2020年宁夏中考化学试题及答案.doc

2020年宁夏中考化学试卷（教师版）

一、选择（选出下列各题中唯一正确的答案。1-11题每题2分，12-13题每题3分，共28分。不选、多选、错选不得分）
1．（2分）下列不属于化学学科研究领域的是（　　）
A．合成新药 B．开发新能源
C．研究物体运动 D．研制新型材料
【微点】化学的研究领域．
【思路】根据化学研究的对象考虑本题，知道化学是学什么的。化学研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
【解析】解：化学研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
A、合成新药研究的是物质的组成，属于化学研究的范畴；
B、开发新能源属于化学研究的范畴；
C、研究物体运动，不属于化学研究的范畴；
D、研制新型材料属于化学研究的范畴。
故选：C。
【点拨】熟记化学研究的对象，知道学习了化学后，我们能干什么，如何用化学知识服务于社会。
2．（2分）下列做法不能体现环境友好发展理念的是（　　）
A．分类回收生活垃圾
B．禁止使用化石燃料
C．合理施用农药化肥
D．城市道路使用太阳能景观灯
【微点】防治空气污染的措施．
【思路】A、将生活垃圾分类回收再利用，防止环境污染；
B、根据禁止使用化石燃料是不现实的进行分析；
C、合理施用农药化肥，减少水体污染，进行分析；
D、根据太阳能是清洁能源进行分析。
【解析】解：A、将生活垃圾分类回收再利用，防止环境污染，故A做法正确；
B、减少使用化石燃料，可减少雾霾，当前情况下禁止使用化石燃料是不现实的，故B做法错误；
C、合理施用农药化肥，减少水体污染，故C做法正确；
D、城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保，故D做法正确；
故选：B。
【点拨】本题主要考查了有关环境保护等知识，可以让学生懂得保护环境，节约能源。同时这也是中考的考点之一。
3．（2分）学化学、用化学。生活中，下列做法错误的是（　　）
A．洗发时，先用洗发剂后用护发剂
B．夜晚发现家中燃气泄露，立即开灯检查
C．室内着火时，要用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离现场
D．炒菜时发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，可调大燃气灶的进风口
【微点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施．
【思路】A．根据酸碱反应的原理来分析；
B．根据防范爆炸的做法来分析；
C．根据室内着火的逃生措施来分析；
D．根据促进燃料燃烧的方法来分析。
【解析】解：A．洗发剂显碱性，能去除油污，然后再用显酸性的护发素进行中和，保护发质，即洗发时，先用洗发剂后用护发剂，选项说法正确；
B．夜晚发现家中燃气泄露，不能立即开灯检查，以免电火花引燃燃气与空气的混合物发生爆炸，选项说法错误；
C．室内着火时，大量的烟尘和有害气体浮在高处，所以要用湿毛巾捂住口鼻，以防烟尘进入呼吸道造成窒息，并贴近地面逃离现场，选项说法正确；
D．炒菜时发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这是因为空气不足引起的，所以可调大燃气灶的进风口，选项说法正确。
故选：B。
【点拨】本题较为简单，充分体现了化学与生活的密切关系，掌握常见物质的性质和用途即可分析解答。
4．（2分）物质的性质决定用途。下列物质的用途不是由其物理性质和化学性质共同决定的是（　　）
A．炭黑用于制墨 B．氦气用于充气球
C．二氧化碳用于灭火 D．稀盐酸用于除铁锈
【微点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【思路】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【解析】解：A、炭黑用于制墨是利用碳的稳定性和颜色，是由其物理性质和化学性质共同决定；故选项错误；
B、氦气用于充气球是利用氦气的稳定性和密度比空气小，是由其物理性质和化学性质共同决定；故选项错误；
C、二氧化碳用于灭火是利用二氧化碳的密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧的性质，是由其物理性质和化学性质共同决定；故选项错误；
D、稀盐酸用于除铁锈利用的盐酸的化学性质，不是由其物理性质和化学性质共同决定；故选项正确；
故选：D。
【点拨】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关炭黑、氦气、二氧化碳、盐酸的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
5．（2分）有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（　　）
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
【微点】氯化钠与粗盐提纯．
【思路】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），结合题意进行分析判断。
【解析】解：A、溶解时不是水越多越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故选项说法错误。
B、溶解、过滤、蒸发、转移操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快食盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，转移时玻璃棒的作用是转移固体；作用各不相同，故选项说法正确。
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发结晶（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，经过上述过程，可以得到初步提纯，故选项说法正确。
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。
故选：A。
【点拨】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器是正确解答本题的关键。
6．（2分）分类是学习化学的一种重要方法。现有氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷四种物质，可将氢气、一氧化碳、甲烷归为一类；剩下的是二氧化碳。这样分类的依据是（　　）
A．是否为单质 B．是否为气体
C．是否具有可燃性 D．是否为有机物
【微点】物质的简单分类．
【思路】现有氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷四种物质，按照是否具有可燃性，可将氢气、一氧化碳、甲烷归为一类；剩下的是二氧化碳不能燃烧分为一类。
【解析】解：A、是否为单质不可行，因为只有氢气是单质；故选项错误；
B、是否为气体不可行，因为它们都是气体，故选项错误；
C、按照是否具有可燃性，可将氢气、一氧化碳、甲烷归为一类；剩下的是二氧化碳不能燃烧；故选项正确；
D、是否为有机物不可行，因为只有甲烷是有机物；故选项错误；
故选：C。
【点拨】本考点考查了物质的分类方法和物质的性质等，要加强记忆并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
7．（2分）工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示：

