2015年四川省南充市中考化学试卷（含解析版）.doc

2015年四川省南充市中考化学试卷
一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分）
1．（2分）下列变化属于物理变化的是（　　）
A．用浓硫酸在纸上写字 B．葡萄酿成酒
C．米饭变馊 D．西瓜榨汁
2．（2分）小明最近腹泻，医生建议他暂时不要吃富含蛋白质和油脂的食物．所以小明应该选择的早餐是（　　）
A．馒头和稀饭 B．红烧肉盖饭和菜汤
C．火腿三明治和牛奶 D．奶油面包和酸奶
3．（2分）下列化学实验的基本操作，正确的是（　　）
A． 稀释浓硫酸 B． 读取液体体积
C． 加入固体粉末 D． 验满
4．（2分）下列物质的名称、俗称、化学式、物质分类完全对应的是（　　）
A．汞 水银 Hg 化合物
B．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3 盐
C．过氧化氢 双氧水 H2O2 氧化物
D．固态二氧化碳 干冰 CO2 有机物
5．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐
B．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠属碱类
C．某有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素
D．某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态化肥
6．（2分）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．Fe2O3+4HCl═2FeCl2+3H2O
B．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
C．3Fe+2O2Fe3O4
D．2KNO3+CaCl2═2KCl+Ca（NO3）2
7．（2分）现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y（NO3）2=X（NO3）2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）
A．Z＜Y＜X B．Y＜X＜Z C．X＜Y＜Z D．Z＜X＜Y
8．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CaCO3（CaO）
﹣﹣
高温煅烧
B
KOH溶液（K2CO3）
适量Ca（OH）2溶液
滴加试剂、过滤
C
Ag（Fe）
适量CuSO4溶液
滴加试剂、过滤
D
CO2（CO）
足量NaOH溶液
洗气、干燥
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）工业上用甲和乙反应制备燃料丙．根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）

A．甲中碳、氢元素的质量比为1：2
B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1
C．丙中质量分数最大的是碳元素
D．甲、乙、丙都含有碳元素和氢元素
10．（2分）已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．

二、完成下列各题（本大题包括4个小题，共16分）
11．（4分）用适当的数字和符号表示：
（1）地壳上含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成的化合物　 　；
（2）3个二氧化氮分子　 　；
（3）2个铵根离子　 　；
（4）火碱　 　．
12．（3分）根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：
（1）温度为　 　℃时，a和c物质的溶解度相同；
（2）要使接近饱和的a物质的溶解度变为饱和溶液，可采用的一种措施是　 　；
（3）在t2℃时，75克c物质的饱和溶液中溶剂的质量是　 　g．

13．（6分）“五一”、“十一”小长假外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式．
（1）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒．碘酒中的溶剂是　 　（写物质名称）．
（2）有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍．你认为可选用下列　 　来涂抹止痒．（填序号）
A．食醋（含醋酸） B．氢氧化钠 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水
（3）户外取泉水，往往用干净的棉纱口罩罩住水杯口，再经过口罩将水倒入储水罐备用．这个操作属于物质分离中的　 　（填操作名称）．
（4）旅途中会产生一些生活垃圾，提倡分类处理．下列垃圾应放入金属类垃圾箱的是　 　；应放入塑料类垃圾箱的是　 　（填序号）．
A．矿泉水瓶 B．铝制易拉罐 C．瓜果皮 D．纸质参观券
（5）景区常见“珍珠粉”（主要成分是CaCO3）作为名贵中药材和保健品出售．请写出它与盐酸反应的化学方程式：　 　．
14．（3分）已知镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表达为：2Mg+X2MgO+C，则X的化学式为　 　；该反应属于四种基本反应类型中的　 　反应．标出氧化镁中镁元素的化合价　 　．

三、实验探究（本大题包括1个小题，共9分）
15．（9分）某校化学兴趣小组同学探究发现：铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体．请回答下列问题：

