用酒精用于防疫消毒，其中乙醇的质量分数为75%
【微点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【思路】A、根据甲醛能够破坏人体中的蛋白质进行分析；
B、根据食用铁强化酱油中含有微量元素铁进行分析；
C、根据纤维素的作用解析分析；
D、根据医用酒精的配制方法分析判断。
【解析】解：A、甲醛能够破坏人体中的蛋白质，对人体有害，不能浸泡食材，故A正确；
B、食用铁强化酱油中含有微量元素铁，所以可预防缺铁性贫血，但这里的铁指的是含亚铁离子的化合物，故B不正确；
C、纤维素不能被人体消化，但能助于食物的消化，故C不正确；
D、医用酒精用于防疫消毒，其中乙醇的体积（而不是质量）分数为75%，故D不正确。
故选：A。
【点拨】化学来源于生产生活，也服务于生产生活，知识考查时，与生产生活实际相关的情景题已渐渐成为新宠。
4．（4分）今年我国将发射火星探测器。以下是关于火星的部分已知信息：
①其橘红色外表是因为地表被赤铁矿覆盖；
②火星上无液态水，但有大量冰；
③火星大气的成分为二氧化碳95.3%、氮气2.7%、氩气1.6%、氧气和水汽0.4%。
下列说法正确的是（　　）
A．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁
B．火星上的冰转化为液态水要放出热量
C．未来在火星上可用CO获取铁单质
D．蜡烛在火星大气中可以燃烧
【微点】空气的成分及各成分的体积分数；一氧化碳的化学性质；金属元素的存在及常见的金属矿物．
【思路】A．根据铁矿石的主要成分来分析；
B．根据水的三态变化来分析；
C．根据一氧化碳的还原性来分析；
D．根据燃烧的条件来分析。
【解析】解：A．赤铁矿的主要成分是氧化铁，选项说法错误；
B．冰转化为液态水要吸收热量，选项说法错误；
C．一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，能将氧化铁还原为铁的单质，选项说法正确；
D．火星大气中氧气的含量很低，不能支持蜡烛的燃烧，所以蜡烛在火星大气中不能燃烧，选项说法错误。
故选：C。
【点拨】本题考查了铁矿石的成分、物质的三态变化、一氧化碳的还原性以及燃烧的条件等，难度不大。
5．（4分）实验室用KMnO4制氧气并验证氧气的性质，下列操作正确的是（　　）
A．检查装置气密性
B．加热KMnO4制O2
C．验证O2已集满
D．硫在O2中燃烧
【微点】制取氧气的操作步骤和注意点．
【思路】A．检查装置气密性的方法进行分析；
B．根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析；
C．根据氧气验满的方法进行分析；
D．根据二氧化硫有毒不能直接排入空气，要用水吸收进行分析。
【解析】解：A．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故A操作正确；
B．用高锰酸钾制取氧气时，为了防止加热时高锰酸钾进入导管，要在试管口放一团棉花，故B操作错误；
C．氧气的密度比空气大，具有助燃性，用向上排空气法收集氧气验满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满，故C操作错误；
D．生成的二氧化硫有毒，为了防止排入空气污染环境，要在集气瓶底部预留少量的水吸收生成的二氧化硫，故D操作错误。
故选：A。
【点拨】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．（4分）我国科学家成功实现了用CO2和CH4合成醋酸，其反应的微观示意图如图，下列说法错误的是（　　）
A．反应物、生成物均为有机物
B．反应前后保持不变的粒子是原子
C．醋酸可使紫色石蕊溶液变成红色
D．反应前后催化剂的质量和化学性质无变化
【微点】有机物与无机物的区别；微粒观点及模型图的应用．
【思路】A、根据物质的组成分析；
B、根据微粒的变化分析；
C、根据醋酸的性质分析；
D、根据催化剂的特点分析。
【解析】解：A、由物质的组成可知，反应物二氧化碳不属于有机物，甲烷和醋酸属于有机物，故A说法错误；
B、由微粒的变化可知，原子在化学反应中没有再分，反应前后保持不变的粒子是原子，故B说法正确；
C、醋酸是一种酸，可使紫色石蕊溶液变成红色，故C说法正确；
D、由催化剂的特点可知，反应前后催化剂的质量和化学性质无变化，故D说法正确。
故选：A。
【点拨】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。
7．（4分）对下列事实的解释错误的是（　　）
选项
事实
解释
A
涂抹碱性溶液可减轻蚊虫叮咬的痛痒
碱性物质可中和蚊虫分泌的蚁酸
B
废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃
电池中的铅汞等会造成水体和土壤污染
C
制糖工业中常用活性炭脱色制白糖
活性炭可与有色物质发生化学反应
D
灯泡中充氮气以延长使用寿命
氮气的化学性质不活泼，可作保护气
A．A B．B C．C D．D
【微点】常见气体的用途；中和反应及其应用；碳单质的物理性质及用途；常见污染物的来源、危害及治理．
【思路】A、根据蚊虫分泌的蚁酸显酸性，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质，进行分析判断。
B、根据废旧电池中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，进行分析判断。
C、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
D、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。
【解析】解：A、蚊虫分泌的蚁酸显酸性，可涂抹碱性溶液可减轻蚊虫叮咬的痛痒，是因为碱性物质可中和蚊虫分泌的蚁酸，故选项说法正确。
