2021年浙江省高考化学【6月】(含解析版).pdf
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1、 2021 年普通高等学校招生选考化学试题(浙江卷)年普通高等学校招生选考化学试题(浙江卷)可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 25 小题,每小题小题,每小题 2 分,共分,共 50 分。每小题列出的四个备选分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净
2、物的是 A.汽油 B.食醋 C.漂白粉 D.小苏打【答案】D【解析】【分析】【详解】A汽油是碳原子个数在 511 的烃的混合物,故 A 错误;B食醋是乙酸的水溶液,属于混合物,故 B 错误;C漂白粉为主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物,故 C 错误;D小苏打是碳酸氢钠的俗称,属于纯净物,故 D 正确;故选 D。2.下列物质属于弱电解质的是 A.CO2 B.H2O C.HNO3 D.NaOH【答案】B【解析】【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。【详解】ACO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离,为非电解质,A 不符合题意;BH2O 在水溶液中或熔融状态下能够部分电离,
3、为弱电解质,B 符合题意;CHNO3为一种强酸,在水溶液中或熔融状态下能够完全电离,为强电解质,C 不符合题意;DNaOH 为一种强碱,在水溶液中或熔融状态下能够完全电离,为强电解质,D 不符合题意;故答案选 B。3.下列物质的化学成分不正确的是 A.生石灰:B.重晶石:2Ca OH4BaSOC.尿素:D.草酸:22CO NHHOOC-COOH【答案】A【解析】【分析】【详解】A生石灰的主要成分为氧化钙,故 A 错误;B重晶石的主要成分为硫酸钡,故 B 正确;C尿素的分子式为 CO(NH)2,故 C 正确;D草酸是乙二酸的俗称,结构简式为 HOOCCOOH,故 D 正确;故选 A。4.下列图示
4、表示灼烧操作的是 A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】【详解】灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、铁架台等仪器,A 装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置,C 装置为蒸馏装置,D 装置为过滤装置,B 装置满足灼烧操作,故答案选B。5.下列表示不正确的是 A.乙炔的实验式 B.乙醛的结构简式 22C H3CH CHO C.2,3-二甲基丁烷的键线式 D.乙烷的球棍模型【答案】A【解析】【分析】【详解】A乙炔的分子式为 C2H2,实验式为 CH,故 A 错误;B乙醛的分子式为 C2H4O,结构简式为 CH3CHO,故 B 正确;C2,3二甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2,键线式为
5、,故 C 正确;D乙烷的结构简式为 CH3 CH3,球棍模型为,故 D 正确;故选 A。6.下列说法正确的是 A.C60和 C70互为同位素 B.C2H6和 C6H14互为同系物 C.CO 和 CO2互为同素异形体 D.CH3COOH 和 CH3OOCH 是同一种物质【答案】B【解析】【分析】【详解】A同种元素的不同种核素互称同位素,C60和 C70为 C 元素的两种不同单质,不能互称同位素,A 错误;BC2H6和 C6H14均为烷烃,二者结构类似,分子组成上相差 4 个 CH2基团,二者互为同系物,B 正确;C同种元素的不同种单质互称同素异形体,CO 和 CO2为 C 元素的两种不同氧化物,
6、二者不是单质,不能互称同素异形体,C 错误;D两种物质的结构不同,不是同一种物质,二者互称同分异构体,D 错误;故答案选 B。7.关于有机反应类型,下列判断不正确的是 A.(加成反应)2CHCH+HClCH=CHCl催化剂B.(消去反应)醇33232C HC H(Br)C H+KO HC H=C H C H+KBr+HO C.(还原反应)催化剂322322C HC HO H+O2C HC H O+2HO D.(取代反应)3323232浓硫酸C HC O O H+C HC HO HC HC O O C HC H+HO 【答案】C【解析】【分析】【详解】A在催化剂作用下,乙炔与氯化氢在共热发生加成
7、反应生成氯乙烯,故 A 正确;B2溴乙烷在氢氧化钾醇溶液中共热发生消去反应生成丙烯、溴化钾和水,故 B 正确;C在催化剂作用下,乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水,故 C 错误;D在浓硫酸作用下,乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,酯化反应属于取代反应,故 D 正确;故选 C。8.关于反应 K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O,下列说法正确的是 A.K2H3IO6发生氧化反应 B.KI 是还原产物 C.生成 12.7g I2时,转移 0.1mol 电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7:1【答案】D【解析】【分析】【详解】A反应中 I 元素的化合价降低,发生得电
