江苏省南通市2017年中考化学试题及答案.doc

2017年江苏省南通市中考化学试卷

一、选择题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项正确．
1．（2分）2017年5月18日南海可燃冰试采成功，这是中国科学家勇攀世界科技高峰的又一标志性成就．1体积可燃冰可储载100～200倍体积的甲烷气体．甲烷属于（　　）

A．有机物 B．单质 C．氧化物 D．混合物
2．（2分）下列有关物质的组成或分类说法正确的是（　　）
A．金刚石、C60都是碳的化合物
B．水、过氧化氢都含有相同组成元素
C．碳酸氢铵、硫酸钾都是氮肥
D．钙、氧都是人体必需的微量元素
3．（2分）“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是（　　）
A． 取用NaOH B． 称取NaOH
C． 量取一定体积的水 D．溶解NaOH固体
4．（2分）下列说法正确的是（　　）

A．乙醇、橡胶都属于合成高分子材料
B．蛋白质、糖类均属于基本营养素
C．如图试管Ⅰ中铁钉比试管Ⅱ中更容易绣蚀
D．物质由气态变成液态，分子间的间隔变大
5．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．石墨很软，因此可用作电池电极
B．H2具有还原性，因此可用于充氢气球
C．Al（OH）3能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多
D．N2不易溶于水，因此可用于焊接金属时的保护气
6．（2分）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．三种物质的溶解度：甲＞乙＞丙
B．t1℃时，溶质的质量分数：甲=乙
C．t2℃时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出
D．甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯
7．（2分）人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是（　　）
A．无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体
B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物
C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水
D．使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污
8．（2分）下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（　　）
物质（括号内为杂质）
所用试剂
主要实验操作
A
MnO2（KCl）
H2O
溶解、过滤
B
NaCl （MgSO4）
NaOH
溶解、过滤、蒸发
C
SO2（CO）
盐酸
溶解、蒸发结晶
D
NH3（H2O）
浓H2SO4
洗气
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）下列实验能达到实验目的是（　　）

A．图1：证明CO2水溶液呈酸性
B．图2：验证面粉粉尘能发生爆炸
C．图3：检验该装置的气密性
D．图4：实验室制取并收集少量氢气
10．（2分）FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX．向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图．下列说法不正确的是（　　）

A．X为FeCl2
B．化学计量数c=1
C．方程式中a和b的比为1：2
D．完全反应后，生成X的质量为25.4g

二、非选择题共40分）
11．（6分）宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一．
（1）已知：X、Y、Z、W四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如下表．

X
Y
Z
W
对应元素名称
氧
镁
铝
氯
核电荷数
8
12
13
17
电子层
第一层
2
2
2
2
第二层
a
8
8
8
第三层

3
8
请回答下列问题：
①若X表示原子，a=　 　．单质X2与单质Z的反应中，X原子　 　（填“得到”或“失去”）电子．
②Y、W形成的化合物化学式为　 　（用元素符号表示）．
（2）将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu两种金属相混合，微观变化情况如下图：

未参加反应的金属：　 　，烧杯中发生反应的化学方程式：　 　．
12．（8分）实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：

已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4；
②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解．
（1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的　 　反应．
（2）流程中“操作”的名称为　 　，所需要的主要玻璃仪器有　 　．
（3）反应Ⅱ的化学方程式为　 　．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有　 　（填化学式）．
（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的　 　（填化学式）溶液，有白色沉淀产生．
（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是　 　．
13．（9分）神舟十一号与天宫二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究．
（1）合金材料的研发
①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同．图1能表示锡铅合金的是　 　（填序号“a”“b”或“c”）．