B、废旧电池中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，故选项说法正确。
C、制糖工业中常用活性炭脱色制白糖，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项说法错误。
D、氮气的化学性质不活泼，可作保护气，灯泡中充氮气能延长使用寿命，故选项说法正确。
故选：C。
【点拨】本题难度不大，掌握中和反应的原理、氮气的化学性质不活泼、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键。
8．（4分）盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3．结合溶解度曲线判断，下 列说法错误的是（　　）

A．NaCl的溶解度随温度变化不大
B．44℃时Na2CO3饱和溶液的质量分数为50%
C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl
D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO3
【微点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用．
【思路】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定饱和溶液的质量分数；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断从饱和溶液中得到晶体的方法。
【解析】解：A、氯化钠的溶解度曲线比较平缓，所以NaCl的溶解度随温度变化不大，故A正确；
B、44℃时，碳酸钠的溶解度是50g，所以Na2CO3饱和溶液的质量分数为×100%≠50%，故B错误；
C、氯化钠的溶解度曲线受温度变化影响较小，所以“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl，故C正确；
D、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO3，故D正确。
故选：B。
【点拨】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
9．（4分）钨是熔点最高的金属。工业上用黑钨矿（主要成分为钨酸亚铁）冶炼钨的主要反应有：
①4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4X
②Na2WO4+2HCl═H2WO4+2NaCl
③H2WO4WO3+H2O
④WO3+3H2W+3H2O
下 列说法错误的是（　　）
A．FeWO4中W的化合价为+6
B．反应①中X的化学式为CO2
C．②、③反应前后所有元素的化合价均无变化
D．上述4步反应分别涉及4种基本反应类型
【微点】常见金属的冶炼方法；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．
【思路】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
C、根据化合价的原则，进行分析判断。
D、根据四种基本反应类型，进行分析判断。
【解析】解：A、钨酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、钨、氧、钠、碳原子个数分别为4、4、30、8、4，反应后的生成物中铁、钨、氧、钠、碳原子个数分别为4、4、22、8、0；根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个碳原子和8个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，故选项说法正确。
C、由化学方程式涉及的物质可知，②、③反应前后所有元素的化合价均无变化，故选项说法正确。
D、上述4步反应分别涉及复分解反应、分解反应、置换反应3种基本反应类型，故选项说法错误。
故选：D。
【点拨】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零、四种基本反应类型等是正确解答本题的关键。
三、（本题包括2小题，共29分）
10．（14分）2020年6月23日，长征三号乙运载火箭将北斗三号最后一颗组网卫星成功送入预定轨道，我国北斗导航地位将进一步提升。从化学视角回答下列问题：
（1）卫星制造使用了黄金、钛合金，其中用作天线的是　钛合金　。使用黄金制作卫星的电子元件，利用了金的什么化学性质？　D　（填序号）。
A．光泽好
B．耐磨、易加工
C．容易导电
D．很难被氧化
（2）卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，砷（As）原子的结构示意图如图，其中x＝　5　。铝合金比纯铝具有的优势是　耐腐蚀　（写出1条即可）。
（3）运载火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，N2O4作氧化剂。偏二甲肼中C、H、N的质量比为　6：2：7　（填最简整数比）。火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，这种单质的化学式为　N2　，两种氧化物中相对分子质量较大的是　二氧化碳　。

【微点】金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图．
【思路】（1）卫星制造使用了黄金、钛合金，其中用作天线的是钛合金，是因为钛合金具有记忆功能；
使用黄金制作卫星的电子元件，是因为金很难被氧化。
（2）原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；铝合金比纯铝具有的优势是耐腐蚀等。
