2013年高考真题 化学(山东卷)(含解析版).pdf
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1、 6 2013 年普通高等学校招生统一考试(山东卷)理科综合【化学部分】一、选择题(共 7 小题,每小题 4 分,共 28 分,每题只有一个选项符合题意)7化学与生活密切相关,下列说法正确的是 A聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程 解析:聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致,A 选项错;煤的气化是化学变化,B 错;碳纤维是碳的单质,C 错;用粮食酿酒时,先在糖化酶作用下水解为葡萄糖,然后在酵母作用下转变为酒精,都是化学变化。D 正确。答案:D 8W、
2、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知 AX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y BZ 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y CX 元素形成的单核阴离子还原性强于 Y DZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性 解析:因为 W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物,这指的是铵盐,W 是N 元素,则 X、Y、Z 依次是 O、S、Cl。则其氢化物中 H2S 最不稳定,A 正确;只有氯元素的最高价含氧酸才一定比 Y 的含氧酸酸性强,B 错;阴离子还原性 S2-O2-,C 错;Cl2与水的反应中既表现氧化性
3、,也表现了还原性,D 错。答案:A W X Y Z 6 9足量下列物质与等质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸 解析:首先硝酸与金属铝反应不生成氢气,根据生成物的化学式:NaAl(OH)4、Al2(SO4)3、AlCl3,通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗 NaOH 物质的量最少。答案:A 10莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是 A分子式为 C7H6O5 B分子中含有两种官能团 C可发生加成和取代反应 D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 解析:根据莽草酸的结构式可确定其分子式为:C7H10O5,需
4、要注意不存在苯环,A 错;有三种官能团:羧基、羟基、碳碳双键,B 错;碳碳双键可以被加成,羧基、羟基可发生酯化反应,C 正确;在水溶液中羧基可以电离出 H+,羟基不能发生电离,D 错。答案:C 11利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是 实验器材(省略夹持装置)相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制 0.5mol/L 的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和 CCl4除去 NaBr 溶液中的少量NaI 6 解析:硫酸铜溶液的浓缩
5、结晶需要用到酒精灯,A 错;用盐酸出去 BaSO4中的少量 BaCO3需要进行过滤,需要用到漏斗,B 错;用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体,C错;D 中可以先进行置换反应,然后进行萃取、分液,D 正确。答案:D 12CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H0,在其他条件不变的情况下 A加入催化剂,改变了反应的途径,反应的H 也随之改变 B改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 C升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 D若在原电池中进行,反应放出的热量不变 解析:催化剂虽然改变了反应途径,但是H 只取决于反应物、生成物的状态,H 不变,A 错;这是一个反应前后气体物质
6、的量不变的反应,改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量也不变,B 正确;该反应是放热反应,升高温度,平衡左移,反应放出的热量减小,C 错;若在原电池中进行,反应不放出热量,而是转换为电能,D 错。答案:B 13某温度下,向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液,溶液中 pOH(pOH=-lgOH-)与 pH 的变化关系如图所示,则 AM 点所示溶液导电能力强于 Q 点 BN 点所示溶液中 c(CH3COO-)c(Na+)CM 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 DQ 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 解析:由于醋酸是弱酸,电离程度很小,离子浓
7、度也较小,M 点溶液的导电能力最弱,A错;N 点所示溶液为碱性,根据溶液电荷守恒易判断出此时 c(Na+)c(CH3COO-),B 错;由于 M 点的 H+浓度等于 N 点的 OH-浓度,对水的电离程度抑制能力相同,所以两点水电离 6 程度相同,C 正确;Q 点的 pOHpH,溶液为中性,而两者等体积混合后生成醋酸钠,水解显碱性。则所加 NaOH 溶液体积略小于醋酸溶液的体积,D 错。答案:C 28(12 分)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应 2Cu2S+2H2S
8、O4+5O2=4CuSO4+2 H2O,该反应的还原剂是 ,当 1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 mol。向 CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是 (3)右图为电解精炼银的示意图,(填 a 或 b)极为含有杂质的粗银,若 b 极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为 (4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S 转化为 Ag,食盐水的作用为 解析:解析:(1)NaCl 与 Al2O3冶炼需要用电解法,Fe2O3与 Cu2S 可以用热还原法,所以为 b、d。(2)在该反应中,Cu 元素化合价由+1 升高到+2,
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