下列说法不正确的是（　　）
A．CaSiO3中硅元素显+4价
B．高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中
C．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质CO
D．高炉炼铁的原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应属于置换反应
【微点】铁的冶炼；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．
【思路】A．根据化合物中元素的化合价来分析；
B．根据酸雨的成因来分析；
C．根据炼铁的原理以及焦炭的作用来分析；
D．置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。
【解析】解：A．CaSiO3中钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设其中硅元素的化合价为x，则：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4，即硅元素显+4价，选项说法正确；
B．高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中，选项说法正确；
C．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质CO，还有一个作用是燃烧产生热量，选项说法正确；
D．该反应的反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误。
故选：D。
【点拨】本题主要考查了元素化合价的计算、空气污染问题、铁的冶炼、基本反应类型的判断等，在平时的学习中加强识记即可解答。
8．（2分）近年来，由病毒引起的传染病一直困扰着人类。消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨和研究成为热门话题。过氧乙酸（化学式CH3COOOH）溶液是常用消毒剂中的一种，下列关于过氧乙酸的说法不正确的是（　　）
A．过氧乙酸是一种氧化物
B．过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
C．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12
D．一个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
【微点】从组成上识别氧化物；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【思路】A．根据氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物进行解答；
B．根据化合物中元素质量比来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法进行分析解答；
D．根据分子结构来分析。
【解析】解：A．过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物只有两种元素组成的定义，故选项说法错误；
B．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，可见其中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确；
C．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，故选项说法正确；
D．由化学式可知，一个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，故选项说法正确。
故选：A。
【点拨】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
9．（2分）认真细致地观察和分析实验，有助于获得化学知识并体会科学的分析方法。下面对于相关实验的分析不正确的是（　　）
选项
A
B
C
D
实验
镁条燃烧
测定空气里氧气的含量
探究CO2的溶解性
探究燃烧的条件
实验操作

