2021年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学试卷-含答案.doc

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2021年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题有一个选项符合题意，13~15小题每题有一个或两个选项符合题意）
1．(2021·齐齐哈尔）下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．纸张燃烧 B．酒精挥发 C．冰雪融化 D．干冰升华
【答案】A
【解析】纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；酒精挥发是由液态变为气态，冰雪融化是由固态变为液态，干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。
2．(2021·齐齐哈尔）如图所示实验操作错误的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．量取液体体职
C．检查装置气密性 D．吸取液体
【答案】D
【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气。
3．(2021·齐齐哈尔）下列物质的用途主要利用其物理性质的是（　　）
A．氮气用于食品充气包装
B．稀有气体用于制造电光源
C．稀盐酸用于除铁锈
D．熟石灰用于改良酸性土壤
【答案】B
【解析】氮气用于食品充气包装，是利用氮气化学性质稳定；稀有气体用于制造电光源，是利用稀有气体通电后发出不同颜色的光，没有新物质生成，利用了物理性质；稀硫酸用于除铁锈，是利用硫酸与铁锈反应，将其除掉，利用了化学性质；熟石灰用于改良酸性土壤，是利用熟石灰与酸性物质反应，利用了化学性质。
4．(2021·齐齐哈尔）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B．将打磨光亮的铝丝插入到硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜析出
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
D．硝酸铵溶于水放热，溶液温度升高
【答案】C
【解析】硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体；将打磨光亮的铝丝插入到硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜析出是实验结论而不是实验现象；浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低。
5．(2021·齐齐哈尔）瑞德西韦（C27H35N6O8P）作为一种新型药物，在抗击新冠肺炎的过程中崭露头角。下列说法正确的是（　　）
A．瑞德西韦分子由五种元素组成
B．瑞德西韦属于有机高分子化合物
C．一个瑞德西韦分子中含有77个原子
D．瑞德西韦中氢元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】分子是由原子构成的，瑞德西韦分子由五种原子构成的；瑞德西韦属于有机物，但其相对分子质量比较小，属有机小分子；1个瑞德西韦分子是由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成的，则一个瑞德西韦分子中共有77个原子；瑞德西韦中碳、氢、氮、氧、磷五种元素的质量比为（12×27）：（1×35）：（14×6）：（16×8）：（31×1）＝324：35：84：128：31，则瑞德西韦中碳元素的质量分数最大。
6．(2021·齐齐哈尔）通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A．金刚石和石墨物理性质不同﹣﹣碳原子排列方式不同
B．水银温度计的汞柱升高或降低﹣﹣汞分子间有间隔
C．品红在热水中比在冷水中扩散的更快﹣﹣温度越高分子运动速率越快
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢﹣﹣化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子
【答案】B
【解析】金刚石和石墨物理性质不同，是由于碳原子排列方式不同，决定了性质不同；汞是由原子构成的，水银温度计的汞柱升高或降低是由于汞原子间有间隔；品红在热水中比在冷水中扩散的更快，是由于分子是不断运动的，温度越高分子运动速率越快；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是由于化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子。
7．(2021·齐齐哈尔）我国第一艘国产航空母舰山东舰的成功下水，向世界展示了中国国防科技的进步。在其建造过程中用到了金属钛的合金，工业生产金属钛的过程中有一种反应的化学方程式如下：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，其中X的化学式为（　　）
A．H2SO4 B．SO2 C．H2SO3 D．SO3
【答案】D
【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钛、氟、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、2、8，反应后的生成物中钛、氟、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则，2X分子中含有2个硫原子和6个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为SO3。
8．(2021·齐齐哈尔）下表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是（　　）
A.化学与健康
B.化学与农业
①人体缺乏维生素C会引起坏血病
②甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质结构，危害人体健康
①铵态氮肥不能和碱性物质混合使用
②磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力
C.化学与安全
D.化学与生活
①夜晚发现燃气泄漏时，应该立即开灯检查泄漏点
②遇到火灾时，应该用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
①炉具清洁剂中含有氢氧化钠，使用时应该注意防护
②发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，储存时应该避免接触酸性溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】人体缺乏维生素C会引起坏血病；甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质结构，危害人体健康，铵态氮肥与碱性物质反应会释放出氨气，造成肥料的肥效降低，所以铵态氮肥不能和碱性物质混合使用；磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力；夜晚发现燃气泄漏时，不能立即开灯检查泄漏点，以防产生的电火花将燃气引燃，甚至发生爆炸；炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时应该注意防护；发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，碳酸氢钠能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以储存时应该避免接触酸性溶液。
9．(2021·齐齐哈尔）下列说法正确的是（　　）
A．纯铜的硬度比黄铜的硬度大
B．利用活性炭的吸附作用可以将硬水转化为软水
C．只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧
D．空气是一种混合物，各组成成分保持着它们各自的性质
【答案】D
【解析】一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此纯铜的硬度比黄铜的硬度小；活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；活性炭不能吸附水中的可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化；可燃物燃烧必须同时具备两个条件：与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；空气是一种混合物，各组成成分保持着它们各自的性质。
10．(2021·齐齐哈尔）下列各组离子在pH＝13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（　　）
A．K+、NO3﹣、Na+、H+ B．CO32﹣、K+、Cl﹣、NO3﹣
C．Na+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣ D．Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣
【答案】B
【解析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣，离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存；H+、OH﹣能结合生成水，不能大量共存；Fe3+的溶液是黄色的，且Fe3+和溶液中的OH﹣结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存；Mg2+、Al3+和溶液中的OH﹣结合生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀，不能大量共存。
11．(2021·齐齐哈尔）下列是某实验小组同学的实验记录和相关分析，其中错误的是（　　）
A．用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，所得白醋的pH偏小
B．过滤时发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡
C．向滴有红墨水的水中加入乙醇，红墨水的作用是显色，利于观察
D．将红热的木炭由瓶口向下缓馒插入盛有氧气的集气瓶中，使实验现象更明显
【答案】A
【解析】用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，用水湿润pH试纸，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大；过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡；乙醇易溶于水，向滴有红墨水的水中加入乙醇，红墨水的作用是显色，利于观察；将红热的木炭由瓶口向下缓馒插入盛有氧气的集气瓶中，以使木炭与氧气充分接触，使实验现象更明显。
12．(2021·齐齐哈尔）推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．有氧气参加的反应是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加
B．中和反应能够生成盐和水，所以能够生成盐和水的反应一定是中和反应
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
D．镁和稀硫酸反应能产生氢气，所以能和稀硫酸反应产生气体的物质一定是金属
【答案】C
【解析】有氧气参加的反应是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，如氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气发生了氧化反应；中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的物质一定不是化合物；镁和稀硫酸反应能产生氢气，但能和稀硫酸反应产生气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸盐等。
13．(2021·齐齐哈尔）下列图像能正确表示对应关系的是（　　）