8、子的反应,发生还原反应,A 错误;BKI 中的 I-由 HI 变化而来,化合价没有发生变化,KI 既不是氧化产物也不是还原产物,B 错误;C12.7g I2的物质的量为 0.05mol,根据反应方程式,每生成 4mol I2转移 7mol 电子,则生成 0.05mol I2时转移电子的物质的量为 0.0875mol,C 错误;D反应中 HI 为还原剂,K2H3IO6为氧化剂,在反应中每消耗 1mol K2H3IO6就有 7mol HI失电子,则还原剂与氧化剂的物质的量的比为 7:1,D 正确;故答案选 D。9.下列说法不正确的是 A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁
9、和氮化镁 C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化【答案】A【解析】【分析】【详解】A硅酸钠是溶于水的硅酸盐,故 A 错误;B镁在空气中燃烧时,与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁,与氮气反应生成氮化镁,故B 正确;C钠具有强还原性,能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气,故 C 正确;D浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性,铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化,阻碍反应的继续进行,故 D 正确;故选 A。10.下列说法不正确的是 A.应避免铵态氮肥与草木灰混合施用 B.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率 C.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 D.将生铁进一步炼制减少含碳量,能得
10、到耐腐蚀的钢【答案】C【解析】【分析】【详解】A铵态氮肥的主要成分为铵根离子,草木灰的主要成分含有氢氧根,二者混合使用可以发生反应生成氨气,降低肥效,不能混合使用,A 正确;B离子交换法可以很大程度的提取海水中的 I-,还可以起到富集低浓度 I-的作用,可以提高海水中 I 的提取率,B 正确;C电解饱和食盐水可以得到 NaOH、H2、Cl2,不能得到 Na 单质,C 错误;D将生铁进一步炼制可以减少碳含量,在使用这种钢材时可以减少电化学腐蚀过程,这样的钢材更耐腐蚀,D 正确;故答案选 C。11.下列说法正确的是 A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B.实验室电器设备着火,可用二氧化碳灭火
11、器灭火 C.制备硫酸亚铁铵晶体时,须将含和的溶液浓缩至干 4FeSO442NHSOD.将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体 3KNO【答案】B【解析】【分析】【详解】A因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞,则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀,故 A 错误;B实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火,故 B 正确;C制备硫酸亚铁铵晶体时,将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水,故C 错误;D冷却结晶时,自然冷却才能得到大颗粒晶体,快速冷却得到的是细小晶体,故 D 错误;故选 B。12.下列“类比”结果不正确的是 A.的热稳定性比的弱,则的热稳定性比的弱
12、 22H O2H O24N H3NHB.的分子构型为 V 形,则二甲醚的分子骨架()构型为 V 形 2H OC-O-CC.的溶解度比的大,则的溶解度比的大 32Ca HCO3CaCO3NaHCO23Na COD.将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色,则将葡萄糖溶液加入新制中2Cu OH2Cu OH溶液也呈绛蓝色【答案】C【解析】【分析】【详解】A分子内含有化学键:O-O,热稳定性弱于,分子内含有化22H O2H O24N H学键:N-N,热稳定性弱于,A 正确;3NH B中氧原子的价层电子对数为 4,杂化,含有两对孤电子对,空间构型为:V2H O3sp形,二甲醚的分子骨架()中氧原子价层电子对数为