②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”．Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是　 　（任写一个化学方程式）．该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于　 　（填“物理”或“化学”）变化．
（2）合成材料的改良
①碱式碳酸铝镁[MgaAlb[OH]c（CO3）d•χH2O]是一种新型塑料阻燃剂，其中a、b、c、d的代数关系式：2a+3b=　 　．
②大部分塑料在自然环境中很难降解而造成“白色污染”，为缓解这一环境问题可采取的措施有　 　（答出一点即可）．
（3）CO2的绿色利用
①目前空间站处理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用H2使CO2转化为甲烷并得到生活用水．该反应的化学方程式为　 　．
②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO2热解为碳和氧气，这一转化过程（如图2）中化合价升高的非金属元素是　 　．
14．（10分）实验探究和证据推理是提升认知的重要手段．化学兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验进行探究：
Ⅰ探究CO与Fe2O3的反应产物（夹持仪器已略去）
【实验过程】步骤1 在通风橱中，按图Ⅰ连接装置并检验装置的气密性．
步骤2 装入试剂：玻璃管内装入Fe2O3粉末，试管Ⅰ中装入澄清石灰水．
步骤3 从a端通入CO一段时间，待　 　，再点燃酒精灯．
【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由　 　色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引．试管Ⅰ中出现白色沉淀（用化学反应方程式表示：　 　）．
【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引．
【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：
猜测Ⅰ：Fe； 猜测Ⅱ：Fe3O4； 猜测Ⅲ：Fe和Fe3O4
【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明　 　（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的．
【拓展研究】进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液]．因此可在装置Ⅰ后再连接下图装置Ⅱ，其目的是　 　，装置Ⅰ、Ⅱ的连接顺序：b连接　 　（填“c”或“d”）．

Ⅱ原料气CO的制备
方法一：加热MgCO3、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物：
　 　、　 　（填化学式）．
方法二：加热草酸晶体（H2C2O4•2H2O）制备CO：
H2C2O4•2H2OCO↑+CO2↑+3H2O
已知：常压下，草酸晶体的熔点为101℃．比较草酸晶体的熔点和分解温度，
分析若选用下图装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO，可能存在的问题是　 　．
15．（7分）维生素C主要存在于蔬菜、水果中，其分子式为C6H8O6，在空气中易氧化变质．
（1）维生素C中C、H、O三种元素的质量比为　 　（用最简比表示）．
（2）为测定某鲜榨橙汁中维生素C的含量，兴趣小组进行如下实验：
步骤1 取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻
璃片．
步骤2 配制碘（I2）溶液，测得其浓度为1.27g/L（即1升碘溶液中含有1.27克I2）．
步骤3 快速移取20.00mL处理后的橙汁样品置于锥形瓶中，滴入碘溶液，恰好完全反应时消耗碘溶液10.00mL．（测定原理：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI）
①步骤1中活性炭的作用是　 　．
②步骤3必须在步骤1、步骤2之后立即进行的原因是　 　．
③计算1L该橙汁样品中含有维生素C的质量：　 　g．（请写出计算过程）

2017年江苏省南通市中考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项正确．
1．（2分）（2017•南通）2017年5月18日南海可燃冰试采成功，这是中国科学家勇攀世界科技高峰的又一标志性成就．1体积可燃冰可储载100～200倍体积的甲烷气体．甲烷属于（　　）

A．有机物 B．单质 C．氧化物 D．混合物
【分析】根据已有的知识进行分析，含有碳元素的化合物属于有机物．
【解答】解：甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物．
故选A．

2．（2分）（2017•南通）下列有关物质的组成或分类说法正确的是（　　）
A．金刚石、C60都是碳的化合物
B．水、过氧化氢都含有相同组成元素
C．碳酸氢铵、硫酸钾都是氮肥
D．钙、氧都是人体必需的微量元素
【分析】A、根据物质分类知识进行分析．
B、根据物质的元素组成进行分析判断．
C、根据氮肥的概念进行分析判断．
D、根据常量元素和微量元素所包括的种类进行分析判断．
【解答】解：A、金刚石、C60都是碳的单质，故选项说法错误．
B、水、过氧化氢都含有相同组成元素氢元素和氧元素，故选项说法正确．
C、硫酸钾含有钾元素，是氮肥，故选项说法错误．
D、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．钙、氧都属于常量元素，故选项说法错误．
故选B．

