2016年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)(含解析版).pdf
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1、第 1 页(共 32 页)2016 年全国统一高考化学试卷(新课标年全国统一高考化学试卷(新课标)一、选择题一、选择题.1(3 分)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()选项 化学性质 实际应用 A ClO2具有强氧化性 自来水消毒杀菌 B SO2具有还原性 用作漂白剂 C NaHCO3受热易分解并且生成气体 焙制糕点 D Al(OH)3分解吸收大量热量并有 H2O 生成 阻燃剂 AA BB CC DD 2(3 分)下列说法错误的是()A乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应 B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 3
2、(3 分)下列有关实验的操作正确的是()实验 操作 A 除去 NaHCO3固体中混有的 NH4Cl 直接将固体加热 B 实验室收集 Cu 与稀硝酸反应成的NO 向上排空气法收集 C 检验乙酸具有酸性 配制乙酸溶液,滴加 NaHCO3溶液有气泡产生 D 测定某稀硫酸的浓度 取 20.00ml 该稀硫酸于干净的锥形瓶中,用 0.1000mol/L 的 NaOH 标准液进行滴定 AA BB CC DD 4(3 分)已知异丙苯的结构简式如图,下列说法错误的是()A异丙苯的分子式为 C9H12 第 2 页(共 32 页)B异丙苯的沸点比苯高 C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D异丙苯和苯为同系物 5(
3、3 分)锌空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH 溶液,反应为 2Zn+O2+4OH+2H2O2Zn(OH)42下列说法正确的是()A充电时,电解质溶液中 K+向阳极移动 B充电时,电解质溶液中 c(OH)逐渐减小 C放电时,负极反应为:Zn+4OH2eZn(OH)42 D放电时,电路中通过 2mol 电子,消耗氧气 22.4L(标准状况)6(3 分)四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W、X 的简单离子具有相同电子层结构,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W 与 Y 同族,Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是()AW 与
4、 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 B简单离子半径:WXZ C气态氢化物的热稳定性:WY D最高价氧化物的水化物的酸性:YZ 7(3 分)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向 0.1molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中减小 B将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30,溶液中增大 C向盐酸中加入氨水至中性,溶液中1 D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中不变 二、解答题二、解答题.第 3 页(共 32 页)8过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂以下是一种制备过氧化钙的实验方法回答下列问题:(一)碳酸钙的制备 (1)步
5、骤加入氨水的目的是 小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于 (2)如图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是 (填标号)a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b玻璃棒用作引流 c将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁 d滤纸边缘高出漏斗 e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备 (3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)将溶液煮沸,趁热过滤,将溶液煮沸的作用是 (4)步骤中反应的化学方程式为 ,该反应需要在冰浴下进行,原因是 (5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是 第 4 页(共 32 页)(6)
6、制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品该工艺方法的优点是 ,产品的缺点是 9煤燃烧排放的烟含有 SO2和 NOx,形成酸雨、污染大气,采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:(1)NaClO2的化学名称为 。(2)在鼓泡反应器中通入含 SO2、NOx的烟气,反应温度 323K,NaClO2溶液浓度为 5103molL1反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。离子 SO42 SO32 NO3 NO2 Cl c/(molL1)8.35104 6.87106 1.5104 1.2105 3.4103 写出 NaC
