2009年江苏省高考化学试卷 .pdf
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1、2009 年江苏省高考化学试卷年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题:本题包括一、单项选择题:本题包括 8 小题,每小题小题,每小题 3 分,共计分,共计 24 分每小题只有一个选项符合分每小题只有一个选项符合题意题意 1(3 分)中华人民共和国食品安全法于 2009 年月 1 日起实施下列做法不利于安全的是()A用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B在食品盐中添加适量的碘酸钾 C在食品加工中科学使用食品添加剂 D研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量 2(3 分)下列有关化学用语使用正确的是()A硫原子的原子结构示意图:BNH4Cl 的电子式:C原子核内有 10 个中子的氧原子:188D对氯甲苯的结构
2、简式:3(3 分)下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2CH2 CH3CH2OH CH3CHO AA BB CC DD 4(3 分)用 NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是()A25时,PH13 的 1.0LBa(OH)2溶液中含有的 OH数目为 0.2NA B标准状况下,2.24LCl2与过量稀 NaOH 溶液反应,转移的电子总数为 0.2NA C室温下,21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NA D标准状况下,2
3、2.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA 5(3 分)化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是()A明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 B在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 CMgO 的熔点很高,可用于制作耐高温材料 D电解 MgCl2饱和溶液,可制得金属镁 6(3 分)下列有关试验操作的叙述正确的是()A实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B用 50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mLKMnO4溶液 C用量筒取 5.00mL1.00molL1盐酸于 50mL 容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制0.100molL1盐酸 D在
4、苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7(3 分)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()A强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl、SO42 B含有 0.1molL1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I、NO3 C含有 0.1molL1Ca2+溶液在中:Na+、K+、CO32、Cl D室温下,pH1 的溶液中:Na+、Fe3+、NO3、SO42 8(3 分)X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素,其原子序数依次增大X 是周期表中原子半径最小的元素,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,Z、W、R 处于同一周期,R 与 Y 处于同一族,Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R
5、 原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是()A元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 C元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性:XmYXmR D元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 二、不定项选择题:本题包括二、不定项选择题:本题包括 6 小题,每小题小题,每小题 4 分,共计分,共计 24 分每小题有一个或两个选分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的 0 分;若正确答案包括两个选分;若正确答案包括两个选项,只选一个且
6、正确的项,只选一个且正确的 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0分分 9(4 分)下列化学实验事实及其解释都正确的是()A向碘水中滴加 CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用 CCl4从碘水中萃取碘 B向 SO2水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明 BaSO3难溶于盐酸 C向 0.1molL1FeSO4溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明Fe2+具有氧化性 D向 2.0mL 浓度均为 0.1molL1的 KCl、KI 混合溶液中滴加 12 滴 0.01
7、molL1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明 AgCl 的 KSP比 AgI 的 KSP大 10(4 分)具有显著抗癌活性的 10羟基喜树碱的结构如图所示下列关于 10羟基喜树碱的说法正确的是()A分子式为 C20H16N2O5 B不能与 FeCl3溶液发生显色反应 C不能发生酯化反应 D一定条件下,1mol 该物质最多可与 1mol NaOH 反应 11(4 分)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A漂白粉溶液在空气中失效:ClO+CO2+H2OHClO+HCO3 B用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+2H2O C向 NaAlO2溶液中通入过
8、量的 CO2制取 Al(OH)3:AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3 D在强碱溶液中,次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4:3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+H2O+4H+12(4 分)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是()A该电池能够在高温下工作 B电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O24e6CO2+24H+C放电过程中,H+从正极区向负极区迁移 D在电池反应中,每消耗 1mol 氧气,理论上能生成标准状况下 CO2气体 22.4613(4 分)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A室温下,向
9、0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性:c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H+)B0.1molL1NaHCO3溶液:c(Na+)c(OH)c(HCO3)c(H+)CNa2CO3溶液:c(OH)c(H+)c(HCO3)+2c(H2CO3)D25时,pH4.75、浓度均为 0.1molL1的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液:c(CH3COO)+c(OH)c(CH3COOH)+c(H+)14(4 分)I2在 KI 溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I(aq)I3(aq)某 I2、KI 混合溶液中,I3的物质的量浓度 c(I3)与温度 T 的关
10、系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()A反应 I2(aq)+I(aq)I3(aq)的H0 B若温度为 T1、T2,反应的平衡常数分别为 K1、K2,则 K1K2 C若反应进行到状态 D 时,一定有 v正v逆 D状态 A 与状态 B 相比,状态 A 的 c(I2)大 三、非选择题三、非选择题 15(10 分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量 Na+、Al3+、Fe3+等杂志)生产医药级二水合氯化钙(CaCl22H2O 的质量分数为97.0%103.0%)的主要流程如下:(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的 pH 为 8.08.5,
11、以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+检验 Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是 。(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的 pH 约为 4.0,其目的有:将溶液中的少量Ca(OH)2转化为 CaCl2;防止 Ca2+在蒸发时水解;。(3)测定样品中 Cl含量的方法是:a称取 0.7500g 样品,溶解,在 250mL 容量瓶中定容;b量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中;c用 0.05000molL1AgNO3溶液滴定至终点,消耗 AgNO3溶液体积的平均值为 20.39mL。上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 。计算上述样品中 CaCl22H2O 的质量分数为 。若用上述办法测定的样品中
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