实验分析
该实验可以验证质量守恒定律
结论：氧气约占空气总体积的
软塑料瓶变瘪，说明CO2气体能溶于水
薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点
A．A B．B C．C D．D
【微点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；二氧化碳的物理性质；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件．
【思路】A、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
C、根据二氧化碳的物理性质，进行分析判断。
D、根据薄铜片上的白磷和红磷的燃烧情况，进行分析判断。
【解析】解：A、镁条在空气中燃烧，能与空气中的氧气反应生成氧化镁，由于有气体参加反应，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验的分析错误。
B、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，最终进入集气瓶中的水约占其容积的，说明氧气约占空气总体积的，故选项实验的分析正确。
C、图中实验，软塑料瓶变瘪，是因为二氧化碳溶于水使瓶内压强减小，可说明CO2气体能溶于水，故选项实验的分析正确。
D、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，薄铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点，故选项实验的分析正确。
故选：A。
【点拨】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10．（2分）归纳和推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是（　　）
A．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂
C．化学变化过程中常伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象产生的一定是化学变化
D．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金一定是混合物
【微点】催化剂的特点与催化作用；合金与合金的性质；氧化物、酸、碱和盐的概念；化学变化的基本特征．
【思路】A、根据盐的判断进行解答；
B、根据催化剂的含义进行解答；
C、根据化学变化常常伴随着发光放热等现象，但是有发光放热现象出现的不一定是化学变化进行解答；
D、根据合金属于混合物进行解答。
【解析】解：A、氯化钠、碳酸钙等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵，故选项推理错误；
B、二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，但二氧化锰不能作一切化学反应的催化剂，故选项推理错误；
C、化学变化常常伴随着发光放热等现象，但是有发光放热现象出现的不一定是化学变化，灯泡有发光、放热的现象就不是化学变化，故选项推理错误；
D、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金一定是混合物，故选项推理正确；
故选：D。
【点拨】本考点考查了燃烧的现象、混合物，综合性比较强。考查了学生的综合能力和理解应用能力，同学们一定要在理解的基础上，能够推理应用。
11．（2分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），除杂试剂及方法正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂及方法
A
氯化钾固体（二氧化锰）
加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
B
NH3（水蒸气）
通过浓硫酸
C
氢氧化钠溶液（碳酸钠溶液）
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
D
氧化铜（木炭粉）
加入稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
【微点】物质除杂或净化的探究．
【思路】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解析】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、碳酸钠溶液能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点拨】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
12．（3分）建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。如图是几种化学反应的微观过程示意图：

下列说法不正确的是（　　）
A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B．构成物质的微粒的质量和体积都很小，总在不停地运动
C．氢气、氧气、石墨、金刚石都是单质，水、氢氧化钠、氯化氢、氯化钠都是化合物
D．化学变化前后，构成物质的微粒种类不变，只是微粒重新结合，因而。物质的种类和质量都不发生改变
【微点】单质和化合物的判别；微粒观点及模型图的应用．
【思路】A．根据构成物质的基本粒子来分析；
B．根据粒子的性质来分析；
C．根据物质的分类来分析；
D．根据化学反应的特征来分析。
【解析】解：A．水、氧气和氢气都是由分子构成的；盐酸和氢氧化钠是由离子构成的；金刚石和石墨是由原子构成的，即分子、原子、离子都是构成物质的微粒，选项说法正确；
B．由粒子的性质可知，构成物质的微粒的质量和体积都很小，总在不停地运动，选项说法正确；
C．氢气、氧气、石墨、金刚石都是由同种元素组成的纯净物，属于单质；水、氢氧化钠、氯化氢、氯化钠都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，选项说法正确；
D．由化学反应的特征可知，化学反应前后物质的种类一定发生改变，选项说法错误。
故选：D。
【点拨】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
13．（3分）下列各物质之间相互转化（注：物质间的转化均通过一步实现）关系与如图不符的是（　　）
物质/选项
X
Y
Z
A
CO2
O2
CO
B
CaCO3
CaO
Ca（OH）2
C
H2O2
H2O
H2
D
Cu
CuO
CuSO4

A．A B．B C．C D．D
【微点】物质的相互转化和制备．
【思路】根据选项内容，结合适当试剂，推断是否满足逻辑框图，得出正确答案。
【解析】解：A、二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，氧气与碳加热条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，A不符合题意；
B、碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，B不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水在通电条件下反应生成氢气和氧气，氢气无法直接制得过氧化氢，C符合题意；
D、铜与氧气在点燃条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，D不符合题意；
故选：C。
【点拨】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
二、填空（共13分）
14．（4分）元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具。如图是元素周期表的一部分。请回答下列问题：
（1）如图中的元素都属于　非金属　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）在周期表中查找硫元素，知道硫元素的原子序数是16，你还可以获得它的信息有　硫元素的相对原子质量为32.06　（写一条）。在化学反应中硫原子容易得到电子，形成　S2﹣　（用符号表示）。
（3）硒元素是人体必需的微量元素中的一种，摄入量过低可能引发　表皮角质化　。

