高中化学作业.docx

第 4 题(A) 试验根本操作及操作 —现象 —结论的推断
?创新设计? P18-20
1．(2022 ·课标全国 Ⅱ，10)以下试验现象与试验操作不相匹配的是 (
试验操作 试验现象
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中 溶液的紫色渐渐褪去， 静置后
通入足量的乙烯后静置 溶液分层
将镁条点燃后快速伸入集满 CO2 的 集气瓶中产生浓烟并有黑色
集气瓶 颗粒产生
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管 有刺激性气味气体产生， 溶液
中滴加稀盐酸 变浑浊
)
A.
B.
C.
D.
向盛有 FeCl3 溶液的试管中加过量铁 黄色渐渐消逝， 加 KSCN 后溶
粉，充分振荡后加 1 滴 KSCN 溶液 液颜色不变
2．(2022 ·课标全国 Ⅲ，12)以下试验不能到达目的的是 (
)
选项
A.
目的
试验
制取较高浓度的次氯酸溶液
加快氧气的生成速率
将 通入碳酸钠溶液中
Cl
2
B.
在过氧化氢溶液中参与少量 MnO2
C. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 参与饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

试验现象
4．(2022 ·课标全国 Ⅲ，10)以下试验操作不当的是 (
)
A．用稀硫酸和锌粒制取 H 时，加几滴 CuSO 溶液以加快反响速率
2
4
B．用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
＋
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有
D．常压蒸馏时，参与液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
5．(2022 ·课标全国 Ⅱ，13)由以下试验及现象不能推出相应结论的是 (
Na
)
试验
现象
结论
1
－
向 2 mL 0.1 mol L· 的 FeCl3 溶 黄色渐渐消逝，加
2
复原性：Fe>Fe
A. 液中加足量铁粉，振荡，加 1 KSCN 溶液颜色不
＋
滴 KSCN 溶液
变
集气瓶中产生大
量白烟，瓶内有黑
色颗粒产生
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅
CO2 具有氧
B.
速伸入集满 CO2 的集气瓶
化性
加热盛有少量 NH HCO 固体
4
3
NH HCO 显碱
4
3
C. 的试管，并在试管口放置潮湿 石蕊试纸变蓝
性
的红色石蕊试纸
向2支盛有 2 mL 违反浓度银氨 一只试管中产生
D. 溶液的试管中分别参与 2 滴相 黄色沉淀，另一支
同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液 中无明显现象
Ksp(AgI)<
Ksp(AgCl)
6．(2022 ·课标全国 Ⅲ，9)以下试验操作标准且能到达目的的是 (
)
目的
操作
在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调
整初始读数为 30.00 mL 后，将剩余盐
酸放入锥形瓶
A. 取 20.00 mL 盐酸
B. 清洗碘升华试验所用试管
C. 测定醋酸钠溶液 pH
先用酒精清洗，再用水清洗
用玻璃棒蘸取溶液，点在潮湿的 pH
试纸上
－1
D. 配制浓度为 0.010 mol L· 的 称取 KMnO 固体 0.158 g，放入 100
4

KMnO 4 溶液
mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
7．(2022 ·课标全国 Ⅰ，10)以下试验操作能到达试验目的的是 (
A．用长颈漏斗分别出乙酸与乙醇反响的产物
)
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反响产生的
NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯洁的 Cl2
智能点一 化学试验根底推断
举例
推断正误
×
解释或说明
蒸发皿不能用来加热固
体
(1)试管、蒸发皿既能用于给固
体加热也能用于给溶液加热
分液漏斗可用于分液以
及气体的制备，照试验
室制备氯气，可用分液
漏斗参与浓盐酸
(2)分液漏斗既能用于某些混合
物的分别也能用于组装气体发
生装置
√
(3)称取 2.0 g NaOH 固体的实
验操作是先在托盘上各放一张
滤纸，然后在右盘上添加 2 g
砝码，左盘上添加 NaOH 固体
NaOH 具有吸水性和腐
× 蚀性不能直接放在滤纸
上
根本仪
器使用
与平安
使用胶头滴管吸取液体
(4)取液体时，先将胶头滴管伸
入试剂瓶中，用手指捏紧滴管
的胶头再放开手指
时，先挤压胶头排出空
×
气，再将胶头滴管伸入
液体中吸入液体
(5)容量瓶在使用前确定要检
漏、洗涤并烘干
容量瓶在使用之前不需
×
烘干
(6)酸碱滴定试验中，用待测溶
液润洗锥形瓶，以减小试验误
差
锥形瓶不能用待测液润
×
洗，否那么测定结果偏大
(7)酸式滴定管装标准溶液前，
√ 确保滴定管中溶液的浓