3．（2分）（2017•南通）“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是（　　）
A．
取用NaOH B．
称取NaOH
C．
量取一定体积的水 D．
溶解NaOH固体
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
B、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
D、根据溶解操作的方法进行分析判断．
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误．
B、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，操作错误．
D、溶解时，用玻璃棒进行搅拌，以加快溶解速率，图中所示操作正确．
故选：D．

4．（2分）（2017•南通）下列说法正确的是（　　）

A．乙醇、橡胶都属于合成高分子材料
B．蛋白质、糖类均属于基本营养素
C．如图试管Ⅰ中铁钉比试管Ⅱ中更容易绣蚀
D．物质由气态变成液态，分子间的间隔变大
【分析】A．根据有机高分子化合物的概念来分析；
B．根据人体所需六大营养素来分析；
C．根据铁的锈蚀条件来分析；
D．根据物质的三态变化来分析．
【解答】解：A．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而乙醇的相对分子质量为46，不属于有机高分子化合物，故错误；
B．水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂、维生素是人体必需的六大营养素，故正确；
C．试管Ⅰ中铁钉没有与氧气接触，不易锈蚀，而试管Ⅱ中的铁钉是浸没在食盐水中，会很快发生锈蚀，故错误；
D．物质由气态变成液态，分子间的间隔变小了，故错误．
故选B．

5．（2分）（2017•南通）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．石墨很软，因此可用作电池电极
B．H2具有还原性，因此可用于充氢气球
C．Al（OH）3能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多
D．N2不易溶于水，因此可用于焊接金属时的保护气
【分析】A、根据石墨具有优良的导电性，进行分析判断．
B、根据氢气的性质与用途，进行分析判断．
C、根据中和反应应用，进行分析判断．
D、根据用作保护气的气体应具有化学性质不活泼的性质，进行分析判断．
【解答】解：A、石墨具有优良的导电性，可用作电池电极，故选项说法错误．
B、H2的密度比空气的小，因此可用于充氢气球，故选项说法错误．
C、Al（OH）3能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确．
D、N2的化学性质不活泼，可用于焊接金属时的保护气，故选项说法错误．
故选：C．

6．（2分）（2017•南通）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．三种物质的溶解度：甲＞乙＞丙
B．t1℃时，溶质的质量分数：甲=乙
C．t2℃时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出
D．甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙，故B错误；
C、t2℃时，乙的饱和溶液降温有溶质析出，丙的饱和溶液降温不会析出晶体，故C错误；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯，故D正确．
故选：D．

7．（2分）（2017•南通）人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是（　　）
A．无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体
B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物
C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水
D．使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污
【分析】A、根据硝酸铵、氢氧化钠两种固体溶于水的温度变化，进行分析判断．
B、根据灭火的原理，进行分析判断．
C、根据天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，进行分析判断．
D、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断．
【解答】解：A、硝酸铵、氢氧化钠两种固体溶于水分别吸热、放热，温度分别降低、升高，可以鉴别，故选项说法错误．
B、用水浇灭着火的纸箱，其原理是使温度降到着火点以下，故选项说法错误．
C、天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能得到纯水，故选项说法错误．
D、洗涤剂具有乳化作用，使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污，故选项说法正确．
故选：D．

8．（2分）（2017•南通）下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（　　）
物质（括号内为杂质）
所用试剂
主要实验操作
A
MnO2（KCl）
H2O
溶解、过滤
B
NaCl （MgSO4）
NaOH
溶解、过滤、蒸发
C
SO2（CO）
盐酸
溶解、蒸发结晶
D
NH3（H2O）
浓H2SO4
洗气
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
B、MgSO4能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CO不能与稀盐酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．

