2015年海南高考化学(原卷版).pdf
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1、绝密启用前 2015 年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项:1本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必 将自己的姓名准考证号填写在答題卡上。2回答第 I 卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第 II 卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16 Zn65 Ag108 Cl 355 Fe56 Cu64 第I卷 一选择题:本题共 6 小题。每小题 2 分,共
2、 12 分。在每小题给出的四个选项中,只 有一项是符合题目要求的。1化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A明矾净化水 B纯碱去油污 C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物 2下列离子中半径最大的是 ANa BMg2 CO2 D F 301mol 下列气体分别与 1L0lmolL-1的 NaOH 溶液反应,形成的溶液 pH 最小的是 A NO2 BSO2 CSO3 DCO2 4 己 知 丙 烷 的 燃 烧 热 H=-2 2 1 5 K J m o l-1,若 一 定 量 的 丙 烷 完 全燃 烧 后 生 成1 8 g 水,则放出的热量约为 A 55 kJ B220 kJ C 550 kJ
3、 D1108 kJ 5分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)A3 种 B.4 种 C5 种 D6 种 6己知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3C1O-+4OH=2RO4n-+3Cl+5H2O。则 RO4n-中 R 的化合价是 A+3 B+4 C+5 D+6 7.下列叙述正确的是 A稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2 B可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 C稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D煮沸自来水可除去其中的 Ca(HCO3)2 810ml 浓度为 1mol的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又1L不影响氢气生成的是 AK
4、2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO3 9.下列反应不属于取代反应的是 A淀粉水解制葡萄糖 B石油裂解制丙烯 C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠 10.下列指定微粒的数目相等的是 A等物质的量的水与重水含有的中子数 B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的质子数 D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 11.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.810-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.410-3)在水中的电离度与浓度关系的是 12.a、b、c、d 为短周期元素,a 的 M 电
5、子层有 1 个电子,b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍,c 与 d 同周期,d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是 Ad 元素的非金属性最强 B它们均存在两种或两种以上的氧化物 C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 Db、c、d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 13(8 分)乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:回答下列问题:(1)A 的结构简式为 。(2)B 的化学名称是 。(3)由乙醇生产 C 的化学反应类型为 。(4)E 是一种常见的塑料,其化学名称是 。(5)由乙醇生成 F 的化学方
6、程式为 。14(8 分)单质 Z 是一种常见的半导体材料,可由 X 通过如下图所示的路线制备,其中 X 为 Z 的氧化物,Y 为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:(1)能与 X 发生化学反应的酸是 ;由 X 制备 Mg2Z 的化学方程式为 。(2)由 Mg2Z 生成 Y 的化学反应方程式为 ,Y 分子的电子式为 。(3)Z、X 中共价键的类型分别是 、15(9 分)银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。(1)久存的银制品表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是 。(2)已知 Ksp(AgCl)=1.810-10,若向 50mL0
7、.018molL-1的 AgNO3溶液中加入 50mL0.020molL-1的盐酸,混合后溶液中的 Ag+的浓度为 molL-1,pH 为 。(3)AgNO3溶液光照易分解,生成 Ag 和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式为 。(4)右图所示原电池正极的反应式为 。16(8 分)氨是合成硝酸铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为 (用离子方程式表示);0.1 molL-1的氨水中加入少量的 NH4Cl 固体,溶液的 PH (填“升高”或“降低”);若加入少量的明矾,溶液中的 NH4+的浓度 (填“增大”或“减小”)。(2)硝酸铵加热分解可得到 N2O 和
8、H2O,250时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为 ,平衡常数表达式为 ;若有 1mol 硝酸铵完全分解,转移的电子数为 mol。(3)由 N2O 和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示,若生成 1molN2,其H=kJmol-1。17(11 分)工业上,向 500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题:(1)制取无水氯化铁的实验中,A 中反应的化学方程式为 ,装置 B 中加入的试剂是 。(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置 A 用来制取 。尾气的成分是 。若仍用
