中考化学专题复习教学案-专题2框图推断题.doc

2014年中考专题复习
专题二 框图推断题

☞推断题解题思路
（一）1、阅读题目：要求通阅全题，统领大局。关键点要反复读，读得它“原形毕露，真相大白”。
2、寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。
3、正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。
4、验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。
（二）由基础知识寻找突破口
（1）以物质的特征颜色为突破口
黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；
红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液；蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO4•5H2O）；黄色的单质：硫磺（S）；黄色的溶液：含有Fe3+的溶液；浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液；紫红色溶液：高锰酸钾溶液；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁。
（2）以物质的用途为突破口
物质的用途是化学学习的重点，因为我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问题。新的课程理念尤其重视知识的应用。在知识的运用中考查学生的各种能力。所以我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握。一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。
（3）以物质的特征组成为突破口：
物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素；酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；具有相同元素组成的气体是CO2和CO；具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O；等等。
（4）以化学反应的特殊现象为突破口:
特殊的反应现象常作推断题的突破口，例如：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰；白磷、红磷燃烧产生大量的白烟；铁在氧气中燃烧火星四射；能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等。

(5）以典型反应条件为突破口：
由于初中化学中所涉及的化学反应不多，有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解；“高温”①指碳酸钙高温分解，②指铁矿石炼铁的反应；“MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。
（6）以物质的俗名为突破口:
常用于推断题中的俗名：大理石、石灰石（主要成分：碳酸钙CaCO3）；食盐（铁锈（主要成分：氧化铁Fe2O3）；天然气、沼气、瓦斯气体（主要成分：甲烷CH4）；煤气（主要成分：一氧化碳CO）；纯碱、面碱、石碱、苏打（碳酸钠：Na2CO3）；烧碱、火碱、苛性钠（氢氧化钠：NaOH）；小苏打（碳酸氢钠：NaHCO3）；生石灰（氧化钙：CaO）；熟石灰[氢氧化钙：Ca(OH)2]；等。

☞中考在线
【中考在线1】A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应．A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D．
（1）A的化学式是 CO2
，B的化学式是 HCl
；C的化学式是 H2O
；D的化学式是 Ca（OH）2
．
（2）B除了制取A之外的另一种用途是 金属除锈等
；
（3）C和E反应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca（OH）2
，该反应的基本类型是 化合反应
．
（4）A和D反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．

【答案】
（1）CO2、HCl、H2O、Ca（OH）2；（2）金属除锈等；（3）CaO+H2O=Ca（OH）2；化合反应；（4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【名师解析】
（1）因A是人体呼出的主要气体，所以A为二氧化碳．而能与二氧化碳反应的氧化物，只有水，所以C为水．而与水反应的氧化物除了二氧化碳之外，还有氧化钙，所以E为氧化钙．而D可以用来检验二氧化碳，所以D为氢氧化钙．而即能与氧化钙反应，又能与氢氧化钙反应的物质只能是酸了，所以B为酸，又因在实验室中B可以用来制取二氧化碳，所以B为盐酸．
（2）盐酸除用来制取二氧化碳外，还能与金属氧化物反应，因此还用来除去铁制品表面的铁锈．
（3）C和E反应即是氧化钙与水的反应，其化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应的特点是“多变一”，所以是化合反应；
（4）A和D的反应是二氧化碳和氢氧化钙的反应，其方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
【考点】本题物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

【中考在线2】（2013•深圳）如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题：

（1）写出下列字母所代表物质的化学式：A：　 　 D：　 　 E：　 　；
（2）写出过程①、②的化学方程式①　 　；
②　 　，其基本反应类型是　 　．
【答案】
（1）CuO，Cu（OH）2，CO；（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，置换反应。
【名师解析】
本题的解题突破口是蓝色沉淀D是氢氧化铜，C能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，则C中含有铜离子，可能是硫酸铜溶液；固体A与溶液B反应生成含有铜离子的溶液，则A可能是氧化铜，B可能是硫酸；氧化铜与气体E反应生成气体F和固体H，气体F通入溶液M中能产生白色沉淀，则F可能是二氧化碳，E是一氧化碳，M是氢氧化钙，G是碳酸钙；H能与硝酸银溶液反应生成蓝色溶液和银白色固体，则H是铜。
【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
[【中考在线3】（2013湛江）化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化．

（1）请你在编号②、③处各填入一种物质．②是 ；③是 ；
（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质 ．
（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式： ，反应类型是

