2020年江苏省高考化学试卷解析版 .pdf
《2020年江苏省高考化学试卷解析版 .pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020年江苏省高考化学试卷解析版 .pdf(25页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、 -1-20202020 年江苏省高考化学试卷年江苏省高考化学试卷 可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag108 Il27 单项选择题:本题包括单项选择题:本题包括 10 小题,每小题小题,每小题 2 分,共计分,共计 20 分。每小题只有一个选项分。每小题只有一个选项符合题意。符合题意。1.打赢蓝天保卫战,提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 A.PM2.5 B.O2 C.SO2 D.NO【答案】B【解析】【详解】APM2.5 指
2、环境空气中空气动力学当量直径小于等于 2.5 微米的颗粒物,PM2.5 粒径小,面积大,活性强,易附带有毒、有害物质,且在大气中的停留时间长、输送距离远,因而对人体健康和大气环境质量的影响大,其在空气中含量浓度越高,就代表空气污染越严重,PM2.5 属于空气污染物,A 不选;BO2是空气的主要成分之一,是人类维持生命不可缺少的物质,不属于空气污染物,B选;CSO2引起的典型环境问题是形成硫酸型酸雨,SO2属于空气污染物,C 不选;DNO 引起的典型环境问题有:硝酸型酸雨、光化学烟雾、破坏 O3层等,NO 属于空气污染物,D 不选;答案选 B。2.反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学
3、用语32428NH3Cl6NH ClN正确的是 A.中子数为 9 的氮原子:97NB.N2分子的电子式:N NC.Cl2分子的结构式:ClCl -2-D.Cl-的结构示意图:【答案】C【解析】【详解】AN 原子的质子数为 7,中子数为 9 的氮原子的质量数为 7+9=16,该氮原子表示为,A 错误;167NBN2分子中两个 N 原子间形成 3 对共用电子对,N2分子的电子式为,B 错误;CCl2分子中两个 Cl 原子间形成 1 对共用电子对,Cl2分子的结构式为 ClCl,C 正确;DCl-的核电荷数为 17,核外有 18 个电子,Cl-的结构示意图为,D 错误;答案选 C。3.下列有关物质的
4、性质与用途具有对应关系的是 A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品 B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料 C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸 D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水【答案】D【解析】【详解】A铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝,致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应,铝具有延展性,故铝可用于制作铝金属制品,A 错误;B氧化铝为离子化合物,可用作电解冶炼铝的原料,B 错误;C氢氧化铝为两性氢氧化物,可以用于中和过多的胃酸,C 错误;D明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物,用于净水,D 正确;故选 D。4.常温下,下列
5、各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.氨水溶液:Na+、K+、OH-、NO 10.1mol L-3 -3-B.盐酸溶液:Na+、K+、SO、SiO 10.1mol L2-42-3C.KMnO4溶液:NH、Na+、NO、I-10.1mol L+4-3D.AgNO3溶液:NH、Mg2+、Cl-、SO 10.1mol L+42-4【答案】A【解析】【详解】A在 0.1mol/L 氨水中,四种离子可以大量共存,A 选;B在 0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子,四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀,故不能共存,B 不选;C具有强氧化性,可以将碘离子氧化成碘单质,故不能共存,C 不选;4Mn
6、OD在 0.1mol/L 硝酸银溶液中,银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀,不能共存,D 不选;故选 A。5.实验室以 CaCO3为原料,制备 CO2并获得 CaCl26H2O 晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A.制备 CO2 B.收集 CO2 C.滤去 CaCO3 -4-D.制得 CaCl26H2O【答案】D【解析】【详解】A碳酸钙盛放在锥形瓶中,盐酸盛放在分液漏斗中,打开分液漏斗活塞,盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,故 A 正确;B二氧化碳密度比空气大,用向上排空气法收集二氧化碳气体,故 B 正确;C加入的盐酸与碳酸钙反应后,部分碳酸钙未反应完
