2022级三年制高中第8段教学规划书.docx

北京十一学校2022级三年制高中第8学段教学规划书
化学II〔高二起点〕
一、教材
高中化学原理与方法·化学反响原理读本(II)
第三章 水溶液中的离子平衡
第四章 电化学根底
二、教学方案
周次
日期
第1课时
第2课时
第3课时
1
5.18-5.22
3-2水的电离和溶液的pH〔1〕
3-2水的电离和溶液的pH〔2〕
3-3酸碱中和滴定

2
5.25~5.29
3-4盐类的水解平衡〔1〕
3-4盐类的水解平衡〔2〕
3-4盐类的水解平衡〔3〕
3
6.1~6.5
3-5 沉淀的溶解平衡〔1〕
3-5 沉淀的溶解平衡〔2〕
第三章检测
4
6.8~6.12
第三章检测分析及习题讨论
4-1 原电池〔1〕
4-1 原电池〔2〕
5
6.15~6.19
4-2 金属的电化学腐蚀与防护
4-3电解池〔1〕
4-3电解池〔2〕
6
6.22~6.26
端午节放假

4-4电解原理的应用
第四章单元检测
7
6.29~7.3
第四章检测分析及习题讨论
习题讨论

学段检测模拟
8
7.6~7.10
学段检测模拟
讲评
学段检测
学段检测
9
7.13~7.17
高三入境检测
高三入境检测
讲评
三、教学细目
一级细目
二级细目
能力方法要求
5.3.2 理解强电解质的概念
① 记住6种强酸、4种强碱和大多数常见的盐都是强电解质。
② 理解强电解质溶液的导电性与其电离的关系。
③ 熟练书写常见酸、碱、盐的电离方程式。
①学会判断什么是强电解质。
②学会正确书写电离方程式。

5.3.3 理解弱电解质的概念
① 记住常见的弱酸、弱碱及其电离的特点。
② 理解相同浓度的强酸、弱酸溶液导电能力差异的原因。
③熟练书写弱酸、弱碱的电离方程式。
①知道强、弱电解质的本质不同是电离程度不同。
②能根据溶液的导电性实验区分强、弱电解质。
③学会正确书写弱酸、弱碱的电离方程式。
5.3.4 理解弱电解质在水溶液中的电离平衡
① 理解电离平衡的形成过程。
② 知道电离平衡是化学平衡中的一类，符合勒夏特列原理
③ 记住电离常数的涵义、表达式及其影响因素。
① 能运用化学平衡根本原理解释电离平衡移动的问题。
② 能根据实验现象判断电离平衡移动的方向。
③ 能根据电离常数判断弱酸的相对强弱。
5.3.5 了解弱酸的电离度的概念
① 记住电离度的计算公式。
② 了解电离常数与电离度的关系。
③ 知道电离度与浓度的关系。
学会根据电离常数计算电离度。

5.3.6 了解多元弱酸的电离平衡
① 知道多元弱酸的电离特点：可逆、分步、逐级减弱。
② 知道多元弱酸溶液中的c(H+)以第一步电离的为主。
③ 知道酸碱中和时，多元弱酸各级电离均向右移动。
学会正确书写多元弱酸的电离方程式。
5.3.7 掌握根据实验鉴别弱酸和强酸的方法
① 方法一：根据强酸制弱酸的反响原理判断酸的相对强弱。
② 方法二：测定相同浓度的强酸和弱酸的导电性或c(H+)。
③ 方法三：根据强酸、弱酸与相关物质的反响速率进行鉴别。
学会设计并实施探究实验。
5.3.8 了解水的电离及离子积常数
① 知道水的电离特点。
② 熟练书写水的电离方程式。
③ 了解水的离子积的涵义，记住25℃时水的离子积数值。
④ 知道温度对水的电离平衡、水的离子积的影响。
① 学会正确书写电的电离方程式。
② 学会根据水的离子积计算溶液中的c(H+)或c(OH-)。
③ 学会分析酸、碱对水的电离平衡的影响，能计算水电离的cW(H+)或cW(OH-)，能根据水的电离程度判断溶液的成分。
5.3.9 了解溶液的酸碱性和pH
① 知道溶液的酸碱性是根据水溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小来确定的。
② 记住pH的定义公式。
③ 知道常温下，水溶液的酸碱性与pH的关系。
① 认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)和c(OH－)、pH三者之间的关系。
② 知道生活中常见溶液的pH。
5.3.10 掌握有关溶液pH的测定方法及有关计算。
① 掌握pH试纸的使用方法。
② 理解为什么酸碱溶液稀释时的pH计算，酸性溶液按c(H+)进行计算，碱性溶液按c(OH－)进行计算。
③ 知道酸碱中和后按过量的酸〔或碱〕计算溶液的pH。
① 学会用pH试纸测定溶液的pH。
② 学会有关溶液pH、c(H+)和c(OH－)的根本计算。
5.3.11 有关溶液pH的综合问题
① 酸或碱的pH越远离7，水的电离程度越小。
② 弱酸〔碱〕稀释时，电离平衡右移，pH的变化程度小于强酸〔碱〕。
① 溶液的pH与水的电离平衡的关系。
②溶液的pH与弱酸的电离平衡的关系。
5.3.12 了解酸碱中和滴定的原理
① 知道什么是酸碱中和滴定。
② 根据强酸强碱中和反响的离子方程式推到中和滴定的计算公式。
能根据中和滴定的原理进行计算。
5.3.13 了解常见酸碱指示剂的变色范围
知道常见酸碱指示剂的pH变色范围。
① 了解指示剂的变色原理。
② 能够根据指示剂呈现的颜色判断溶液的酸碱性及其变化。

