2017年天津市高考化学试卷解析版 .pdf
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1、2017 年天津市高考化学试卷解析版年天津市高考化学试卷解析版 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、本卷共一、本卷共 6 题,每题题,每题 6 分,共分,共 36 分在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题分在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的目要求的 1(6 分)下列有关水处理方法不正确的是()A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C用氯气处理水中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子 D用烧碱处理含高浓度 NH4+的废水并回收利用氨【考点】14:物质的组成、结构和性质的关系;FE:三废处理与环境保护菁优网版权所有【专题】56:化
2、学应用【分析】A石灰、碳酸钠都可与酸反应;B可溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体;C氯气不能与 Cu2+、Hg2+反应生成沉淀;D烧碱可与铵根离子反应生成氨气【解答】解:A石灰与酸反应生成钙盐,碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳,故可用于处理废水中的酸,故 A 正确;B铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体,疏松多孔,具有吸附性,可吸附水中的悬浮物,故 B 正确;C氯气可用于水的消毒杀菌,不能与 Cu2+、Hg2+反应生成沉淀,对重金属离子没有作用,故 C 错误;D烧碱可与铵根离子反应产生氨气,则可用烧碱处理高浓度的 NH4+的废水并回收利用氨,故 D 正确。故选:C。【点评】本题考查
3、废水的处理,为 2017 年天津考题,侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,注意把握物质的性质,难度不大 2(6 分)汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用下列有关汉黄芩素的叙述正确的是()A汉黄芩素的分子式为 C16H13O5 B该物质遇 FeCl3溶液显色 C1 mol 该物质与溴水反应,最多消耗 1mol Br2 D与足量 H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少 1 种【考点】HD:有机物的结构和性质菁优网版权所有【专题】534:有机物的化学性质及推断【分析】由结构可知分子式,分子中含酚OH、碳碳双键、羰基及醚键,结合酚、烯烃等有
4、机物的性质来解答【解答】解:A汉黄芩素的分子式为 C16H12O5,故 A 错误;B含酚OH,遇 FeCl3溶液显色,故 B 正确;C酚OH 的邻对位与溴水发生取代反应,碳碳双键与溴水发生加成反应,则 1 mol 该物质与溴水反应,最多消耗 2mol Br2,故 C 错误;D与足量 H2发生加成反应后,该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少,故 D 错误;故选:B。【点评】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意 H 原子数的判断及官能团的判断,题目难度不大 3(6 分)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A硅太阳能
5、电池工作时,光能转化成电能 B锂离子电池放电时,化学能转化成电能 C电解质溶液导电时,电能转化成化学能 D葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能【考点】B1:氧化还原反应;BB:反应热和焓变菁优网版权所有【专题】515:氧化还原反应专题;517:化学反应中的能量变化【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化,则为氧化还原反应,以此来解答【解答】解:A光能转化为电能,不发生化学变化,与氧化还原反应无关,故 A 选;B发生原电池反应,本质为氧化还原反应,故 B 不选;C发生电解反应,为氧化还原反应,故 C 不选;D发生氧化反应,故 D 不选。故选:A。【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考
6、点,把握发生的反应及反应本质为解答关键,注意能量变化的形式,题目难度不大 4(6 分)以下实验设计能达到实验目的是()实验目的 实验设计 A 除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重 B 制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液 C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D 鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制氯水后,用 CCl4萃取 AA BB CC DD【考点】U5:化学实验方案的评价菁优网版权所有【专题】545:物质的分离提纯和鉴别【分析】A碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠;B蒸发时促进氯化铝水解,生成的盐酸易挥发;C苯甲酸在水中的溶解度不大,且
7、利用溶解度受温度影响的差异分离;D氯气与 NaBr、NaI 反应分别生成溴、碘,在四氯化碳中的颜色不同【解答】解:A碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,加热将原物质除去,不能除杂,故 A错误;B蒸发时促进氯化铝水解,生成的盐酸易挥发,则应在 HCl 气流中蒸发结晶,故 B 错误;C苯甲酸在水中的溶解度不大,应趁热过滤后,选择重结晶法分离提纯,故 C 错误;D氯气与 NaBr、NaI 反应分别生成溴、碘,在四氯化碳中的颜色不同,则分别加新制氯水后,用 CCl4萃取后观察颜色可鉴别,故 D 正确;故选:D。【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的鉴别为解答的关
8、键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,选项 C 为解答的难点,题目难度不大 5(6 分)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4 B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSi D用中文“”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族【考点】78:元素周期律和元素周期表的综合应用菁优网版权所有【专题】51C:元素周期律与元素周期表专题【分析】A非金属性越强,对应氢化物越稳定;BH 与 F、Cl 等形成共价化合物,与 Na 等形成离子化合物;C发生强酸制取弱酸的反
