2021年高考化学(福建卷)含解析版.pdf
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1、20212021 年福建省高考年福建省高考 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 一、选择题:本题共一、选择题:本题共 10 小题,每小题小题,每小题 4 分,共分,共 40 分。在每小题给出的四个选分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。项中,只有一项是符合题目要求的。1.建盏是久负盛名的陶瓷茶器,承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏,下列说法错误的是 A.高温烧结过程包含复杂的化学变化 B.具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点 C.制作所用的黏土原料是人工合成的 D.属硅酸盐产品,含有多种金属元素【答
2、案】C【解析】【分析】【详解】A高温烧结过程是许多物理化学变化的综合过程,A 正确;B陶瓷成分是硅酸盐,经高温烧结具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点,B 正确;C黏土是含沙粒很少、有黏性的土壤,一般的黏土都由硅酸盐矿物在地球表面风化后形成,不是人工合成的,C 错误;D陶瓷主要原料是黏土,属硅酸盐产品,含有多种金属元素,D 正确;故选 C。2.豆甾醇是中药半夏中含有的一种天然物质,其分子结构如下图所示。关于豆甾醇,下列说法正确的是 A.属于芳香族化合物 B.含有平面环状结构 C.可发生取代反应和加成反应 D.不能使酸性溶液褪色 4KMnO【答案】C【解析】【详解】A该结构中不含苯环,不属于芳香族化合
3、物,故 A 错误;B由结构简式可知,其所含的环状结构中大多数为饱和碳原子,饱和碳原子为四面体构型,因此形成的环状结构不是平面结构,故 B 错误;C该结构中含有碳碳双键能发生加成反应,含有醇羟基能发生酯化反应,酯化反应属于取代反应,故 C 正确;D碳碳双键和醇羟基均能被高锰酸钾溶液氧化使其褪色,故 D 错误;故选:C。3.设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 ANA.所含极性共价键的数目为 241.12L C HA0.2NB.晶体中阴、阳离子总数为 412g NaHSOA0.2NC.与足量反应生成的分子数为 40.1mol CH2Cl3CH ClA0.1ND.电解熔融制,电路中通过的电子数为
4、 2MgCl2.4g MgA0.1N【答案】B【解析】【详解】A没有标明气体的存在状态,的物质的量不一定为 0.5mol,故 A241.12L C H错误;B硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子,硫酸氢钠的摩尔质量为 120g/mol,所以12g 硫酸氢钠晶体的物质的量为 0.1mol,阴、阳离子总数为,故 B 正确;A0.2NC甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢,因此与足量反应生成的分子数小于,故 C 错误;40.1mol CH2Cl3CH ClA0.1ND电解熔融的氯化镁生成金属镁,镁由+2 价降低到 0 价,因此 1mol 氯化镁完全电解生成金属镁,转
5、移 2mol 电子,电解熔融制(物质的量为 0.1mol),电路中2MgCl2.4g Mg通过的电子数为,故 D 错误;A0.2N故选 B。4.明代徐光启手迹记载了制备硝酸的方法,其主要流程(部分产物已省略)如下:下列说法错误的是 A.FeSO4的分解产物 X 为 FeO B.本流程涉及复分解反应 C.HNO3的沸点比 H2SO4的低 D.制备使用的铁锅易损坏【答案】A【解析】【详解】A据图可知 FeSO4分解时生成 SO2和 SO3,部分 S 元素被还原,则 Fe 元素应被氧化,X 为 Fe2O3,A 错误;BH2SO4与 KNO3在蒸馏条件下生成 HNO3和 K2SO4,为复分解反应,B