必需用该溶液润洗
度与标准液的浓度相
同，装液前要用所盛标
准液润洗
钠能与水猛烈反响产生
× 氢气，生成的 Na O 也
(8)金属钠着火时使用泡沫灭火
2
2
器灭火
能与水或 CO2 反响
玻璃中含有二氧化硅，
× 易与 NaOH 溶液反响
生成具有黏性的硅酸钠
氢氟酸能和二氧化硅反
应生成四氟化硅和水，
× 所以不能保存在玻璃瓶
中，应当保存在塑料瓶
中
(9)可用磨口玻璃瓶保存
NaOH 溶液
(10)氢氟酸或浓硝酸要保存在
药品的
保存
棕色细口玻璃试剂瓶中
溴易溶于酒精，但酒精
(11)保存液溴时向其中参与少
是易挥发性的物质，导
×
致加速溴的挥发，保存
量酒精，削减挥发
液溴时常加少量水液封
(12)用潮湿的 pH 试纸测稀碱
液的 pH，测定值偏小
潮湿的 pH 试纸可以稀
√
释碱液
氯气可与水反响生成次
(13)可用 pH 试纸测氯水的 pH
× 氯酸，次氯酸具有强氧
化性，可漂白试纸
pH 试
(14)测定未知液的 pH 时，应当
用枯燥的 pH 试纸，否那么确定会
产生误差
纸使用
假设测中性溶液的 pH，那么
×
不产生误差
(15)直接将 pH 试纸浸入待测液
直接将 pH 试纸浸入待
×
中
测液中会污染待测液
(16)用广泛 pH 试纸测得某溶液
× 广泛 pH 试纸只能精确     

的 pH 为 3.5
到整数
水的密度比浓硫酸的密
度小，假设将水倒入浓硫
× 酸中，水会浮在浓硫酸
的上面沸腾而造成液滴
飞溅
(17)把水沿着器壁渐渐地注入
浓硫酸中，并不断搅拌
定容时俯视容量瓶的刻
(18)用容量瓶配制溶液， 定容时
俯视刻度线，所配溶液浓度偏
小
度线，导致所配溶液的
×
体积偏小，所配溶液的
浓度偏大
定容时仰视容量瓶的刻
(19)用容量瓶配制溶液， 定容时
度线，导致所配溶液的
×
体积偏大，所配溶液的
仰视刻度线，所配溶液浓度偏
溶液的 大
浓度偏低
稀释和
配制
(20)将称得的碳酸钠留神转移
要先在烧杯中溶解，待
至 250 mL 容量瓶中，参与蒸馏 × 溶液冷却到室温再转移
水至刻度线
到容量瓶中
浓硫酸要先在烧杯中稀
× 释，待冷却到室温再转
移到容量瓶中
(21)将量好的浓硫酸直接转移
到容量瓶中
(22)将 NaOH 在烧杯中溶解
后，应马上将溶液转移至容量
瓶中
要冷却到室温再转移到
× 容量瓶中，否那么溶液的
体积偏小，浓度偏大
定容时还要加蒸馏水，
(23)容量瓶中含有少量蒸馏水
所以容量瓶中含有少量
√
的蒸馏水对所配的溶液
对所配的溶液无影响
无影响
分别与
(24)振荡分液漏斗时应关闭其
使用分液漏斗进展分液
√
操作时，振荡前应关闭
提纯 玻璃塞和活塞

