2013年北京市高考化学试卷(含解析版).doc
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1、2013年北京市高考化学试卷一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1(6分)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶AABBCCDD2(6分)下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是()A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护拦表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块3(6分)下列解释事实的方程式不准确的是()A用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4ClB碳酸钠溶液显碱性:CO32+H2OHCO3+OHC钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe3e=Fe3+D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=
2、CaCO3+H2O4(6分)用石墨电极电解CuCl2溶液(如图)下列分析正确的是()Aa端是直流电源的负极B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应:Cu2+2e=CuD通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体5(6分)实验:0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1molL1KI溶液,出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1molL1KI溶液,沉淀变为黄色下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)B滤液b中不含有Ag+C中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可
3、以证明AgI比AgCl更难溶6(6分)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A 将NO2球浸泡在冷水和热水中Bt/2550100KW/10141.015.4755.0CDC(氨水)/(molL1)0.10.01pH11.110.67(6分)用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水KMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水Br2的CCl4溶液CC2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液AABBCCDD二、解答题(
4、共4小题,满分58分)8(17分)可降解聚合物P的合成路线如下:已知:(1)A的含氧官能团名称是 (2)羧酸a的电离方程是 (3)BC的化学方程式是 (4)化合物D苯环上的一氯代物有2种,D的结构简式是 (5)EF中反应和的反应类型分别是 (6)F的结构简式是 (7)聚合物P的结构简式是 9(14分)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式: (2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式: 随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是: (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOX的排放
5、当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出写出NO被CO还原的化学方程式: 当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐其吸收能力顺序如下:12MgO20CaO38SrO56BaO原因是: ,元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)写出NiO电极的电极反应式: 10(12分)用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤:向滤
6、液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:加入MnSO4至紫红色消失,过滤;浓缩、结晶、分离,得到产品(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是 (2)将MnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整: MnO4+ Fe2+ = Mn2+ Fe3+ (3)已知:生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注:金属离子的起始浓度为0.1molL1根据表中数据解释步骤的目的: (4)已知:一定条件下,MnO4可与Mn2+反应生成MnO2,向的沉淀中加入浓HCl并加热,能说
7、明沉淀中存在MnO2的现象是 中加入MnSO4的目的是 11(15分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:操作现象取4g漂粉精固体,加入100mL水部分固体溶解,溶液略有颜色过滤,测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色i液面上方出现白雾;稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是 。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;b用酸化的AgNO3溶液检验白雾,
8、产生白色沉淀。实验a目的是 。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是 。(4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因: 。2013年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1(6分)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气
9、灶AABBCCDD【考点】B7:常见的能量转化形式菁优网版权所有【专题】517:化学反应中的能量变化【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化,解题时要注意看过程中否发生化学变化,是否产生了热量【解答】解:A硅太阳能电池是太阳能转化为电能,故A错误; B锂离子电池是把化学能转化为电能,故B错误;C太阳能集热器是把太阳能转化为热能,故C错误;D燃烧是放热反应,是化学能转化为热能,故D正确。故选:D。【点评】本题考查能量的转化形式,难度不大,该题涉及了两方面的知识:一方面对物质变化的判断,另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件2(6分)下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保
10、护法的是()A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护拦表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块【考点】BK:金属的电化学腐蚀与防护菁优网版权所有【专题】51I:电化学专题【分析】使用外加电流的阴极保护法说明该该金属防腐的措施中连接外加电源,且阴极连接电源负极【解答】解:A水中的钢闸门连接电源负极,阴极上得电子被保护,所以属于使用外加电流的阴极保护法,故A正确;B对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈,没有连接外加电源,故B错误;C汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触,从而防止金属铁防锈,没有连接外加电源,故C错误;D镁的活泼性大于铁,用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁
