2年广州中考化学试卷(解析版).doc

2016年广州中考化学试卷【解析版】
第一部分（选择题 共40分）
1.“垃圾是放错位置的资源”，下列垃圾分类不合理的是（   ）
A.可回收垃圾：易拉罐     B.不可回收垃圾：废报纸
 C.有害垃圾：废旧电池    D.餐厨垃圾：剩余饭菜
【答案】B
【解析】易拉罐主要材质为铝，废报纸含有大量纤维，这两者都属于可回收利用的材料，所以A正确，B错误；废旧电池中含有重金属等有害物质，所以属于有害垃圾，C正确；剩余饭菜属于餐厨垃圾，D正确。

2.下列事实中，属于物质化学性质的是（   ）
  A.普通玻璃属于易碎品    B. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
  C.金刚石硬度大       D. 盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体
【答案】B
【解析】通过化学变化表现出来的性质属于化学性质。选项B二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和澄清石灰水发生化学反应。所以是属于化学性质，硬度和溶解性属于物理性质，故选B。 

3.下列物质属于混合物的是（   ）
  A.水银   B. 液氮    C.干冰    D. 生铁
【答案】D
【解析】由不同种物质组成的物质叫混合物。选项A水银是汞的俗称，属于纯净物。选项B液氮指的是液态氮，属于纯净物。选项C干冰是指固态二氧化碳，也是纯净物。选项D生铁是铁合金，属于混合物。

4.下列有关空气的说法不正确的是（   ）
A．空气中只含氧气和氮气
B．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
C．空气中的CO2是植物光合作用的重要原料
D．酸雨的产生与空气污染有关
【答案】A
【解析】选项A空气的成分除了氧气和氮气外，还含有二氧化碳、稀有气体等其他气体，所以选项A不正确；拉瓦锡用定量的方法研究得到空气是由氧气和氮气组成的，选项B正确；水和CO2是植物光合作用的重要原料，选项C正确；选项D酸雨的产生与空气污染物SO2、NO2有关，选项D正确。

5.中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（   ）
A. 食醋    B. 烧碱    C. 草木灰    D. 生石灰
【答案】C
【解析】由题意可知，该物质为一种盐。食醋的主要成分是乙酸，属于酸，故A错误。烧碱是NaOH的俗名，是一种碱，故B错。草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3是属于盐，C正确。生石灰的主要成分是CaO，CaO属于氧化物，故D错。考生易受题目中的“碱剂”这个名词的影响而选烧碱。注意该“碱剂”是一种盐，水溶液显碱性。

6.右图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确的是（   ）
A. 属于金属元素原子     B. 最外层电子数为7
C. 容易得到电子       D. 有3个电子层
【答案】A
【解析】由图可知：该原子的核电荷数为17，说明该原子为氯，属于非金属元素原子，故A错误。氯原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，容易得到1个电子达到8电子稳定结构，故 B、C、D 正确。

7.将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是（   ）
A. HCl 溶液   B. AgNO3 溶液   C. MgSO4 溶液   D. Ba(OH)2 溶液
【答案】B
【解析】根据金属活动性顺序。铜不与HCl溶液反应，故A错。铜比银活泼，能置换出AgNO3溶液中的银，现象为铜丝上有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，B正确。铜没有镁活泼，不与MgSO4反应，故C错。铜不与Ba(OH)2溶液反应，故D错。

8.Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3 + 2X ══Sb2O5 + 2H2O.则X的化学式为（   ）
A. H2   B. O2    C. H2O2  D. H3SbO4
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律中反应前后原子个数不变可得X为H2O2。

9.下列关于水的说法正确的是（   ）
A.水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足
B.蒸馏水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生
C.矿泉水是纯净物
D.硬水通过活性炭吸附后可变成软水
【答案】B
【解析】A项，水资源可以循环利用，但是淡水资源是非常紧缺的，所以需要我们节约用水，故A项错误；B项，蒸馏水是软水，加入肥皂水后产生较多泡沫，正确；C项，矿泉水中含有人体所需的矿物质和微量元素，属于混合物，故C项错误；D项，活性炭只能吸附色素和异味，不能吸附硬水中的Ca2+、Mg2+，不能将硬水变软水，故D错误。