其玻璃塞和活塞，避开
液体流出，然后再进展
振荡
(25)测量酒精沸点的试验中， 应
使温度计水银球位于被加热的
酒精中
测量酒精沸点实际测量
的是蒸气的温度
×
×
萃取过程中放出液体
时，需要翻开玻璃塞，
保证与外界连通，确保
液体顺当流出
(26)萃取过程中，不需要翻开分
液漏斗的玻璃塞，以防止其漏
气
(27)做蒸馏试验时， 在蒸馏烧瓶
中应参与沸石，以防暴沸。如
果在沸腾前觉察遗忘加沸石，
应马上停顿加热，冷却后补加
热的液体马上参与沸石
√ 会引起暴沸，应冷却后
再参与
(28)用分液漏斗、 烧杯分别 Br2
和 CCl4 的混合物
Br 和 CCl 互溶，不能
2
4
×
×
用分液法
(29)用分液法分别乙酸和乙酸
乙酯
乙酸与乙酸乙酯互溶，
不能用分液的方法分别
智能点二 化学试验装置分析及评判
1．根本操作类装置分析
装置
装置的分析及评判方向
(1)使用的第一步是游码归零
(2)读数时，精确     到 0.1 g
(3)左物右码
(4)NaOH 在小烧杯中称量
(1)焰色反响为物理变化
(2)金属丝在使用前要用稀盐酸将其外表的氧化物洗净， 然
后在火焰上灼烧至无色
(3)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色

(4)观看钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片
(5)假设火焰为黄色，该物质确定含钠元素，可能含钾元素
(1)容量瓶中是否有固体，不能在容量瓶中溶解溶质
(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上
(1)可直接加热
(2)用于固体物质的加热，如结晶水化物失去结晶水，固体
熔化等
(3)与二氧化硅反响的物质不能在瓷坩埚中加热， 如 NaOH、
Na CO 等
2
3
(1)使用的第一步是查漏
(2)使用前要润洗
(3)读数时，精确     到 0.01 mL
(4)碱液不能使用酸性滴定管， 氧化性物质不能使用碱性滴
定管
2.物质制备类装置分析
装置
装置的分析评判方向
(1)使用条件
①块状固体与液体的反响制气体
②不需加热
(2)制备气体
①锌与稀硫酸制氢气 ②碳酸钙与盐酸制二氧化碳
③硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
(3)留意：过氧化氢和二氧化锰制氧气不能用简易启普
发生器，在二氧化锰作用下，过氧化氢分解猛烈，会
产生大量泡沫， 极易冲入玻璃导管中， 再者反响中释
放出大量的热，启普发生器有炸裂的危急

(1)右端导管不能伸入液面以下
(2)用的是饱和 Na CO 溶液
2
3
(3)配制浓 H2SO4、乙醇、乙酸的混合液时，滴加挨次
是否正确
(1)制备 H 、O 、SO 、CO 、NO、NO 、浓氨水与碱
2
2
2
2
2
石灰反响制备 NH 、KMnO 与浓盐酸反响制备 Cl
3
4
2
可选择 A 装置
(2)MnO 与浓盐酸反响制备 Cl 可以选择 B 装置
2
2
(1)反响的试管口要略向下倾斜
(2)制备 NH3 时棉花的作用是防止氨气对流
(3)用 KClO 固体与 MnO 加热制备 O 也可以选择此
3
2
2
装置
(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸 >乙酸>
碳酸>苯酚
(2)假设①中为挥发性酸， 通入③之前要把挥发出的①中
的气体除去， 如验证酸性： 乙酸>碳酸>苯酚，要在②
和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸
气
(1)气体流向为进步短出
(2)留意洗气后，气体中照旧含有水蒸气
(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去 CO2 中的 SO2
应用饱和 NaHCO 溶液而不是 Na CO 溶液
3
2
3
3.物质分别提纯类装置分析
装置
装置的分析评判方向
(1)是否用玻璃棒引流
(2)漏斗末端是否紧靠烧杯内壁
(3)玻璃棒末端是否紧靠三层滤纸