7、lO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。增加压强,NO的转化率 (填“提高”、“不变”或“降低”)。随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的 pH 逐渐 (填“增大”、“不变”或“减小”)。由实验结果可知,脱硫反应速率 脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)原因是除了 SO2和 NO 在烟气中初始浓度不同,还可能是 。(3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中 SO2和 NO 的平衡分压 Pe如图所示。由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均 (填“增大”、“不变”或“减小”)。反应 ClO2+2SO322SO42+Cl的平衡常数 K 表达式为 。第 5 页(共 32 页)
8、(4)如果采用 NaClO、Ca(ClO)2替代 NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比 NaClO 具有的优点是 。已知下列反应:SO2(g)+2OH(aq)SO32(aq)+H2O(l)H1 ClO(aq)+SO32(aq)SO42(aq)+Cl(aq)H2 CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42(aq)H3 则反应 SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的H=。10以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境 又有
9、利于资源综合利用废钒催化剂的主要成分为:物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 质量分数/%2.22.9 2.83.1 2228 6065 12 1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:回答下列问题:(1)“酸浸”时 V2O5转化为 VO2+,反应的离子方程式为 ,同时 V2O4转成 VO2+“废渣 1”的主要成分是 (2)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+,则需要氧化剂 KClO3至少为 mol(3)“中和”作用之一是使钒以 V4O124形式存在于溶液中“废渣 2”中含有 (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4O124R4V
10、4O12+4OH(以 ROH 为强碱性阴离子交换树脂)为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈 性(填“酸”“碱”“中”)(5)“流出液”中阳离子最多的是 第 6 页(共 32 页)(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 【化学化学选修选修 2:化学与技术】(:化学与技术】(15 分)分)11(15 分)聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂,如图是以回收废铁屑为原料制备 PFS 的一种工艺流程 回答下列问题(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁,铁锈的主要成分为 粉碎过筛的目的是 (2)酸浸时最合适的酸是 ,写出铁锈与酸反应的离子方程式 (3)反应釜中加
11、入氧化剂的作用是 ,下列氧化剂中最合适的是 (填标号)AKMnO4 BCl2 CH2O2 DHNO3(4)聚合釜中溶液的 pH 必须控制在一定的范围内,pH 偏小时 Fe3+水解程度弱,pH 偏大时则 (5)相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是 (6)盐基度 B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,定义式为 B=(n 为物质的量)为测量样品的 B 值,取样品 m g,准确加入过量盐酸,充分反应,再加入煮沸后冷却的蒸馏水,以酚酞为指示剂,用 c molL1的标准NaOH 溶液进行中和滴定(部分操作略去,已排除铁离子干扰)到终点时消耗 NaOH 溶液 V mL按上述步骤做空白对照试验,消耗 NaOH 溶液
12、 V0 mL,已知该样品中 Fe 的质量分数 w,则 B 的表达式为 【化学【化学-选修选修 3:物质结构与性质】(:物质结构与性质】(15 分)分)12(15 分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等回答下列问题:第 7 页(共 32 页)(1)写出基态 As 原子的核外电子排布式 (2)根据元素周期律,原子半径 Ga As,第一电离能 Ga As(填“大于”或“小于”)(3)AsCl3分子的立体构型为 ,其中 As 的杂化轨道类型为 (4)GaF3的熔点高于 1000,GaCl3的熔点为 77.9,其原因是 (5)GaAs 的熔点为 1238,密度