6、正确;CH2SO4与 KNO3混合后,蒸馏过程中生成 HNO3,说明 HNO3的沸点比 H2SO4的低,C正确;D硫酸、硝酸均可以和铁反应,所以制备使用的铁锅易损坏,D 正确;综上所述答案为 A。5.实验室配制碘水时,通常将溶于溶液:。关于该溶液,2IKI-23I(aq)+I(aq)I(aq)下列说法正确的是 A.的电子式为 B.滴入淀粉溶液,不变蓝 KIK I:C.加水稀释,平衡逆向移动 D.加少量固体平衡正向移动 3AgNO【答案】C【解析】【分析】【详解】A是离子化合物,电子式为,A 错误;KI+K:I:B该溶液存在,滴入淀粉溶液,变蓝,B 错误;2IC根据勒夏特列原理,加水稀释,平衡朝
7、着离子浓度增大的方向移动,即逆向移动,C正确;D加少量固体,与生成沉淀,浓度下降,平衡逆向移动,D 错误;3AgNO+Ag-I-I故选 C。6.室温下,下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 A.的溶液:、-10.2mol L4NH Cl+Na+K2-4SO2-3SiOB.的溶液:、-10.1mol L3FeCl+4NH2+Ca-Br-SCNC.的溶液:、-10.2mol L24H SO2+Mg2+Fe-3NO-ClD.的溶液:、-10.1mol L2Ba(OH)+Na+K-Cl-ClO【答案】D【解析】【分析】【详解】A是强酸弱碱盐,的溶液显酸性,H+与生成4NH Cl-10.2mol L4N
8、H Cl2-3SiO硅酸沉淀不能大量共存,A 不符合题意;B的溶液,与生成不能大量共存,B 不符合题-10.1mol L3FeCl3+Fe-SCN3Fe(SCN)意;C的溶液,H+、共同作用发生氧化还原反应,不能大量-10.2mol L24H SO2+Fe-3NO共存,C 不符合题意;D的溶液,、能大量共存,D-10.1mol L2Ba(OH)2+Ba-OH+Na+K-Cl-ClO符合题意;故选 D。7.利用下列装置和试剂进行实验,不能达到实验目的的是 A B C D 比较 Zn 与 Cu 的金属性强弱 除去 Cl2中的 HCl 并干燥 制取乙酸乙酯(必要时可加沸石)实验室制取氯气 A.A B
9、.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A该装置中,若 Zn 比 Cu 活泼,则总反应为 Zn 与硫酸的反应,此时 Zn 为负极,Cu 为正极;若 Cu 比 Zn 活泼,则总反应为 Cu 与硫酸锌的反应,此时 Cu 为负极,Zn为正极,所以可以比较 Zn 与 Cu 的金属性强弱,A 正确;B稀硫酸中含有大量氢离子,可以抑制氯气的溶解,而稀硫酸中的水可以吸收 HCl,洗气后再用浓硫酸干燥,B 正确;C乙酸、乙醇和浓硫酸混合加热可以制取乙酸乙酯,饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度,同时吸收乙酸和乙醇,便于分液分离得到乙酸乙酯,沸石可以防止暴沸,C 正确;D制取氯气应用浓盐酸和二氧化锰共热
10、,稀盐酸不与二氧化锰反应,D 错误;综上所述答案为 D。8.某种食品膨松剂由原子序数依次增大的 R、W、X、Y、Z 五种主族元素组成.五种元素分处三个短周期,X、Z 同主族,R、W、X 的原子序数之和与 Z 的原子序数相等,Y 原子的最外层电子数是 Z 原子的一半。下列说法正确的是 A.简单氢化物的稳定性:B.Y 的氧化物是两性氧化物 WXZC.R、W、X 只能组成共价化合物 D.最高正价:YWNS232H ONH H SB.Y 的氧化物 Al2O3是两性氧化物,选项 B 正确;C.R、W、X 能组成离子化合物 NH4NO3,选项 C 错误;D.最高正价:Y 为+3,W 为+5,X 一般没有正
11、价,选项 D 错误;答案选 B。9.催化剂()的应用,使电池的研究取得了新的进展。电池结TAPP-Mn2Li-CO2Li-CO构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。下列说法错误的是 A.电池可使用有机电解液 2Li-COB.充电时,由正极向负极迁移+LiC.放电时,正极反应为 2233CO4Li4e2Li COCD.、和 C 都是正极反应的中间产物 2LiCOCO23LiC O【答案】D【解析】【详解】ALi 是活泼金属能与水发生反应,因此不能采用水溶液作为电解质,应使用有机电解液,故 A 正确;B充电时原电池的负极与电源负极相连作阴极,原电池的正极与电源正极相连作阳极,阳离子由阳极