5.3.14 掌握酸碱中和滴定的实验操作
① 认识中和滴定的主要仪器。
② 理解中和滴定的根本操作要领。
① 会识别两种滴定管并且知道及其用途。
② 学会滴定终点前后溶液pH的变化及其计算。
③ 掌握中和滴定的根本操作，能够分析中和滴定实验操作中的误差。
5.3.15 关于酸碱中和滴定曲线的综合应用
认识中和滴定曲线，知道几个重要的点的意义，能从坐标图中提取数据信息。

从酸碱中和滴定曲线图象中获取必要的信息解答有关问题。
5.3.16了解盐溶液的酸碱性
① 通过实验测得常见盐溶液的酸碱性。
② 根据常见盐溶液的酸碱性归纳出盐的组成与其溶液酸碱性的关系规律。
能根据盐的组成判断其水溶液的酸碱性。
理解盐类水解的原理
① 以氯化铵、醋酸钠的水解反响为例，理解盐类水解反响的原理。
② 知道盐类的水解反响对水的电离平衡的影响。
③ 归纳总结盐的水解反响及其溶液的酸碱性规律。
①会判断水解离子方程式是否正确。
② 会书写盐类水解的离子方程式。
③能分析盐类水解反响的规律及其对水溶液酸碱性的影响。
5.3.18了解盐类水解的程度
① 了解水解平衡常数的表达式。
② 知道水解常数与电离常数的关系。
③ 知道温度、浓度对水解平衡的影响。
④ 知道什么情况下盐类会完全水解。
① 能运用勒夏特列原理解释盐类水解平衡的移动。
② 根据盐类互促完全水解的规律，判断离子共存问题。
5.3.19了解盐类水解知识在生活、生产、科学实验中的重要应用。
知道以下常见实际应用的化学原理：
①明矾净水
②制备Fe(OH)3胶体
③泡沫灭火器原理
④焊接时用NH4Cl溶液除锈

根据生活实际获取信息，结合化学原理分析和解答问题。
5.3.20 有关盐类水解的综合应用
① 学会盐溶液中离子浓度的比较方法。
② 学会盐和酸混合溶液、盐和碱混合溶液中离子浓度的比较方法。
③ 知道酸式盐的酸碱性与其电离程度、水解程度的关系。
④ 掌握电荷守恒和原子守恒的根本方法。
掌握比较溶液中离子浓度大小的根本方法。
5.3.21理解难溶电解质的溶解平衡
① 以氯化银的溶解平衡为例，掌握沉淀的溶解平衡的离子方程式和溶度积常数表达式。
② 记住难溶物的Ksp与其溶解度的关系。
① 学会运用勒夏特列原理解释有关沉淀的溶解平衡的问题。
② 学会书写沉淀的溶解平衡表达式，能应用Ksp 进行简单的化学计算。
5.3.22理解沉淀的生成与溶解的原理
① 知道什么情况下会生成沉淀。
② 根据实验事实了解哪些情况下沉淀会溶解。
③ 理解沉淀溶解的原理是沉淀的溶解平衡不断向右移动的结果。
① 能依据实验事实判断沉淀的生成与溶解。
② 能用离子方程式解释沉淀的生成与溶解的化学原理。
5.3.23理解沉淀转化的本质
① 以氯化银转化为碘化银的反响为例，从实验事实、反响原理和反响规律等方面理解沉淀转化的本质。
② 知道沉淀的转化沉淀的溶解平衡不断由右移动的结果。
③归纳总结出沉淀转化的根本规律。
① 能依据沉淀转化的实验事实判断沉淀的溶解度大小。
② 能依据沉淀的生成与转化的原理选择适宜的沉淀剂。
③ 学会正确书写沉淀转化的离子方程式。
5.3.24 有关沉淀的溶解平衡的综合应用
以硫酸钡的沉淀溶解平衡曲线为例，认识曲线点、线上点和线下点的涵义。

