《同步课堂》高中化学人教版选修三第二章第二节第二课时课堂10分钟练习.docx

1．(对应考点一)以下关于杂化轨道的表达正确的选项是(　　)
A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键
B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对
C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的
D．在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C－Hσ键
解析：杂化轨道只用于形成σ键，或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成π键，故B正确，A不正确；NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，C不正确；在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C－H σ键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C－C σ键，D不正确。
答案：B
2．(对应考点一)以下分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)
①BF3②CH2CH2③④CHCH
⑤NH3⑥CH4
A．①②③B．①⑤⑥
C．②③④D．③⑤⑥
解析：①BF3是平面三角形分子，且B—F键夹角为120°；②CH2CH2是平面形分子，其中碳原子以sp2杂化，未杂化的2p轨道形成π键；③中碳原子以sp2杂化，未杂化的2p轨道形成特殊的π键；④CHCH为直线形分子，其中碳原子为sp杂化；⑤NH3是三角锥形分子，中心原子氮原子为sp3杂化；⑥CH4是正四面体形分子，中心碳原子为sp3杂化。
答案：A
3．(对应考点二)现有两种配合物晶体[Co(NH3)6] Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。
解析：配合物的内界以配位键相结合，很牢固，难以在水溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。因此，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的Cl－是不同的，可以利用这一点鉴别。
答案：称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别参加足量的硝酸银溶液，静置、过滤、枯燥、称量，所得氯化银固体多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2
4．通过计算判断以下中心原子的杂化轨道类型(点“·〞的原子为中心原子)。
微粒
杂化轨道数
杂化轨道类型
①H3＋

②CH2＝H2

③Cl4

④Cl3

⑤H3

解析：中心原子杂化类型的判断，是每年高考的必考内容，问题的关键是如何判断中心原子的价层电子对数，H3O＋、CCl4、NCl3、PH3分子中心原子的价层电子对数均为4，是sp3杂化，杂化轨道数为4；CH2===CH2分子中心碳原子的价层电子对数为3，是sp2杂化，杂化轨道数为3。
答案：①4sp3②3　sp2③4 sp3④4　sp3
⑤4　sp3