12、向阴极移动,则由正极向负极迁移,故 B 正确;+LiC由装置可知,该原电池的正极为二氧化碳得电子生成 C 单质,电极反应式为:,故 C 正确;2233CO4Li4e2Li COCD由正极的反应历程图示可知,C 为最终的产物,不是中间产物,故 D 错误;故选:D。10.如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的 pH 变化曲-130.1mol L NaHCO线。下列说法正确的是 A.a 点溶液的比 c 点溶液的小-c OHB.a 点时,wa123a223K KH COKH CO误;Cb 点溶液显碱性,溶液中存在电荷守恒:,由于 c(H+)c HCO+2c COD碳酸氢钠溶液中存在电离和水
13、解 2 个过程,而电离和水解均为吸热过程,升高温度,促进了电离和水解的两个过程,故 D 错误;故选 A。二、非选择题:本题共二、非选择题:本题共 5 小题,共小题,共 60 分。分。11.四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含,2MoS还有、的化合物及等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。CuFe2SiO 回答下列问题:(1)“焙烧”产生的气体用_吸收后可制取氮肥。(2)“浸出”时,转化为。提高单位时间内钼浸出率的措施有_(任写两3MoO2-4MoO种)。温度对内钼浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过后,钼的浸出率反90min80而降低,主要原因是温度升高使
14、水大量蒸发,导致_。(3)“净化”时,浸出液中残留的、转化为沉淀除去。研究表明,该溶液中2+C u2+Fe和 pH 的关系为:。为了使溶液中的杂质离子浓度小于2-c S2-lgc S=pH-15.1,应控制溶液的 pH 不小于_。(已知:;和6-11.0 10 mol LspsppK=-lgKCuS的分别为 35.2 和 17.2)FeSsppK(4)“净化”后,溶液中若有低价钼(以表示),可加入适量将其氧化为2-3MoO22H O2-4MoO,反应的离子方程式为_。(5)“沉淀”时,加入的目的是_。43NH NO(6)高温下用还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼,反应的化学方程式为_。【
15、已2H知:(NH4)2Mo4O13受热分解生成】3MoO【答案】(1)氨水 (2).适当升温、搅拌、增加用量(增大23Na CO23Na CO浓度)等 .晶体析出,混入浸渣 24Na MoO(3)3.9 (4)2-2-22342H O+MoO=MoO+H O(5)提供,使充分转化为沉淀析出 +4NH2-4MoO(6)44132322高ON HM o O+12H4M o+2N H+13H温【解析】【分析】钼精矿(主要含,还有、的化合物及等)通入氧气焙烧得到2MoSCuFe2SiO、CuO、Fe2O3、SiO2和 SO2,焙烧产生的气体主要为 SO2;、CuO、3MoO3MoOFe2O3、SiO2
16、加 Na2CO3、H2O 浸出,转化为,铜、铁大多转化为氢氧化物,3MoO2-4MoOSiO2不反应,浸渣为 SiO2、氢氧化铁、氢氧化铜等,浸出液含和少量 Cu2+、Fe2+,2-4MoO加(NH4)2S 净化,Cu2+、Fe2+转化 CuS、FeS 沉淀,滤渣为 CuS、FeS,滤液主要含,2-4MoO滤液中加 NH4NO3、HNO3进行沉淀得到(NH4)2Mo4O132H2O。【小问 1 详解】“焙烧”产生的气体为 SO2,用氨水吸收后可制取氮肥硫酸铵;【小问 2 详解】“浸出”时,提高单位时间内钼浸出率即提高反应速率,措施有适当升温、搅拌、增加用量(增大浓度)(任写两种);当浸出温度超
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