【微点】元素周期表的特点及其应用．
【思路】（1）根据元素的分类来分析；
（2）根据元素周期表的信息以及离子符号的写法来分析；
（3）根据化学元素与人体健康的关系来分析。
【解析】解：（1）图中的五种元素名称的偏旁均为“石”字，所以均属于非金属元素；故填：非金属；
（2）由元素周期表的信息可知，硫元素的元素符号为S；硫元素的相对原子质量为32.06；硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成带有两个单位负电荷的硫离子﹣﹣S2﹣；故填：硫元素的相对原子质量为32.06；S2﹣；
（3）硒元素是人体必需的微量元素中的一种，摄入量过低可能引发表皮角质化；故填：表皮角质化。
【点拨】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法等是正确解答本题的关键。
15．（4分）从图表中获取信息是化学学习的基本能力。图1是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是　20℃时，100g水中最多溶解36g　。
（2）60℃时，在50g水中加入70g硝酸钾固体，充分搅拌至固体不再溶解时，此时形成的溶液是　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质的质量分数为　52.4%　（计算结果精确到0.1%）。
（3）图2中，当向盛有水的烧杯中缓慢倒入浓硫酸时，试管中观察到的现象是　试管中的硝酸钾固体逐渐减少　。
【微点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用．
【思路】根据题目信息和溶解度曲线可知：氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高比氯化钠大；（1）溶解度的含义；
（2）溶液的状态，有关的计算要准确；
（3）物质溶于水时的吸热和放热现象；
【解析】解：（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是：20℃时，100g水中最多溶解36g；故答案为：20℃时，100g水中最多溶解36g；
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，在50g水中加入70g硝酸钾固体，充分搅拌至固体不再溶解时，此时形成的溶液是饱和溶液；溶液中溶质的质量分数＝；故答案为：饱和；52.4%；
（3）图2中，当向盛有水的烧杯中缓慢倒入浓硫酸时，试管中观察到的现象是：试管中的硝酸钾固体逐渐减少，因为浓硫酸溶于水时温度升高；故答案为：试管中的硝酸钾固体逐渐减少；
【点拨】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
16．（5分）如图为化学实验室常用仪器，据此回答问题：

（1）欲组装一套实验室制取氧气的发生装置，你选择的仪器是　①⑨或③④⑤⑦　（填序号，下同），发生反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑
或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。
（2）若要收集一瓶二氧化碳气体，你选择的仪器是　②　，判断该气体是否收集满的方法是　将燃烧的木条放在集气瓶口，观察是否木条熄灭　。
【微点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
【思路】根据实验室制取氧气可以使用过氧化氢和二氧化锰的混合物、为固液常温型反应，可以使用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气或加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型反应，收集氧气可以使用向上排空气法或是排水法以及二氧化碳采用向上排空气法收集的知识、二氧化碳验满的方法进行分析解答即可。
【解析】解：（1）实验室制取氧气可以使用过氧化氢和二氧化锰的混合物、为固液常温型反应，故使用的仪器为①⑨，也可使用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气或加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型反应，故使用的仪器为③④⑤⑦，故填：①⑨或③④⑤⑦；2H2O2 2H2O+O2↑或 2KClO32KCl+3O2↑或 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）二氧化碳采用向上排空气法收集，验满的方法为将燃烧的木条放在集气瓶口，观察是否木条熄灭，故填：②；将燃烧的木条放在集气瓶口，观察是否木条熄灭。