A B C D
A．向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙
B．向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体
C．向相同质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉
D．在充满氧气的密闭容器中点燃红磷
【答案】A
【解析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致溶剂的质量减小，氢氧化钙溶解度减小，会伴随析出氢氧化钙，溶质质量减小，完全反应后温度降低，氢氧化钙溶解度增大，析出的氢氧化钙会部分溶解，溶质质量增大，最终溶质质量小于原溶液中溶质的质量保持不变；接近饱和的硝酸钠溶液随着硝酸钠的溶解溶质质量分不断变大，直至饱和，图象应是先上升然后不变；锌的金属活动性比铁强，向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉，酸完全反应，依据质量守恒定律可知，生成的氢气质量相等，锌的图象斜率大；在充满氧气的密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，容器中物质的总质量保持不变。
14．(2021·齐齐哈尔）下列实验方案设计正确的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
除去KCl溶液中含有的少量KNO3
加适量硝酸银溶液，过滤
B
除去CO2中含有的少量CO
通过足量灼热的氧化铜
C
鉴别CuCl2、NaCl、NaOH和H2SO4溶液
不需要外加试剂就可以鉴别
D
检验NaOH溶液中是否含有Ca（OH）2
滴入氯化铁溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】BC
【解析】KCl溶液能与适量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，会把原物质除去；CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质；CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别；氢氧化钠、氢氧化钙溶液均能与氯化铁溶液反应产生氢氧化铁沉淀，不能检验NaOH溶液中是否含有Ca（OH）2。
15．(2021·齐齐哈尔）某固体样品中可能含有Ba（OH）2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究：
步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。
步骤3：取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列说法正确的是（　　）
A．由步骤1可知，固体样品中一定含有CaCO3
B．步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣
C．该固体样品中一定没有Ba（OH）2
D．该固体样品的组成最多有三种情况
【答案】BD
【解析】步骤1：静置后烧杯底部有白色固体，可能是硫酸钡、碳酸钡或碳酸钙或其中的两种或三种，并不能说明一定含有碳酸钙；步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体，说明了白色沉淀有溶于酸的碳酸钡沉淀，说明含有碳酸钾，碳酸钾与氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钾；也含有不溶于酸的硫酸钡沉淀，说明含有硫酸钾，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾；向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，说明最后溶液显碱性，含有氢氧根离子，滤液中还含有过量的氯化钡，步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣；向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，说明最后溶液显碱性，并不能说明是否含有氢氧化钡；假设13.8g固体全部是碳酸钾，加入足量的稀盐酸产生二氧化碳的质量为x则：
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
138 44
13.8g x 根据：解得：x＝4.4g，由于混合物中一定含有碳酸钾、硫酸钾，所以不可能全部是碳酸钾，所以固体中还一定含有碳酸钙，所以固体样品的组成有以下几种：①KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3；②Ba（OH）2、K2SO4、CaCO3、K2CO3；③Ba（OH）2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3。
二、填空题（本题共6小题，每空1分，每个化学方程式2分，共24分）
16．（2021·齐齐哈尔）用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
（1）氖原子 　 　。
（2）2个氮分子 　 　。
（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 　 　。
【答案】（1）Ne （2）2N2 （3）2O5
【解析】（1）原子用元素符号表示，故氖原子写成Ne。（2）分子用化学式表示，分子的个数只需在化学式前加上相应的数字即可，2个氮分子写成2N2。（3）化合价标在元素符号的正上方，先写正负，再写数值，五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价。
17．（2021·齐齐哈尔）化学来源于生活，生活中蕴含着丰富的化学知识。请你用所学的化学知识帮助洋洋解决她的疑问。
（1）清晨，洋洋佩戴着KN95医用口跟走出了家门，这种口罩可以防止病毒吸入鼻腔，起到了与化学实验中 　 　操作相同的作用。
（2）吃完午饭，洋洋用洗涤剂清洗饭盒上的油污，这是因为洗涤剂具有 　 　作用。
（3）下午的化学课上，洋洋看到老师将一瓶汽水的瓶盖打开，汽水自动喷出来了，这是因为 　 　。
（4）从课本中洋洋知道了高炉炼铁的反应原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，在这个反应中 　 　发生了还原反应。
（5）伴着晚霞洋洋回到了家中，妈妈准备了丰盛的晚餐，其中米饭富含的营养素是 　 　。
【答案】（1）过滤 （2）乳化 （3）气体的溶解度的随着压强的减小而减小 （4）Fe2O3（或氧化铁） （5）糖类
18．（2021·齐齐哈尔）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请回答下列问题：

