高二化学(期中).doc

2005－2006学年度上学期
高中同学学科素养训练
高二化学同步测试（6）——《期中测试卷》
YCY
本试卷分第一卷（选择题）和其次卷（非选择题）两部分.总分值100分，考试用时60分钟.
第一卷（选择题，共60分）
一、选择题（此题包括5小题，每题4分，共20分，每题只一个选项符合题意。）
1．一样状况下，在容积一样的三个烧瓶内分别布满枯燥的NH3、HCl和NO2气体，分别用水作喷泉试验。烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ）
A．1:1:1 B．2:2:3 C．3:2:2 D．无法比拟
2．已经知道反响4NH3+5O2 4NO+6H2O某段时间内以NH3的浓度变化表示的化学反响速率为0.10mol/(L·s)，则此段时间内以H2O的浓度变化表示的化学反响速率为 （ ）
A．0.45mol/(L·s) B．0.15mol/(L·s)
C．0.60mol/(L·s) D．0.50mol/(L·s)
3．肯定条件下，将3 mol SO2、2 mol O2、4 mol SO3的气体混合物充人一体积为2 L的密闭容器中充分反响，10 min后反响到达平衡。已经知道这段时间内v(SO2)=0.1mol／(L·min)，则反响完毕后SO3的物质的量浓度可能为 （ ）
A．6 mo1/L B．3 mo1/L C．2 mo1/L D．1 mo1/L
4．关于在一密闭容器中进展的反响：C(s)+ O2(g) = CO2(g)，以下说法中错误的选项是 （ ）
A．将木炭粉碎成粉末状能够加快化学反响速率
B．上升温度能够加快化学反响速率
C．增加木炭的量能够加快化学反响速率
D．增加压强能够加快化学反响速率
5．在同一温度下，把质量一样的N2O4和NO2分别放入体积一样的两个固定容积的密闭容器a、b中，到达平衡后的结果正确的选项 （ ）
A．N2O4的百分含量a＞b B．气体压强a＜b
C．容器中气体总的物质的量a＞b D．N2O4的浓度a = b
二、选择题（此题包括10小题，每题4分，共40分，每题有一个或两个选项符合题意。）
6．在肯定温度下，可逆反响N2+3H22NH3到达平衡的标志是 （ ）
A．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
B．N2、H2、NH3的体积分数不再变化
C．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等
D．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
7．以下混合物能够用加热法别离的是 （ ）
A．碘和氯化铵 B．食盐和硅
C．氯化钡和氯化铵 D．氯酸钾和二氧化锰
8．关于白磷和红磷的以下说法中，不正确的选项 （ ）
A．白磷和红磷在肯定条件下能够相互转化
B．燃烧产物均一样
C．都溶于二硫化碳
D．保存方法不同
9．现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④NO+N2，将其分别通入体积一样的试管并马上倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3和H4，其中高度关系 （ ）
A．H2>H3>H1>H4 B．H3>H2>H1>H4
C．H1=H2=H3=H4 D．H1>H2>H3>H4
10．氮气能大量存在于空气中的根本原因是 （ ）
A．氮气性质稳定，即便在高温下也格外难跟其他物质发生反响
B．氮气比空气轻，且不溶于水
C．氮分子中存在三个共价键，分子构造稳定
D．氮气无氧化性，也无复原性，不跟其他物质反响
11．同一主族元素构成的同一类型的化合物，在构造和性质方面往往是类似的。以下关于PH4I性质的表达中，正确的选项 （ ）
A．是一种共价化合物 B．加热时能升华
C．可与强碱发生反响 D．高温时能分解，生成无色气体
12．关于磷的以下表达中，正确的选项 （ ）
A．红磷没有毒性而白磷有剧毒 B．白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷 C．白磷可用于制造平安火柴 D．少量白磷应保存在水中
13．N2中混有少量的CO2气体和水蒸气，除去它们的正确操作是 （ ）
A．通过无水氯化钙的枯燥管
B．先通过NaOH溶液的洗气瓶，再通过浓H2SO4的洗气瓶
C．通过浓H2SO4的洗气瓶
D．先通过浓H2SO4的洗气瓶，再通过NaOH溶液的洗气瓶
14．以下等物质的量的金属与足量的酸反响，放出气体物质的量最多的是 （ ）
A．钠和稀盐酸 B．铝和稀硝酸 C．镁和稀硫酸 D．铜和浓硝酸