13、4,杂化,含有两对孤电子C-O-C3sp对,空间构型为:V 形,B 正确;C钠盐、钾盐等碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐溶解度,钙盐相反,碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙,C 错误;D多羟基的醇遇新制溶液呈绛蓝色,丙三醇加入新制溶液呈绛蓝2Cu OH2Cu OH色,葡萄糖为多羟基的醛,遇新制溶液呈绛蓝色,加热后出现砖红色沉淀,D2Cu OH正确;答案为:C。13.不能正确表示下列变化的离子方程式是 A.碳酸镁与稀盐酸反应:2322CO2H=COH O B.亚硫酸氢钠的水解:3223HSOH OH SOOHC.锌溶于氢氧化钠溶液:2242Zn2OH2H O=Zn(OH)HD.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应:24
14、22NONHN2H O【答案】A【解析】【分析】【详解】A碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水,反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2,故 A 错误;B亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐,在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠,水解的离子方程式为 HSO+H2O H2SO3+OH-,故 B 正确;3C锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气,反应的离子方程式为 Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)4-+H2,故 C 正确;D亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水,反应的离子方程式为 NO+NH N2+2H2O,故 D 正确;24故选 A。14.关于油脂,下列说法不正确
15、的是 A.硬脂酸甘油酯可表示为 B.花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.植物油通过催化加氢可转变为氢化油 D.油脂是一种重要的工业原料,可用于制造肥皂、油漆等【答案】A【解析】【分析】【详解】A硬脂酸为饱和高级脂肪酸,其结构可以表示为:,硬脂酸甘3517-C HCOOH油酯可表示为:,A 错误;B花生油是含有较多的不饱和高级脂肪酸甘油酯,含有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾褪色,B 正确;C花生油是含有较多的不饱和高级脂肪酸甘油酯,可以和氢气发生加成反生成氢化植物油,C 正确;D油脂是一种重要的工业原料,在碱性条件下水解发生皂化反应制造肥皂,D 正确;答案为:A。15.已知短周期元素 X、Y、Z、M
16、、Q 和 R 在周期表中的相对位置如下所示,其中 Y 的最高化合价为+3。下列说法不正确的是 A.还原性:24ZQ ZRB.X 能从中置换出 Z 2ZOC.Y 能与反应得到 Fe 23Fe OD.M 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 【答案】A【解析】【分析】根据短周期元素 X、Y、Z、M、Q 和 R 在周期表中的相对位置,以及 Y 的最高化合价为+3,可推知,X 为:,Y 为:,Z 为:C,M 为:N,Q 为:S,R 为:MgAl,据此分析答题。Cl【详解】A为:,为:,中硫的还原性强于中的氯元2ZQ2CS4ZR4CCl2CS4CCl素,A 错误;B和发生下述反应:,B 正确;Mg
17、2CO22Mg+CO=2MgO+C点燃C和发生铝热反应如下:,C 正确;Al23Fe O23232Al+Fe O=Al O+2Fe高温DM 为:N,N 的最高价氧化物的水化物为:,最低价氢化物为:,二者发3HNO3NH生如下反应:,D 正确;3343HNONHNH NO答案为:A。16.关于化合物的性质,下列推测不合理的是 2ClONOA.具有强氧化性 B.与溶液反应可生成两种钠NaOH盐 C.与盐酸作用能产生氯气 D.水解生成盐酸和硝酸【答案】D【解析】【分析】【详解】A里面含有正一价的氯元素和正五价的氮元素,具有强氧化性,A 正2ClONO确;B与溶液反应可生成次氯酸盐和硝酸盐,B 正确;
18、2ClONONaOHC与盐酸发生归中反应生成氯气,C 正确;2ClONOD发生水解反应生成次氯酸和硝酸,D 错误;2ClONO答案为:D。17.相同温度和压强下,关于物质熵的大小比较,合理的是 A.B.421mol CH(g)1mol H(g)221mol H O(g)1mol H O(l)1m ol C s,金刚石1m ol C s,石墨【答案】B【解析】【分析】【详解】A和物质的量相同,且均为气态,含有的原子总数4CH(g)2 H(g)4CH(g)多,的摩尔质量大,所以熵值,A 错误;4CH(g)421mol CH(g)1mol H(g)B相同状态的相同物质,物质的量越大,熵值越大,所以熵