【答案】（1）铁或Fe；氧化铜或CuO；
（2）硫酸可使紫色石蕊试液变红；
（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理均可）；复分解反应．
【名师解析】
（1）含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以稀硫酸是与铁反应生成硫酸亚铁，含有铜离子的溶液显蓝色，所以硫酸水与氧化物氧化铜反应生成硫酸铜溶液；
（2）根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，从而说明了硫酸可使石蕊变红；
（3）硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反应的方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应
【考点】化学方程式和酸的的化学性质。

【中考在线4】下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：
（1）D、G的化学式为：______、______。
（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂, 则C的化学式为 ，
反应①的化学方程式为：__________________________。
（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是________。
（4）反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是__________________。

【答案】
(1) CaCO3 CO (2) HCl CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl (3) 碱 (4) 置换反应
【名师解析】
本题是一道以物质的典型用途为突破口的推断题，考查学生灵活运用知识的能力。E是生活中常用的调味品、防腐剂，故E为NaCl；以此为突破口进行分层推理。F、G是组成元素相同的两种气体，故F、G应是CO2、CO中的一种，F能与黑色固体反应生成气体G，故F为CO2，G为CO，R为木炭，且CO与黑色固体Q反应产生CO2，故Q是CuO(或Fe3O4)；D在高温下能产生CO2，D为CaCO3；A和B反应生成CaCO3和NaCl，故A、B分别为Na2CO3和CaCl2中的一种，又根据B、C反应生成NaCl和CO2，故B为Na2CO3，C为HCl；综上所述，在图中的九种物质中，一定没有碱，且没有涉及置换反应。
【考点】化学方程式、反应类型、物质的鉴别

【中考在线5】下图所示的是有关物质的相互转化关系，其中E是一种金属氧化物，F是单质，丙是一种有毒气体，G的溶液呈黄色，部分反应条件已略去。
请回答：
（1）甲起的是 作用；
（2）乙可能是 （写一种即可）；
（3）反应③的化学方程式为 ；
（4）反应④在生产、生活中的应用是 。
高温
【答案】
（1）催化（2）甲烷（CH4）(3) （4）除铁锈（或生产FeCl3等，合理即可）
【名师解析】此题是一道以化学反应的典型条件为突破口的推断题，以甲催化剂为切入点分层推理。根据A和甲反应后又生成甲，说明甲是反应①的催化剂，具有催化作用；由于G的溶液呈黄色，可确定G为FeCl3或Fe2(SO4)3，由于E是一种金属氧化物，则E为Fe2O3，丁是盐酸或硫酸，B是H2O，结合反应①可推出A为H2O2，C为O2；又由于丙是一种有毒气体，且能与Fe2O3反应，则丙为CO，F是Fe，D是CO2；乙在O2中燃烧生成CO2和H2O，说明乙是一种有机物，如CH4或C2H5OH等。
【考点】化学方程式、酸的化学性质、燃烧

☞例题经典
【经典例题1】模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。

试填空。
(1)E的化学式为： 。
   (2)反应①的化学方程式为：    。
   (3)反应④的化学方程式为： 。
(4)反应⑥的化学方程式为：  。
【答案】（1）H2SO3 （2）S+O2==SO2 （3）SO3+H2O== H2SO4 （4）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
【名师解析】
该题是以硫在氧气中燃烧这一典型的实验现象为突破口，运用分层法进行推理。由于硫在A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性的气体B，则说明A为O2；B为SO2。另外，通常情况下C为无色液体，说明C为H2O，则B与C反应生成E（H2SO3）；E与A生成F（H2SO4）；反应⑥为H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl。B与A在催化剂的作用下生成D（SO3），则反应④为SO3+H2O== H2SO4。
【考点】化学方程式、物质的燃烧以及现象

【经典例题2】A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。

(1)推断C、甲、乙的化学式为：C ，甲 ，乙 ；
(2)写出反应②的化学方程式 ；
(3)写出反应①的化学方程式 ，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有 的优点。
【答案】
(1) H2 Fe3O4 H2O (2) 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2　 (3) 2H2＋O2 2H2O 产物无污染
【名师解析】该题以元素或物质之最为突破口，解题时以C是密度最小的气体H2为支点分层推理。C为H2，它与B可以生成无色液体乙H2O，则B为O2，由于甲是磁铁矿的主要成分，则甲为Fe3O4，、A就应是Fe。
【考点】化学式的书写及意义；物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
液为氯化钠溶液，其中氯化钠质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠质量和．

【经典例题3】A～K均是初中化学中常见的物质．它们之间有如下图所示的转化关系。其中A、D、G、I为单质，E是铁锈的主要成分；常温下，C、D、F均为无色气体，B为无色液体，J为蓝色溶液。