（3）火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物（水和二氧化碳）和一种单质（氮气）。
【解析】解：（1）卫星制造使用了黄金、钛合金，其中用作天线的是钛合金，是因为钛合金具有记忆功能；
使用黄金制作卫星的电子元件，是因为金很难被氧化。
故填：钛合金；D。
（2）x＝33﹣2﹣8﹣18＝5；
铝合金比纯铝具有的优势是耐腐蚀等。
故填：5；耐腐蚀。
（3）偏二甲肼中C、H、N的质量比为：24：8：28＝6：2：7；
火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物（水和二氧化碳）和一种单质（氮气），这种单质的化学式为N2，两种氧化物中相对分子质量较大的是二氧化碳。
故填：6：2：7；N2；二氧化碳。
【点拨】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（15分）海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如图：

回答下列问题：
（1）如在实验室进行操作a，使用玻璃棒的目的是　引流　，沉淀A的化学式是　Mg（OH）2　。
（2）用贝壳生产石灰乳，发生反应的化学方程式有：　CaCO3CaO+CO2↑　、　CaO+H2O═Ca（OH）2　。
（3）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶体，需要进行的实验操作有：　蒸发浓缩　、　降温结晶　、过滤、洗涤。
（4）用203t MgCl2•6H2O晶体最多能制备金属镁　24　t。
【微点】物质的相互转化和制备．
【思路】（1）操作a能将沉淀与滤液分离，氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，进行分析解答。
（2）用贝壳生产石灰乳，贝壳的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答。
（3）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶体，可采用降温结晶的方法，进行分析解答。
（4）根据反应前后镁元素的质量不变，进行分析解答。
【解析】解：（1）操作a能将沉淀与滤液分离，是过滤操作，使用玻璃棒的目的是引流；沉淀A是氯化镁与氢氧化钙反应生成的氢氧化镁沉淀，沉淀A的化学式是Mg（OH）2。
（2）用贝壳生产石灰乳，贝壳的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式分别是CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2。
（3）MgCl2•6H2O晶体含有结晶水，不能采用蒸发结晶的方法，由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶体，需要进行的实验操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤。
（4）反应前后镁元素的质量不变，203tMgCl2•6H2O晶体最多能制备金属镁的质量为203t××100%＝24t。
故答案为：
（1）引流；Mg（OH）2；
（2）CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）蒸发浓缩；降温结晶；
（4）24。
【点拨】本题有一定难度，理解提取金属镁的流程，掌握酸碱盐的化学性质、结晶的方法等是正确解答本题的关键。
四、（本题包括2小题，共25分）
12．（12分）文宏同学利用“金属树”趣味实验来验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
（1）为确保实验效果，CuCl2溶液和AgNO3溶液需现配。配制50g质量分数为12%的CuCl2溶液，应称量　6　g CuCl2，加水时应选用　50　mL的量筒。除量筒外，配制溶液还需要的玻璃仪器有　烧杯、玻璃棒、胶头滴管　。
（2）向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量CuCl2溶液、AgNO3溶液，再放入锌粒，一段时间后观察到的实验现象如图。
①形成“铜树”时发生反应的化学方程式是　Zn+CuCl2＝Cu+ZnCl2　。
②仅用“铜树”和“银树”实验尚不能验证　铜、银　的金属活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的药品是　铜丝、AgNO3溶液　（可供选择的药品有：锌粒、铜丝、银丝、稀盐酸、CuCl2溶液、AgNO3溶液）。

【微点】金属活动性顺序及其应用．
【思路】（1）根据溶质质量分数的计算公式计算需要氯化铜的质量；根据需要水的体积选择量筒；根据配制溶液的操作分析用到的仪器。
（2）①根据锌与氯化铜的反应写出反应的化学方程式。
②根据金属活动性顺表的应用分析判断。
【解析】解：（1）应称量CuCl2的质量为：50g×12%＝6g，需要水的质量为：50g﹣6g＝44g，即水的体积为44mL，加水时应选用50mL的量筒。除量筒外，配制溶液还需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）①形成“铜树”时发生的反应是锌与氯化铜反应生成了氯化锌和铜，化学方程式是：Zn+CuCl2＝Cu+ZnCl2。
②通过“铜树”能说明锌的活动性大于铜，通过“银树”能说明锌的活动性大于银，实验尚不能验证铜、银的金属活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的药品是：铜丝、AgNO3溶液。