【点拨】本题考查的是常见的气体的实验室制取的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
三、应用（共12分）
17．（6分）通过近一年的学习，同学们一定深刻感受到化学就在身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，它使我们的生活变得更加绚丽多彩。请回答下列问题：
（1）你身上的衣服牢固耐穿、易洗快干、抗皱性好，是因为衣料大多都由　合成纤维　（填“合成纤维”或“天然纤维”）制成。
（2）自2018年以来，宁夏多地区启动深度净化黄河水替换地下水源供水，保障城乡居民饮水安全。黄河水自取水站经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒，达到国家生活饮用水标准后，输送至千家万户。小刚通过　加入肥皂水搅拌，观察到产生的泡沫很少　，判断自来水仍然是硬水。饮用前，可　煮沸　将其软化。
（3）你住的房屋建造时所用的各种材料也和化学有关。例如，用石灰浆粉刷过的墙壁，一段时间后，变得既白又坚固，其原理是　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　（用化学方程式表示）。
（4）“共享电动车”方便市民绿色出行，有效缓解了城市交通压力，减少了大气污染，成为现代城市的又一道靓丽“风景”。为防止电动车钢制车架与空气中的　氧气、水蒸气　等接触而生锈，通常在车架表面进行喷漆处理。
【微点】硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成纤维及其应用．
【思路】（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据硬水的检验方法以及硬水软化的方法来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据铁锈蚀的条件来分析。
【解析】解：（1）合成纤维牢固耐穿、易洗快干、抗皱性好；故填：合成纤维；
（2）检验硬水时可加入肥皂水，然后搅拌，产生泡沫较少就是硬水，在生活中常用煮沸的将硬水软化；故填：加入肥皂水搅拌，观察到产生的泡沫很少；煮沸；
（3）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（4）铁与氧气、水共存时会发生锈蚀。为防止电动车钢制车架与空气中的氧气、水蒸气等接触而生锈，通常在车架表面进行喷漆处理；故填：氧气、水蒸气。
【点拨】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（6分）某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH＜6.5（已知：酸、碱废液pH在6.5～8.5之间达到排放标准）。为准确测得废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH＝7。
（1）试计算废液中氯化氢的质量分数。
（2）实验室的这类废液不要倒入下水道，应该　加入氢氧化钙使pH达到排放标准再排放　（写一条）。
【微点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
【思路】氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解析】解：（1）设废液中氯化氢质量为x，
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，
74 73
1.48g x
＝，
x＝1.46g，
废液中氯化氢的质量分数是：×100%＝0.73%，
答：废液中氯化氢的质量分数是0.73%。
（2）实验室的这类废液不要倒入下水道，应该加入氢氧化钙使pH达到排放标准再排放。
故填：加入氢氧化钙使pH达到排放标准再排放。
【点拨】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
四、实验探究（共22分）
19．（9分）明明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉或碱面。这是为什么呢？查阅标签得知：发酵粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸，碱面的主要成分是碳酸钠。带着这个问题，他和小组同学起走进实验室，展开了一系列的探究活动：
【设计与实验一】观察碳酸氢钠和碳酸钠都为白色粉末状固体。分别取两种固体少量于试管中，加水振荡至充分溶解，得到无色溶液。
【设计与实验二】（1）在白色点滴板里进行如图1所示实验，观察到紫色石蕊溶液都变成　蓝　色。