（1）从如图A中可知，氮元素的相对原子质量是 　 ，NH3分子中质子数是 　 　。
（2）B～F是五种粒子的结构示意图，F形成离子的符号是 　 　，属于同种元素的粒子是 　 　（填写图片下方的字母，下同），B～F中具有相对稳定结构的粒子是 　 　。
【答案】（1）14.01 10 （2）S2﹣ DE　 BCD
19．(2021·齐齐哈尔）将一定量的锌粉加入到Al（NO3）3、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈浅绿色，则滤渣中可能含有的物质是 　 　（写出化学式，下同）。滤液中一定含有的溶质是 　 　。
【答案】Fe Al（NO3）3、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2
【解析】金属活动性顺序铝＞锌＞铁＞银，由题意可知，向含有Fe（NO3）2、AgNO3、Al（NO3）3的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银和硝酸锌，铁和硝酸银完全反应生成硝酸亚铁和银，锌与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈浅绿色，则滤液中一定含有硝硝酸亚铁，未参加反应的硝酸铝，反应生成的硝酸锌，滤渣中一定有银，可能有铁。
20．（2021·齐齐哈尔）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由线，请回答下列问题：
（1）P点的含义是 　 　。
（2）t1℃时，将12克甲物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是 　 （写出最简整数比）。
（3）若甲中含有少量乙，可用 　 　的方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是 　 　。

