2009年福建高考化学试卷及答案word.doc
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1、2009年普通高校招生统一考试福建卷(理综-化学)相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Zn 656. 下列类型的反应,一定发生电子转移的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应答案C【解析】置换反应中肯定有单质参加,一定属于氧化还原反应,即一定有电子转移,C项正确。7. 能实现下列物质间直接转化的元素是A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁答案B【解析】S与O2生成SO2,再与H2O生成H2SO3,可以与NaOH生成Na2SO3,B项正确。A项,SiO2不与水反应,错;C项中CuO,D项中Fe3O4均不
2、与H2O反应,故错。8. 设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是 A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA B. 1L0.1molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA答案C【解析】A项,镁的最外层电子数为2,故错;B项,乙酸为弱电解质,部分电离,故H小于0.1NA,错;C项,CH4的质子数为10,正确;D项,乙醇标状下不是气体,错。9. 下列关于常见有机物的说法不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 糖类和蛋白质都是人体重要
3、的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别答案A【解析】苯不与溴水反应,只能液溴反应,A项错。乙酸与NaOH发生酸碱中和,油脂在碱性条件能水解,B项正确;C项,糖类,油脂和蛋白质是重要营养的物质,正确;D项,乙烯可以使高锰酸钾褪色,而甲烷不可以,正确。10. 在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:。下列说法正确的是 A. 稀释溶液,水解平衡常数增大 B. 通入CO2,平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度,减小 D. 加入NaOH固体,溶液PH减小答案B【解析】平衡常数仅与温度有关,故稀释时是不变的,A项错;CO2通入水中,相当于生成H2CO3,可以与OH反应,而促进平衡正向移动
4、,B项正确;升温,促进水解,平衡正向移动,故表达式的结果是增大的,C项错;D项,加入NaOH,碱性肯定增强,pH增大,故错。11. 控制适合的条件,将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A. 反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固定,乙中石墨电极为负极答案D【解析】乙中I失去电子放电,故为氧化反应,A项正确;由总反应方程式知,Fe3被还原成Fe2,B项正确;当电流计为零时,即说明没有电子发生转移,可证明反应达平衡,C项正确。加入Fe2,导致
5、平衡逆向移动,则Fe2失去电子生成Fe3,而作为负极,D项错。12. 某探究小组利用丙酮的溴代反应()来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据: 分析实验数据所得出的结论不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 增大增大 B. 实验和的相等 C. 增大增大 D. 增大,增大答案D【解析】从表中数据看,中CH3COCH3,HCl的浓度是相同的,而中Br2比中的大,所以结果,时间变长,即速率变慢了,D项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据,看一变量对另一变量的影响即可。第卷(非选择题 共192分)必考部分23.(
6、15分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,期中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:(1)T的原子结构示意图为_.(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_.(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是_.(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氯气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完
7、全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是_.(6)在298K下,Q、T的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molQ的单质,则该反应在298K下的=_(注:题中所设单质均为最稳定单质)答案(1) (2)弱于(3)S + 2H2SO4(浓) 3SO2+ 2H2O(4)2H2O2 MnO22H2O + O2(或其他合理答案)(5)NaNO2 (6)(3a 4b)KJ/mol【解析】本题考查无机物的性质,涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。从给出的表,结合T在周期表的位置与族
8、数相等这一条件 ,不难得出T为Al,Q为C,R为N,W为S。(1)T为Al,13号元素。(2)S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸,则可得非金属性S强于C。(3)S与H2SO4发生归中反应,从元素守恒看,肯定有水生成,另外为一气体,从化合价看,只能是SO2。(4)比R质子数多1的元素为O,存在H2O2转化为H2O的反应。(5)N中相对分子质量最小的氧化物为NO,2NO + O2 = 2NO2,显然NO过量1L,同时生成1L的NO2,再用NaOH吸收,从氧化还原角度看,+2价N的NO与+4价N的NO2,应归中生成+3N的化合物NaNO2。(6)C + O2 CO2 DH= a Kj/mol,
9、4Al +3 O2 =2Al2O3 DH= 4bKj/mol。Al与CO2的置换反应,写出反应方程式为:4Al + 3CO23C + 2Al2O3,此反应的DH为可由3得,DH=4b(-3a)=(3a-4b)Kj/mol.w.w.w.k.s.5.u.c.o.m24.(13分)从铝土矿(主要成分是,含、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:请回答下列问题:(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_.(2)流程乙加入烧碱后生成Si的离子方程式为_.(3)验证滤液B含,可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式),写出该溶液的一种用途_(5)已知298
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