10.下列客观事实的微观解释正确的是（   ）
选项
客观事实
微观解释
A
品红在热水中扩散比在冷水中快
水分子间存在间隙
B
H2O在通电条件下产生H2
H2O分子中存在H2
C
搅拌能加快蔗糖在水中的溶解
搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多
D
NaOH 溶液能导电
溶液中存在自由移动的 Na+、OH-
【答案】D
【解析】A项，品红在热水中扩散得更快，是因为温度升高，运动速率加快，故A项错误；B项，H2O在通电条件下产生H2，是因为水中含有氢元素，不是还有H2，故B项错误；C项，搅拌可使蔗糖分子在水中溶解速度加快，并不是使蔗糖分子在水中溶解更多，故C项错误；D项，NaOH溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的Na+、OH-，D项正确。

11.乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气体极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是（   ）
A. 乙硫醇的相对分子质量为 62
B. 乙硫醇中 C、H、S 三种元素的质量比为 2:6:1
C. 硫元素的质量分数是
D. 在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏
【答案】B
【解析】 A项，乙硫醇的相对分子质量为：12×2+1×6+32=62，正确；B 项，2：6：1 为乙硫醇中 C、H、S 的原子个数比，这三种元素的质量比应为 12：3：16，故B 错；C 项，乙硫醇中硫元素的质量分数是，正确；D项，乙硫醇有蒜臭味，人对该气体极其敏感，可以通过闻该气体气味来判断煤气是否泄漏，正确。

12.下列实验操作符合规范的是（   ）

A. 塞紧橡胶塞   B.铁丝在O2中燃烧  C.闻气体的气味   D.称量 NaCl 质量
【答案】C
【解析】A项，塞紧橡胶塞的时候，应用手拿起试管，不能把试管放在桌面上直接塞紧橡胶塞，故A项错；B项，做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要在瓶底放水或细沙，防止高温熔融物炸裂集气瓶，故B项错误； C项，闻气体的气味时应该扇闻，故C正确；D项，用天平称量时要左物右码，故D项错误。

13.下列关于金属的说法正确的是（   ）
  A.铝元素在地壳中含量最多，使用也最早
  B.不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁
  C.灯泡里的灯丝常用钨制成
  D.地球上金属矿物资源储量有限，可再生
【答案】C
【解析】地壳中含量最多的元素是氧元素，铝是地壳中含量最多的金属元素，故A错误；不锈钢是铁的合金，硬度比纯铁要大，故B错误；钨熔点较高，通常用作灯丝，C正确；金属矿物属于不可再生资源，故D错误。

14.下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是（   ）
选项
性质
用途
A
常温下碳的化学性质不活泼
用墨绘制字画
B
醋酸显酸性
用醋酸除去热水瓶中的水垢
C
NaOH 能与油脂反应
用 NaOH 除去油污
D
CH4 常温下是气体
用 CH4 作燃料
【答案】D
【解析】常温下碳的化学性质不活泼，所以用墨绘制的字画能长时间保存，A正确；醋酸（CH3COOH）显酸性，而热水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁（Mg(OH)2），均可与醋酸发生复分解反应，B正确；氢氧化钠能和油脂发生皂化反应，从而去除油污，故C正确；CH4可作为燃料的原因是CH4是可燃物，与CH4常温下为气体无直接联系，故D错误。

15.下列物品所使用的材料，属于有机合成材料的是（   ）
A.塑料杯     B.陶瓷瓦罐     C.纯棉衣物     D.羊毛衫
【答案】A
【解析】塑料属于有机合成材料，A 正确；陶瓷瓦罐的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，故B错误；羊毛衫和纯棉衣物属于有机天然材料，故C、D错误。

16.化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是（   ）
 A.KNO3 是复合料        B.残留农药可通过农作物转移到人体中
C.熟石灰可用于改良酸性土壤  D.化肥能提高粮食产量，施用越多越好
【答案】D
【解析】KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，A 正确；农药可以通过富集作用最终进入人体，故B 正确；熟石灰Ca(OH)2呈碱性，可以用于改良酸性土壤，故C 正确；合理使用化肥才能收到良好的经济效益和社会效益，否则会造成土壤板结和水体富营养化等环境问题，故D 错误。

