元素周期表的知识总结.pptx

元素周期表的知识总结元素周期表的知识总结 宁夏银川一中宁夏银川一中2006一、一、120号元素中的某些元素的特性号元素中的某些元素的特性1 1、与水反应最激烈的金属是、与水反应最激烈的金属是K K，非金属是，非金属是F F。2 2、原子半径最大的是、原子半径最大的是K K，最小的是，最小的是H H。3 3、单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化、单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是态氢化物中含氢百分率最高的元素是C C。4 4、气体密度最小的，原子核中只有质子没有中、气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是者均相等的是H H。5 5、气态氢化物最稳定的，只有负价而没有正价、气态氢化物最稳定的，只有负价而没有正价的，无含氧酸的非金属元素是的，无含氧酸的非金属元素是F F。宁夏银川一中宁夏银川一中20066、最高氧化物对应的水化物酸性最强的是、最高氧化物对应的水化物酸性最强的是CI，碱性最强的是碱性最强的是K。7、空气中含量最多的，气态氢化物在水中的溶、空气中含量最多的，气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈现碱性的是解度最大，其水溶液呈现碱性的是N。8、单质和最高价氧化物都是原子晶体的是、单质和最高价氧化物都是原子晶体的是Si。9、具有两性的元素是、具有两性的元素是AI、Be。10、最轻的金属是、最轻的金属是Li。11、地壳中含量最多的元素是、地壳中含量最多的元素是O。12、单质能自燃的元素是、单质能自燃的元素是P。13、族序数等于周期数的元素是、族序数等于周期数的元素是H、Be、AI。14、族序数等于周期数、族序数等于周期数2倍的元素是倍的元素是C、S。15、族序数等于周期数、族序数等于周期数3倍的元素是倍的元素是O。宁夏银川一中宁夏银川一中200616、周期数是族序数、周期数是族序数2倍的元素是倍的元素是Li。17、周期数是族序数、周期数是族序数3倍的元素是倍的元素是Na。18、最高正价与最低负价代数和为零的短周期、最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是元素是C、Si。19、最高正价是最低负价绝对值、最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元倍的短周期元素或短周期中离子半径最大的元素是素或短周期中离子半径最大的元素是S。20、除、除H外，原子半径最小的元素是外，原子半径最小的元素是F。21、最高正化合价不等于族序数的元素是、最高正化合价不等于族序数的元素是O、F。22、单质在常温下呈液态的非金属元素：、单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：金属元素：Hg。宁夏银川一中宁夏银川一中200623、最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸、最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。24、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化；能起氧化还原反应的元素：还原反应的元素：S。25、元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温、元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：下反应生成该元素单质的元素：S。26、元素的单质在常温下能与水反应放出气体、元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：的短周期元素：Li、Na、F。27、常见的能形成同素异形体的元素：、常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。宁夏银川一中宁夏银川一中2006二、元素周期表中的重点规律二、元素周期表中的重点规律1 1、最外层电子数规律、最外层电子数规律 (1)(1)最外层电子数为最外层电子数为1 1的元素：主族（的元素：主族（IAIA族）。族）。(2)(2)最外层电子数为最外层电子数为2 2的元素：主族（的元素：主族（IIAIIA族）族）、0 0族（族（HeHe）、）、(3)(3)最外层电子数在最外层电子数在3737之间的元素一定是之间的元素一定是主族元素。主族元素。(4)(4)最外层电子数为最外层电子数为8 8的元素：的元素：0 0族（族（HeHe除除外）。外）。宁夏银川一中宁夏银川一中20062、数目规律、数目规律(1)元素种类最多的是第元素种类最多的是第IIIB族（族（32种）。种）。(2)同周期第同周期第IIA族与第族与第IIIA族元素的原子序数之族元素的原子序数之差有以下三种情况：第差有以下三种情况：第2、3周期（短周期）相差周期（短周期）相差1；第；第4、5周期相差周期相差11；第；第6、7周期相差周期相差25。(3)同主族相邻元素的原子序数：第同主族相邻元素的原子序数：第IA、IIA族，下族，下一周期元素的原子序数一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目；上一周期元素的数目；宁夏银川一中宁夏银川一中20063、化合价规律、化合价规律(1)同周期元素主要化合价：最高正价由同周期元素主要化合价：最高正价由+1+7（稀有气体为（稀有气体为0价）递变、最低负价由价）递变、最低负价由-4-1递变。递变。(2)关系式：最高正化合价关系式：最高正化合价+|最低负化合价最低负化合价|=8；最高正化合价最高正化合价=主族族序数主族族序数=最外层电子数最外层电子数=主族主族价电子数。价电子数。(3)原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。的序数及主要化合价也为奇（偶）数。宁夏银川一中宁夏银川一中20064、对角线规律、对角线规律金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周周期（如期（如Li和和Mg、Be和和Al、B和和Si）。）。宁夏银川一中宁夏银川一中20065、微粒半径大小比较中的规律、微粒半径大小比较中的规律(1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左至右渐小至右渐小(稀有气体元素除外稀有气体元素除外)如：如：NaMgAlSi；Na+Mg2+Al3+。(2)同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大如：如：LiNaK，OSSe，LiNa+K+，F-C1-F-Na+Mg2+Al3+，(上一周期元素形上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子宁夏银川一中宁夏银川一中2006可归纳为：电子层排布相同的离子，（表中位可归纳为：电子层排布相同的离子，（表中位置）阴离子在阳离子前一周期，（大小）序数置）阴离子在阳离子前一周期，（大小）序数大的半径小。大的半径小。(4)核电荷数相同核电荷数相同(即同种元素即同种元素)形成的微粒半径形成的微粒半径大小为大小为阳离子阳离子中性原子中性原子阴离子，价态越高的微粒半阴离子，价态越高的微粒半径越小，如径越小，如Fe3+Fe2+，H+HH-，C1C1-(5)电子数和核电荷数都不同的，一般可通过一电子数和核电荷数都不同的，一般可通过一种参照物进行比较。种参照物进行比较。如：比较如：比较Al3+与与S2-的半径大小，可找出与的半径大小，可找出与Al3+电子数相同，与电子数相同，与S2-同一族元素的同一族元素的O2-比较，比较，Al3+O2-，且，且O2-S2-，故，故A13+S2-。