2019_2020学年新教材高中化学课时跟踪检测五1.3第二课时物质的量浓度含解析鲁科版必修第一册.doc

课时跟踪检测（五） 物质的量浓度
A级—学业水平考试达标练
1．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为(　　)
A．0.1 mol·L－1　　　　　 B．0.5 mol·L－1
C．4 mol·L－1 D．1 mol·L－1
解析：选D　n(NaOH)＝＝1 mol，又因溶液的体积是1 L，故其物质的量浓度是1 mol·L－1。
2．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中正确的是(　　)
①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热　　
④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液
A．①③ B．①②④
C．除了③ D．除了⑤
解析：选B　③容量瓶不能加热，错误；⑤配制250 mL 溶液应用250 mL容量瓶，错误。
3．常温下，2 L 0.5 mol·L－1的KNO3溶液含有(　　)
A．0.5 mol的K＋ B．3.0 mol的O2
C．1.0 mol的NO D．1.0 mol的OH－
解析：选C　A项，常温下，2 L 0.5 mol·L－1的KNO3溶液含有：n(K＋)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1.0 mol，错误；B项，KNO3溶液里没有O2分子，错误；C项，n(NO)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1.0 mol，正确；D项，KNO3溶液显中性，OH－的量很少，远远小于1.0 mol，错误。
4．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，溶液中SO的物质的量浓度是(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
解析：选D　n(Fe3＋)＝＝ mol，c(Fe3＋)＝＝ mol·L－1，SO的物质的量浓度是Fe3＋的物质的量浓度的1.5倍，则c(SO)＝ mol·L－1×1.5＝ mol·L－1。
5．25 ℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是(　　)
A．溶液中溶质的质量
B．溶液中KCl的质量分数
C．溶液中溶剂的质量
D．KCl溶液的质量
解析：选C　向不饱和KCl溶液中进入少量的KCl固体直至溶液达到饱和，整个过程中溶剂水的质量始终没有发生变化，而溶质KCl的质量、质量分数和溶液的质量都发生了变化。
6．配制0.200 mol·L－1的NaCl溶液1 L，需要的容量瓶规格以及所称量的NaCl质量为(　　)
A．500 mL　11.7 g B．500 mL　23.4 g
C．1 000 mL　23.4 g D．1 000 mL　11.7 g
解析：选D　配制1 L 0.200 mol·L－1的NaCl溶液需要1 000 mL容量瓶，称量NaCl质量为m(NaCl)＝1 L×0.200 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝11.7 g。
7．(2018·山东合格考)实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是(　　)
A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小
B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中
C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中
解析：选C　A项，称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，则称取Na2CO3固体的质量偏小，将导致所配溶液浓度偏小，正确；B项，将溶液转移到容量瓶中之前，要先冷却到室温，正确；C项，定容摇匀后发现液面低于刻度线，是正常现象，再滴加蒸馏水至刻度线，将导致所配溶液浓度偏小，错误；D项，Na2CO3溶液显碱性，应将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，正确。
8．(2019·济宁高一期末)下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是(　　)
A．150 mL 3 mol·L－1 NaCl溶液
B．50 mL 3 mol·L－1 KClO3溶液
C．25 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液
D．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液
解析：选A　50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度是3 mol·L－1。A项，150 mL 3 mol·L－1 NaCl溶液中Cl－浓度是3 mol·L－1，正确；B项，50 mL 3 mol·L－1 KClO3溶液中不含Cl－，错误；C项，25 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－浓度是6 mol·L－1，错误；D项，75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液中Cl－浓度是2 mol·L－1，错误。
9．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　)
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
解析：选B　根据配制一定物质的量浓度的溶液误差分析的理论依据：c＝，可知当n变大，V不变或n不变，V变小时，所配溶液浓度偏高。所用NaOH已吸潮会使所称量的NaOH质量减少，物质的量会对应减少，A错误；向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀会导致加水量减少，V变小，造成所配溶液浓度偏高，B正确；少量NaOH溶液残留在烧杯内会导致NaOH的物质的量减少，造成所配溶液浓度偏低，C错误；向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面则会导致加水量增加，V变大，造成所配溶液浓度偏低，D错误。
10．100 mL 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)(　　)
A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1
C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
解析：选C　混合后，n(SO)＝0.3 mol·L－1×0.1 L＋0.2 mol·L－1×0.05 L×3＝0.06 mol，溶液的体积V＝0.1 L＋0.05 L＝0.15 L，则混合后溶液中c(SO)＝＝＝0.4 mol·L－1。
11．(1)在稀H2SO4中，若c(H2SO4)＝0.2 mol·L－1，则c(H＋)＝________mol·L－1，c(SO)＝________ mol·L－1。
(2)在Al2(SO4)3溶液中，若c(SO)＝0.3 mol·L－1，则c(Al3＋)＝________mol·L－1，c[Al2(SO4)3]＝________mol·L－1。