9．（2分）（2017•南通）下列实验能达到实验目的是（　　）

A．图1：证明CO2水溶液呈酸性
B．图2：验证面粉粉尘能发生爆炸
C．图3：检验该装置的气密性
D．图4：实验室制取并收集少量氢气
【分析】A、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断．
B、根据爆炸的条件，进行分析判断．
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
D、根据实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸，氢气的密度比空气的小，进行分析判断．
【解答】解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞溶液变色，故选项实验不能达到实验目的．
B、面粉粉尘具有可燃性，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐，快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐．就会听到“砰”的一声响，伴随一团火光，塑料盖被掀起，故选项实验能达到实验目的．
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项实验不能达到实验目的．
D、实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸，属于固液常温型，氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故选项实验不能达到实验目的．
故选：B．

10．（2分）（2017•南通）FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX．向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图．下列说法不正确的是（　　）

A．X为FeCl2
B．化学计量数c=1
C．方程式中a和b的比为1：2
D．完全反应后，生成X的质量为25.4g
【分析】根据题中信息结合质量守恒定律进行分析判断即可．
【解答】解：A、铜具有还原性，将+3价的铁还原为+2价的铁，因此X为氯化亚铁，故正确；
B、反应原理为2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，因此c=1，故正确；
C、方程式中a和b的比为2：1，故错误；
D、设完全反应后，生成X的质量为x，则
2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2
135 254
13.5g x
=，x=25.4g
，故正确．
故选C．

二、非选择题共40分）
11．（6分）（2017•南通）宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一．
（1）已知：X、Y、Z、W四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如下表．

X
Y
Z
W
对应元素名称
氧
镁
铝
氯
核电荷数
8
12
13
17
电子层
第一层
2
2
2
2
第二层
a
8
8
8
第三层

3
8
请回答下列问题：
①若X表示原子，a=　6　．单质X2与单质Z的反应中，X原子　得到　（填“得到”或“失去”）电子．
②Y、W形成的化合物化学式为　MgCl2　（用元素符号表示）．
（2）将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu两种金属相混合，微观变化情况如下图：

未参加反应的金属：　Cu　，烧杯中发生反应的化学方程式：　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　．
【分析】（1）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数；
最外层电子数大于4个的，反应中容易得到电子，小于4个的，反应中容易失去电子；
（2）由图中信息可知，铜不能和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．
【解答】解：（1）①若X表示原子时，a=6；
氧气和铝反应时，铝原子失去电子，氧原子得到电子．
故填：6；得到．
②镁元素和氯元素形成的化合物中，镁元素化合价是+2，氯元素化合价是﹣1，形成的化合物是氯化镁，化学式可以表示为MgCl2．
故填：MgCl2．
（2）由图中信息可知，未参加反应的金属是铜，烧杯中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故填：Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

12．（8分）（2017•南通）实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：

已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4；
②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解．
（1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的　化合　反应．
（2）流程中“操作”的名称为　过滤　，所需要的主要玻璃仪器有　漏斗、玻璃棒、烧杯　．
（3）反应Ⅱ的化学方程式为　MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O　．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有　Mn（OH）2　（填化学式）．
（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的　BaCl2　（填化学式）溶液，有白色沉淀产生．
（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是　MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度　．
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．
【解答】解：
（1）反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4，为两种物质变成一种，多变一，为化合反应，所以反应Ⅰ属于基本反应类型中的 化合反应．
（2）流程中“操作”是将难溶性物质碳酸锰和硫酸钠溶液分离的，为过滤，所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）反应Ⅱ中加入的是反应I的生成物硫酸锰和新加入的碳酸氢钠，生成物为过滤得到的碳酸锰和溶液中的硫酸钠以及生成的气体二氧化碳．对应的化学方程式为 MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，则硫酸锰和碱反应生成难溶性氢氧化锰沉淀，对应的化学式为Mn（OH）2．
（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质，也就是检验硫酸根的存在：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的 BaCl2溶液，有白色沉淀产生．
（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是 MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度
故答案为：
（1）化合．
（2）过滤； 漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O． Mn（OH）2．
（4）BaCl2．
（5）MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度