(1)分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁
(2)分别的混合物是否符合分液原理
(3)分液漏斗的上层液体是否从上口倒出， 下层液体是
否从下口流出
(1)温度计水银球的位置是否位于支管口处
(2)水流方向是否为自下而上
(3)是否使用碎瓷片
(4)是否使用石棉网
参考答案
1 解析 酸性 KMnO 溶液能将乙烯氧化成 CO ，故可以看到溶液的紫色渐渐褪
4
2
去，但静置后液体不会分层， A 项符合题意；点燃的镁条能在 CO2 中燃烧，集
气瓶中产生浓烟 (MgO 颗粒)和黑色颗粒 (单质碳)，B 项不符合题意；向盛有饱和
2－
＋
Na S O 溶液的试管中滴加稀盐酸， 溶液中发生反响 S O ＋2H ===SO ↑＋S↓
2 2 3
2 3
2
＋H O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊， C 项不符合题意；向 FeCl 溶液
2
3
3＋
2＋
中参与过量铁粉， 发生反响 2Fe ＋Fe===3Fe ，可以看到溶液中黄色渐渐消逝，
参与 KSCN 后，溶液颜色不发生变化， D 项不符合题意。
答案 A
2 解析 Cl2 与水反响生成 HCl 和 HClO ，且该反响为可逆反响， HClO 的酸性比
－
3
H CO 弱，但比 HCO 强，Na CO 与 HCl 和 HClO 都反响，A 符合题意；向过
2
3
2
3
氧化氢溶液中参与少量 MnO 能加快 H O 的分解，从而加快氧气的生成速率， B
2
2
2
不符合题意； 饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸， 而且能降低乙酸乙
酯的溶解度，便于分液， C 不符合题意；向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，符
合用强酸制备弱酸的原理，可制备少量二氧化硫气体，
D 不符合题意。
答案 A
3 解析 NaOH 固体溶解后需冷却至室温才能转移至 250 mL 容量瓶中，且需用
蒸馏水洗涤烧杯内壁 2～3 次，洗涤液并入容量瓶，然后定容， A 项不能；试验
中假设观看到 FeCl3 溶液的黄色渐渐褪去， 且溶液变成浅绿色， 说明维生素 C 具有
复原性，B 项能；通过 NaOH 溶液可除去 H2 中混有的少量 HCl 杂质，再经浓硫
酸枯燥即可得到 H ，没有必要经过 KMnO 溶液，C 项不能；NaHSO 溶液与 H O
2
4
3
2 2
溶液的反响没有明显试验现象，无法推断反响进展的快慢，
D 项不能。

答案 B
4 解析 加几滴 CuSO4 溶液后，Zn 与 CuSO4 反响生成 Cu，从而形成很多微小的
原电池，加快了生成 H2的速率，A 项不符合题意；酚酞的变色范围为 8.2<pH<10.0，
要保证 NaHCO3 完全反响，不能用酚酞作指示剂，可用甲基橙作指示剂， B 项符
＋
合题意；Na 的焰色反响为黄色， C 项不符合题意； 为防止加热时毁灭平安事故，
蒸馏时蒸馏烧瓶中所加液体不能超过其容积的
2/3，D 项不符合题意。
答案 B
5 解析 C 项碳酸氢铵受热分解产生的氨气使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，而不是
碳酸氢铵显碱性。
答案 C
6 解析 A 项，滴定管最大刻度至尖嘴局部液体不在刻度内， 假设把 30 mL 刻度处
的液体全部放出，其放出液体体积大于 20 mL，错误；B 项，碘易溶于酒精，故
可用酒精清洗碘升华试验所用的试管，正确； pH 试纸测定溶液 pH 时不能用水
润湿，否那么溶液被稀释，可能导致测定结果不精确          ，错误； D 项，配制确定体积
确定物质的量浓度溶液时， 应在烧杯中溶解固体， 不能直接把固体放在容量瓶中
溶解，错误。
答案 B
7 解析 A 项，乙酸和乙醇反响的产物为乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，分别应
使用分液漏斗，错误； B 项，NO 能被空气中的氧气氧化，且其密度也与空气相
近，故不能用向上排空气法收集 NO，NO 难溶于水，可用排水法收集，错误； C
项，氯化铁易水解， 配制氯化铁溶液时， 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀
释可防止其水解，正确； D 项，将 Cl2 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可除去其
中的 HCl，得到的 Cl2 中含有水蒸气，错误。
答案 C