（1）写出标号a的仪器名称　 　．
（2）实验室分解铜绿选用的发生装置为　 　（填序号）．初中实验室制取CO2也可用E（长进短出），试分析其原因：　 　．
（3）若向澄清的石灰水中通入少量CO2，可观察到的现象：澄清石灰水变浑浊．用化学方程式表达：　 　．
（4）充分反应后，兴趣小组对试管中的黑色粉末状状固体进一步探究
a．[提出问题]黑色固体是什么？
b．[猜想与假设]黑色固体可能是：Ⅰ．氧化铜Ⅱ．炭粉Ⅲ．　 　．
c．[查阅资料]炭粉和氧化铜均为黑色固体．炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸．而氧化铜可与稀酸反应而溶解．
d．[设计实验方案]向试管中的黑色固体滴加足量的试剂为　 　（填序号）
（A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl D．H2O），完成下列实验报告：
实验现象
实验结论
黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色
猜想Ⅰ正确

猜想Ⅱ正确

猜想Ⅲ正确
如果猜想Ⅰ正确，猜想Ⅰ所发生反应的化学方程式为：　 　．

四、计算题（本大题包括1个小题，共5分）
16．（5分）实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，变化如下所示：
反应前固体总质量
反应后固体总质量
13.5g
8.7g
（1）生成氧气的质量为　 　g；
（2）氯酸钾在样品中的质量分数是多少？

2015年四川省南充市中考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分）
1．（2分）下列变化属于物理变化的是（　　）
A．用浓硫酸在纸上写字 B．葡萄酿成酒
C．米饭变馊 D．西瓜榨汁
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、用浓硫酸在纸上写字，浓硫酸具有脱水性，能使纸碳化，有新物质生成，属于化学变化。
B、葡萄酿成酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化。
C、米饭变馊的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化。
D、西瓜榨汁的过程中只是从西瓜中分离出西瓜汁，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（2分）小明最近腹泻，医生建议他暂时不要吃富含蛋白质和油脂的食物．所以小明应该选择的早餐是（　　）
A．馒头和稀饭 B．红烧肉盖饭和菜汤
C．火腿三明治和牛奶 D．奶油面包和酸奶
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【专题】528：化学与生活．
【分析】由题意，医生建议他暂时不要吃富含蛋白质和油脂的食物．根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答．
【解答】解：医生建议他暂时不要吃富含蛋白质和油脂的食物。
A、馒头和稀饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。
B、红烧肉盖饭中富含蛋白质、油脂、糖类，菜汤中富含维生素，故选项错误。
C、火腿三明治和牛奶中富含蛋白质，故选项错误。
D、奶油面包中富含奶油、淀粉，奶油属于油脂，淀粉属于糖类；酸奶中富含蛋白质，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．
3．（2分）下列化学实验的基本操作，正确的是（　　）
A． 稀释浓硫酸 B． 读取液体体积
C． 加入固体粉末 D． 验满
【考点】42：测量容器﹣量筒；48：固体药品的取用；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；6F：氧气的检验和验满．
【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
C、根据向试管中粉末状固体药品的方法进行分析判断．
D、根据氧气验满的方法进行分析判断．
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
C、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作正确。
D、检验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
4．（2分）下列物质的名称、俗称、化学式、物质分类完全对应的是（　　）
A．汞 水银 Hg 化合物
B．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3 盐
C．过氧化氢 双氧水 H2O2 氧化物
D．固态二氧化碳 干冰 CO2 有机物
【考点】A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；D1：化学式的书写及意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可．
【解答】解：A、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，是由一种元素组成的纯净物，属于单质；其名称、俗称、化学式、物质分类不完全对应。
B、碳酸氢钠的俗称是小苏打，其化学式为NaHCO3；苏打是碳酸钠的俗称，其名称、俗称、化学式、物质分类不完全对应。
C、过氧化氢俗称双氧水，其化学式为H2O2，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，其名称、俗称、化学式、物质分类完全对应。
D、固态二氧化碳俗称干冰，其化学式为CO2，虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机，其名称、俗称、化学式、物质分类不完全对应。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别是正确解答此类题的关键．
5．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐
B．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠属碱类
C．某有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素
D．某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态化肥
【考点】93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质；9L：铵态氮肥的检验；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；G1：质量守恒定律及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律；525：常见的酸 酸的通性；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】A．根据稀盐酸的化学性质来分析；
B．根据盐溶液的酸碱性来分析；
C．根据质量守恒定律来分析；
D．根据铵态氮肥的检验方法来分析．
【解答】解：A．碳酸盐和活泼的金属均能与稀盐酸反应释放出气体，故错误；
B．碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，是一种盐，其水溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红色，故错误；
C．有机物燃烧后生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，其中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故错误；
D．铵态氮肥与熟石灰共同研磨会释放出具有刺激性气味的氨气，此方法可用检验铵态氮肥，故正确。
故选：D。
【点评】逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性．
6．（2分）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．Fe2O3+4HCl═2FeCl2+3H2O
B．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
C．3Fe+2O2Fe3O4
D．2KNO3+CaCl2═2KCl+Ca（NO3）2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
B、该化学方程式书写完全正确。
C、该化学方程式反应条件应为点燃，正确的化学方程式应为：3Fe+2O2Fe3O4。
D、硝酸钾与氯化钙交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
7．（2分）现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y（NO3）2=X（NO3）2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）
A．Z＜Y＜X B．Y＜X＜Z C．X＜Y＜Z D．Z＜X＜Y
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢的前面的金属可以和酸反应生成盐和氢气分析．
【解答】解：在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属置换出来。X+Y（NO3）2=X（NO3）2+Y，说明X的金属活动性大于Y；把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y的活动性位于H前，而Z位于氢后。所以这三种金属的活动性由弱到强的顺序是Z＜Y＜X．所以A正确。
故选：A。
【点评】本题属于金属活动性顺序的考查，掌握金属的活动性顺序表，记住排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢的前面的金属可以和酸反应生成盐和氢气是解决问题的关键．
8．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CaCO3（CaO）
﹣﹣
高温煅烧
B
KOH溶液（K2CO3）
适量Ca（OH）2溶液
滴加试剂、过滤
C
Ag（Fe）
适量CuSO4溶液
滴加试剂、过滤
D
CO2（CO）
足量NaOH溶液
洗气、干燥
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的化学性质；9H：盐的化学性质．
【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、CaCO3高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，没有除去杂质反而把主体物质除去了，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、适量Ca（OH）2溶液可以和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤后不会有新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、铁和硫酸铜溶液反应产生硫酸亚铁和铜，会增加新的杂质铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、二氧化碳和氢氧化钠反应除去的是二氧化碳而不是一氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
9．（2分）工业上用甲和乙反应制备燃料丙．根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）