13．（9分）（2017•南通）神舟十一号与天宫二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究．
（1）合金材料的研发
①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同．图1能表示锡铅合金的是　a　（填序号“a”“b”或“c”）．

②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”．Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是　2Mg+O22MgO　（任写一个化学方程式）．该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于　化学　（填“物理”或“化学”）变化．
（2）合成材料的改良
①碱式碳酸铝镁[MgaAlb[OH]c（CO3）d•χH2O]是一种新型塑料阻燃剂，其中a、b、c、d的代数关系式：2a+3b=　c+2d　．
②大部分塑料在自然环境中很难降解而造成“白色污染”，为缓解这一环境问题可采取的措施有　开发可降解型塑料　（答出一点即可）．
（3）CO2的绿色利用
①目前空间站处理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用H2使CO2转化为甲烷并得到生活用水．该反应的化学方程式为　4H2+CO2CH4+2H2O　．
②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO2热解为碳和氧气，这一转化过程（如图2）中化合价升高的非金属元素是　氧元素　．
【分析】（1）锡铅合金的熔点比锡、铅的熔点低；
点燃条件下，镁和氧气反应生成氧化镁，铝和氧气反应生成氧化铝；
（2）化合物中元素化合价代数和为零；
（3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
单质中元素化合价规定为零．
【解答】解：（1）①锡铅合金的熔点比锡、铅的熔点低，因此图1能表示锡铅合金的是a．
故填：a．
②点燃条件下，镁和氧气反应生成氧化镁，铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，4Al+3O22Al2O3；
“储氢过程”中生成了新物质MgH2和Al，属于化学变化．
故填：2Mg+O22MgO；化学．
（2）①根据化合物中元素化合价代数和为零有：（+2）a+（+3）b+（﹣1）c+（﹣2）d=0，即2a+3b=c+2d．
故填：c+2d．
②为缓解这一环境问题可采取的措施有开发可降解型塑料、寻找塑料替代品等．
故填：开发可降解型塑料．
（3）①在催化剂作用下，H2与CO2反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：4H2+CO2CH4+2H2O．
故填：4H2+CO2CH4+2H2O．
②CO2热解为碳和氧气，碳元素化合价由+4变成0，氧元素化合价由﹣2变成0，这一转化过程中化合价升高的非金属元素是氧元素．
故填：氧元素．

14．（10分）（2017•南通）实验探究和证据推理是提升认知的重要手段．化学兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验进行探究：
Ⅰ探究CO与Fe2O3的反应产物（夹持仪器已略去）
【实验过程】步骤1 在通风橱中，按图Ⅰ连接装置并检验装置的气密性．
步骤2 装入试剂：玻璃管内装入Fe2O3粉末，试管Ⅰ中装入澄清石灰水．
步骤3 从a端通入CO一段时间，待　试管Ⅰ中有气泡产生　，再点燃酒精灯．
【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由　红棕　色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引．试管Ⅰ中出现白色沉淀（用化学反应方程式表示：　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　）．
【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引．
【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：
猜测Ⅰ：Fe； 猜测Ⅱ：Fe3O4； 猜测Ⅲ：Fe和Fe3O4
【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明　猜想Ⅲ　（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的．
【拓展研究】进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液]．因此可在装置Ⅰ后再连接下图装置Ⅱ，其目的是　吸收尾气中的CO　，装置Ⅰ、Ⅱ的连接顺序：b连接　d　（填“c”或“d”）．

