2022届高三化学复习专题二综合检测.docx

专题综合检测
(时间：45分钟 总分值：100分)
一、选择题(此题包括8个小题，每题6分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意)
1．在2L的密闭容器中，发生以下反响：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，假设最初参加的A和B都是4mol，在前10sA的平均反响速率为0.12mol·L－1·s－1，那么10s时，容器中B的物质的量是(　　)。
A．3.4molB．3.2mol
C．2.8molD．1.2mol
解析由题意可知在前10s内，反响的A的物质的量为0.12mol·L－1·s－1×10s×2L＝2.4mol，故反响的B的物质的量为1.2mol，那么10s时，容器中B的物质的量为4mol－1.2mol＝2.8mol。
答案C
2．金属锡的冶炼常用焦炭作复原剂：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反响过程中能量的变化如下列图。以下有关该反响的ΔH、ΔS的说法中正确的选项是(　　)。
A．ΔH<0ΔS<0
B．ΔH>0ΔS<0
C．ΔH<0ΔS>0
D．ΔH>0ΔS>0
解析反响物的总能量小于生成物的总能量，该反响是吸热反响，反响后有气体生成，熵增大。
答案D
3．以下关于化学反响限度的说法中正确的选项是(　　)。
A．改变外界条件不能改变化学反响的限度
B．当某反响在一定条件下到达反响限度时即到达了化学平衡状态
C．当某反响体系中气体的压强不再改变时，该反响一定到达了反响限度
D．当某反响到达限度时，反响物和生成物的浓度一定相等
解析化学反响限度即化学平衡。改变外界条件可以引起化学平衡的移动，即改变反响的限度，A错，B正确；对于反响前后气体体积不变的反响，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，压强不随反响进行的程度而改变，C错；到达化学平衡时，反响物与生成物浓度不一定相等，D错。
答案B
4．在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反响到达平衡状态的标志是(　　)。
A．单位时间内生成2molO3，同时消耗3molO2
B．O2的消耗速率0.3mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2mol·L－1·s－1
C．容器内，2种气体O3、O2浓度相等
D．容积中各组分的体积分数随时间变化
解析判断反响是否到达平衡状态有2个判据：正逆反响速率相等、各组分的浓度(或含量)不再发生变化。A中生成O3与消耗O2都指的是正反响速率；B中O2的消耗速率是v(正)，O3的消耗速率是v(逆)，v(正)＝v(逆)反响到达平衡状态，C中O3、O2浓度相等并非固定不变了；D中各组分的体积分数随时间变化即各组分的浓度(或含量)发生变化，反响未到达平衡状态。
答案B
5．当反响：Cl2(g)＋S(g)SCl2(g)到达平衡后，假设将容器体积缩小，那么此时反响速率的变化情况是(　　)。
解析缩小容器体积即增大压强，正、逆反响速率均增大，平衡向正反响方向移动，v正>v逆。
答案D
6．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，参加过量金属锡(Sn)，发生反响：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如以下列图所示。以下判断正确的选项是(　　)。
A．往平衡体系中参加金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中参加少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反响ΔH＞0
D．25℃时，该反响的平衡常数K＝2.2
解析A项，金属铅是固体，其量的多少对平衡没有影响；B项，往平衡体系中参加少量Sn(NO3)2固体，体系中c(Sn2＋)增大，促使平衡逆向移动，c(Pb2＋)增大；C项，升高温度，c(Pb2＋)增大，说明平衡逆向移动，那么ΔH小于零；D项，该反响的平衡常数表达式为K＝＝＝2.2，故D项正确。
答案D
7．将一定质量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中(参加少量V2O5)，在200℃时发生以下反响：Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)　ΔH>0。10min时反响到达平衡，此时c(SO3)为0.4mol·L－1，那么以下表达中不正确的选项是(　　)。
A．200℃时，该反响的平衡常数K＝0.4
B．增加Ag2SO4固体的质量，Ag2SO4分解速率会增大
C．假设在300℃时反响，10min后SO3的浓度会大于0.4mol·L－1
D．0～10min，逆反响速率不断增大
解析增加固体的量，对反响速率无影响，平衡不移动。
答案B
8．在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反响：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如右图所示。以下说法不正确的选项是(　　)。
A．由图可知：T1＞T2
B．a、b两点的反响速率：b＞a
C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时
移走的方法
D．T1时，随着Br2(g)参加，平衡时HBr的体积分数不断增加
解析选项A，根据反响：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0，升温平衡向着逆反响方向移动，H2的体积分数增大，根据图示变化，可知T1＞T2。选项B，b点Br2(g)的浓度比a点Br2(g)的浓度大，反响速率也大，正确。选项C，降低生成物HBr(g)的浓度，有利于平衡向着正反响方向移动，Br2(g)的转化率提高。选项D，体积不变时，在Br2(g)物质的量较多的情况下，平衡时HBr的体积分数可能减小。
答案D
二、非选择题(此题包括4个小题，共52分)
9．(10分)现有反响aA(g)＋bB(g)pC(g)，到达平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，那么：
(1)该反响的逆反响是________热反响，且a＋b________p(填“＞〞“＜〞或“＝〞)。
(2)减压时，A的质量分数________(填“增大〞“减小〞或“不变〞，下同)，正反响速率________。
(3)假设参加B(体积不变)，那么A的转化率________，B的转化率________。
(4)假设升高温度，那么平衡时，B、C的浓度之比将________。
(5)假设参加催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。