A．甲中碳、氢元素的质量比为1：2
B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1
C．丙中质量分数最大的是碳元素
D．甲、乙、丙都含有碳元素和氢元素
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算．
【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】由三种物质的分子微观示意图判断分子构成，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O，利用三种物质的化学式完成对所得结论的评价．
【解答】解：A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4，其中碳元素和氢元素的质量比为：24：4=6：1，故结论A不正确；
B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；故结论B不正确；
C、丙物质的化学式为C2H6O，其中碳原子的相对原子质量最大，因此碳元素的质量分数最大，故结论C正确；
D、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O，乙物质不含碳元元素；故结论D不正确；
故选：C。
【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式，重点考查了知识运用能力．
10．（2分）已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【考点】9H：盐的化学性质；G1：质量守恒定律及其应用．
【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】根据高锰酸钾受热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，加热一段时间后氧气会逸出，固体质量会逐渐减少，二氧化锰的质量会增加，结合质量守恒定律进行分析。
【解答】解：A、加热一段时间后固体质量不断减少，以致反应结束后不变；图象正确，故选项正确；
B、化学反应前后元素的种类和质量都不变，因此氧元素的质量应该保持不变，故选项错误；
C、二氧化锰是生成物一开始二氧化锰的质量为0，因此质量分数也为0，加热开始分解后，二氧化锰慢慢增加，而固体质量在减少，因此质量分数增加，但到高锰酸钾分解完不再增加，因此坐标错误；故选项错误；
D、没反应时没有氧气，加热一段时间后氧气的体积不断增加，以致反应结束后不变，因此图象不正确，故选项错误；
故选：A。
【点评】本题考查了有关高锰酸钾分解中量的变化，掌握化学反应前后物质的质量变化并能结合图象读懂图象是解题的关键。