13、为 gcm3,其晶胞结构如图所示该晶体的类型为 ,Ga 与 As 以 键键合Ga 和 As 的摩尔质量分别为MGa gmol1和 MAs gmol1,原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm,阿伏伽德罗常数值为 NA,则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 四、【化学四、【化学-选修选修 5:有机化学基础】(:有机化学基础】(15 分)分)13(15 分)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,成为 Glaser 反应 2RCCHRCCCCR+H2 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值下面是利用Glaser 反应制备化合物 E 的一种合成路线:回答下列问题:(1
14、)B 的结构简式为 ,D 的化学名称为 (2)和的反应类型分别为 、(3)E 的结构简式为 用 1mol E 合成 1,4二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气 mol(4)化合物()也可发生 Glaser 偶联反应生成聚合物,该第 8 页(共 32 页)聚合反应的化学方程式为 (5)芳香化合物 F 是 C 的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为 3:1,写出其中 3 种的结构简式 (6)写出用 2苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物 D 的合成路线 第 9 页(共 32 页)2016 年全国统一高考化学试卷(新课标年全国统一高考化学试卷(新课标)参考答案与试题解析参考答案与
15、试题解析 一、选择题一、选择题.1(3 分)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()选项 化学性质 实际应用 A ClO2具有强氧化性 自来水消毒杀菌 B SO2具有还原性 用作漂白剂 C NaHCO3受热易分解并且生成气体 焙制糕点 D Al(OH)3分解吸收大量热量并有H2O 生成 阻燃剂 AA BB CC DD 【考点】EM:氯、溴、碘及其化合物的综合应用;F5:二氧化硫的化学性质;GF:钠的重要化合物;GK:镁、铝的重要化合物菁优网版权所有【专题】52:元素及其化合物【分析】A具有强氧化性,可用于杀菌消毒;B做漂白剂与漂白性有关;CNaHCO3不稳定,与酸反应生成二氧化碳气
16、体;D氢氧化铝分解吸收热量。【解答】解:AClO2具有强氧化性,可使蛋白质变性,可用于杀菌消毒,故 A正确;B做漂白剂与漂白性有关,与还原性无关,故 B 错误;CNaHCO3不稳定,与酸反应生成二氧化碳气体,可用于焙制糕点,故 C 正确;D氢氧化铝分解吸收热量,可用于阻燃剂,故 D 正确。故选:B。【点评】本题考查物质的性质与应用,为高考常见题型和高频考点,侧重考查第 10 页(共 32 页)学生的双基的掌握,有利于培养学生良好的科学素养,难度不大。2(3 分)下列说法错误的是()A乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应 B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D
17、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 【考点】HD:有机物的结构和性质菁优网版权所有【专题】533:有机反应【分析】A乙烷与浓盐酸不反应;B聚乙烯为食品包装材料;C乙醇与水分子间含氢键,溴乙烷不含;D乙酸和甲酸甲酯的分子式相同,结构不同。【解答】解:A乙烷与浓盐酸不反应,光照下可与卤素单质发生取代反应,故A 错误;B聚乙烯为食品包装材料,乙烯可合成聚乙烯,故 B 正确;C乙醇与水分子间含氢键,溴乙烷不含,则乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷,故 C 正确;D乙酸和甲酸甲酯的分子式相同,结构不同,二者互为同分异构体,故 D 正确;故选:A。【点评】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质
18、的关系、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意常见有机物的性质,题目难度不大。3(3 分)下列有关实验的操作正确的是()实验 操作 A 除去 NaHCO3固体中混有的 NH4Cl 直接将固体加热 第 11 页(共 32 页)B 实验室收集 Cu 与稀硝酸反应成的 NO 向上排空气法收集 C 检验乙酸具有酸性 配制乙酸溶液,滴加 NaHCO3溶液有气泡产生 D 测定某稀硫酸的浓度 取 20.00ml 该稀硫酸于干净的锥形瓶中,用 0.1000mol/L 的 NaOH 标准液进行滴定 AA BB CC DD 【考点】U5:化学实验方案的评价菁优网版权所有【专题】25:实验评价题【分析