19、值,B 正确;221mol H O(g)S l S sg,C 错误;221mol H O(s)1mol H O(l)D从金刚石和石墨的结构组成上来看,金刚石的微观结构更有序,熵值更低,所以熵值,D 错误;1mol C s2pH 7C.25时,若测得 HR 溶液,取该溶液,加蒸馏水稀释至,测得pH=a10.0mL100.0mL,则 HR 是弱酸 pH=b,b-ab,则 HR 是弱酸【答案】B【解析】【分析】【详解】A25时,若测得溶液,可知为强酸强碱盐,则-10.01mol L NaRpH=7NaR为强酸,A 错误;HRB25时,若测得溶液且,可知溶液中-10.01mol L HRpH2pH 7
20、,所以未完全电离,为弱酸,B 正确;+c H0.01mol/LHRHRC假设为强酸,取的该溶液,加蒸馏水稀释至测得此时溶HRPH=610.0mL100.0mL 液,C 错误;PH0,H 0312H=H+HC.D.3212H,HH H423=HH+H【答案】C【解析】【分析】一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应,但是,由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性,苯与氢气发生加成反应生成 1,3-环己二烯时,破坏了苯环结构的稳定性,因此该反应为吸热反应。【详解】A环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应,因此,A 不正确;21H0,H0B苯分子中没有碳碳双键,其中的碳碳键是
21、介于单键和双键之间的特殊的共价键,因此,其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和,即,B 不正确;312HHH C环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放反应,21H0,H0由于 1mol 1,3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的 2 倍,故其放出的热量更多,其;苯与氢气发生加成反应生成 1,3-环己二烯的反应为吸热反应12HH(),根据盖斯定律可知,苯与氢气完全加成的反应热,因此4H 0342H=H+H ,C 正确;32HH D根据盖斯定律可知,苯与氢气完全加成的反应热,因此342H=H+H,D 不正确。342H
22、-HH综上所述,本题选 C。22.某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示,电极 A 为非晶硅薄膜,充电时得电+Li子成为 Li 嵌入该薄膜材料中;电极 B 为薄膜;集流体起导电作用。下列说法不正2Li C oO确的是 A.充电时,集流体 A 与外接电源的负极相连 B.放电时,外电路通过电子时,薄膜电解质损失 a molLiPON+a mol LiC.放电时,电极 B 为正极,反应可表示为+-1-x22LiCoO+xLi+xe=LiCoOD.电池总反应可表示为 放电x1-x22充电Li Si+LiC oOSi+Li C oO【答案】B【解析】【分析】由题中信息可知,该电池充电时得电子成为 Li
23、嵌入电极 A 中,可知电极 A+Li在充电时作阴极,故其在放电时作电池的负极,而电极 B 是电池的正极。【详解】A由图可知,集流体 A 与电极 A 相连,充电时电极 A 作阴极,故充电时集流体A 与外接电源的负极相连,A 说法正确;B放电时,外电路通过 a mol 电子时,内电路中有 a mol 通过 LiPON 薄膜电解质从负+Li极迁移到正极,但是 LiPON 薄膜电解质没有损失,B 说法不正确;+LiC放电时,电极 B 为正极,发生还原反应,反应可表示为 ,C 说法正确;122LiCoOxLixe=LiCoOxD电池放电时,嵌入在非晶硅薄膜中的锂失去电子变成,正极上得到电+Li1 x2L
24、iCoO子和变为,故电池总反应可表示为,D 说+Li2LiCoOx1 x22OLi SiLiCoSiLiCoO充电放电法正确。综上所述,相关说法不正确的是 B,本题选 B。23.取两份 的溶液,一份滴加的盐酸,另一份10mL10.05mol L3NaHCO-10.05mol L滴加溶液,溶液的 pH 随加入酸(或碱)体积的变化如图。10.05L NaOHmol 下列说法不正确的是 A.由 a 点可知:溶液中的水解程度大于电离程度 3NaHCO-3HCOB.过程中:逐渐减小 abc-2-33c HCO+2c CO+c OHC.过程中:ade+-2-3323c Nay【答案】C【解析】【分析】向溶
25、液中滴加盐酸,溶液酸性增强,溶液 pH 将逐渐减小,向3NaHCO溶液中滴加 NaOH 溶液,溶液碱性增强,溶液 pH 将逐渐增大,因此 abc 曲线为3NaHCO 向溶液中滴加 NaOH 溶液,ade 曲线为向溶液中滴加盐酸。3NaHCO3NaHCO【详解】Aa 点溶质为,此时溶液呈碱性,在溶液中电离使溶液呈酸3NaHCO3HCO性,在溶液中水解使溶液呈碱性,由此可知,溶液中的水解程度3HCO3NaHCO3HCO大于电离程度,故 A 正确;B由电荷守恒可知,过程溶液中abc,滴加 NaOH 溶液的过程中233HCO2COOH=NHacccccc Na保持不变,逐渐减小,因此逐渐减小,故 B
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