【答案】（1）t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 （2）1：5 （3）降温结晶 （4）丙＞乙＞甲
【解析】（1）由溶解度曲线可知，P点是甲、乙在t2℃时的交点，P点的含义是：t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）由溶解度曲线可知，t1℃时甲的溶解度是20g，由溶解度的含义可知，将12克甲物质加入到50克水中，充分溶解，只能溶解10g，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是10g：50g＝1：5。（3）甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量乙，可用可用降温结晶的方法提纯甲。（4）将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，由于在t2℃，溶解度的大小是：甲＝乙＞丙，则饱和溶液的质量的大小是：丙＞甲＝乙，在降温到t1℃，甲析出的晶体多于乙，丙的溶液质量不变，所以所得溶液的质量由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲。
21．（2021·齐齐哈尔）A﹣G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。已知A、B是两种组成元素相同的气体，C～G是五种不同类别的物质。C是黑色固体，D和E反应后会形成蓝色溶液，F广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。请回答下列问题：
（1）写出F物质的化学式 　 　。
（2）B物质的用途 　 　。
（3）C和D两种物质发生反应的化学反应方程式是 　 　，该反应的基本反应类型是 　 　。

【答案】（1）Na2CO3 （2）冶炼金属（或作燃料） （3）C+2CuO2Cu+CO2↑ 置换反应
【解析】（1）F广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，F是碳酸钠，化学式是Na2CO3。（2）A、B是两种组成元素相同的气体，所以可能是一氧化碳、二氧化碳，F广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，F是碳酸钠，碳酸钠与A能相互转化，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以A是二氧化碳，B就是一氧化碳，一氧化碳可以用来冶炼金属（或作燃料）。（3）C～G是五种不同类别的物质，C是黑色固体，C能制取A和B，所以C是碳；D和E反应后会形成蓝色溶液，说明含有铜离子，D和E两种物质中，有一种物质中含有铜元素，G能与F相互转化，且G能与二氧化碳反应，所以G是氢氧化钠，C是碳，属于单质，F是碳酸钠，属于盐，G是氢氧化钠，属于碱，因为C～G是五种不同类别的物质，D可以是氧化铜，碳与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，所以方程式是：C+2CuO2Cu+CO2↑一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
三、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分）
22．（2021·齐齐哈尔）“运动场上彩旗飘，运动健儿逞英豪”，运动场上也隐藏着很多化学知识。请回答下列问题：
（1）同学们为运动员加油用的条幅和绢花是丝绸制成的。丝绸的种类很多，有蚕丝纺织的，也有合成纤维纺织的。如何区分一块丝绸面料是蚕丝还是合成纤维？
（2）标枪的枪头和铁饼都是钢铁制造的，这些钢铁来自于自然界中的金属矿物资源，你知道保护金属资源的有效途径有哪些？（答一点即可）
（3）人们常在钢铁表面刷漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法防止生锈，其共同原理是什么？
【答案】（1）取样品用灼烧闻气味的方法鉴别，灼烧时产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，灼烧时没有烧焦羽毛的气味的是合成纤维 （2）回收再利用（或防止金属锈蚀或有计划、合理开采金属矿物或寻找金属替代品） （3）隔绝氧气和水。
【解析】（1）区分丝绸面料是蚕丝还是合成纤维，通常是取样品用灼烧闻气味的方法鉴别，因为蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，灼烧时没有烧焦羽毛的气味的是合成纤维。（2）保护金属资源的有效途径有回收再利用（或防止金属锈蚀或有计划、合理开采金属矿物或寻找金属替代品）。（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程，人们常在钢铁表面刷漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法防止生锈，其共同原理是隔绝氧气和水。
23．（2021·齐齐哈尔）地球是我们美丽的家园，保护环境人人有责。请回答下列问题：
（1）爱护水资源就要防治水体污染。水体污染产生的原因有哪些？（答一点即可）
（2）大气中二氧化碳的含量不断增多，导致温室效应增强。温室效应增强对人类生产生活造成的危害有哪些？（答一点即可）
（3）废弃塑料带来的“白色污染”日益严重，写出白色污染的防治措施。（答一点即可）
【答案】（1）生活污水集中处理达标后再排放（其它答案合理也可） （2）导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市（其它答案合理也可） （3）减少塑料制品的使用（其它答案合理也可）
【解析】（1）防治水体污染的措施很多，工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体做处理使之符合排放标准；农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水应逐步实现集中处理和排放；工业上“三废”处理达标后再排放；农业上合理使用农药和化肥；生活污水集中处理达标后再排放。（2）二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”，全球变暖可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，造成农业减产；引起暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和强度增加；影响自然生态系统，改变生物多样性。（3）防止产生白色污染的措施有减少塑料制品的使用，回收废弃塑料制品、使用可降解塑料等。
24．（2021·齐齐哈尔）新能源汽车已经走进我们的生活，与传统汽车的燃料来源于化石燃料不同。新能源汽车的能量来源更加多元化，如氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可通过发酵甘蔗、玉米等农作物或粮食收割后剩余的秸秆大量制取。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。请阅读材料，回答下列问题：
（1）传统汽车的燃料来源于化石燃料，列举一种常见的化石燃料。
（2）氢能作为一种高效清洁能源，目前暂时未能广泛使用的原因是什么？（答一点即可）
（3）为什么有人说乙醇汽车的开发和使用会促进农业生产？