从沉淀溶解平衡曲线图象中获取必要的信息解答有关问题。
5.4.1 了解原电池的本质
知道原电池的本质是化学能转变为电能，发生的反响一定是氧化复原反响。
学会判断原电池中产生电流的条件。
理解原电池的工作原理
① 以铜、锌、稀硫酸组成的原电池为例，理解原电池的工作原理。学会判断正负极、学会书写电极反响式和总反响的离子方程式、学会判断电极上的反响类型。
② 记住原电池的正负极定义，以此判断外电路中的电流方向。
③记住常见金属的活动性顺序，根据原电池的正负极材料的活动性推断其电极反响、正负极。
①能够正确书写电极反响和电池反响方程式。
②能够根据电池反响方程式判断电池的正负极和外电路的电流方向。
③能够依据原电池反响的现象判断金属活动性顺序。
④能够根据原电池反响的原理，自行设计原电池。
5.4.3 了解原电池反响的作用
① 记住原电池的三个作用。
② 分析活泼金属发生电化学腐蚀的原因，并学会电极反响式的书写。
③ 理解原电池反响提高化学反响速率的原因。
①能够解释活泼金属发生电化学腐蚀的原因，并写出电极反响方程式。
②学会设计并实施探究关于原电池反响加快反响速率的实验。
5.4.4 了解盐桥在原电池中的作用
① 根据铜锌原电池的探究实验事实，了解盐桥的作用。
② 学会书写盐桥电池的电极反响式和总反响离子方程式。
③ 记住盐桥中正负离子移动方向的规律。
①能够根据氧化复原反响和原电池原理，设计原电池〔含盐桥〕，写出正、负电极反响。
②能指出含盐桥原电池的正、负电极，外电路的电流方向以及盐桥中正负离子的移动方向。
5.4.5 了解实际生活中的原电池的种类和根本反响原理
① 举例生活中的常见电池并分类。
② 了解常见电池的反响原理和电极反响式。
③ 了解随意丢弃废旧电池的危害。
①能够说出常见燃料电池的正、负极，并写出相应的电极反响式。
②能够说明电池的正确使用方法。
③能够根据给出的新型电池的信息，判断电池的正负极。
了解金属的电化学腐蚀的原理和根本类型
① 知道金属电化学腐蚀的本质是金属通过原电池反响被氧化。
② 知道金属电化学腐蚀的两种类型〔析氢腐蚀和吸氧腐蚀〕以及发生条件。
①能解释金属发生电化学腐蚀的原因。
②能够正确判断金属发生腐蚀反响的类别。
5.4.7 理解钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的过程
① 根据原电池原理分析钢铁发生析氢腐蚀的过程，学会书写电极反响式和总反响的离子方程式。
② 根据原电池原理分析钢铁发生吸氧腐蚀的过程，学会书写电极反响式和总反响的化学方程式。知道铁锈的成分和形成过程。
①能够正确书写金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反响式以及总反响方程式。
②学会设计并实施探究关于铁的吸氧腐蚀的实验。
5.4.8 了解金属防护的一般方法和原理
① 知道金属防护的三条根本思路及其原理。
② 学会分析电化学保护法〔牺牲阳极法和外加电源法〕的原理。
①能够正确选择适宜的金属防护措施。
②学会设计并实施探究关于电化学保护法的实验。
5.4.9 了解电解池的本质
了解电解反响的本质是借助外加电流引起氧化复原反响，把电能转化为化学能。
能够正确区分原电池和电解池。
5.4.10理解电解反响的根本原理
① 以电解氯化铜溶液、电解食盐水的探究实验事实为依据，分析理解电解反响的根本原理。
② 学会书写电极反响式和总反响的离子方程式。
③ 记住阴极电极不参与反响、阳极必须选用惰性电极的规律。
①能够区分电解池的阴极、阳极，写出电极反响式，并正确描述反响现象。
②学会设计并实施探究电解氯化铜溶液的实验。
5.4.11 了解电极的放电顺序
①记住阴极上阳离子的放电顺序。
②记住阳极上阴离子的放电顺序。
③知道阳极电极分别是惰性电极和活泼金属时，阳极发生反响的不同。
①能够依据阴极、阳极的放电顺序，判断电解池内发生的反响及其产物。
②学会设计并实施探究关于电解饱和食盐水的实验，并能够拓展到电解其他电解质的情况。
5.4.12 了解电解原理在实际中的应用
知道以下常见实际应用的化学原理，学会书写电极反响式和总反响的化学方程式。
① 氯碱工业 ② 电镀
③ 电解精炼铜 ④ 电冶金
①能够根据电解原理，推导出实际应用中各种电解反响的电解质、电极和相应的电极反响。
②学会设计并实施探究关于铁上电镀铜的实验。
5.4.13 了解二次电池的工作原理
① 知道二次电池放电过程是原电池反响，充电过程是电解池反响。
② 记住充放电规律：放电时的正极〔发生复原反响〕在充电时是阳极〔发生氧化反响〕，放电时的负极〔发生氧化反响〕在充电时是阴极〔发生复原反响〕。
能够根据放电反响方程式，推导出充电反响的阴极、阳极，并正确写出电极反响式。
5.4.14原电池和电解池原理的综合应用
结合物理学原理，分析串联、并联电路中的原电池、电解池的化学问题。
能够准确区分出原电池和电解池串联、并联时的各个电极，写出电极反响式，并描述会出现的实验现象。