2021年北京市高考化学试卷(原卷版).pdf
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1、20212021 年北京市高考真题化学试卷年北京市高考真题化学试卷 可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 第一部分第一部分 本部分共本部分共 14 题,每题题,每题 3 分,共分,共 42 分。在每题列出的四个选项中,选出最符合分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。题目要求的一项。1.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是 A.分子中有 3 种官能团 B.能与 Na2CO3溶液反应 C.在空气中可发生氧化反应 D.能和 Br2发生取代反应和加成反应 2.下列有关放射性核素氚(H)的表述不正确
2、的是 31A.H 原子核外电子数为 1 B.H 原子核内中子数为 3 3131C.与 H2化学性质基本相同 D.具有放射性 312H312H O3.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.N2的结构式:NN B.Na+的结构示意图:C.溴乙烷的分子模型:D.CO2的电子式:4.下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是 A.酸性:HClO4H2SO3H2SiO3 B.碱性:KOHNaOHLiOH C.热稳定性:H2OH2SPH3 D.非金属性:FON 5.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A O2 KMnO4 a d B H2 Zn+稀 H2
3、SO4 b e C NO Cu+稀 HNO3 b c D CO2 CaCO3+稀H2SO4 b c A.A B.B C.C D.D 6.室温下,1 体积的水能溶解约 40 体积的 SO2。用试管收集 SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A.试管内液面上升,证明 SO2与水发生了反应 B.试管中剩余少量气体,是因为 SO2的溶解已达饱和 C.取出试管中的溶液,立即滴入紫色石蕊试液,溶液显红色,原因是:SO2+H2OH2SO3、H2SO3H+、H+-3HSO-3HSO2-3SOD.取出试管中溶液,在空气中放置一段时间后 pH 下降,是由于 SO2挥发 7.下列方程式不能准确解释相应实验
4、现象的是 A.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体:4Na+O2=2Na2O C.铝溶于氢氧化钠溶液,有无色气体产生:2Al+2OH-+2H2O=2+3H2 2AlOD.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀:SO2+2H2S=3S+2H2O 8.使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮暗(或灭)亮”现象的是 选项 A B C D 试剂 a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂 b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3H2O A.A B.B C.C D
5、.D 9.用电石(主要成分为 CaC2,含 CaS 和 Ca3P2等)制取乙炔时,常用 CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P 下列分析不正确的是 A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式:CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3 B.不能依据反应比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 C.反应中每 24 mol CuSO4氧化 11 mol PH3 D.用酸性 KMnO4溶液验证乙炔还原性时,H2S、PH3有干扰 10.NO2和
6、 N2O4存在平衡:2NO2(g)N2O4(g)H0。下列分析正确的是 A.1 mol 平衡混合气体中含 1 mol N 原子 B.断裂 2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂 1 mol N2O4中的共价键所需能量 C.恒温时,缩小容积,气体颜色变深,是平衡正向移动导致的 D.恒容时,水浴加热,由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 11.可生物降解的高分子材料聚苯丙生(L)的结构片段如下图。已知:R1COOH+R2COOH+H2O 下列有关 L 的说法不正确的是 A.制备 L 的单体分子中都有两个羧基 B.制备 L 的反应是缩聚反应 C.L 中的官能团是酯基和醚键 D.m、n、p 和 q
7、的大小对 L 的降解速率有影响 12.下列实验中,均产生白色沉淀。下列分析不正确的是 A.Na2CO3与 NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B.CaCl2能促进 Na2CO3、NaHCO3水解 C.Al2(SO4)3能促进 Na2CO3、NaHCO3水解 D.4 个实验中,溶液滴入后,试管中溶液 pH 均降低 13.有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成 LH 而不利于电池容量的保持。一定温度下,利用足量重水(D2O)与含 LiH 的 Li 负极材料反应,通过测定 n(D2)/n(HD)可以获知 n(Li)/n(LiH)。已知:LiH+H2O=LiOH+H2 2Li(s)+H22Li
8、H H0 下列说法不正确的是 A.可用质谱区分 D2和 HD B.Li 与 D2O 的反应:2Li+2D2O=2LiOD+D2 C.若 n(Li)/n(LiH)越大,则 n(D2)/n(HD)越小 D.80反应所得 n(D2)/n(HD)比 25反应所得 n(D2)/n(HD)大 14.丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600,将一定浓度的 CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器,经相同时间,流出的 C3H6、CO 和 H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。已知:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2220kJ/mol C3H6(g)
9、+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)H=-2058kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-286kJ/mol 下列说法不正确的是 A.C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)H=+124kJ/mol B.c(H2)和 c(C3H6)变化差异的原因:CO2+H2CO+H2O C.其他条件不变,投料比 c(C3H8)/c(CO2)越大,C3H8转化率越大 D.若体系只有 C3H6、CO、H2和 H2O 生成,则初始物质浓度 c0与流出物质浓度 c 之间一定存在:3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)第二
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