2020年江苏省高考化学试卷 .pdf
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1、2020 年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学化学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27 选择题选择题 单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1打赢蓝天保卫战,提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 APM2.5 BO2 CSO2 DNO 2反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 32428NH3
2、Cl6NH ClNA中子数为 9 的氮原子:BN2分子的电子式:97NN NCCl2分子的结构式:ClCl DCl的结构示意图:3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品 B氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料 C氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸 D明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水 4常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A氨水溶液:Na+、K+、OH、10.1mol L3NOB盐酸溶液:Na+、K+、10.1mol L24SO23SiOCKMnO4溶液:、Na+、I 10.1mol L4NH3NODAgNO3溶液:、Mg2+、Cl
3、、10.1mol L4NH24SO5实验室以 CaCO3为原料,制备 CO2并获得 CaCl26H2O 晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A制备 CO2 B收集 CO2 C滤去 CaCO3 D制得 CaCl26H2O 6下列有关化学反应的叙述正确的是 A室温下,Na 在空气中反应生成 Na2O2 B室温下,Al 与 4.0 molL1NaOH 溶液反应生成 NaAlO2 C室温下,Cu 与浓 HNO3反应放出 NO 气体 D室温下,Fe 与浓 H2SO4反应生成 FeSO4 7下列指定反应的离子方程式正确的是 ACl2通入水中制氯水:22ClH O2HClClOBNO2通入水中制硝
4、酸:2232NOH O2HNONOCNaAlO2溶液中通入过量 CO2:10.1mol L22233AlOCO2H OAl(OH)HCO DAgNO3溶液中加入过量浓氨水:10.1mol L324AgNHH OAgOHNH 8反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 42SiCl(g)+2H(g)Si(s)+4HCl(g)高温A该反应 H0、S0 B该反应的平衡常数 4242(HCl)SiClHcKccC高温下反应每生成 1 mol si 需消耗 222.4 L H2 D用 E 表示键能,该反应 4(SiCl)2(HH)4(HCl)HEEE阅读下列资料,完成 910 题 海水晒盐后精
5、制得到 NaCl,氯碱工业电解饱和 NaCl 溶液得到 Cl2和 NaOH,以 NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3;向海水晒盐得到的卤水中通 Cl2可制溴;从海水中还能提取镁。9下列关于 Na、Mg、Cl、Br 元素及其化合物的说法正确的是 ANaOH 的碱性比 Mg(OH)2的强 BCl2得到电子的能力比 Br2的弱 C原子半径 r:(Br)(Cl)(Mg)(Na)rrrrD原子的最外层电子数 n:(Na)(Mg)(Cl)(Br)nnnn10下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A 2NaClaqCl gs 电解石灰水()()漂白粉()B 2COg323NaClaqNaHC
6、O sNa CO s()加热()()()C 2Cl(g)NaIaq22NaBraqBr aqI aq ()()()()D HCIaq22Mg(OH)sMgCl agMg(s)()电解()()不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。11将金属 M 连接在钢铁设施表面,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题 11 图所示的情境中,下列有关说法正确的是 A阴极的电极反应式为 2Fe2e
7、FeB金属 M 的活动性比 Fe 的活动性弱 C钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 12化合物 Z 是合成某种抗结核候选药物的重要中间体,可由下列反应制得。下列有关化合物 X、Y 和 Z 的说法正确的是 AX 分子中不含手性碳原子 BY 分子中的碳原子一定处于同一平面 CZ 在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 DX、Z 分别在过量 NaOH 溶液中加热,均能生成丙三醇 13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量 20%H2SO4溶液,加热,冷却后加 NaOH 溶液至中性,再滴加少量碘水,溶液变蓝
8、 淀粉未水解 B 室温下,向HCl 溶液中加入少量镁粉,产生大量气泡,测10.1mol L得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 C 室温下,向浓度均为的 BaCl2和 CaCl2混合溶液中加入10.1mol LNa2CO3溶液,出现白色沉淀 白色沉淀是 BaCO3 D 向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液,溶液褪色 10.1mol L10.1mol LH2O2具有氧化性 14室温下,将两种浓度均为的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列10.1mol L各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 ANaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30):233NaHCOCOOHccccB
9、氨水-NH4Cl 混合溶液(pH=9.25):432NHHNHH OOHccccCCH3COOH-CH3COONa 混合溶液(pH=4.76):33NaCH COOHCH COOHccccDH2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2C2O4为二元弱酸):222424HH C ONaC OOHccccc15CH4与 CO2重整生成 H2和 CO 的过程中主要发生下列反应 1422CH(g)CO(g)2H(g)2CO(g)247.1kJ molH 1222H(g)CO(g)H O(g)CO(g)41.2kJ molH在恒压、反应物起始物质的量比条件下,CH4和 CO2的平衡转化率随
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