2022年高中化学上学期第三章过关检测新人教版选修4.docx

第三章过关检测
(时间:60分钟　总分值:100分)
一、选择题(此题共8小题,每题6分,共48分。每题只有一个正确选项)
1.(2022·福建质检)有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的选项是()。
A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(S)相等
D.分别参加足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同
解析:酸溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离,氢离子浓度相同的情况下,氢氧根离子浓度也相同,那么由水电离出的氢离子浓度也相同。
答案:A
2.(2022·课标全国理综,10)将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释,以下各量始终保持增大的是()。
A.c(H+)
B.Ka(HF)
C.
D.
解析:HF溶液加水稀释,平衡向右移动,所以增大,D项正确。
答案:D
3.某酸H2B在水溶液中存在以下关系:
①H2BH++HB-,②HB-H++B2-。关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液,以下说法中一定正确的选项是()。
A.NaHB属于弱电解质
B.溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)
D.NaHB和NaOH溶液反响的离子方程式为H++OH-H2O
解析:NaHB属于强电解质,A项错;由于HB-的电离程度和水解程度大小未知,所以NaHB溶液的酸碱性不确定,B项错;C项表达的是物料守恒,正确;由于HB-只有局部电离,所以写离子方程式时不能拆写为H+,D项错。
答案:C
4.(2022·苏州高二质检)人体血液的正常pH约为7.35~7.45,假设在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒〞或“碱中毒〞,甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡:
H++HCH2CO3CO2+H2O;
H++PHP;
H++HPH2P。
故能维持血液pH的相对稳定,以保证正常生理活动。以下说法中不合理的是()。
A.当强酸性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向右移,从而维持pH稳定
B.当强碱性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向左移,从而维持pH稳定
C.某病人静脉滴注生理盐水后,血液被稀释,会导致c(H+)显著减小,pH显著增大,可能会引起碱中毒
D.在人体进行呼吸活动时,如CO2进入血液,会使平衡向左移动,c(H+)增大,pH略减小
解析:正常机体可通过体内的缓冲物质使机体的pH相对稳定,不会对机体造成不良影响。
答案:C
5.(2022·安徽理综,13)室温下,将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随参加盐酸体积变化曲线如以下列图所示。以下有关说法正确的选项是()。
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1
B.b点:c(N)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C.c点:c(Cl-)=c(N)
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
解析:A项,氨水中存在NH3·H2ON+OH-的电离平衡,a点溶液pH在7~14之间,呈碱性,由水电离出的c(H+)>1.0×10-14 mol·L-1,故错误;B项是盐酸和氨水恰好反响时的物料守恒等式,但由图知b点时氨水过量,没有恰好完全反响,故错误;C项,因为c(Cl-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),当pH=7时,c(OH-)=c(H+),所以c(Cl-)=c(N),故正确;D项,d点后温度下降的原因是低温溶液的介入,此时反响已进行完全。
答案:C
6.在由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中,能大量共存的离子组是()。
A.Fe2+Na+NCl-
B.Ba2+Na+NCl-
C.SSNNa+
D.Mg2+Na+Br-ClO-
解析:由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1,说明溶液可能为强酸或强碱溶液。Fe2+在强酸环境中与N发生氧化复原反响,在强碱溶液中与OH-反响;S、ClO-在强酸溶液中不能大量存在;N、Mg2+在强碱溶液中不能大量存在。
答案:B
7.温度相同,浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是()。
A.③①④②⑤
B.①③⑤④②
C.③②①⑤④
D.⑤②④①③
解析:首先根据盐类水解规律将其按酸碱性分组,呈酸性的是①③④,呈中性的是②,呈碱性的是⑤。在呈酸性的①③④中,NH4HSO4中的HS电离出H+,其溶液的酸性最强,其pH最小,(NH4)2SO4溶液中的N浓度大于NH4NO3溶液中的N浓度,其到达水解平衡时,(NH4)2SO4溶液中的H+浓度大于NH4NO3溶液中的H+浓度。CH3COONa溶液呈碱性,pH最大,综上所述,其pH由小到大的排列顺序是③①④②⑤。
答案:A
8.以下列图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S,mol·L-1),以下说法中正确的选项是()。
难溶金属氢氧化物的SpH图
A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+
B.假设Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过调节溶液pH的方法来除去
C.假设别离溶液中的Fe3+和Cu2+,可调节溶液的pH在4左右
D.假设在含有Cu2+和Ni2+的溶液中参加烧碱,Ni(OH)2优先沉淀
解析:由图可知在pH=3时Fe3+已沉淀完全,铁元素的主要存在形式是Fe(OH)3,A错误。由于Ni2+和Co2+沉淀完全的pH相差不大,因此不能用调节pH的方法将两者别离,B错误。由图可知选项D中优先沉淀的是Cu(OH)2,D错误。
答案:C
二、非选择题(此题共4小题,共52分)
9.(12分)以下列图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中参加生石灰,向烧杯③中参加NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,那么以下表达正确的选项是。
A.水解反响为放热反响
B.水解反响为吸热反响
C.NH4NO3溶于水时放出热量
D.NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别参加少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为、、、(填“左〞“右〞或“不移动〞)。
解析:(1)CH3COONa中CH3COO-水解使溶液显碱性,酚酞试液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反响且放出大量热,根据烧杯①中溶液红色变深,判断水解平衡向右移动,说明水解反响是吸热反响,同时烧杯③中溶液红色变浅,那么NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO-的水解;碱抑制CH3COO-的水解;与CH3COO-带同种电荷,水解都呈碱性相互抑制;Fe2+水解呈酸性、CH3COO-水解呈碱性,相互促进。
答案:(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液显碱性
(2)BD
(3)右　左　左　右