答案：(1)0.4　0.2　(2)0.2　0.1
12．实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将24.4 g NaOH 固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________________________________________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数约为_________________________________________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为____________，含NaOH的质量为____________，含NaOH的物质的量为____________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。
解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)＝＝6.1 mol·L－1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g；NaOH的质量分数为×100%≈20%。(3)因为溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的物质的量浓度相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 mol·L－1，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量浓度减小为 ＝0.61 mol·L－1。
答案：(1)6.1 mol·L－1　(2)20%　(3)6.1 mol·L－1　2.44 g　0.061 mol　(4)0.61 mol·L－1
13．用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol·L－1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取5.4 mL浓硫酸，缓缓注入盛有约50 mL 蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里
C．将稀释后的稀硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶
D．检查100 mL容量瓶口部是否发生滴漏
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2 cm处
F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是_____________________________________(填标号)。
(2)进行A步操作时，应选用下列量器中的________(填标号)。
①10 mL量筒　　　　　　　 ②50 mL量筒
③500 mL量筒 ④1 000 mL量筒
(3)如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4 mL，配制的稀硫酸的浓度将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)进行A步操作时，必须______________________后，才能进行后面的操作。
(5)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是________(填标号)。
a．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中
b．定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切
c．容量瓶中原残留有少量蒸馏水
d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线
解析：(1)配制一定体积的物质的量浓度溶液应掌握以下六个步骤：计算、称量或量取、溶解、洗涤、定容、摇匀，据此可确定配制的正确顺序。(2)所取液体为5.4 mL，则只能用10 mL量筒做量器，若用50 mL量筒，则会因读数与溶液体积相差太多而影响精确度。(3)仰视读数会使量取的浓硫酸的量偏多而导致结果偏高。(4)溶解后的溶液必须冷却至室温才能将其转移到容量瓶中。(5)选项a、d使配制结果偏低，选项c对配制结果无影响，选项b使配制结果偏高。
答案：(1)DACBEGF　(2)①　(3)偏高
(4)待溶液冷却至室温　(5)b
B级—选考等级考试增分练
1．在只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO四种离子的溶液中，已知Na＋、Al3＋、SO的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1，则溶液中 Cl－的物质的量浓度为(　　)
A．0.1 mol·L－1　　　　　 B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
解析：选C　根据溶液中正、负电荷代数和为0有 c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，则c(Cl－)＝c(Na＋)＋3c(Al3＋)－2c(SO)＝0.3 mol·L－1。
2．V mL Fe2(SO4)3溶液中含a g SO，取出溶液V mL，用水稀释成2V mL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
解析：选D　n(SO)＝ mol，n(Fe3＋)＝n(SO)＝ mol，c1(Fe3＋)＝＝ mol·L－1，根据稀释公式得 mol·L－1×V mL＝c2(Fe3＋)×2V mL，所以c2(Fe3＋)＝ mol·L－1。
3．某MgCl2溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中Mg2＋的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于(　　)
A．0.37 mol B．0.63 mol
C．0.74 mol D．1.5 mol
解析：选D　c(Mg2＋)＝
＝≈
2．5 mol·L－1，n(Cl－)＝2.5 mol·L－1×2×0.3 L＝1.5 mol。
4．把100 g某NaOH溶液(密度是1.2 g·mL－1)蒸发浓缩，余下50 mL溶液时(没有沉淀析出)物质的量浓度为8 mol·L－1，原溶液的浓度是(　　)
A．8 mol· L－1 B．4.8 mol·L－1
C．3.3 mol· L－1 D．16 mol·L－1
解析：选B　蒸发浓缩前后，NaOH的物质的量不变。n(NaOH)＝8 mol·L－1×0.050 L＝0.4 mol，蒸发浓缩前溶液的体积为V(NaOH)＝×＝ L，所以c(NaOH)＝＝4.8 mol·L－1。
5．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　)
A．ρ＝ B．w＝
C．w＝ D．c＝
解析：选A　 A项，由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用V无法确定ρ，错误；B项，由c＝＝可得w＝，正确；C项，氨水的质量分数w＝＝，正确；D项，氨水的物质的量n＝ mol，溶液的体积V＝＝×1×10－3 L·mL－1＝ L，则氨水的物质的量浓度c＝＝＝ mol·L－1，正确。

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