19、】A碳酸氢钠热稳定性较弱,加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水;BNO 与空气中氧气反应,不能用排空气法收集;C乙酸溶液中滴加 NaHCO3溶液有气泡产生,证明乙酸的酸性大于碳酸;D该中和滴定实验中没有加入指示剂【解答】解:A由于碳酸氢钠加热易分解,不能利用加热的方法除去 NaHCO3固体中混有的 NH4Cl,故 A 错误;BNO 与氧气反应,应该用排水法收集,不能用排空气法收集,故 B 错误;C配制乙酸溶液,滴加 NaHCO3溶液有气泡产生,证明乙酸的酸性大于碳酸,碳酸具有酸性,则证明乙酸具有酸性,故 C 正确;D稀硫酸与 NaOH 溶液的反应没有明显现象,需要滴入指示剂,否则无法完成实验,故
20、 D 错误;故选:C。【点评】本题考查了化学实验方案的评价,题目难度不大,涉及物质分离与提纯、气体收集方法、中和滴定等知识,明确常见化学实验基本操作方法为解答关键,试题培养了学生的分析能力及化学实验能力 4(3 分)已知异丙苯的结构简式如图,下列说法错误的是()第 12 页(共 32 页)A异丙苯的分子式为 C9H12 B异丙苯的沸点比苯高 C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D异丙苯和苯为同系物 【考点】HD:有机物的结构和性质菁优网版权所有【专题】534:有机物的化学性质及推断【分析】A由有机物结构简式可知有机物的分子式为 C9H12;B异丙苯和苯均为分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用
21、力越强,沸点越高;C苯环为平面结构,与苯环直接相连的 C 在同一平面内,四面体 C 最多三原子共平面;D异丙苯和苯的结构相似,分子组成上相差 3 个 CH2原子团,互为同系物【解答】解:A由有机物结构简式可知有机物的分子式为 C9H12,故 A 正确;B异丙苯和苯均为分子晶体,异丙苯的相对分子质量比苯大,故分子间作用力强与苯,沸点比苯高,故 B 正确;C苯环为平面结构,但侧链中存在四面体结构,故 C 错误;D异丙苯和苯的结构相似,分子组成上相差 3 个 CH2原子团,互为同系物,故D 正确。故选:C。【点评】本题考查有机物的结构和性质,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握有机物
22、的结构和官能团的性质,注意四面体碳最多 3原子共平面,难度不大 5(3 分)锌空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH 溶液,反应为 2Zn+O2+4OH+2H2O2Zn(OH)42下列说法正确的是()A充电时,电解质溶液中 K+向阳极移动 B充电时,电解质溶液中 c(OH)逐渐减小 第 13 页(共 32 页)C放电时,负极反应为:Zn+4OH2eZn(OH)42 D放电时,电路中通过 2mol 电子,消耗氧气 22.4L(标准状况)【考点】BH:原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有【专题】51I:电化学专题【分析】根据 2Zn+O2+4OH+2H2O2Zn(OH)42可
23、知,O2中元素的化合价降低,被还原,应为原电池正极,Zn 元素化合价升高,被氧化,应为原电池负极,电极反应式为 Zn+4OH2eZn(OH)42,充电时阳离子向阴极移动,以此解答该题。【解答】解:A充电时阳离子向阴极移动,故 A 错误;B充电时,电池反应为 Zn(OH)42+2eZn+4OH,电解质溶液中 c(OH)逐渐增大,故 B 错误;C放电时,负极反应式为 Zn+4OH2eZn(OH)42,故 C 正确;D放电时,每消耗标况下 22.4L 氧气,转移电子 4mol,故 D 错误。故选:C。【点评】本题考查原电池与电解池的基础知识,正确判断正负极、阴阳极,注意电极反应式的书写及电子转移的计
24、算,正确判断化合价的变化为解答该题的关键,题目难度中等。6(3 分)四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W、X 的简单离子具有相同电子层结构,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W 与 Y 同族,Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是()AW 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 B简单离子半径:WXZ C气态氢化物的热稳定性:WY D最高价氧化物的水化物的酸性:YZ 【考点】8F:原子结构与元素周期律的关系菁优网版权所有 第 14 页(共 32 页)【专题】51C:元素周期律与元素周期表专题【分析】四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序
25、数依次增大,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,则 X 为 Na由原子序数可知,Y、Z 处于第三周期,而 Z 与 X(钠)形成的离子化合物的水溶液呈中性,则 Z 为ClW、X 的简单离子具有相同电子层结构,且 W 与 Y 同族,W 在第二周期且是非金属元素,W 可能是氮(或)氧,则对应的 Y 为磷(或硫)【解答】解:四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,则 X 为 Na由原子序数可知,Y、Z 处于第三周期,而 Z 与 X(钠)形成的离子化合物的水溶液呈中性,则 Z为 ClW、X 的简单离子具有相同电子层结构,且 W 与 Y
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