(2)假设NH3·H2O是弱电解质,那么存在电离平衡,稀释pH=a的氨水102倍,那么其pH变化小于2。

(2)a-2<b<a
11.(16分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
HA的物质的量浓
度/(mol·L-1)
NaOH的物质的量
浓度/(mol·L-1)
混合溶
液的pH
①
0.1
0.1
pH=9
②

0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH<7
请答复:
(1)从①组实验分析,HA是强酸还是弱酸。
(2)②组实验说明,c0.2(填“大于〞“小于〞或“等于〞)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是。
(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度NaA的水解程度(填“大于〞“小于〞或“等于〞),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol·L-1。写出该混合溶液中以下算式的精确结果(不能作近似计算)。
c(Na+)-c(A-)= mol·L-1;c(OH-)-c(HA)=mol·L-1。
解析:(1)从①组情况分析,等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后,溶液显碱性,说明生成强碱弱酸盐,即HA是弱酸。
(2)②组中NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L-1,混合后溶液显中性,说明HA稍过量,HA的物质的量浓度应大于0.2 mol·L-1。根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),溶液pH=7,呈中性,c(H+)=c(OH-),那么c(A-)=c(Na+)。
(3)第③组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA混合,pH<7说明HA的电离程度大于NaA的水解程度,溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
(4)①组实验所得混合溶液中的pH=9,那么c(OH-)=10-5 mol·L-1,水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-5 mol·L-1。由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可得:c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)mol·L-1,根据质子守恒c(OH-)=c(HA)+c(H+),所以c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-9 mol·L-1。
答案:(1)弱酸
(2)大于　c(A-)=c(Na+)
(3)大于　c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(4)10-510-5-10-910-9
12.(16分)以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度:
难溶电解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10-4
1.7×10-6
1.5×10-4
3.0×10-9
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再参加一定量的试剂反响,过滤结晶即可;
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,参加足量的氢氧化镁,充分反响,过滤结晶即可;
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,参加一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。
请答复以下问题:
(1)上述三种除杂方案都能够到达很好的效果,Fe3+、Fe2+都被转化为(填化学式)而除去。
(2)①中参加的试剂应该选择为宜,其原因是。
(3)②中除去Fe3+所发生的总反响的离子方程式为。
(4)以下与方案③相关的表达中,正确的选项是(填字母)。
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
解析:①中参加氨水,利用沉淀的生成,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀;②中参加氢氧化镁,利用沉淀的转化,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀;③中先参加H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,然后调节溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
答案:(1)Fe(OH)3
(2)氨水　不会引入新的杂质
(3)2Fe3++3Mg(OH)23Mg2++2Fe(OH)3
(4)ACDE