15．常温常压下，等体积的NO和O2相混合后，混合气体的平均相对分子质量是 （ ）
A．31 B．39 C．41. 33 D．大于41. 33
其次卷（非选择题，共40分）
二、填空题（共28分。把正确答案填写在题中的横线上，或按标题要求作答。）
16．有a、b两个恒温密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下挪动以保持内外压强相等。在一样条件下将3 molA、1 molB分别同时混合于a、b两容器中，发生如下反响：
3A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)
（1）达平衡时a中A的浓度是Mmol/L，C的浓度是Nmol/L，b中A的浓度是m mol/L，
（2）选择以下配比分别充入a、b两容器中，达平衡后a中C的浓度仍为Nmol/L的是 ，b中的C浓度仍为n mol/L的是
① 6molA+ 2molB ② 3molA + 2molC
③ 2molC+ 1molB+ 1molD ④
（3）假设将2 mol C和2 mol D充入a中，平衡时A的浓度为W mol/L，C的浓度为Y mol/L，则W与M，Y与N之间关系为：W M，Y N（选填：> 或 < 或 =）
（4）假设将4 mol C和2 mol D充入a中，平衡时A的浓度为R mol/L。则
① R=2M ② R<M ③ M<R<2M ④ R>2M
17．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 gFeSO4。当参与50 ml0.5 mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反响完全，并有NxOy氮氧化物逸出。
（1）推算出x= ,y= 。
（2）请写出该化学反响方程式： 。
18．某课外活动小组在试验室用右图所示的装置进展试验，验证氨的某些性质并搜集少量纯洁氮气。试答复：
（1）试验前先将仪器按图连接好，然后 ，再开场试验。
（2）试验进展一段时间后，能够观看到硬质试管内黑色的CuO粉末变成 色，盛无水CuSO4的枯燥管内消灭 色，并在最终的出气导管处搜集到纯洁、枯燥的N2。依照这些现象，硬质试管中的反响方程式为 ，
这个反响说明氨气其有 性。
（3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是 。
（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是 。
（5）在最终出气管口搜集枯燥、纯洁的氮气，搜集方法是 （填编号）。
A．排气法 B．排水法 C．用塑料袋或球胆搜集
三、计算题（共12分。要求写出必要的文字说明、主要方程式和重要演算步骤，有数值计算的要明确写出数值和单位，只有最终结果的不得分。）
19．在肯定温度下，将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中进展如下反响： 2H2 (g) + CO (g) CH3OH(g) 。 6s时体系到达平衡，如今容器压强为开场时的0.6倍，求H2的反响速率及CO的转化率。
20．在肯定条件下，NO2和NH3能够发生反响生成N2和H2O。现有20 mLNO2和NH3的混合气体，在肯定条件下充分反响。已经知道参与反响的NO2比NH3少2 mL(气体体积均在一样状况下测定)。求原混合气体中NO2和NH3的体积比。
高二化学同步期中测试参考答案
一、二、选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B D
D
D
A B
C
C
A
C
题号
11
12
13
14
15
答案
D
A D
B
D
D
三、填空题:
16.（1） < (2) ④；①④； (3) >； < (4) ③ 17. (1)x = 1,y = 1
(2)6FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 = K2SO4 +3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O 18.（1）关闭分液漏斗活塞，检查装置的气密性（2分）（2）红；蓝；2NH3+3CuO N2↑+3Cu+3H2O; 复原（3）生石灰溶于水放热，同时生成OH-，有利于NO3逸出（4）吸取氨气（5）C
四、计算题：
19. υ(H2 mol/（L•s） α(CO) =60﹪ 20. 3∶2或3∶7
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