请回答下列问题：
(1)反应③属于 反应（填基本反应类型）。
(2)写出E和F的化学式：E ；F 。
(3)反应①的化学方程式为 。 反应④的化学方程式为 。
【答案】
(1)置换 (2)Fe2O3 CO2 (3)C+H2O CO+H2 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu

【名师解析】
该题以物质的俗名为突破口，解题以E是铁锈的主要成分Fe2O3为线索分层推理。题中E与气体C在高温条件下生成气体F与单质G，这是炼铁的典型反应，则C为CO；E为Fe2O3；F为CO2；G为Fe。J为蓝色溶液，则J为CuSO4，它与G生成单质I和K，则I为Cu；K为FeSO4。B为无色液体，则B为H2O，气体D与H加热条件下生成Cu和H2O，说明D为H2，H为CuO。由单质A与H2O生成CO与H2，则说明A为C。
【考点】物质的推断和鉴别、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【经典例题3】小红同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石样品，他查阅资料知道其成分为Cu2(OH)2CO3。小红以孔雀石（不考虑其中的杂质参与反应）为原料设计了两种途径制取铜，其制备流程如下图所示（部分生成物略去），请回答下列问题：

⑴无色气体A是 （填化学式），固体D的成分为 （用符号表示）。
⑵写出下列反应的化学方程式：反应① ； 反应②： .
⑶操作a的名称是 ；
⑷小红同学设计的两种途径中，你认为途径 更合理（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），其理由是____ __。
【答案】
（1）CO2；Fe、Cu；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；CuO+COΔCu+CO2；
（3）过滤；（4）Ⅰ；途径Ⅱ需要加热，消耗较多的能量
【名师解析】
（1）由于碱式碳酸铜加热会生成氧化铜、水和二氧化碳，与硫酸反应会生成水、硫酸铜和二氧化碳，所以A是二氧化碳，B是蓝色的硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，而由于铁过量，所以固体是铁和铜；
（2）由于硫酸不能铜与反应但能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以①的反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；反应②是氧化铜和一氧化碳的反应，方程式为CuO+COΔCu+CO2；
（3）操作a分离的是固体和液体，所以该过程是过滤操作；
（4）小红同学设计的两种途径中途径I更合理，因为途径Ⅱ需要加热，消耗较多的能量。
【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

☞精选名题巧练
【名题巧练1】A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，相互之间存在以下转化关系．其中A是一种盐，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；D是大理石的主要成分，大量用于建筑业．请回答：
（1）写出下列物质的化学式： Na2CO3
、B Ca（OH）2
、C NaOH
、D
CaCO3

（2）写出下列反应的化学方程式A+B→C+D Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
；D→B
【答案】
（1）A、Na2CO3  B、Ca（OH）2  C、NaOH  D、CaCO3 
【名师解析】
（1）A是一种广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产盐，可知A为碳酸钠，D为大理石的主要成分，所以D为碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解产生氧化钙和二氧化碳，而E能够和水反应生成的B物质可以和碳酸钠溶液反应，所以可以判断E为氧化钙，而B为氢氧化钙，进而可以判断C为氢氧化钠；
（2）由（1）的解答可以知道A和B的反应为碳酸钠和氢氧化钙的反应，它们生成了碳酸钙和氢氧化钠，D为碳酸钙，碳酸钙在高温下分解产生了氧化钙，故可以写出这两个化学方程式．（2）Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；CaCO3 高温 CaO + CO2↑．CaO+CO2↑
【考点】
物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【名题巧练2】A～J分别为初中化学常见的不同纯净物，它们存在下图所示的转化关系．已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，I是黑色固体．常温下B、D、F、J均为无色气体，其中B是有毒气体，J是一种具有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（反应②、④的个别生成物已略去）