二、完成下列各题（本大题包括4个小题，共16分）
11．（4分）用适当的数字和符号表示：
（1）地壳上含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成的化合物　Al2O3　；
（2）3个二氧化氮分子　3NO2　；
（3）2个铵根离子　2NH4+　；
（4）火碱　NaOH　．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝．
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
（4）火碱是氢氧化钠的俗称，写出其化学式即可．
【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3．
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个二氧化氮分子可表示为：3NO2．
（3）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；故2个铵根离子表示为：2NH4+．
（4）火碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH．
故答案为：（1）Al2O3；（2）3NO2；（3）2NH4+；（4）NaOH．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
12．（3分）根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：
（1）温度为　t1　℃时，a和c物质的溶解度相同；
（2）要使接近饱和的a物质的溶解度变为饱和溶液，可采用的一种措施是　增加溶质等　；
（3）在t2℃时，75克c物质的饱和溶液中溶剂的质量是　50　g．

【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）a和c物质的溶解度相同对应的温度应为两曲线的交点．
（2）物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度，据此进行分析解答．
（3）根据t2℃时，c物质的溶解度为50g，进行分析解答．
【解答】解：（1）温度为t1℃时，a和c物质的溶解度曲线交于一点，a和c物质的溶解度相同．
（2）a的溶解度随着温度的升高而减小，要使接近饱和的a物质的溶解度变为饱和溶液，可采用增加溶质a、恒温蒸发溶剂、升高温度的方法．
（3）t2℃时，c物质的溶解度为50g，则其涵义是t2℃时，100g水中最多溶解50gc物质，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液150g；则t2℃时，75克c物质的饱和溶液中溶剂的质量是100g×=50g．
故答案为：（1）t1；（2）增加溶质等；（3）50．
【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度曲线的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
13．（6分）“五一”、“十一”小长假外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式．
（1）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒．碘酒中的溶剂是　酒精　（写物质名称）．
（2）有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍．你认为可选用下列　D　来涂抹止痒．（填序号）
A．食醋（含醋酸） B．氢氧化钠 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水
（3）户外取泉水，往往用干净的棉纱口罩罩住水杯口，再经过口罩将水倒入储水罐备用．这个操作属于物质分离中的　过滤　（填操作名称）．
（4）旅途中会产生一些生活垃圾，提倡分类处理．下列垃圾应放入金属类垃圾箱的是　B　；应放入塑料类垃圾箱的是　A　（填序号）．
A．矿泉水瓶 B．铝制易拉罐 C．瓜果皮 D．纸质参观券
（5）景区常见“珍珠粉”（主要成分是CaCO3）作为名贵中药材和保健品出售．请写出它与盐酸反应的化学方程式：　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；8K：金属的回收利用及其重要性；97：中和反应及其应用；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】528：化学与生活．
【分析】（1）根据碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘进行解答；
（2）显酸性的物质能和显碱性的物质发生化学反应；
（3）根据过滤是分离不溶性固体和液体的方法解答；
（4）根据材料的分类来分析；
（5）书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据质量守恒定律的两个原则．
【解答】解：（1）碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘；故填：酒精；
（2）用显碱性的物质进行中和，且不能对人体造成危害，食醋显酸性、氢氧化钠溶液虽然显碱性，但是腐蚀性太强、食盐水显中性，故填：D；
（3）用干净的棉纱口罩罩住水杯口，在经过口罩将水倒入杯中，可以使不溶性固体和液体分离，这个操作属于物质分离中的过滤，故填：过滤；
（4）矿泉水瓶子属于塑料制品，应放入塑料类垃圾箱，铝制易拉罐属于金属材料，应放入金属类垃圾箱；故填：B；A；
（5）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
【点评】本题主要考查的知识点有物质的分类、化学方程式的书写、中和反应等方面的知识，解答时特别要理解质量守恒定律的内容．
14．（3分）已知镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表达为：2Mg+X2MgO+C，则X的化学式为　CO2　；该反应属于四种基本反应类型中的　置换　反应．标出氧化镁中镁元素的化合价　O　．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
X为二氧化碳，则该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析解答．
化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Mg+X2MgO+C，反应前镁原子个数为2，反应后的生成物中镁、氧、碳原子个数分别为2、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2．
X为二氧化碳，则该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
氧化镁中镁元素显+2价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价可表示为：O．
故答案为：CO2；置换；O．
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、置换反应的特征、化合价的表示方法是正确解答本题的关键．