7、,碳酸钙是难溶物,因此用过滤的方法分离,故 C 正确;DCaCl26H2O 易失去结晶水,因此不能通过加热蒸发皿得到,可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物,故 D 错误。综上所述,答案为 D。6.下列有关化学反应的叙述正确的是 A.室温下,Na 在空气中反应生成 Na2O2 B.室温下,Al 与 4.0 molL-1NaOH 溶液反应生成 NaAlO2 C.室温下,Cu 与浓 HNO3反应放出 NO 气体 D.室温下,Fe 与浓 H2SO4反应生成 FeSO4【答案】B【解析】【详解】A室温下,钠与空气中氧气反应生成氧化钠,故 A 错误;B室温下,铝与 NaOH 溶液反应生成偏铝
8、酸钠和氢气,故 B 正确;C室温下,铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体,故 C 错误;D室温下,铁在浓硫酸中发生钝化,故 D 错误。综上所述,答案为 B。7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Cl2通入水中制氯水:22ClH O2HClClOB.NO2通入水中制硝酸:2232NOH O2HNONO -5-C.NaAlO2溶液中通入过量 CO2:10.1mol L22233AlOCO2H OAl(OH)HCO D.AgNO3溶液中加入过量浓氨水:10.1mol L324AgNHH OAgOHNH【答案】C【解析】【详解】A.次氯酸为弱酸,书写离子方程式时应以分子形式体现,正确的是 Cl2H2OH
9、ClHClO,故 A 错误;B.NO2与 H2O 反应:3NO2H2O=2HNO3NO,离子方程式为 3NO2H2O=2H23NONO,故 B 错误;C.碳酸的酸性强于偏铝酸,因此 NaAlO2溶液通入过量的 CO2,发生的离子方程式为2AlOCO22H2O=Al(OH)3,故 C 正确;3HCOD.AgOH 能与过量的 NH3H2O 反应生成Ag(NH3)2OH,故 D 错误;答案为 C。【点睛】本题应注意“量”,像选项 C 中若不注意 CO2是过量的,往往产物写成,还有2-3CO选项 D,AgOH 能溶于氨水中,生成银氨溶液。8.反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确42SiCl(
10、g)+2H(g)Si(s)+4HCl(g)高温的是 A.该反应、H0S0,故 A 错误;B根据化学平衡常数的定义,该反应的平衡常数 K=,故 B 正确;4242c(HCl)c(SiCl)c(H)-6-C.题中说的是高温,不是标准状况下,因此不能直接用 22.4Lmol1计算,故 C 错误;DH=反应物键能总和生成物键能总和,即H=4E(SiCl)2E(HH)4E(HCl)2E(SiSi),故 D 错误;答案为 B。阅读下列资料,完成阅读下列资料,完成 910 题题 海水晒盐后精制得到海水晒盐后精制得到 NaCl,氯碱工业电解饱和,氯碱工业电解饱和 NaCl 溶液得到溶液得到 Cl2和和 NaO
11、H,以,以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到等为原料可得到 NaHCO3;向海水晒盐得到的卤水中通;向海水晒盐得到的卤水中通 Cl2可可制溴;从海水中还能提取镁。制溴;从海水中还能提取镁。9.下列关于 Na、Mg、Cl、Br 元素及其化合物的说法正确的是 A.NaOH 的碱性比 Mg(OH)2的强 B.Cl2得到电子的能力比 Br2的弱 C.原子半径 r:(Br)(Cl)(Mg)(Na)rrrrD.原子的最外层电子数 n:n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br)【答案】A【解析】【详解】A同周期自左至右金属性减弱,所以金属性 NaMg,则碱性 NaOHMg(OH)2,故 A 正确;B同主族
12、元素自上而下非金属性减弱,所以非金属性 ClBr,所以 Cl2得电子的能力比 Br2强,故 B 错误;C电子层数越多原子半径越大,电子层数相同,核电荷数越小原子半径越大,所以原子半径:r(Br)r(Na)r(Mg)r(Cl),故 C 错误;DCl 和 Br 为同主族元素,最外层电子数相等,故 D 错误。综上所述,答案为 A。10.下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.(aq)(g)漂白粉(s)NaCl2Cl电解石灰水B.(aq)(s)(s)NaCl 2CO3gNaHCO 23Na CO加热C.(aq)(aq)(aq)NaBr 2Cl2gBr Nal2aqI -7-D.(s)(aq)(s)2
13、Mg(OH)HCl aq2MgClMg电解【答案】C【解析】【详解】A石灰水中 Ca(OH)2浓度太小,一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉,故 A 错误;B碳酸的酸性弱于盐酸,所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应,故 B 错误;C氧化性 Cl2Br2I2,所以氯气可以氧化 NaBr 得到溴单质,溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质,故 C 正确;D电解氯化镁溶液无法得到镁单质,阳极氯离子放电生成氯气,阴极水电离出的氢离子放电产生氢气,同时产生大量氢氧根,与镁离子产生沉淀,故 D 错误。综上所述,答案为 C。不定项选择题:本题包括不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题小题,每小题 4 分,共计分,共计 20
