2011年北京市高考化学试卷（原卷版）.doc

2011年北京市高考化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．（3分）垃圾分类有利于资源回收利用．下列垃圾归类不合理的是（　　）

①
②
③
④
垃圾
废易拉罐
废塑料瓶
废荧光灯管
不可再生废纸
垃圾分类

A．① B．② C．③ D．④
2．（3分）下列说法不正确的是（　　）
A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯
C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽
3．（3分）结合图判断，下列叙述正确的是（　　）

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣=Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀
4．（3分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（　　）
A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣=HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+
D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O
5．（3分）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ．mol﹣1
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ．mol﹣1
下列说法不正确的是（　　）
A．①和②产物的阴阳离子个数比相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ．mol﹣1
6．（3分）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数（　　）
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
7．（3分）已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线
B．反应进行到20min末，CH3COCH3的
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

二、解答题（共4小题，满分58分）
8．（12分）在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式
K（t1）
K（t2）
F2+H22HF
1.8×1036
1.9×1032
Cl2+H22HCl
9.7×1012
4.2×1011
Br2+H22HBr
5.6×107
9.3×106
I2+H22HI
43
34
（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是　 　反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）HX的电子式是　 　．
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是　 　．
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：　 　．
（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：　 　，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，　 　（选填字母）．
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱．
9．（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示．
（1）溶液A的溶质是　 　．
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是　 　．
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：　 　．
（4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣[c（SO42﹣）＞c（Ca2+）]．精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是　 　．
②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是　 　．
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小．过程II中除去的离子有　 　．
④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液　 　kg（溶液体积变化忽略不计）．

10．（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验操作和现象：
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
﹣﹣﹣
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
（1）A中反应的化学方程式是　 　．
（2）C中白色沉淀是　 　，该沉淀的生成表明SO2具有　 　性．
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是　 　．
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是　 　；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是　 　．
②进行实验，B中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：　 　．
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是　 　．
11．（17分）常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：

已知：Ⅰ．RCHO+R’CH2CHO+H2O（R、R’表示烃基或氢）
Ⅱ．醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：

（1）A的核磁共振氢谱有两种峰．A的名称是　 　．
（2）A与合成B的化学方程式是　 　．
（3）C为反式结构，由B还原得到．C的结构式是　 　．
（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色．N由A经反应①～③合成．
a．①的反应试剂和条件是　 　．
b．②的反应类型是　 　．
c．③的化学方程式是　 　．
（5）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是　 　．
（6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是　 　．

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