三、实验探究（本大题包括1个小题，共9分）
15．（9分）某校化学兴趣小组同学探究发现：铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体．请回答下列问题：

（1）写出标号a的仪器名称　集气瓶　．
（2）实验室分解铜绿选用的发生装置为　B　（填序号）．初中实验室制取CO2也可用E（长进短出），试分析其原因：　二氧化碳的密度比空气大　．
（3）若向澄清的石灰水中通入少量CO2，可观察到的现象：澄清石灰水变浑浊．用化学方程式表达：　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　．
（4）充分反应后，兴趣小组对试管中的黑色粉末状状固体进一步探究
a．[提出问题]黑色固体是什么？
b．[猜想与假设]黑色固体可能是：Ⅰ．氧化铜Ⅱ．炭粉Ⅲ．　氧化铜与炭粉　．
c．[查阅资料]炭粉和氧化铜均为黑色固体．炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸．而氧化铜可与稀酸反应而溶解．
d．[设计实验方案]向试管中的黑色固体滴加足量的试剂为　A　（填序号）
（A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl D．H2O），完成下列实验报告：
实验现象
实验结论
黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色
猜想Ⅰ正确

猜想Ⅱ正确

猜想Ⅲ正确
如果猜想Ⅰ正确，猜想Ⅰ所发生反应的化学方程式为：　H2SO4+CuO=CuSO4+H2O　．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6M：二氧化碳的检验和验满；93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】53：化学实验；537：科学探究．
【分析】（1）熟悉常用仪器的名称和用途．
（2）根据反应物的状态及反应条件确定发生装置；根据装置的特点分析气体的性质．
（3）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的化学方程式．
（4）b、根据铜绿的组成元素和常见物质的颜色进行猜想；
d、根据氧化铜和炭粉的性质选择试剂、完成实验报告，写出有关的方程式．
【解答】解：（1）由装置图可知，标号a的仪器名称是集气瓶．
（2）实验室分解铜绿，属于加热固体，选用的发生装置为B．初中实验室制取CO2的收集装置用E（长进短出），其原因：二氧化碳的密度密度比空气大．
（3）若向澄清的石灰水中通入少量CO2，可观察到的现象：澄清石灰水变浑浊．发生反应的化学方程式为：达：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（4）b、由于铜绿的组成元素中含有铜元素、氧元素、碳元素、氢元素，生成固体是黑色的，所以，猜想Ⅲ是氧化铜与炭粉．
d、由于炭粉和氧化铜均为黑色固体．炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸．而氧化铜可与稀酸反应而溶解．所以，向试管中的黑色固体滴加足量的试剂为稀硫酸，若黑色粉末不溶解，说明猜想Ⅱ正确；若黑色粉末部分溶解，溶液变成蓝色，则猜想Ⅲ正确．实验报告如下：
实验现象
实验结论
黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色
猜想Ⅰ正确
黑色粉末不溶解
猜想Ⅱ正确
黑色粉末部分溶解，溶液变成蓝色
猜想Ⅲ正确
如果猜想Ⅰ正确，猜想Ⅰ所发生反应的化学方程式为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O．
故答为：（1）集气瓶；
（2）B，二氧化碳的密度比空气大；
（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）b、氧化铜与炭粉；d、A，黑色粉末不溶解；黑色粉末部分溶解，溶液变成蓝色；H2SO4+CuO=CuSO4+H2O．
【点评】本题通过实验探究了铜绿受热生成的黑色物质的成分，解答本题的关键是掌握氧化铜、炭粉的性质．

四、计算题（本大题包括1个小题，共5分）
16．（5分）实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，变化如下所示：
反应前固体总质量
反应后固体总质量
13.5g
8.7g
（1）生成氧气的质量为　4.8　g；
（2）氯酸钾在样品中的质量分数是多少？
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】19：计算题；193：有关化学方程式的计算．
【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；根据质量守恒定律，反应前后固体总质量的减少的质量即生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而计算出氯酸钾在样品中的质量分数．
【解答】解：（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为为13.5g﹣8.7g=4.8g．
（2）设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
x=12.25g
样品中氯酸钾的质量分数为：×100%=98%．
答：氯酸钾在样品中的质量分数是98%．
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．
第21页（共21页）