《原子核外电子排布与元素周期律-原子核外电子的排布》同步练习9(苏教版必修2).docx

课时练习 原子核外电子的排布
班级_______学号_______姓名______________
一、选择题
1．以下微粒中与OH-具有相同的质子数和相同的电子数的是〔〕
A．F-       B．Mg2+       C．NH4+       D．CH4
2．X、Y、Z和R分别代表4种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，那么以下关系正确的选项是〔〕
A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+nD．b-d=m+n
3．以下各原子构成的单质中，肯定能与稀硫酸反响放出H2的是 〔 〕
A．原子核内没有中子的原子
B．M层有5个电子的原子
C．N层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子的原子
D．原子核外最外层电子数等于电子层数的原子
4．某粒子结构示意图为，假设该粒子为离子，那么它所带的电荷数可能为〔 〕
①8-n②n-8③10-n④n-10
A．① ②B．①③ C．③④D．②④
5．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍〔a为大于1的整数〕，那么该原子核内的质子数是 〔 〕
A．2a B．a+2 C．2a+2 D．2a+10
6．以下表达正确的选项是 〔 〕
A．两种粒子，假设核外电子排布完全相同，那么其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．不存在两种质子数和电子数均相相同的阳离子和阴离子
D．两原子如果核外电子排布相同，那么一定属于同种元素
7．以下有关氨和硝酸实验的现象或结果正确的选项是〔 〕
A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气 B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒烟
C．锌片与稀硝酸反响可制得氢气 D．铜片和浓硝酸反响可制得NO
8．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是〔 〕
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子
C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
9．硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，以下各组物质中不可能是硝酸铵分解产物的是 〔 〕
A．N2O、H2OB．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2OD．NH3、NO、H2
10．锌与某浓度的HNO3完全反响，消耗的Zn与HNO3的物质的量之比为5:12，那么复原产物中氮元素的价态可能为 〔 〕
A．+4价 B．+2价 C．+1价D．0价
二、填空题
11．写出以下微粒的化学式：
〔1〕由两个原子核和 18 个电子组成的分子__________，由两个原子核和 18 个电子组成的阴离子为_________，由四个原子核和 18 个电子组成的分子__________。
〔2〕A、B、C、D均含有两种元素，其中A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，它们之间存在如下列图的转化关系。
请写出A、B、C、D四种不同微粒的化学式：
A_________、B________、C________、D__________。
写出A离子与B反响的离子方程式：
_______________________________________________。
12．有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素。： ① W与X或Y形成的化合物的焰色反响均呈黄色； ② X原子次外层电子数为核外电子总数的一半； ③ X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数； ④ Z可与Y组成常见化合物ZY2和ZY3 ；请答复：
〔1〕W是_________，X是________，Y是________，Z是________。
〔2〕写出工业上电解饱和WY溶液的化学方程式：_______________________________。
当电极上通过0.2mol电子时，生成的气体其物质的量为________mol，体积是____________L〔标况下〕。
〔3〕将ZY3饱和溶液滴入沸水可得到红褐色液体，此液体的分散系属于。
a．溶液 b．胶体 c．乳浊液
13．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反响产生的气体主要是NO而设计了以下实验，装置如下列图〔加热装置和固定装置均已略去〕。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。
请答复有关问题：
〔1〕设计装置A的目的是
____________________________
____________________________；
为到达此目的，应进行的操作是
___________________________
___________________________。
〔2〕在完成〔1〕中的“操作〞后，将
装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热
之，观察到装置B中的现象是_______________________________________________；B中反响的离子方程式为：_________________________________________________。
〔3〕装置E和F的作用是_______________________________________________________；
为实现此作用，其操作方法是______________________________________________。
〔4〕装置D的作用是__________________________________________________________。
三、计算题
14．在100mLNaOH溶液中参加NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反响，如图表示参加的混合物质量与产生的气体体积〔标准状况〕的关系，试计算：
〔1〕NaOH的物质的量浓度为_______________
〔2〕当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合
物的质量是51.6g时，充分反响后，生成气
体的体积〔标准状况〕为_____________L
〔3〕当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合
物的质量仍为51.6g时，充分反响后，生成
气体的体积〔标准状况〕为_____________L
参考答案：
11．〔1〕F2，HS-，H2O2
〔2〕NH4+、OH-、NH3、H2O
NH4++OH-==NH3↑+H2O
12．〔1〕Na，S，Cl，Fe
〔2〕2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，0.2，4.48
〔3〕b
13．〔1〕产生CO2，赶走装置中的空气，防止因NO与O2反响生成NO2而产生产生干扰。
翻开K，当C中澄清石灰水变浑浊，关闭K。
〔2〕Cu丝外表产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝
3Cu+8H++2NO3-==3Cu+2NO↑+4H2O
〔3〕验证NO的生成
将注射器中的空气推入E中，假设气体变为红棕色那么说明生成了NO。
〔4〕吸收多余的氮的氧化物，防止污染空气，防止倒吸。
14．〔1〕5mol/L 〔2〕15.68L 〔3〕16.8L