（2）如图2分别取适量碳酸氢钠和碳酸钠粉末于试管中，滴加稀盐酸。观察到试管甲中都　有气泡产生　，试管乙中澄清石灰水都变浑浊。写出试管甲中反应的化学方程式　NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑（或
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑）　（任写一个）。
【归纳与总结】以上实验说明，碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈　碱　性；都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。大家认为：发酵粉或碱面能用来蒸馒头、炸油条，是因为　它们都中和发面产生的有机酸，并生成二氧化碳气体，使馒头和油条膨松　。
同伴芳芳提出猜想：蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会是受热后它们都分解了呢？
【设计与实验三】芳芳和同学一起设计方案，并用如图所示的装置进行实验，请你帮她完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论

加热碳酸氢钠时，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
碳酸氢钠受热　能分解　，有水和二氧化碳气体生成。
加热碳酸钠时，试管内壁和澄清石灰水都没有明显变化。
　碳酸钠受热不分解　
【解释与结论】由此可知，芳芳的猜想　不正确　（填“正确”或“不正确”）。
通过以上实验，小组同学对碳酸氢钠和碳酸钠的性质有了较全面的认识，它们的性质既有相似之处，也有不同之处。同时，对物质的性质往往决定其用途，而物质的用途又反映其性质有了进一步理解。
【微点】实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质．
【思路】（1）依据碳酸钠和碳酸氢钠的性质回答指示剂的颜色；
（2）依据碳酸钠和碳酸氢钠中含有的酸根离子可知加入盐酸的实验现象，并完成相关的反应方程式；
【归纳与总结】依据指示剂颜色变化和与盐酸反应生成物回答相关问题；
【设计与实验三】综合分析表格实验信息回答相关问题；
【解释与结论】通过分析实验设计三，推知猜想是否正确。
【解析】解：（1）因紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，故填：蓝；
（2）因为碳酸钠和碳酸氢钠中含有CO32﹣、HCO3﹣，加入稀盐酸会有二氧化碳产生，同时生成了氯化钠和水，故填：有气泡产生；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑）；
【归纳与总结】因为向碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液中滴加紫色石蕊溶液显蓝色，所以它们溶液显碱性，又因为类比碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应产生二氧化碳气体，同时生成中性的氯化钠溶液，可推知发酵粉（含NaHCO3）或碱面（含Na2CO3）能与发面产生的有机酸反应也会生成二氧化碳气体，同时也能中和有机酸，并且使馒头或油条膨松，故填：碱性；它们都中和发面产生的有机酸，并生成二氧化碳气体，使馒头和油条膨松；
【设计与实验三】依据表中加热碳酸氢钠可观察到试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊，可知碳酸氢钠受热能分解，加热碳酸钠观察试管内壁和澄清石灰水都没有明显变化，说明碳酸钠受热不分解，故填：能分解；碳酸钠受热不分解；
【解释与结论】通过【设计与实验三】可知碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，而芳芳提出猜想：蒸馒头、炸油条时温度都比较高，是受热后它们都分解，所以猜想错误，故填：不正确。
【点拨】此题考查依据实验现象推断物质的性质，并学会用类比的方法解决问题。
20．（13分）学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：
方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；
方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；
你的设计方案是　锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液　。
【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）：
实验操作
实验现象
分析与结论

　铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色　。
金属活动性：Cu　＞　Ag（填“＞”或“＜”）。
　　。
锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。
金属活动性：Zn　＞　Cu（填“＞”或“＜”），反应的化学方程式为　Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4　。
【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是　Zn＞Cu＞Ag　。
【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：
1．有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：　将打磨过的锌片放入铜片与硝酸银反应后的溶液中，观察锌片表面是否出现红色物质　。
2．经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案　一、二　较好。
3．小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是　节约金属资源，防止造成环境污染　。
【拓展与延伸】好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有　银和铜　，溶液中离子数目增加的是　锌离子　。
【微点】金属活动性的探究．
【思路】【制定计划】根据验证金属活动性强弱的方法来分析；
【进行实验】根据金属的活动性强弱、实验现象分析实验结论以及书写化学反应的方程式；
【解释与结论】根据实验现象来分析总结；
【反思与评价】根据实验步骤与实验结论来分析；
【拓展与延伸】根据金属的活动性顺序、化学反应的原理来分析。
【解析】解：【制定计划】还可以选择以下药品：锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液，可将锌片和铜片分别放入盛有稀硫酸的试管中，锌片表面产生气泡，而铜片表面没有产生气泡，说明锌的活动性大于铜，再将铜片放入硝酸银溶液中，观察到铜片表面出现一层银白色物质，说明铜的活动性大于银；故答案为：锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液；
【进行实验】铜能与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜，所以观察到铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色，这说明铜的活动性大于银；
由实验现象可知，该实验是将锌片放入硫酸铜溶液中，锌能置换出铜，说明锌的活动性大于铜，化学方程式为Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4；
故答案为：
实验操作
实验现象
分析与结论

铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
金属活动性：Cu＞Ag（填“＞”或“＜”）。
．
锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。
金属活动性：Zn＞Cu（填“＞”或“＜”），反应的化学方程式为 Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4．
【解释与结论】根据上述实验，得出三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞Cu＞Ag；故答案为：Zn＞Cu＞Ag；
【反思与评价】1、不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。其验证方法是：将打磨过的锌片放入铜片与硝酸银反应后的溶液中，观察锌片表面是否出现红色物质；故答案为：将打磨过的锌片放入铜片与硝酸银反应后的溶液中，观察锌片表面是否出现红色物质；
2、方案一和方案二所用药品最少，且实验步骤较少，所以是比较好的两个方案；故答案为：一、二；
3、试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是节约金属资源，防止造成环境污染；故填：节约金属资源，防止造成环境污染；
【拓展与延伸】因为活动性Zn＞Cu＞Ag，所以把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸锌，然后锌再与硝酸铜溶液发生置换反应生成铜和硝酸锌，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明硝酸银中的银和硝酸铜中的铜已被完全置换出来，滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌，而滤液中只含硝酸锌，数目增加的离子是锌离子；故答案为：银和铜；锌离子。
【点拨】本题考查了金属活动性顺序的探究与应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。

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