故答案为：（1）6；50；烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）①Zn+CuCl2＝Cu+ZnCl2；②铜、银；铜丝、AgNO3溶液。
【点拨】本题的难度不大，了解溶液的配制方法、过程和金属活动性顺序表的应用是解答本题的基础知识。
13．（13分）某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如下实验：20℃时，用250mL圆底烧瓶收集一瓶纯净的CO2，按如图组装装置。用注射器缓缓注入3mL NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”，与此同时，C、E装置中发生连锁反应。回答下列问题：

（1）图中仪器X的名称是　锥形瓶　。
（2）注入NaOH溶液后，烧瓶内发生反应的化学方程式是　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　。
（3）“连锁反应”后，C试管中溶液的颜色变化为　红色变浅或褪色　；E试管中的现象为　产生蓝色沉淀　，反应的化学方程式为　CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4　。
（4）实验结束后，同学们发现圆底烧瓶中溶液呈红色，由此认为烧瓶中一定还有NaOH剩余，你认为是否正确？　不正确　，说明原因：　反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色　。
【微点】二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质．
【思路】（1）图中仪器X的名称是锥形瓶。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（4）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
【解析】解：（1）图中仪器X的名称是锥形瓶。
故填：锥形瓶。
（2）注入NaOH溶液后，烧瓶内氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（3）“连锁反应”后，C试管中进入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的颜色变化为红色变浅或褪色，E试管中进入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，现象为产生蓝色沉淀，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故填：红色变浅或褪色；产生蓝色沉淀； CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（4）不正确，是因为反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
故填：不正确；反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
【点拨】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、（本题包括1小题，共10分）
14．（10分）某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成，三者质量比为2：2：1．现用该脱氧剂进行实验，回答下列问题：
（1）将该脱氧剂加入盐酸中，发生反应的化学方程式为　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　。
（2）打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质的主要成分是　Fe2O3　（填化学式）。5.0g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气　0.86　g。
（3）用电子秤称取7.20g完全失效后的脱氧剂放入烧杯中，加入足量稀硝酸，充分溶解后过滤，滤渣为黑色粉末。向所得滤液中加入足量AgNO3溶液，充分反应产生的沉淀质量为2.87g。列式计算该失效脱氧剂中NaCl的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【微点】根据化学反应方程式的计算．
【思路】（1）盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气。
（2）铁锈主要成分是氧化铁。
（3）氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解析】解：（1）将该脱氧剂加入盐酸中，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（2）打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质的主要成分是Fe2O3；
5.0g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气质量：5.0g×÷×＝0.86g。
故填：Fe2O3；0.86。
（3）设氯化钠质量为x，
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
58.5 143.5
x 2.87g
＝，
x＝1.17g，
该失效脱氧剂中NaCl的质量分数是：×100%＝16.3%，
答：该失效脱氧剂中NaCl的质量分数是：16.3%。
【点拨】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

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