17.某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（   ）
A.该温度下，KNO3的溶解度为30g
B.乙溶液的质量分数为30%
C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
【答案】C
【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，题目中的100g是指溶液质量，故A 错。溶液的质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比，乙溶液总质量是110g，故B 错。KNO3 溶液的溶解度随温度的升高而增大，故甲、乙两溶液的质量分数都不变，故D 错。

18.下列除杂质所选用的试剂及实验操作均正确的是（   ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
MnO2（KClO3）
水
溶解、过滤
B
CO2（CO）
O2
点燃
C
KCl（KOH）
稀H2SO4
蒸发结晶
D
铁粉（碳粉）
稀HCl
过滤
【答案】A
【解析】A.KClO3溶于水，而MnO2不溶于水，所以可用水溶解KClO3，再过滤。故A正确。
B.少量的一氧化碳在大量的二氧化碳中不能被点燃。故B错误。
C.KOH和稀H2SO4反应，生成水和K2SO4，引入了新的杂质。故 C 错误。
D.铁粉和稀HCl反应，违背了除杂的原则（不减少被提纯物质），故 D 错误。

19.健康的生活离不开化学，下列说法正确的是（   ）
A.钙是人体中的微量元素
B.油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂
C.鸡蛋含有丰富的蛋白质
D.淀粉酶属于糖类，可用于为人体提供能量
【答案】C
【解析】A.钙是人体中的常量元素。故 A 错误。
B.油脂是重要的营养物质，但不可大量摄入。故 B 错误。
D.淀粉酶是蛋白质。故 D 错误。

20. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（   ）

图 1       图 2       图 3       图 4
A.图1比较Zn和Fe的金属活动性强弱
B.图2探究铁钉生锈时O2是否参与反应
C.图3比较红磷和白磷的着火点
D.图4测定空气中O2的含量
【答案】B
【解析】A.图1没有控制变量，所加溶液中盐酸的质量分数不同，故A错误。 C.如果比较红磷和白磷的着火点，白磷和红磷应该都放在薄铜片上，故C错误。
D．木炭与氧气反应生成气体，影响氧气的测定，故D错误。

第二部分（非选择题 共60分）
21. 制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属。现有5种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4。回答下列问题：
（1）RuO2读作__________。
（2）上述5种物质中钌元素的化合价一共有_________种。
（3）从物质分类角度来看，K2RuO4属于_________。（填选项）
A. 化合物   B. 氧化物    C. 碱    D. 盐
（4）H2与Ru2O3在加热条件下反应可得到Ru。写出反应的化学方程式        。
【答案】（1）二氧化钌  （2）4 种  （3）AD 
（4）3H2+ Ru2O3 2Ru + 3H2O
【解析】（1）RuO2 的名称类似于二氧化硅（SiO2）、二氧化硫（SO2）等氧化物，故应读作二氧化钌；（2）在 Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4 等5种物质中钌元素的化合价分别为 0、+4、+3、+3、+6 价，故总共有 4 种；
（3）化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素；碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。综上所述，K2RuO4 既属于化合物又属于盐，选 AD。
（4）类似于H2与氧化铜反应生成铜和水，故Ru2O3与H2反应生成的物质为Ru和H2O，化学方程式为3H2+Ru2O3 Ru + 3H2O

22.向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。

（1）上述过程的实验现象为 _____________________________________________。
（2）右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的    离子。（填离子符号）

（3）氨水（NH3·H2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是       。（填离子符号）        
【答案】（1）溶液由红色变为无色，静置半分钟溶液仍为无色
（2） Na+    OH-    Cl-
（3） OH-
【解析】（1）氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，而酚酞溶液在中性或酸性溶液中为无色，故用盐酸滴定含有酚酞的氢氧化钠溶液，反应现象为溶液由红色变为无色，且静置半分钟溶液仍为无色；
（2）反应前烧杯中装有氢氧化钠溶液，所含离子为 Na+、OH-，滴定管中是稀盐酸，所含离子为H+、Cl- ；反应后生成 NaCl 和 H2O，含有 Na+、Cl-；故综合反应前后的图形，可推知“”为 Na+ 、“”为 OH-、“”为 Cl-；
（3）能使酚酞变红色的根本原因是溶液中含有OH-，氨水与NaOH溶液均能使酚酞溶液变色，故两者中都含有的离子是OH-。