【答案】（1）煤（或石油或天然气） （2）制取的成本高（或贮存困难） （3）乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物制取等
【解析】（1）常见的化石燃料有煤、石油、天然气。（2）氢能作为一种高效清洁能源，目前暂时未能广泛使用的原因是：制取的成本高、贮存困难。（3）由于乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物制取，所以乙醇汽车的开发和使用会促进农业生产。
四、实验题（本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共25分）
25．（2021·齐齐哈尔）细节决定成败，规范的实验操作是决定实验成功的关键。请回答下列问题：
（1）液体药品通常盛放在 　 　里。倾倒液体药品时标签要朝向手心，防止 　 　。
（2）粗盐提纯实验的操作步骤包括 　 　、过滤、蒸发、计算产率。蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是 　 　。
（3）用6%的氯化钠溶液配制50g 3%的氯化钠溶液，若量取6%的氯化钠溶液时仰视读数。则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 　 　（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
【答案】（1）细口瓶 腐蚀标签 （2）溶解 防止局部温度过高，造成液体飞溅 （3）偏大
【解析】（1）液体药品通常盛放在细口瓶中，倾倒液体药品时标签要朝向手心，防止腐蚀标签。（2）蒸发操作时，用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。（3）用量筒量取6%的氯化钠溶液时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的6%的氯化钠溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大。
26．（2021·齐齐哈尔）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题：

（1）A实验中，打开活塞，用 　 　分别接近a、b玻璃尖嘴口处，检验产生的气体。
（2）B实验 　 　（填“能”或“不能”）测定空气中氧气的含量。
（3）C实验中，能观察到的实验现象是 　 　。
（4）D实验过程中小气球的变化是 　 　，如果将红磷直接放在锥形瓶底部，可能造成的后果是 　 　。
【答案】（1）燃着的木条 （2）不能 （3）蜡烛由低到高依次熄灭 （4）气球先胀大后变瘪 使锥形瓶底部炸裂
【解析】（1）检验氢气可以用点燃的方法进行检验，所以可以用燃着的木条分别接近a、b玻璃尖嘴口处，产生氢气处的现象是气体燃烧，发生淡蓝色火焰，产生氧气处的现象是木条燃烧更旺。（2）测定空气中氧气含量的原理是可燃物消耗空气中的氧气，导致锥形瓶中气体压强减小，使水倒吸进入锥形瓶，要使氧气消耗后锥形瓶内气体压强减小，生成物就不能是气体，否则反应前后气体压强几乎不变，碳燃烧生成的二氧化碳是气体，所以不能用碳燃烧来测定空气中氧气含量。（2）由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以会看到蜡烛熄灭，由于二氧化碳的密度比空气大，所以蜡烛由低到高依次熄灭。（3）红磷燃烧会放出热量是锥形瓶中气体膨胀，气球会胀大，冷却后锥形瓶中气体压强减小，气体会变瘪；如果将红磷直接放在锥形瓶底部，红磷燃烧生成的高温熔融物会使瓶底炸裂。

