2019年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版).pdf
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1、 2019 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试全国全国卷卷 理科综合理科综合(化学部分化学部分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Mg24S32Fe56Cu64 一、选择题:本题共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是()A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗
2、氧化等优点 答案A 解析“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色与氧化亚铁有关,而氧化铁显红棕色,A 项错误;秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成,B 项正确;陶瓷以黏土为原料,经高温烧制而成,属于人造材料,主要成分是硅酸盐,C 项正确;陶瓷主要成分是硅酸盐,硅酸盐中硅元素化合价处于最高价,化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点,D 项正确。8关于化合物 2苯基丙烯(),下列说法正确的是()A不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B可以发生加成聚合反应 C分子中所有原子共平面 D易溶于水及甲苯 答案B 解析2苯基丙烯分子中苯环的侧链上含有碳碳双键,它能与稀高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色,A 项错误;类
3、比乙烯,2苯基丙烯能发生加成聚合反应,B 项正确;2苯基丙烯分子中含有甲基,故该分子中不可能所有原子共平面,C 项错误;2苯基丙烯属于烃,不易溶于水,D 项错误。9实验室制备溴苯的反应装置如图所示,关于实验操作或叙述错误的是()A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K B实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色 C装置 c 中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 答案D 解析苯和溴均易挥发,苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应,释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气),先打开 K,后加入苯和液溴,避免因装置内气体压强过大而发生危险,A 项正确;四氯化
4、碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质,防止溴单质与碳酸钠溶液反应,四氯化碳呈无色,吸收红棕色溴蒸气后,液体呈浅红色,B 项正确;溴化氢极易溶于水,倒置漏斗防倒吸,碳酸钠溶液呈碱性,易吸收溴化氢,发生反应为 Na2CO3HBr=NaHCO3NaBr,NaHCO3HBr=NaBrCO2H2O,C 项正确;反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等,提纯溴苯的正确操作是用大量水洗涤,除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴;用氢氧化钠溶液洗涤,除去剩余的溴等物质;用水洗涤,除去残留的氢氧化钠;加入干燥剂除去水,过滤;对有机物进行蒸馏,除去杂质苯,从而提纯溴苯,分离溴苯,不用“结晶”的方法,D 项错误
5、。10固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量 HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是 ()A冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在 B冰表面第二层中,H浓度为 5103molL1(设冰的密度为 0.9 gcm3)C冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D冰表面各层之间,均存在可逆反应 HClHCl 答案D 解析观察图示知,第一层只存在 HCl 分子,HCl 没有电离,A 项正确,D 项错误;在冰表面第二层中,假设 H2O 的物质的量为 1 mol,则 n(Cl)1104mol,n(Cl)n(H),冰
6、的体积 V20.00 cm3,c(H)5.0103molL1 mol 18 gmol10.9 gcm31 104mol20 103L1,B 项正确;第三层中水分子结构不变,每个水分子与 4 个水分子形成氢键,氢键网络结构保持不变,C 项正确。11NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸 H2A 的 Kal1.1103,Ka23.9106)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中 b 点为反应终点。下列叙述错误的是()A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 BNa与 A2的导电能力之和大于 HA的 Cb 点的混合溶液 pH7 Dc 点的混合溶液中,c(Na)c(K)c(OH)答案
7、C 解析滴定至终点时发生反应:2NaOH2KHA=K2ANa2A2H2O。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关,离子浓度越大、所带电荷越多,其导电能力越强,A 项正确;图像中纵轴表示“相对导电能力”,随着 NaOH 溶液的滴加,溶液中 c(K)、c(HA)逐渐减小,而 Na、A2的物质的量逐渐增大,由题图可知,溶液的相对导电能力逐渐增强,说明 Na与 A2的导电能力之和大于 HA的,B 项正确;本实验默认在常温下进行,滴定终点时,溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾,由于邻苯二甲酸是弱酸,所以溶液呈碱性,pH7,C 项错误;滴定终点时,c(K)c(Na),a 点到 b 点加入 NaO