Ⅱ原料气CO的制备
方法一：加热MgCO3、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物：
　ZnO　、　MgO　（填化学式）．
方法二：加热草酸晶体（H2C2O4•2H2O）制备CO：
H2C2O4•2H2OCO↑+CO2↑+3H2O
已知：常压下，草酸晶体的熔点为101℃．比较草酸晶体的熔点和分解温度，
分析若选用下图装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO，可能存在的问题是　草酸流到试管口，反应不能继续进行　．
【分析】Ⅰ、【实验过程】根据实验的安全注意事项来分析；
【实验现象】根据反应物的颜色以及二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊来分析；
【实验验证】根据四氧化三铁与铁的性质以及实验现象来分析；
【拓展研究】根据尾气中含有有毒的一氧化碳以及装置的连接方法来分析；
Ⅱ、方法一：根据质量守恒定律以及金属氧化物的组成来分析；
方法二：根据物质的熔点以及仪器加热的注意事项来分析．
【解答】解：Ⅰ、【实验过程】在用一氧化碳还原氧化铁时，应先通入一段时间的一氧化碳气体，在点燃酒精灯加热，以免发生爆炸，所以从a端通入CO一段时间，待试管Ⅰ中有气泡产生，再点燃酒精灯；故填：试管Ⅰ中有气泡产生；
【实验现象】氧化铁是红棕色固体，加热一段时间后，被一氧化碳还原为黑色的铁粉，同时生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故填：红棕；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
【实验验证】四氧化三铁与硫酸铜溶液不反应，而铁能与其反应生成红色金属铜，因为取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，这说明原黑色固体中含有四氧化三铁与铁，即猜想Ⅲ成立；故填：猜想Ⅲ；
【拓展研究】尾气中的一氧化碳有毒，所以需要将尾气吸收；气体影从长管进入铜液；故填：吸收尾气中的CO；d；
Ⅱ、方法一：加热MgCO3、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物，由质量守恒定律可知，这两种氧化物是氧化镁与氧化锌；故填：ZnO；MgO；
方法二：因为常压下，草酸晶体的熔点为101℃，加热过程中草酸会熔化流到试管口，导致反应不能进行，所以不能用装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO；故填：草酸流到试管口，反应不能继续进行．

15．（7分）（2017•南通）维生素C主要存在于蔬菜、水果中，其分子式为C6H8O6，在空气中易氧化变质．
（1）维生素C中C、H、O三种元素的质量比为　9：1：12　（用最简比表示）．
（2）为测定某鲜榨橙汁中维生素C的含量，兴趣小组进行如下实验：
步骤1 取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻
璃片．
步骤2 配制碘（I2）溶液，测得其浓度为1.27g/L（即1升碘溶液中含有1.27克I2）．
步骤3 快速移取20.00mL处理后的橙汁样品置于锥形瓶中，滴入碘溶液，恰好完全反应时消耗碘溶液10.00mL．（测定原理：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI）
①步骤1中活性炭的作用是　活性炭可以吸附橙汁中的色素，便于观察后面反应中颜色的变化　．
②步骤3必须在步骤1、步骤2之后立即进行的原因是　维生素C在空气中易氧化变质，所以步骤3必须在步骤1，步骤2后立即进行　．
③计算1L该橙汁样品中含有维生素C的质量：　0.44　g．（请写出计算过程）
【分析】（1）根据化学式计算对应元素的质量比；
（2）根据实验设计的意图以及信息提示进行分析和计算；
【解答】解：
（1）维生素C中C、H、O元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；
（2）
①由于活性炭具有吸附性，可以吸附有颜色或者异味的物质，而本实验中通过观察碘水颜色褪去为现象的，所以加入活性炭去除橙汁中的色素，便于后面的观察颜色的变化，进而确定反应的进行程度，所以活性炭的作用为：吸附橙汁中的色素，便于观察后面反应中颜色的变化；
②由于题干提示“维生素C在空气中易氧化变质“，所以步骤3必须在步骤1，步骤2后立即进行，同时第一步也是“取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻璃片“，过程很迅速且盖上玻璃片，防止氧化的．
③设20mL该橙汁样品中含有维生素C的质量为x．
C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI
176 254
x 1.27g/L×
=
x≈0.0088g
所以1L该橙汁样品中含有维生素C的质量为0.0088g÷=0.44g．
故答案为：
（1）9：1：12；
（2）
①活性炭可以吸附橙汁中的色素，便于观察后面反应中颜色的变化．
②维生素C在空气中易氧化变质，所以步骤3必须在步骤1，步骤2后立即进行．
③0.44．

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