14、 分。每小题只有一个或分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得只要选错一个,该小题就得 0 分。分。11.将金属 M 连接在钢铁设施表面,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中,下列有关说法正确的是 A.阴极的电极反应式为 2Fe2eFeB.金属 M 的活动性比 Fe 的活动性弱 C.钢铁设施表面因积累
15、大量电子而被保护 D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快【答案】C【解析】【分析】-8-该装置为原电池原理的金属防护措施,为牺牲阳极的阴极保护法,金属 M 作负极,钢铁设备作正极,据此分析解答。【详解】A.阴极的钢铁设施实际作原电池的正极,正极金属被保护不失电子,故 A 错误;B.阳极金属 M 实际为原电池装置的负极,电子流出,原电池中负极金属比正极活泼,因此M 活动性比 Fe 的活动性强,故 B 错误;C.金属 M 失电子,电子经导线流入钢铁设备,从而使钢铁设施表面积累大量电子,自身金属不再失电子从而被保护,故 C 正确;D.海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度,离子浓度越大,溶液的导
16、电性越强,因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快,故 D 错误;故选:C。12.化合物 Z 是合成某种抗结核候选药物的重要中间体,可由下列反应制得。下列有关化合物 X、Y 和 Z 的说法正确的是 A.X 分子中不含手性碳原子 B.Y 分子中的碳原子一定处于同一平面 C.Z 在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D.X、Z 分别在过量 NaOH 溶液中加热,均能生成丙三醇【答案】CD【解析】【详解】A.X 中红色碳原子为手性碳原子,故 A 说法错误;B.中与氧原子相连接的碳原子之间化学键为单键,可以旋转,因此左侧甲基上碳原子不一定与苯环以及右侧碳原子共平面,故 B 说法错误;-9-C.中与羟基相
17、连接的碳原子邻位碳原子上有氢原子,在浓硫酸作催化并加热条件下,能够发生消去反应,故 C 说法正确;D.中含有卤素原子,在过量氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取代反应生成丙三醇,在氢氧化钠溶液作用下先发生水解反应生成,然后在氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取代反应生成丙三醇,故 D 说法正确;综上所述,说法正确的是:CD。【点睛】醇类和卤代烃若发生消去反应,则醇分子中羟基(-OH)或卤代烃中卤原子相连的碳原子必须有相邻的碳原子,且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时,才可发生消去反应。13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量 20%H2S
18、O4溶液,加热,冷却后加 NaOH 溶液至中性,再滴加少量碘水,溶液变蓝 淀粉未水解 B 室温下,向HCl 溶液中加入少量镁粉,产生大量气泡,10.1mol L测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 C 室温下,向浓度均为的 BaCl2和 CaCl2混合溶液中加入10.1mol LNa2CO3溶液,出现白色沉淀 白色沉淀是 BaCO3 D 向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液,溶液褪色 10.1mol L10.1mol LH2O2具有氧化性 A.A B.B C.C D.D -10-【答案】B【解析】【详解】A.加入碘水后,溶液呈蓝色,只能说明溶液中含有淀粉,并不能说明淀粉是否发生了水解反应,故 A
19、错误;B.加入盐酸后,产生大量气泡,说明镁与盐酸发生化学反应,此时溶液温度上升,可证明镁与盐酸反应放热,故 B 正确;C.BaCl2、CaCl2均能与 Na2CO3反应,反应产生了白色沉淀,沉淀可能为 BaCO3或 CaCO3或二者混合物,故 C 错误;D.向 H2O2溶液中加入高锰酸钾后,发生化学反应2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2等(中性条件),该反应中 H2O2被氧化,体现出还原性,故 D 错误;综上所述,故答案为:B。【点睛】淀粉在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型,一般分三种考法:淀粉未发生水解:向充分反应后的溶液中加入碘单质,溶液变蓝,然后加
