2018年江苏省高考化学试卷 .pdf
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1、2018 年江苏省高考化学试卷年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题共一、单项选择题共 10 小题,每小题小题,每小题 2 分,共分,共 20 分分 1(2 分)CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO2含量上升的是()A光合作用 B自然降雨 C化石燃料的燃烧 D碳酸盐的沉积 2(2 分)用化学用语表示 NH3+HClNH4Cl 中的相关微粒,其中正确的是()A中子数为 8 的氮原子:N 87BHCl 的电子式:CNH3的结构式:DCl的结构示意图:3(2 分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()ANaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 BSiO2熔点高硬度大,可用
2、于制光导纤维 CAl2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 DCaO 能与水反应,可用作食品干燥剂 4(2 分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1molL1 KI 溶液:Na+、K+、ClO、OH B0.1molL1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3、SO42 C0.1molL1 HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO、NO3 D0.1molL1 NaOH 溶液:Mg2+、Na+、SO42、HCO3 5(2 分)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是()A用装置甲灼烧碎海带 B用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C用装置丙制备用于氧化浸泡液中
3、 I的 Cl2 D用装置丁吸收氧化浸泡液中 I后的 Cl2尾气 6(2 分)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()A向 FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液,溶液显红色 BKAl(SO4)212H2O 溶于水可形成 Al(OH)3胶体 CNH4Cl 与 Ca(OH)2混合加热可生成 NH3 DCu 与 FeCl3溶液反应可生成 CuCl2 7(2 分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应:CO32+CaSO4CaCO3+SO42 B酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液:I+IO3+6H+I2+3H2O CKClO 碱性溶液与 Fe(OH)3
4、反应:3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2O D电解饱和食盐水:2Cl+2H+Cl2+H2 通电8(2 分)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表A 族,W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径:r(W)r(Z)r(Y)B由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱 DX 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 9(2 分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ANaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq
5、)饱和石灰水BAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)()过量()CAgNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s)氨水蔗糖()DFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)高温()10(2 分)下列说法正确的是()A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B反应 4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应 C3mol H2与 1mol N2混合反应生成 NH3,转移电子的数目小于 66.021023 D在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快 二、不定项选择共二、不定项选择共 5 小题,每小题小题,每小题 4 分,共分,共 20 分
6、分 11(4 分)化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物 X 与 2甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得:下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是()AX 分子中所有原子一定在同一平面上 BY 与 Br2的加成产物分子中含有手性碳原子 CX、Y 均不能使酸性 KMnO4溶液褪色 DXY 的反应为取代反应 12(4 分)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液,浊液变清 苯酚的酸性强于 H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等体积 CCl4,振荡后静置,上层接近无I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 色,下层显紫红
7、色 C 向 CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于 Cu2+的氧化性 D 向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液,有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)AA BB CC DD 13(4 分)根据下列图示所得出的结论不正确的是()A图甲是 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的H0 B图乙是室温下 H2O2催化分解放出氧气的反应中 c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行 H2O2分解速率逐渐减小 C图丙是室温下用 0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定 20.0
8、0 mL 0.1000 molL1某一元酸HX 的滴定曲线,说明 HX 是一元强酸 D图丁是室温下用 Na2SO4除去溶液中 Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中 c(Ba2+)与c(SO42)的关系曲线,说明溶液中 c(SO42)越大 c(Ba2+)越小 14(4 分)H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)5.4102,Ka2(H2C2O4)5.4105,设 H2C2O4溶液中 c(总)c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)。室温下用NaOH 溶液滴定 25.00 mL 0.1000 molL1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定
9、正确的是()A0.1000 molL1 H2C2O4溶液:c(H+)0.1000 molL1+c(C2O42)+c(OH)c(H2C2O4)Bc(Na+)c(总)的溶液:c(Na+)c(H2C2O4)c(C2O42)c(H+)CpH7 的溶液:c(Na+)0.1000 molL1+c(C2O42)c(H2C2O4)Dc(Na+)2c(总)的溶液:c(OH)c(H+)2c(H2C2O4)+c(HC2O4)15(4 分)一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如表:容器 1 容器 2 容器
10、3 应温度 T/K 700 700 800 反应物投入量 2 mol SO2、1mol O2 4 mol SO3 2 mol SO2、1mol O2 平衡 v正(SO2)/molL1S1 v1 v2 v3 平衡 c(SO3)/molL1 c1 c2 c3 平衡体系总压强 p/Pa p1 p2 p3 物质的平衡转化率 1(SO2)2(SO3)3(SO2)平衡常数 K K1 K2 K3 下列说法正确的是()Av1v2,c22c1 BK1K3,p22p3 Cv1v3,1(SO2)3(SO2)Dc22c3,2(SO3)+3(SO2)1 三、非选择题三、非选择题 16(12 分)以高硫铝土矿(主要成分为
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