8、H 溶液的体积大于 b 点到 c 点的,故 c 点时 c(K)c(OH),所以 c(Na)c(K)c(OH),D 项正确。12利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时 MV2/MV在电极与酶之间传递电子,示意图如图所示。下列说法错误的是()A相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B阴极区,在氢化酶作用下发生反应 H22MV2=2H2MV C正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成 NH3 D电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 答案B 解析由题图和题意知,电池总反应是 3H2N2=2NH3。该合成氨反应在常温下进行,并形成原电池产生电能,反应不需要高温、高
9、压和催化剂,A 项正确;观察题图知,左边电极发生氧化反应 MVe=MV2,为负极,不是阴极,B 项错误;正极区 N2在固氮酶作用下发生还原反应生成 NH3,C 项正确;电池工作时,H通过交换膜,由左侧(负极区)向右侧(正极区)迁移,D 项正确。13科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是()AWZ 的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为 XYZ CY 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 答案C 解析氯化钠是强酸强碱盐,其水溶液呈中性,A 项错误;元素非金
10、属性顺序为Z(Cl)Y(P)X(Si),B 项错误;磷的最高价氧化物是 P2O5,其对应的水化物为 HPO3、H3PO4,它们均是中强酸,C 项正确;2 个硅原子和 1 个 P 原子形成 2 个共价键,阴离子得到 1 个电子,所以该化合物中磷原子最外层达到 8 电子稳定结构,D 项错误。二、非选择题:共 58 分。第 2628 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共 43 分。26硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含 Mg2B2O5H2O、SiO2及少量 Fe2O3、Al2O3)为原
11、料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:回答下列问题:(1)在 95“溶 浸”硼 镁 矿 粉,产 生 的 气 体 在“吸 收”中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。(2)“滤渣 1”的主要成分有_。为检验“过滤 1”后的滤液中是否含有 Fe3离子,可选用的化学试剂是_。(3)根据 H3BO3的解离反应:H3BO3H2OHB(OH),Ka5.8110 10,可判断 4H3BO3是 _酸;在“过 滤 2”前,将 溶 液 pH 调 节 到 3.5,目 的 是_。(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程为_,母液经加热后可返回_工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_
12、。答案(1)NH4HCO3NH3=(NH4)2CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN(3)一元弱转化为 H3BO3,促进析出(4)2Mg23CO2H2O=Mg(OH)2MgCO32HCO 或2Mg22CO23 323H2O=Mg(OH)2MgCO3CO2溶浸高温焙烧 解析(1)硫酸铵溶液中存在平衡:NH H2ONH3H2OH,硼酸镁能与水解出的 H 4反应,促进平衡向右移动,生成的一水合氨浓度增大,因溶液中存在平衡 NH3H2ONH3H2O,一水合氨浓度增大,促进 NH3H2O 分解产生 NH3。用 NH4HCO3溶液吸收氨气,发生的反应为 NH4HCO3NH3=(NH4)2CO
13、3。(2)二氧化硅、氧化铁、氧化铝不溶于硫酸铵溶液,滤渣 1 的主要成分是二氧化硅、氧化铁、氧化铝。检验 Fe3的试剂可选用 KSCN。(3)由题给硼酸的解离反应方程式知,硼酸是一元弱酸。“过滤 2”之前,调节 pH3.5 的目的是将硼元素转化为硼酸,促进硼酸析出。(4)“沉镁”中,碳酸铵溶液与硫酸镁溶液发生双水解反应生成碱式碳酸镁:2MgSO42(NH4)2CO3H2O=Mg(OH)2MgCO32(NH4)2SO4CO2,或者反应生成碱式碳酸镁和碳酸氢盐。母液含硫酸铵,可以将母液返回“溶浸”工序循环使用,体现绿色化学理念和环境保护思想。碱式碳酸镁转化成轻质氧化镁,联系碳酸镁、氢氧化镁受热都能
14、分解生成氧化镁,也可以联系碱式碳酸铜分解生成氧化铜、水和二氧化碳,可知采用的方法是高温焙烧法,Mg(OH)2MgCO32MgOH2O=高温 CO2。27硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:回答下列问题:(1)步骤的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_ _。(2)步骤需要加热的目的是_,温度保持 8095,采用的合适加热方式是_。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为_(填标号)。(3)步骤中选用足量的 H2O2,理由是_。分批加入 H2O2,同时为了_,溶液要保持 pH 小
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