23.实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。
（1）有颜色的试剂是      。
（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是       。
（3）书写化学方程式：
① CuSO4溶液与KOH溶液混合： 。
② HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：  。
【答案】（1）CuSO4 溶液  
（2）KOH 溶液   
（3）① CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2↓
② HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑
【解析】（1）溶液中Cu2+为蓝色，所以有色试剂为CuSO4溶液
（2）复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成。在这四种试剂中，HNO3只能与KOH 发生反应；CuSO4只能和KOH发生反应；MgCl2只能和KOH发生反应；只有KOH能与其他三种试剂都发生反应。
（3）反应方程式的书写要注意配平，气体、沉淀符号。

24.保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下：

（1）反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，该反应类型为          。
（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为               。
（3）操作a的名称为              。
（4）滤液中含有 Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是              ，加入NaCl的原因是           。
（5）198g Zn(OH)2理论上能得到Zn的质量为       。
【答案】（1）化合反应  （2）2NaOH + ZnS2O4 == Zn(OH)2↓+Na2S2O4  
（3）过滤 
（4）Na2S2O4在碱性溶液中稳定；降低Na2S2O4在水中的溶解度。    
（5）130g
【解析】（1）两种或两种以上反应物生成一种产物的反应类型是化合反应。
（2）根据复分解反应，可得出方程式2NaOH + ZnS2O4 == Zn(OH)2↓+Na2S2O4。
（3）反应Ⅱ生成氢氧化锌沉淀，要将沉淀与溶液分离开，因此操作a为过滤。且由后续流程图中的滤液可倒推出操作a为过滤。
（4）由题意可得Na2S2O4在酸性和中性溶液中极不稳定，因此加入氢氧化钠固体可调节溶液PH为碱性使Na2S2O4稳定存在；同理，由题意可得，氯化钠的存在使Na2S2O4溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。
（5）根据元素质量守恒，由198g氢氧化锌中得到锌的质量为：

25.以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl（已知碳酸氢铵在 40℃受热易分解）回答下列问题：
（1）该反应中的四种物质溶解度曲线如右图所示：
①35℃时，比较 A、B 溶解度的大小：A   B。（填“>”或“<”）
②图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是     。（填“A”或“B”）
（2）为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验：
实验序号
反应温度/℃
反应时间/min
NaHCO3 产率/%
a
30
60
86.8
b
30
120
X
c
35
60
89.4
d
35
120
92.5
e
40
60
85.3
f
40
120
85.6
①实验c和d的目的是             。
②表格中X的数值可能是          。
A. 85.8         B. 86.8       C. 92.1       D. 93.1
③在相同反应时间，40℃时碳酸氢钠的产率比 35℃时低的原因是    。
【答案】（1）①>； ②B 
    （2）①探究相同反应温度时，反应时间对NaHCO3产率的影响；
②C； ③在40℃时NH4HCO3 受热容易分解，导致反应物减少。 
【解析】（1）①观察图中35℃时物质A的溶解度曲线在物质B上方，因此A的溶解度要大于B。
②由题意可知，碳酸氢钠容易析出结晶形成沉淀，由图像可知溶解度A>B，因此B为碳酸氢钠。
（2）①实验c、d的反应温度相同，而反应时间不同，因此是探究反应时间对产物产率的影响。
②由实验a、c、e可得：当反应时间相同，反应温度上升的过程中，产率是先上升再下降（下降是因为碳酸氢铵在40℃时易分解）。因此实验b、d、f产率也应符合这一规律，因此X应大于86.8而小于92.5。
③由题意可得，在40℃时NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少。

26.实验室有如图所示装置，回答下列问题：

（1）填写仪器名称：X        ；Y        。
（2）检查装置A的气密性的操作和现象是：先将旋钮关闭，向X中加水至形成一段水柱，静置，观察到         ，说明气密性良好。
（3）B是制取蒸馏水的简易装置，烧杯中冷水的作用是     。
【答案】（1）长颈漏斗   圆底烧瓶
（2）水柱液面不下降
（3）使水蒸气冷凝成液态水。 
【解析】（1）基本仪器的名称
（2）若装置气密性良好，则试管内压强不会发生改变，水柱液面高度不发生改变。
（3）冷水可使水蒸气的温度下降，起到冷凝作用，更好的收集蒸馏出来的水。

