2012年浙江省高考化学(原卷版).pdf
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1、20122012 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试理科综合能力测试 选择题部分(共选择题部分(共 120120 分)分)一、选择题(本小题 17 小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)7下列说法不正确的是 A利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯 D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 8下列说法正确的是 A在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中
2、,将镀锌铁皮放入稀硫酸,待产生氢气的速率突然减小,可以判断锌镀层已反应完全 B在“火柴头中氯元素的检验”实验中,摘下几根未燃过的火柴头,将其浸于水中,稍后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸后,即可判断氯元素的存在 C在“硫酸亚铁铵的制备”实验中,为了得到硫酸亚铁铵晶体,应小火加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热 D受强酸或强碱腐蚀致伤时,应先用大量水冲洗,再用 2醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗,并视情况作进一步处理 9X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素,3 种元素的原子核外电子数之和与 Ca2的核外电子数相等,X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层
3、结构。下列说法正确的是 A原子半径:ZYX BZ 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点 CCaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂 DCaX2、CaY2和 CaZ2等 3 种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为 12 10以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:下列说法不正确的是 A在阴极式,发生的电极反应为:2H2O2e2OHH2 B在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区 H浓度增大,使平衡 22H H2O 向右移动 24CrO227Cr OC该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH
4、 2H2O2 D测定阳极液中 K 和 Cr 的含量,若 K 与 Cr 的物质的量之比为 d,则此时铬酸钾的转化率为 1 2d11下列说法正确的是 A按系统命名法,化合物的名称为 2,6二甲基5乙基CH2CHCH2CH(CH3)2CH3CH2CH(CH3)2庚烷|阳离子交换膜KOH稀溶液不锈钢惰性电极24K CrO 溶液B丙氨酸和苯丙氨酸脱水,最多可生成 3 种二肽 C化合物是苯的同系物 D三硝酸甘油酯的分子式为 C3H5N3O9 12下列说法正确的是 A常温下,将 pH3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后,溶液的 pH4 B为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸,可测 NaHA 溶液的 pH。
5、若 pH7,则 H2A 是弱酸;若 pH7,则 H2A 是强酸 C用 0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 D相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L 盐酸、0.1 mol/L 氯化镁溶液、0.1mol/L 硝酸银溶液中,Ag浓度:13水溶液 X 中只可能溶有 K、Mg2、Al3、中2AlO23SiO23SO23CO24SO的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:X 下列判断正确的是 A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸
6、镁的混合物 CK、和一定存在于溶液 X 中 D和一定不存在于溶液 X2AlO23SiO23CO24SO中 非选择题部分(共非选择题部分(共 180180 分)分)非选择题部分共非选择题部分共 1212 题,共题,共 180180 分。分。2614 分已知:I222I。相关物质的溶度积常数见下表:223S O246S O物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.21020 2.61039 1.7107 1.31012(1)某酸性 CuCl2溶液中含有少量的 FeCl3,为得到纯净的 CuCl22H2O 晶体,加入_,调至 pH4,使溶液中的 Fe3转化为 Fe(OH)3
7、沉淀,此时溶液中的 c(Fe3)_。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到 CuCl22H2O 晶体。(2)在 空 气 中 直 接 加 热 CuCl22H2O 晶 体 得 不 到 纯 的 无 水 CuCl2,原 因 是_(用化学方程式表示)。由 CuCl22H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl22H2O 晶体的试样(不含能与 I发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取 0.36 g 试样溶于水,加入过量 KI 固体,充分反应,生成白色沉淀。用 0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗N
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