(6)假设B是有色物质，A、C均为无色物质，那么参加C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________(填“变浅〞“变深〞或“不变〞)。
解析升高温度，B的转化率变大，说明此反响的正反响为吸热反响；减小压强，混合体系中C的质量分数变小，说明减小压强时平衡向逆反响方向移动，那么a＋b＞p；催化剂对化学平衡无影响；假设B为有色物质，体积不变时参加C，平衡向逆反响方向移动，生成更多的B而使混合物的颜色加深；如维持容器内压强不变，充入氖气可使容器体积增大，虽然平衡向逆反响方向移动，B的物质的量增加，但B的浓度比原平衡时小，因而混合物的颜色变浅。
答案(1)放　＞　(2)增大减小　(3)增大减小
(4)减小　(5)不变　(6)变深变浅
10．(15分)高炉炼铁过程中发生的主要反响为：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)
该反响在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃
1 000
1 150
1 300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
请答复以下问题：
(1)该反响的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“＞〞“＜〞或“＝〞)；
(2)在一个容积为10L的密闭容器中， 1000℃时参加Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反响经过10min后到达平衡。求该时间范围内反响的平均反响速率v(CO2)＝________、CO的平衡转化率＝________；
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量
C．移出局部CO2D．提高反响温度
E．减小容器的体积F．参加适宜的催化剂
解析(1)因Fe和Fe2O3均为固体，无法表示其浓度，故K＝，升高温度，K减小，说明平衡向左移动，故逆反响是吸热反响，正反响是放热反响，ΔH＜0；
(2)　　　　Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)
初始/mol1111
转化/molxx
平衡/mol1－1－x1＋x1＋x
K＝＝4，解得x＝0.6，平均反响速率v(CO2)＝0.6mol÷10L÷10min＝0.006mol·L－1·min－1；
CO的平衡转化率＝0.6mol÷1mol×100%＝60%；
(3)增加或减少固体的量，不影响正、逆反响速率，对平衡状态没有影响；参加催化剂同等程度的加快正、逆反响速率，对平衡状态没有影响，A、B、F对CO的平衡转化率没有影响；移出局部CO2，生成物浓度减小，平衡向右移动，CO的平衡转化率增大；因正反响是放热反响，提高反响温度，平衡向左移动，CO的平衡转化率减小；因反响前后气体的化学计量数不变，压强对平衡没有影响，故减小容器的容积不影响CO的平衡转化率。
答案(1)　＜
(2)0.006mol·L－1·min－160%
(3)C
11．(15分)甲醇可以与水蒸气反响生成氢气，反响方程式如下：
CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＞0。
(1)在一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反响前的1.2倍，那么用甲醇表示的该反响的速率为________。
(2)判断(1)中可逆反响到达平衡状态的依据是(填序号)________。
①v正(CH3OH)＝v正(CO2)
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
(3)以下列图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，
向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，
两容器分别发生上述反响。起始时容器A和B的体积均为aL。试答复：
①反响到达平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH的转化率为________，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B________A(填“＞〞“＜〞或“＝〞)。
②假设翻开K，一段时间后重新到达平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。
解析(2)题给反响中各物质都是气体，气体总质量始终不变，当容器体积不变时，密度不变。
(3)A为恒温恒容容器，B为恒温恒压容器，
①CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)
起始/mol1.22.400
转化/molxxx3x
平衡/mol1.2－x2.4－xx3x
根据pV＝nRT知，恒温恒压条件下，体积之比等于物质的量之比，＝，x＝0.9，α(CH3OH)＝×100%＝75%。
②翻开K时，A、B组成一个恒温恒压容器，设平衡后B容器体积为VL，那么有：＝，V＝1.75a。
答案(1)0.01mol·L－1·s－1
(2)③④
(3)75%　＜　1.75a
12．(12分)(2022·重庆理综，29，节选)臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
(1)O3与KI溶液反响生成的两种单质是______________和______________。(填分子式)
(2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。：O3的起始浓度为0.0216mol·L－1。

Min
T/ ℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
①pH增大能加速O3分解，说明对O3分解起催化作用的是________。
②在30℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________mol·L－1·min－1。
③据表中的递变规律，推测O3在以下条件下分解速率依次增大的顺序为________。(填字母代号)
a．40℃、pH＝3.0b．10℃、pH＝4.0
c．30℃、pH＝7.0
解析此题以臭氧为载体考查了化学反响速率、氧化复原反响等化学反响原理，同时考查了考生对图表的观察分析能力。(1)臭氧具有氧化性，能与碘化钾发生氧化复原反响生成氧气、碘单质和氢氧化钾。(2)30℃、pH＝4.0时，臭氧分解一半所用时间为108min，反响速率v＝＝1.00×10－4mol·L－1·min－1；结合表中数据知反响速率在b条件下最小、c条件下最大。
答案(1)I2O2　(2)①OH－②1.00×10－4③b、a、c