27.实验室部分装置如下图所示，回答下列问题（制取时将A中的药品混合）

A       B      C      D     E
（1）制取并收集不同的气体，填写下表空白
固体 M
溶液 N
制取气体
收集装置（填写字母）
大理石

CO2

锌粒
稀硫酸

B或

O2
或C
（2）收集干燥的CO2还需要用装置E，E中盛装的试剂为        。
（3）用上述装置A制取O2时发生反应的化学方程式为         。
【答案】（1）制取并收集不同的气体，填写下表空白
固体 M
溶液 N
制取气体
收集装置（填写字母）
大理石
稀盐酸
CO2
C
锌粒
稀硫酸
H2
B或D
二氧化锰
过氧化氢溶液
O2
B或C
（2）浓硫酸
（3）2H2O22H2O+O2↑
【解析】（1）实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，不用稀硫酸的原因是：稀硫酸会与大理石生成硫酸钙，硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步进行；不用浓盐酸的原因是：浓盐酸有强挥发性，会使收集到的气体中含有氯化氢，气体不纯。二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以只能用装置 C 来收集。锌与稀硫酸反应生成氢气，这也是实验室制取氢气的原理，因为氢气密度比空气小且不溶于水，所以可以用装置 B 或 D 来收集氢气。实验室制取氧气有 3 种方法，其中只有过氧化氢和二氧化锰反应不需要加热，所以答案为二氧化锰和过氧化氢溶液，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用装置 B 或 C 来收集氧气。
（2）浓硫酸有吸水性，可以干燥酸性气体，二氧化碳为酸性气体，本题答案为浓硫酸。
（3）过氧化氢和二氧化锰的反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑

28.硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。
（1）经计算，所用水的的质量为     g，所需98%的浓硫酸的体积为     mL
（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为      。（填选项）
  A.10mL 量筒     B.100mL 烧杯    C.100mL 量筒    D.胶头滴管
（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并       。
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即       ，然后涂上3%的小苏打溶液。
【答案】（1）39  5.4  （2）AD  （3）用玻璃棒不断搅拌 
（4）用大量水冲洗
【解析】（1）利用稀释前后溶质质量分数不变列式计算，设取用浓硫酸的质量为x
     98%x=49g×20% 解得 x=10g  m(H2O)=49g-10g=39g  
     V（浓硫酸）=10g/（1.84g/cm3）≈5.4mL
无限循环小数，鉴于10ml量筒的精确度只有0.1mL，因此，取5.4mL
（2）浓硫酸的体积为5.4mL，故用10mL量筒和胶头滴管。
（3）浓硫酸的稀释操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。
（4）安全处理：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后涂上3%的小苏打溶液。

29.皮蛋是我国传统的蛋制品，深受人们喜爱，由少量NaCl，CaO 和过量的Na2CO3混合得到的粉末状混合物A是制皮蛋的配方之一。
（1）某化学兴趣小组从市场获取少量的混合物A于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，边加边搅拌，静置，过滤得滤液。
该过程发生的方程式 、             ‚滤液中含有Cl-、OH-，还含有的阴离子是 。
（2）在混合物A中加入少量的ZnSO4可改善皮蛋品质，该兴趣小组获得某样品，探究混合物中是否添加了少量的ZnSO4 。
设计实验方案，完成下述表格。
限选用品与试剂：稀盐酸、pH 试纸、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液
【答案】（1）① CaO + H2O=Ca(OH)2   Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH  ②CO2- 3

【解析】（1）混合物A溶于水后，先CaO+H2O=Ca(OH)2，后Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH由于CaO少量，Na2CO3过量，故反应后Na2CO3剩余，滤液中有NaOH、Na2CO3、NaCl，滤液中含有的阴离子有Cl-、OH-、CO2- 3 。
（2）步骤1所得的溶液中含有Cl-、OH-、CO2- 3，在检验是否有SO2- 4，CO2- 3的存在会干扰，所以先加入足量的稀盐酸排除CO2- 3的干扰，然后再加入BaCl2溶液检验SO2- 4 。 
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