2013年北京市高考化学试卷（原卷版）.doc

2013年北京市高考化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）
A
B
C
D

硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
A．A B．B C．C D．D
2．（6分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　）
A．水中的钢闸门连接电源的负极
B．金属护拦表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜
D．地下钢管连接镁块
3．（6分）下列解释事实的方程式不准确的是（　　）
A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl
B．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
4．（6分）用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（　　）

A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：Cu2++2e﹣=Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
5．（6分）实验：
①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．
下列分析不正确的是（　　）
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）
B．滤液b中不含有Ag+
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
6．（6分）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A． 将NO2球浸泡在冷水和热水中
B．
t/℃
25
50
100
KW/10﹣14
1.01
5.47
55.0
C．
D．
C（氨水）/（mol•L﹣1）
0.1
0.01
pH
11.1
10.6
7．（6分）用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（　　）

乙烯的制备
试剂X
试剂Y
A
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
水
KMnO4酸性溶液
B
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
水
Br2的CCl4溶液
C
C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃
NaOH溶液
KMnO4酸性溶液
D
C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃
NaOH溶液
Br2的CCl4溶液

A．A B．B C．C D．D

二、解答题（共4小题，满分58分）
8．（17分）可降解聚合物P的合成路线如下：

已知：

（1）A的含氧官能团名称是　 　．
（2）羧酸a的电离方程是　 　．
（3）B→C的化学方程式是　 　．
（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是　 　．
（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是　 　．
（6）F的结构简式是　 　．
（7）聚合物P的结构简式是　 　．
9．（14分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：　 　．
（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式：　 　．
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是：　 　．
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．
①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：　 　．
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：　 　，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强．
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是　 　反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO电极的电极反应式：　 　．
10．（12分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是　 　．
（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
　 　MnO4﹣+　 　Fe2+　 　　 　=　 　Mn2+　 　Fe3++　 　　 　
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH

Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：　 　．
（4）已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是　 　．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是　 　．
11．（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作
现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

i．液面上方出现白雾；
ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是　 　。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是　 　。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是　 　。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是　 　。
（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl﹣发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是　 　。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是　 　。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：　 　。
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