9、应,且 HCl 不是最高价含氧酸;D目前周期表中 112 号元素位于第七周期的 IIB 族,118 号元素的原子结构中有 7 个电子层、最外层电子数为 8【解答】解:A非金属性 ONSi,气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4,故 A正确;BH 与 F、Cl 等形成共价化合物,与 Na 等形成离子化合物,则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物,故 B 正确;C利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性,HCl 不是最高价含氧酸,则不能比较 Cl、C 的非金属性,故 C 错误;D目前周期表中 112 号元素位于第七周期的 IIB 族,118 号元素的原子结构中有 7 个电子层、最外层电子数为
10、8,则 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族,故 D 正确;故选:C。【点评】本题考查元素周期表和周期律,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,选项 C 为解答的易错点,题目难度不大 6(6 分)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)230时,该反应的平衡常数 K2105已知:Ni(CO)4的沸点为 42.2,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至 230制得高纯镍。下列判断正确的是()A增加 c
11、(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大 B第一阶段,在 30和 50两者之间选择反应温度,选 50 C第二阶段,Ni(CO)4分解率较低 D该反应达到平衡时,v生成Ni(CO)44v生成(CO)【考点】CB:化学平衡的影响因素菁优网版权所有【专题】51E:化学平衡专题【分析】A平衡常数与温度有关;BNi(CO)4的沸点为 42.2,应大于沸点,便于分离出 Ni(CO)4;C由加热至 230制得高纯镍分析;D达到平衡时,不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比。【解答】解:A平衡常数与温度有关,则增加 c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变,故 A 错误;BNi(CO)4的沸点
12、为 42.2,应大于沸点,便于分离出 Ni(CO)4,则一阶段,在30和 50两者之间选择反应温度,选 50,故 B 正确;C加热至 230制得高纯镍,可知第二阶段,Ni(CO)4分解率较大,故 C 错误;D达到平衡时,不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比,则该反应达到平衡时 4v生成Ni(CO)4v生成(CO),故 D 错误;故选:B。【点评】本题考查化学平衡的影响因素,为高频考点,把握 K 与温度的关系、温度对平衡移动的影响为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意习题中的信息,选项 C为解答的难点,题目难度不大。二、本卷共二、本卷共 4 题,共题,共 64 分分 7(14 分)
13、某混合物浆液含有 Al(OH)3、MnO2和少量 Na2CrO4考虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见图),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用回答和中的问题 固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)反应所加试剂 NaOH 的电子式为BC 的反应条件为加热(或煅烧),CAl 的制备方法称为电解法(2)该小组探究反应发生的条件D 与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有 Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生 Cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)ac a温度 bCl的浓度
14、 c溶液的酸度(3)0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2xH2O 的液态化合物,放热 4.28kJ,该反应的热化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)H85.6kJmol1 含铬元素溶液的分离和利用(4)用惰性电极电解时,CrO42能从浆液中分离出来的原因是在直流电场作用下,CrO42通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液,分离后含铬元素的粒子是CrO42、Cr2O72;阴极室生成的物质为NaOH 和 H2(写化学式)【考点】DI:电解原理;P8:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用菁优网版权所有
15、【专题】546:无机实验综合【分析】(1)固体混合物含有 Al(OH)3、MnO2,加入 NaOH 溶液,过滤,可得到滤液 A 为 NaAlO2,通入二氧化碳,生成 B 为 Al(OH)3,固体 C 为 Al2O3,电解熔融的氧化铝可得到 Al;固体 D 为 MnO2,加热条件下与浓盐酸反应可生成氯气;(2)题中涉及因素有温度和浓度;(3)0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2xH2O 的液态化合物,放热 4.28kJ,由质量守恒可知还原性气体为 CO,反应的化学方程式为 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)
16、,以此可计算反应热并写出热化学方程式;(4)电解时,CrO42通过阴离子交换膜向阳极移动,阴极发生还原反应生成氢气和 NaOH,以此解答该题【解答】解:(1)NaOH 为离子化合物,电子式为,B 为 Al(OH)3,在加热条件下生成氧化铝,电解熔融的氧化铝可得到铝,故答案为:;加热(或煅烧);电解法;(2)反应涉及的条件为加热,加热下可反应,另外加热硫酸,氢离子浓度变化,可知影响的因素为温度和氢离子浓度,故答案为:ac;(3)0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2xH2O 的液态化合物,放热 4.28kJ,由质量守恒可知还原性气体为 CO,反应
17、的化学方程式为 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g),则 2mol 氯气反应放出的热量为4.28kJ85.6kJ,20.1所以热化学方程式为 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)H85.6kJmol1,故答案为:2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)H85.6kJmol1;(4)电解时,CrO42通过阴离子交换膜向阳极移动,从而从浆液中分离出来,因存在2CrO42+2H+Cr2O72+H2O,则分离后含铬元素的粒子是 CrO42、Cr2O72,阴极发生还原反应生成氢气和 NaOH,故答案为
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