11、被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法,故D错误;故选:A。【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护,解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断,从而找出科学的防锈方法3(6分)下列解释事实的方程式不准确的是()A用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4ClB碳酸钠溶液显碱性:CO32+H2OHCO3+OHC钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe3e=Fe3+D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O【考点】48:化学方程式的书写;49:离子方程式的书写;BI:电极反应和电池反应方程式菁优网版权所有【专题】514:化学用语专题【分析】A根据检验氨气的方法:氨气能使
12、红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟解答;B碳酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性;C根据电极材料的活泼性判断正负极,根据电极上发生反应的类型判断电极反应式;D根据二氧化碳的化学性质进行分析,氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水【解答】解:A氨气是碱性气体,氨气能和浓盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl现象为白烟,故A正确;B碳酸钠为强碱弱酸盐,碳酸钠溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解,CO32+H2OHCO3+OH显碱性,故B正确;C钢铁中含有碳、铁,根据原电池工作原理,活泼的金属作负极,不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极,所以碳作正极,铁作负极被氧化,负极Fe2e=Fe2+
13、,故C错误;D石灰水中的溶质是氢氧化钙,能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水;由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质,故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体;反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,故D正确;故选:C。【点评】本题考查了氨气的检验、盐的水解、金属的腐蚀,掌握相关物质性质是正确解答本题的关键,题目较为综合,难度不大4(6分)用石墨电极电解CuCl2溶液(如图)下列分析正确的是()Aa端是直流电源的负极B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应:Cu2+2e=CuD通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体【考点】DI:电解原理菁优网版权所有【专题】51I:电化学
14、专题【分析】A、电解过程中阳离子移向阴极,阴离子移向阳极,阳极和电源正极相连,阴极和电源负极相连;B、通电氯化铜发生氧化还原反应发生分解反应;C、阳极上氯离子失电子发生氧化反应;D、氯离子在阳极失电子生成氯气。【解答】解:A、依据装置图可知,铜离子移向的电极为阴极,阴极和电源负极相连,a为负极,故A正确;B、通电氯化铜发生氧化还原反应生成氯气和铜,电离是氯化铜离解为阴阳离子,故B错误;C、与b连接的电极是阳极,氯离子失电子发生氧化反应,电极反应式为:2Cl2e=Cl2,故C错误;D、通电一段时间后,氯离子在阳极失电子发生氧化反应,在阳极附近观察到黄绿色气体,故D错误;故选:A。【点评】本题考查
15、电解原理的应用,主要是电解名称、电极反应的判断,题目较简单。5(6分)实验:0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1molL1KI溶液,出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1molL1KI溶液,沉淀变为黄色下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)B滤液b中不含有Ag+C中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶【考点】DH:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质菁优网版权所有【专题】51G:电离平衡与溶液的pH专题【分析】A根据沉淀的溶
16、解平衡;B根据滤液为AgCl的饱和溶液,也存在沉淀的溶解平衡;C根据AgCl为白色沉淀,AgI为黄色沉淀;D根据沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生;【解答】解:A浊液a中含有AgCl,存在沉淀的溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq),故A正确;B滤液为AgCl的饱和溶液,也存在沉淀的溶解平衡,即存在Ag+,故B错误;C向AgCl中滴加0.1molL1KI溶液,白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀,故C正确;D向AgCl中滴加0.1molL1KI溶液,白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀,实验证明AgI比AgCl更难溶,故D正确;故选:B。【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化
17、的本质,注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生6(6分)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A 将NO2球浸泡在冷水和热水中Bt/2550100KW/10141.015.4755.0CDC(氨水)/(molL1)0.10.01pH11.110.6【考点】CF:化学平衡移动原理菁优网版权所有【专题】16:压轴题;51E:化学平衡专题【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程无关,则不能用平衡移动原理解释,平衡移动原理对所有的动态平衡都适用【解答】解:A存在平衡2NO2N2O4
18、,且正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以气体颜色加深,可以用平衡移动原理来解释,故A不选;B水是弱电解质,存在电离平衡H2OH+OH,电离过程是吸热过程,升高温度,促进水的电离,氢离子与氢氧根离子的浓度增大,水的离子积中增大,可以用平衡移动原理解释,故B不选;C过氧化氢分解,加入的二氧化锰起催化剂的作用,加快过氧化氢分解,不能用平衡移动原理解释,故C选;D氨水中存在平衡NH3H2ONH4+OH,浓度越稀,电离程度越大,故0.1mol/L的氨水稀释10倍,pH变化小于1个单位,可以用平衡移动原理解释,故D不选;故选:C。【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件,难度不大,注意使
19、用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应7(6分)用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水KMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水Br2的CCl4溶液CC2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液AABBCCDD【考点】U5:化学实验方案的评价菁优网版权所有【专题】534:有机物的化学性质及推断;542:化学实验基本操作【分析】CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制备的乙烯中含有乙醇,乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液
20、褪色;乙醇不与Br2的CCl4溶液反应;乙醇和浓硫酸在170以上能发生氧化反应,生成黑色碳、二氧化硫气体和水,二氧化硫、乙醇能与KMnO4酸性溶液反应,SO2中+4价S具有还原性,能还原酸性KMnO4溶液,使其紫色褪去,乙醇也能被KMnO4酸性溶液氧化,乙烯能与Br2的CCl4溶液反应使其褪色,以此解答该题【解答】解:A溴乙烷的消去反应:+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O,利用KMnO4+CH2CH2+H2SO4CO2+K2SO4+MnSO4+H2O,导致酸性KMnO4溶液褪色,检验乙烯;但乙烯中含有杂质乙醇,乙醇能与KMnO4酸性溶液反应,5C2H5OH+4KMnO4 +6H2SO4
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