12月高一17周月考化学试卷.doc

密封线内不准答题
： ： ：
均安中学2006-2007学年度第一学期第17周月考考试试卷
高一化学
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40
一、选择题（此题包括20小题，每题2分，共44分，每题只有一个选项符合题意）
（ ）
A. Na2SO4 B. NaOH C. O2 D.HCl
（ ）2、以下化学反响根本类型中一定不是氧化复原反就的是
A．化合反响 B．分解反响 C．复分解反响 D．置换反响
（ ）3、摩尔是
A．物质的质量单位 B．物质的量
2×1023个微粒
（ ）4、以下反响都有沉淀生成，其中属于氧化复原反响的是
A. Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓ B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3↓
C. FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KCl 2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
（ ）5、以下离子方程式正确的选项
A.亚硫酸钠与盐酸反响：Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+ H2O
B．碳酸钙与盐酸反响：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．稀硫酸与锌反响：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑
D. 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反响：H++ OH-===H2O
（ ）6、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是
A、NaOH溶液 B、Ba（OH）2溶液 C、盐酸 D、氨水
（ ）7、以下各组物质发生反响后，能生成盐和O2的是
A.Na和H2O B.Na２O和H2O C.Na2O2和H2O D.Na2O2和CO2
（ ）8、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的选项
A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C.与盐酸溶液反响的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
（ ）9、除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3最正确方法是
A.参加适量盐酸 B.参加NaOH溶液
D. 配成溶液后通入CO2
（ ）10、一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反响是
①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2
③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
A.① B.② C.①③ D.①③④
（ ）11、16克O2的摩尔质量为
A．32 B．32g/mol C．32g D．32mol
（ ）12、做蒸馏实验时温度计的水银球应处在什么位置
A、液面下 B、液面上 C、支管口 D、任何位置
（ ）13、以下各组离子能在溶液中大量共存的是
2+、Cu2+、Cl-、SO42-+、Fe3+、SO42-、OH-
C．H+、Na+、Cl-、CO32-+、OH-、Na+、NO3-
（ ）14、以下试剂中能用来分别Al3+和Fe3+的是
A．KSCN B．FeCl3 C．H2SO4 D．CuSO4
（ ）15、以下变化需要参加复原剂才能实现的转化是：
Ａ．浓H2SO4→SO2 B．Fe2+→Fe3+ C． H2S→SO2 D. HCO→CO2
（ ）16、把铁片放入以下溶液中,铁片溶解,溶液质量增重且无气体放出的是
A、CuSO4溶液 B、FeCl3溶液 C、稀硫酸 D、盐酸
（ ）17、以下表达正确的选项
A、1mol任何气体的体积一定是
B、同温同压下两种气体,只要它们的分子数一样,所占体积也一定一样
C、在标准情况下,体积为的物质都是1mol
D、在非标准情况下,1mol任何气体的体积不可能是
（ ）18、做焰色反响实验时所用的铂丝，每次用毕后都要
A、用水多洗几次 B、先用稀盐酸洗，再用水洗
C、用稀盐酸洗 ，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止
D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止
（ ）19、在一样条件下，以下气体中所含分子数目最多的是
A、1gH2 B、10gO2 C、30gCl2 D、17gNH3
（ ）20、关于胶体的表达，不正确的选项：
A．有色玻璃是固溶胶 B．雾、云、烟都是气溶胶
Ｃ．利用丁达尔效应能把胶体同溶液区分开　Ｄ．布朗运动是胶体特有的性质
( )21、密度为g/cm3、H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是
A、18.4mol/L mol/L C、18.4mol D、
（ ）22、吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是
A 作复原剂 B 作氧化剂
C 既作氧化剂又作复原剂 D 既不作氧化剂又不作复原剂
二、选择题（每题有1个或2个正确答案，每题占3分，假如2个选项，只选一个，同时正确的给1分，本大题共21分）
（ ）23、等质量的SO2和SO3
A、所含氧原子的个数比为2∶3 B、所含硫原子个数比为1∶1
C、所含硫元素的质量比为5∶4 D、所含原子个数比为3∶4
（ ）24、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反响2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响完毕后，烧杯底部不可能出现的是
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜
（ ）25、在强酸性溶液中，以下离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C
A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－
C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、Al3＋、Cl－、K+
（ ）26、以下各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而参加的试剂，其中正确的组别是
X Y Z
A． FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液
B． Fe粉 A1粉 NaOH溶液
C． Fe2(SO4)3溶液 FeS04 C12
D． FeCl2溶液 CuCl2 Fe粉
沉淀质量
NaOH溶液体积
0
（ ）27．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与参加的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：
A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+
（ ）28．如下图的实验中，投入铝片后 铝
A ①中产生气泡，②中不产生气泡 片
B ①和②中都不产生气泡 稀HCl NaOH溶液
C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2
D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ① ②
( )29、在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为/L，SO42-为/L，溶液中Na+的物质的量浓度为
A．B. C. D.
密封线内不准答题
： ： ：
均安中学2006学年度第一学期第17周月考考试试卷
高一化学
三、填空
30、（2分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号） 。
（2）应称取Na2CO3的质量为 。
31、（4分）写出以下反响的化学反响方程式：
（1）钠与硫酸铜溶液反响：________________________________________
（2）氢氧化亚铁空气中被氧化
（3）铝与氢氧化钾溶液
（4）过氧化钠与水反响_____________________________________________
32．（4分）有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种单质，Ｘ为金属单质，Ｙ、Ｚ为非金属单质，Ｙ、Ｚ通常情况下为气态，Ｙ、Ｚ一定条件下反响的产物溶于水可得无色溶液E，E能使紫色石蕊试液变红，Ｘ与E反响可生成Ｚ和另一产物ｗ，Ｘ、Ｙ反响的产物F溶于水为棕黄色溶液，将Ｙ通入ｗ溶液也可得到F的溶液。
（1）Ｚ的化学式是　 　　 　。
　　Ａ、O2 Ｂ、H2 Ｃ、Cl2 Ｄ、N2
（2）w的名称是　　　 　　　　。
Ａ、氯化铁 Ｂ、盐酸　　Ｃ、氯化亚铁 Ｄ、铁
（3）棕黄色溶液F是　　　 　　。
Ａ、氯化铁溶液 Ｂ、氯化亚铁溶液 Ｃ、盐酸 Ｄ、氯水
（4）假设往w溶液中滴入NaOH溶液，可产生沉淀，此沉淀在空气中发生变化，现象是　_______ 。
　Ａ、红色→灰绿色→红褐色　　Ｂ红褐色→白色→灰绿色　
Ｃ、红色→红褐色→灰绿色　　Ｄ、白色→灰绿色→红褐色　
33．（3分）有一包固体粉末，可能含有以下阳离子或阴离子中的假设干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：
(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
(2)在混合溶液中参加浓NaOH溶液并加热无现象；
(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；
(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。
试依照以上实验现象推断：
这包白色粉末一定含有的离子是　　 　 　　　；一定不含有的离子是　 ；
并写出参加反响的离子方程式是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　
34、（3分）用双线桥法表示以下氧化复原反响电子转移情况，并指出氧化剂。

MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化剂 。
35、（2分）为了除去下表中各物质所含的杂质（括号内的物质），请完成下面表格
物 质
除杂试剂
别离方法
有关的离子方程式为
CuO（Al2O3）

Na2CO3（NaHCO3）
―――――

36．（5分）答复以下咨询题：
（1）（3分）甲、乙两试管分别盛有5 mLFeCl3溶液和5 mLFeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。填写下表：
试 样
滴入KSCN溶液后的现象
两试管里产生不同的现象有何用处
甲试管(FeCl3)

乙试管(FeCl2)

（2）（2分）在盛有3 mLFeCl3溶液的试管中参加少量铁粉，假设充分反响后没有固体物剩余。该试管的溶液中存在什么金属阳离子？如何进一步得到确信答案？
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
四、计算题(12分)
37、（2分）2.7 g Al 物质的量为_________ 。与足的盐酸反响生成H2的体积为____________ （在标准情况下）。
38. （6分）某种待测浓度的H2SO4Cl2溶液,恰好完全反响。咨询（1）得到BaSO4沉淀多少克？（2）待测H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？
39．（4分）将Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g，强热至无气体出现为止，恢复至原来状态，称量剩余物的质量减轻了，求原混合物中NaHCO3质量分数。
均安中学2006-007学年度第一学期第17周月考考试试卷
高一化学 参考答案
选择题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
C
C
B
D
D
D
B
C
D
B
C
D
A
A
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
－
B
B
C
D
D
A
A
C
B
CD
BD
B
D
B
－
30、2分，（1）①②④⑥⑦ 1分 （2） g 1分
31、4分，略32、4分（1）　B 　。（2）　C　。（3）　A　（4） D 　
33、3分　　 K+、Cl-　　； 　 NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42- ；
参加反响的离子方程式是：　 Ag+ +Cl-＝AgCl↓　　　　　
34、3分，略 35、2分，略
36、5分，
试 样
滴入KSCN溶液后的现象
两试管里产生不同的现象有何用处
甲试管(FeCl3)
溶液变成红色；
常用KSCN溶液检验Fe3+的存在
乙试管(FeCl2)
溶液没有变色
（2）答：假设铁粉缺乏，反响后溶液里存在的金属离子可能是Fe2+和Fe3+，假设铁粉恰好与Fe3+完全反响，则反响后溶液中的金属离子是Fe2+。（1分）
取少量反响后的溶液于另一试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红，假设变红说明是Fe2+和Fe3+，假设不变色，则说明是Fe2+。（1分）
37、2分，0.1mol 3.36L
38、6分， mol/L
39、4分，44.2%
6 / 6