（1）写出E、J代表的物质的化学式：E H2O
，J NH3
．
（2）化合物W的组成元素是： C、H、O、N
．
（3）写出反应②的化学方程式： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
；写出反应⑤的化学方程式： 2Cu+O2≜2CuO
．
【答案】
（1）H2O；NH3；（2）C、H、O、N；（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（4）2Cu+O2Δ2CuO．
【名师解析】
（1）E在常温下为无色液体，且在通电条件下生成气体F，可推断E为水H2O；J是一种具有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可确定J为氨气NH3；
（2）根据转化关系，A物质Fe2O3与B物质CO在高温条件下生成C和气体D，则可判断C为铁Fe、D为气体二氧化碳CO2；而物质W在加热条件下分解生成CO2、H2O、NH3，则W为碳酸氢铵NH4HCO3；
（3）C为铁、溶液H为可溶性铜盐的蓝色溶液，最常见的为硫酸铜溶液；因此反应②为铁置换硫酸铜中的铜生成硫酸亚铁；
气体F为水电解所产生的气体，可能为氧气或氢气；而G为铁与硫酸铜反应的生成物，可能为铜或硫酸亚铁；结合转化关系图，F和G能在加热条件下生成黑色固体I，则可确定反应⑤为铜与氧气在加热条件下生成黑色氧化铜．
【考点】
物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【名题巧练3】A～F是初中化学中的常见物质，题15图是它们之间的转化关系，图中部分反应物或生成物未全部标出。已知：A是天然气的主要成分，B在常温下为液态，F是黑色粉末。

（1）B→D是_______________反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）C→E属于基本反应类型中的_______________反应；
（3）写出E→F的化学反应方程式__________________；
（4）写出E物质的另一种用途_____________________。
【答案】
（1） 放热；（2）化合；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）燃料
【名师解析】
A是天然气的主要成分，则A是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，B是液态，则B是水，C是二氧化碳，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，则D是氢氧化钙；二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳，则E是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物；红棕色固体可能是氧化铁，F是黑色粉末，则生成的F是铁。（1）B→D是氧化钙与水反应，此反应是放热反应；（2）C是二氧化碳，与碳在高温下反应生成一氧化碳，是化合反应；（3）E是一氧化碳，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；（4）一氧化碳还具有可燃性，能用作燃料
【考点】物质的鉴别、推断；化学方程式的书写；化学反应中能量的变化
【名题巧练4】牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：

（1）过滤时玻璃棒的作用是 ．过滤后发现滤液浑浊，应 ．
（2）写出步骤②的化学方程式 ．该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应．
乙同学设计了一种实验方案：

（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点：

【答案】
（1）引流；检查原因，改进后继续过滤；
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；放热；
（3）操作简单节约能源．
【名师解析】
（1）过滤时玻璃棒的作用为引流，过滤后发现仍浑浊，应该检查原因，再次进行过滤；
（2）根据图中信息可以知道B为氧化钙，所以反应②为氧化钙和水的反应，该反应生成了氢氧化钙，其化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；该反应放出大量的热；
（3）分析乙同学的方案可以知道，该方案无需加热，直接和稀盐酸反应，操作简单节约能源．
【考点】实验操作以及注意事项；化学方程式；能源的使用

【名题巧练5】已知A—E是初中化学的常见物质。A和D是两种常见的碱；B是一种常见的酸，且只含有两种元素；C是一种钠盐。它们相互间转化或发生反应的关系如右图所示。（“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。）
请回答：
（1）B的化学式是____________，C的化学式是____________。
（2）C→E发生的反应，属于__________反应。（填基本反应类型）
（3）C与D反应的化学方程式是________________________________________。

【答案】
HCl；Na2CO3；（2）复分解；（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【名师解析】
B是一种常见的酸，且只含有两种元素，故B可能是盐酸，C是一种钠盐，且能与盐酸反应，故C可能是碳酸钠，E是碳酸钠和盐酸反应的产物，且能够与两种碱反应，故E是二氧化碳，
A是一种碱且能够反应生成碳酸钠，所以A可能是氢氧化钠D能与碳酸钠反应，故D可能是氢氧化钙；
（1）由分析知B是HCl，C是 Na2CO3；
（2）C→E发生的反应是碳酸钠和盐酸的反应产物是氯化钠水和二氧化碳，该反应属于复分解反应；
（3）C与D的反应是碳酸钠和氢氧化钙的反应，其化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaO
【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【名题巧练6】有这么几名由不同金属材料制成的士兵，要游过以下两片海域，完成获得银矿的任务．
（1）最先牺牲的士兵是 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（用化学方程式解释）；
该反应所属基本反应类型是置换反应
.
（2）最终只有一名士兵完成任务，它是 铜
兵．
【答案】(1)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；置换反应；(2)铜
【名师解析】
根据金属活动性顺序可知，铁、铜、镁中铁、镁排在氢的前面，铜排在氢的后面，且三者中镁最活泼，因此镁兵最先牺牲．镁和硫酸反应的化学方程式是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，该反应属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（2）根据金属活动性顺序可知，铁、铜、镁中，只有铜排在氢的后面，都排在银的前面，因此最终只有铜兵完成任务，铜兵在游过硝酸银溶液时身上覆盖上一层银．
【考点】
金属的化学性质和基本的化学反应类型.