27．（2021·齐齐哈尔）实验室里现有氯酸钾和二氧化锰以及如图仪器，请根据所学知识回答下列问题：

（1）仪器①的名称是 　 　。
（2）写出制取氧气的化学方程式 　 　，选用C装置收集氧气，待 　 　时开始收集氧气，实验结束后先熄灭酒精灯，会造成的后果是 　 　。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合是 　 　（填写装置下方的字母）。该装置检验二氧化碳是否收集满的方法是 　 　。
【答案】（1）长颈漏斗 （2）2KClO32KCl+3O2↑ 导管口出现连续均匀气泡 水倒吸，试管炸裂 （3）BE 燃着的木条置于a处，木条熄灭，则已收集满
【解析】（2）导管口没有棉花，是氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；为了避免空气被收集，需要等到导管口出现连续均匀气泡时再进行收集；先熄灭酒精，内部温度降低，外界大气压将水压入导管，造成倒吸，水进入试管，试管发生炸裂。（3）反应物为固液混合物，不需要加热，选B为发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，选E为收集装置；二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，集满后从a逸出，所以将燃着的木条置于a处，观察是否熄灭，判断是否集满。

28．（2021·齐齐哈尔）小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。

（1）甲试管中的化学反应方程式为 　 　。当小茗同学观察到试管中出现 　 　的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是 　 　。
（2）实验结束后，小茗同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小茗同学进行了以下的实验探究。
【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外）
【进行猜想】
猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：　
【设计实验】请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜想一成立。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液缸中的废液于试管中，加入 　 　，充分反应。

猜想一成立
【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是 　 　（写出化学式）。
【答案】（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O 溶液由红色恰好变成无色 不能生成沉淀或水或气体等物质
（2）【进行猜想】NaCl、NaOH、Na2CO3 【设计实验】适量碳酸钠溶液 产生白色沉淀 【反思拓展】 　CaCO3、BaCO3
【解析】（1）甲试管中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，得出氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论，则小茗同学观察到试管中的现象为溶液由红色恰好变成无色，乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是不能生成沉淀或水或气体等物质。（2）【进行猜想】
猜想一：氯化钡过量时是NaCl、NaOH、BaCl2猜想二：恰好完全反应时是NaCl、NaOH猜想三：碳酸钠过量时是NaCl、NaOH、Na2CO3。【设计实验】由实验结论猜想一成立，所以实验是加入适量碳酸钠溶液，实验现象是产生白色沉淀【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙、碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡。
五、计算题（本题共2小题，29题3分，30题9分，共12分）
29．（2021·齐齐哈尔）人体摄入锌不足会引起多种疾病。缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。请回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为 　 　。
（2）葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的原子个数比为 　 　（写出最简整数比）。
（3）45.5g葡萄糖酸锌中锌元素的质量为 　 　g。
【答案】（1）455 （2）6：11 （3）6.5　
【解析】（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量12×12+22+14×16+65＝455。
（2）由化学式可知，葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的原子个数比为12：22＝6：11。
（3）45.5g葡萄糖酸锌中锌元素的质量为45.5g×＝6.5g。
30．（2021·齐齐哈尔）某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠。实验操作的一部分流程如图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：

（1）本实验生成二氧化碳的质量是 　4.4　g，原固体混合物中碳酸钠的质量是 　10.6　。
（2）本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）本实验生成二氧化碳的质量是：20g+90g﹣5.6g+100g﹣200g＝4.4g
设碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
x y 4.4g
＝＝，
x＝10.6g，y＝11.7g，
（2）最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是：×100%＝7.75%
答：最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是7.75%。