20、入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性,然后加入新制氢氧化铜溶液并加热,未生成砖红色沉淀;淀粉部分发生水解:向充分反应后的溶液中加入碘单质,溶液变蓝,然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性,然后加入新制氢氧化铜溶液并加热,生成砖红色沉淀;向充分反应后的溶液中加入碘单质,溶液不变蓝,然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性,然后加入新制氢氧化铜溶液并加热,生成砖红色沉淀。此实验中需要注意:碘单质需在加入氢氧化钠溶液之前加入,否则氢氧化钠与碘单质反应,不能完成淀粉的检验;酸性水解后的溶液需要加入氢氧化钠溶液碱化,否则无法完成葡萄糖的检验;利用新制氢氧化铜溶液或银氨溶液检验葡萄糖试验中,均需要加热,银镜反应一般为
21、水浴加热。14.室温下,将两种浓度均为的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可10.1mol L忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A.混合溶液(pH=10.30):323NaHCONa CO233NaHCOCOOHccccB.氨水-NH4Cl 混合溶液(pH=9.25):432NHHNHH OOHccccC.混合溶液(pH=4.76):33CH COOHCH COONa 33NaCH COOHCH COOHcccc -11-D.混合溶液(pH=1.68,H2C2O4为二元弱酸):22424H C ONaHC O 222424HH C ONaC OOHccccc【答案】AD
22、【解析】【详解】A.NaHCO3水溶液呈碱性,说明的水解程度大于其电离程度,等浓度的3HCONaHCO3和 Na2CO3水 解 关 系 为:,溶 液 中 剩 余 微 粒 浓 度 关 系 为:2-33COHCO,和水解程度微弱,生成的 OH-浓度较低,由 NaHCO3-2-33HCOCOcc2-3CO-3HCO和 Na2CO3化学式可知,该混合溶液中 Na+浓度最大,则混合溶液中微粒浓度大小关系为:,故 A 正确;+-2-33NaHCOCOOHccccB.该混合溶液中电荷守恒为:,物料守恒为:+-4NH+H=OH+Clcccc,两式联立消去 c(Cl-)可得:+-324NH H O+NH=2Cl
23、ccc,故 B 错误;+-432NH+2c H=2c OH+c NHH OcC.若不考虑溶液中相关微粒行为,则 c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=c(Na+),该溶液呈酸性,说明 CH3COOH 电离程度大于 CH3COONa 水解程度,则溶液中微粒浓度关系为:c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+),故 C 错误;D.该混合溶液中物料守恒为:,电荷守恒+-2-22424242Na=H C O+HC O+C Occcc为:,两式相加可得:2-+24242C O+HC O+OH=Na+Hccccc,故 D 正确;+2-22424H+H C O=Na+C O+OHc
24、cccc综上所述,浓度关系正确的是:AD。15.CH4与 CO2重整生成 H2和 CO 的过程中主要发生下列反应 1422CH(g)CO(g)2H(g)2CO(g)247.1kJ molH 1222H(g)CO(g)H O(g)CO(g)41.2kJ molH在恒压、反应物起始物质的量比条件下,CH4和 CO2的平衡转化率42CH:CO1:1nn随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 -12-A.升高温度、增大压强均有利于提高 CH4的平衡转化率 B.曲线 B 表示 CH4的平衡转化率随温度的变化 C.相同条件下,改用高效催化剂能使曲线 A 和曲线 B 相重叠 D.恒压、800K、n(
25、CH4):n(CO2)=1:1 条件下,反应至 CH4转化率达到 X 点的值,改变除温度外的特定条件继续反应,CH4转化率能达到 Y 点的值【答案】BD【解析】【详解】A甲烷和二氧化碳反应是吸热反应,升高温度,平衡向吸热反应即正向移动,甲烷转化率增大,甲烷和二氧化碳反应是体积增大的反应,增大压强,平衡逆向移动,甲烷转化率减小,故 A 错误;B根据两个反应得到总反应为 CH4(g)2CO2(g)H2(g)3CO(g)H2O(g),加入的CH4与 CO2物质的量相等,CO2消耗量大于 CH4,因此 CO2的转化率大于 CH4,因此曲线 B表示 CH4的平衡转化率随温度变化,故 B 正确;C使用高效
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2020年江苏省高考化学试卷解析版 2020 江苏省 高考 化学 试卷 解析
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【Fis****915】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【Fis****915】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。