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初高中化学衔接——电离的概念 电离方程式的书写
第一局部：知识点讲解
知识点1：了解电离的概念
电离:电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。
知识点2：掌握酸碱盐的电离方程式的书写方法
强酸的电离：HCl == H+ +Cl－ ； H2SO4 == 2H+ + SO42－
一元弱酸：CH3COOH H++CH3COO–
多元弱酸分步电离：H2CO3H++HCO3－，HCO3-H++CO32－
强碱的电离：NaOH == Na+ +OH－ ；Ca(OH)2 == Ca2+ +2OH－
一元弱碱：NH3·H2O NH4++OH–
多元弱碱：多元弱碱一步完成。Cu(OH)2 Cu2++2OH-
盐的电离：NaCl===Na++Cl- ；(NH4)2SO4 ===2NH4++SO42-
强酸的酸式盐电离：KHSO4 === K++H++SO42-
弱酸的酸式盐电离 ：KHCO3 == K++ HCO3-
第二局部：教材分析和处理建议
初中教材要求：了解酸碱盐的概念，离子的概念，但对电离概念并未涉及
高中要求：正确书写各种电解质的电离方程式
建议：在高中化学第一章第二节离子反响前补充酸碱盐的电离
第三局部：教案
知识目标：
1、通过导电性实验，了解某些化合物的枯燥晶体不导电，溶于水时可导电。
2、从有些化合物水溶液能导电的现象了解电离。
3、由电离概念理解电离方程式。
能力目标：
从感性认识逐步上升到理性认识，提高开展思维和逻辑推理的能力。
情感、态度与价值观:
学生在固体导电的根底上懂得溶液导电性原理，建立统一规律。
教学方法：实验讲读法、启发式
学法指导：
利用实验事实和现象，演绎推理得出溶液导电性原理，通过讨论使目标得以检测。
教学引导
学生活动
教学效果
[提问]：在初中化学里学过哪些主要化合物
[导课]：从学生回忆学过的化合物，教师有意进行分类。
追问：溶液的特征是什么引出本节课题。
[板书课题]
[新课]
演示：
① 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸、酒精、蔗糖几种溶液的导电性。
② 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖几种固体、酒精及蒸馏水的导电性。
设疑：电流是怎样形成的
提问：金属为什么能够导电在金属内部含有带电的微粒是什么

设疑过渡：
既然有些溶液能够导电，在溶液中存在带电微粒又是什么氯化钠、硝酸钾等物质无水、不导电，而在水溶液中能够导电这又是为什么酒精、蔗糖等物质无水时不导电，水溶液也不导电，这又是为什么
设疑：自由移动离子是怎样形成的

由电离概念引出电离方程式。
讲解：电离方程式的书写及注意问题。

小结：1、溶液导电性原理。
2、电离概念。
3、电离方程式的书写。

学生答

观察灯泡亮度的变化：亮→电流
不亮→无电流

学生答复。

师生讨论：形成电离概念
学生练习：

书写电离方程式：KNO3、NaCl、H2SO4、MgCl2

学生讨论：
溶液不显示电性的原因。

学生能按教师引导答复以下问题。

导电，有的溶液不能导电。

金属能够导电是由于金属中存在着能够自由移动、带负电的电子。

溶液的导电性原理——自由移动的离子。物质溶解于水离解成自由移动离子的过程叫电离。

发现问题并纠正。

正电荷总数==负电荷总数。
从本质上认识了溶液的导电原理。

学会了电离方程式的书写。
习题
1．以下物质，不能导电的是〔 〕
A．硝酸钾晶体 B．石墨 C．酒精溶液 D．硝酸钾溶液
2．氯化钠晶体不能导电的原因是〔 〕
A．没有离子 B．没有电子
C．有离子，但不能自由移动 D．氯化钠是固体
3．以下物质中，溶于水后能电离出Cl-的是〔 〕
A．KClO3 B．NaCl C．HCl D．AgCl
4．物质A在水溶液中的电离方程式为：A＝B2++2C-，那么：〔 〕
A．A一定是盐 B．B2+一定是金属离子
C．只有在电流作用下才发生电离 D．在A的水溶液中B2+个数是C-的一半
5．以下电离方程式中，正确的选项是〔 〕
A．Ba〔OH〕2＝Ba2+＋2〔OH〕- B．Fe2〔SO4〕3＝2Fe3++3SO42-
C．H2SO4＝2H++SO42- D．Ca〔NO3〕2＝Ca++2NO3-
6．酸、碱、盐三类物质，它们的共同点是〔 〕
A．都含有氧元素 B．在一定条件下都能电离
C．都能溶于水 D．都是化合物
7．以下说法中正确的选项是〔 〕
A．电离时生成的阳离子有H+的化合物叫做酸
B．电离时生成的阴离子有OH-的化合物叫做碱
C．含有阳离子和阴离子的化合物都属于盐类
D．能够导电的溶液中阴离子总数和阳离子总数不一定相等
8．以下各组物质的水溶液中，一定能电离出相同离子的是〔 〕
A．KCl和Na2CO3 B．FeCl3和FeSO4
C．AgNO3和H2SO4 D．NaCl和NaOH
9．质量相同的NaOH和KOH分别溶于足量的相同质量的水中配成稀溶液，这两种溶液中相等的是〔 〕
A．阳离子的质量 B．阳离子的数目
C．阴离子的质量 D．溶液中溶质的质量分数