9、D 的装置进行尾气处理,存在的问题是 、。(3)若操作不当,制得的 FeCl2 会含有少量 FeCl3,检验 FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的 FeCl2,在实验操作中应先 ,再 。选考题(请考生在第 181920 三题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分)18选修 5有机化学基础 18(6 分)下列有机物的命名错误的是 18(14 分)芳香族化合物 A 可进行如下转化:回答下列问题:(1)B 的化学名称为 。(2)由 C 合成涤纶的化学方程式为 。(3)E 的苯环上一氯代物仅有两种,E 的结构简式为 。(4)写出 A 所有可能的结构简式 。(5)写出符合下列条件的 E 的同分
10、异构体的结构简式 。核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢 可发生银镜反应和水解反应 19选修 3物质结构与性质 19(6 分)下列物质的结构或性质与氢键无关的是 A乙醚的沸点 B乙醇在水中的溶解度 C氢化镁的晶格能 DDNA 的双螺旋结构 19(14 分)钒(23V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题:(1)钒在元素周期表中的位置为 ,其价层电子排布图为 。(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1 所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、。(3)V2O5常用作 SO2 转化为 SO3的催化剂。SO2 分子中 S 原子价层电子对数是 对,分子的立体构型为 ;SO3气态为单分子
11、,该分子中 S 原子的杂化轨道类型为 ;SO3的三聚体环状结构如图 2 所示,该结构中 S 原子的杂化轨道类型为 ;该结构中 SO 键长由两类,一类键长约 140pm,另一类键长约为 160pm,较短的键为 (填图 2 中字母),该分子中含有 个键。(4)V2O5 溶解在 NaOH 溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子的立体构型为 ;也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图 3 所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为 。20选修 2化学与技术 20(6 分)下列有关海水综合利用的说法正确的是 A电解饱和食盐水可制得金属钠 B海带提碘只涉及物理变化 C海水提溴涉及到氧化还原反应 D海水提
12、镁涉及到复分解反应 20(14 分)铁在自然界分别广泛,在工业农业和国防科技中有重要应用。回答下列问题:(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除去铁矿石中脉石(主要成分为 SiO2)的化学反应方程式为 、;高炉排出气体的主要成分有 N2、CO2 和 (填化学式)。(2)已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)H=+494kJmol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-283kJmol-1 12C(s)+O2(g)=CO(g)H=-110kJmol-1 12则反应 Fe2O3(s)+3 C(s)+O2(g)=2Fe(s
13、)+3CO2(g)的 H=kJmol-1。理论上反应 放出的热量32足以供给反应 所需的热量(填上述方程式序号)(3)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺,其流程如图(b)所示,其中,还原竖炉相当于高炉 的 部分,主要反应的化学方程式为 ;熔融造气炉相当于高炉的 部分。(4)铁矿石中常含有硫,使高炉气中混有 SO2 污染空气,脱 SO2 的方法是 。2015 年海南省高考化学试题解析年海南省高考化学试题解析 1化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A明矾净化水 B纯碱去油污 C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物 D 解析:考察化学与生活。明矾净水是利用铝离子的水解,纯碱去油污是利用碳酸
14、钠的水解,食醋除水垢利用醋酸与碳酸钙、氢氧化镁的反应,漂白粉漂白织物 是利用次氯酸钙的强氧化性。选择D。2下列离子中半径最大的是 ANa BMg2 CO2 D F C 解析:考察离子半径的比较。相同电子层的离子随核电荷数的递增半径减小。O2 FNaMg2,选择 C。30.1mol 下列气体分别与 1L0lmolL-1的 NaOH 溶液反应,形成的溶液 pH 最小的是 A NO2 BSO2 CSO3 DCO2 C 解析:考察反应后溶液的酸碱性。NO2生成 NaNO3和 NaNO2,SO2生成 NaHSO3,SO3生成NaHSO4,CO2生成 NaHCO3,形成的溶液 pH 最小的是 NaHSO4
15、,选择 C。4 已 知 丙 烷 的 燃 烧 热 H=-2 2 1 5 K J m o l-1,若 一 定 量 的 丙 烷 完 全 燃 烧后 生 成1.8 g 水,则放出的热量约为 A 55 kJ B220 kJ C 550 kJ D1108 kJ A 解析:考察热量 Q 的计算。根据:C3H8(g)4H2O(l),Q=2 2 1 5 K J=5 5.4 kJ,选择 A。14 05分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)A3 种 B 4 种 C 5 种 D6 种 B 解析:考察同分异构问题。变为 C4H9OH,实质是 C4H10的一羟基取代物有多少种的问题。根据
16、等效氢法,有四种,选择 B。6己知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3C1O-+4OH=2RO4n-+3Cl+5H2O。则 RO4n-中 R 的化合价是 A+3 B+4 C+5 D+6 D 解析:考察电子守恒与电荷守恒原理。根据电荷守恒,n=2;在根据电子守恒,32=2(X-3),X=+6,选择 D。7下列叙述正确的是 A稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2 B可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 C稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D煮沸自来水可除去其中的 Ca(HCO3)2 C、D 解析:考察元素及其化合物知识。稀 HCl 与 MnO2不反应,NaOH 溶液与 SiO2会发生反应生成Na2
17、SiO3具有粘性的物质,稀硝酸可以溶解 Ag,加热 Ca(HCO3)2会分解产生碳酸钙沉淀。选择 CD。810ml 浓度为 1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO3 A、B 解析:考察离子平衡移动。Zn2H=Zn2H2,加 K2SO4 溶液相当于稀释,C(H)下降;加 CH3COONa 会生成醋酸,C(H)下降;加入 CuSO4,Zn 与 Cu2反应,生成 Cu 构成原电池,加快反应速率,但影响氢气生成;加入 Na2CO3溶液,氢离子反应,浓度会下降,也会影响影响氢气生成。选
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