2022年重庆市中考化学试题.docx

重庆市2022年初中毕业暨高中招生考试
化学试题〔B卷〕
〔全卷共四个大题，总分值70分，与物理共用120分钟〕
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65
一、选择题〔本大题包括16个小题，每题2分，共32分〕每题只有一个选项符合题意
1.〔2022年重庆B，1题，2分〕自然界的以下过程或现象中、伴随着化学变化的是〔 〕
A. 南极冰川融化 B. 江河沙石迁移
C. 地下石油形成 D. 天上云雨转换
2.〔2022年重庆B，2题，2分〕某初三年级的同学正在筹备毕业晚会，预定有以下饮料，其中不属于溶液的是〔 〕
A. 啤酒 B. 酸奶 C. 矿泉水 D.可口可乐
3.〔2022年重庆B，3题，2分〕人们习惯上把“金、银、铜、铁、锡〞五种金属称为“五金〞，“五金〞中最不活泼的金属是 〔 〕
A. 金 B. 铜 C. 铁 D.锡
4.〔2022年重庆B，4题，2分〕“水培〞是一种室内植物无土栽培方式，又名“营养液培〞。配制菠菜营养液时需要用到以下物质，其中属于复合肥料的是〔 〕
A. H2O B. 〔NH4〕2SO4 C.KH2PO4 D.Ca〔NO3〕2
5.〔2022年重庆B，5题，2分〕以下气体中属于混合物的是〔 〕
A. 二氧化碳 B. 水蒸气 C. 氮气 D. 空气
6.〔2022年重庆B，6题，2分〕成语“釜底抽薪〞的本意包含着灭火的原理，以下灭火方法也依据这个原理的是〔 〕
A. 砍掉树木形成隔离带 B. 用二氧化碳灭火器进行灭火
C. 用锅盖盖灭着火的油锅 D. 消防队员用高压水枪灭火
7.〔2022年重庆，7题，2分〕氢气作为21世纪极具开发前景的新能源之一，理由是〔 〕
①燃烧热值高 ②原料资源丰富 ③储存和运输时平安性高 ④燃烧产物无污染
A. ①②③B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
8.〔2022年重庆B，8题，2分〕学习化学以后，大家学会了从化学的视角观察生活和分析问题。以下说法正确的选项是〔 〕
A. 绿色食品不含任何化学物质
B. “过滤〞能将硬水转化成软水
C. 用甲醛溶液作肉类食品的保鲜剂
D. 胃酸过多的患者可以服用含Al〔OH〕3的药剂
9.〔2022年重庆B，9题，2分〕“水是生命之源、生产之要、生态之基〞是2022年“中国水周〞的宣传口号之一。以下关于水的认识不正确的选项是〔 〕
A. 电解水可以得到氢气和氧气
B. 经过自来水厂处理过的水是纯水
C. 我国人均可利用淡水资源十分短缺
D. 水经过“三态〞变化实现在自然界中的循环
10.〔2022年重庆B，10题，2分〕现代客机外壳主要材料是铝锂合金。锂的原子结构示意图为，以下关于锂的说法错误的选项是〔 〕
A. 锂元素属于金属元素 B. 锂原子的质子数为3
C. 锂元素在化合物中通常显+3价 D. 锂原子在化学反响中容易失去电子
11.〔2022年重庆B，11题，2分〕氧气是我们学习过的一种重要物质，以下对氧气的认识错误的选项是〔 〕
A. 氧气既能燃烧又能支持燃烧
B. 氧气用于炼钢是利用了它的化学性质
C. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
D. 氧气和臭氧〔O2〕都是氧元素形成的单质
12.〔2022年重庆B，12题，2分〕打捞韩国“岁月号〞沉船是在水下作业，潜水员需要呼吸富氧空气。富氧空气中氧气的含量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体的体积比可以是〔 〕
A. 1︰2 B. 1︰5 C. 1︰4 D. 21︰79
13.〔2022年重庆B，13题，2分〕干冰可以用于人工降雨，当飞机撒布干冰后，云层中不会发生的变化是〔 〕
A. 水分子间的间隔 B. 水分子运动速率
C. 二氧化碳分子间间隔 D. 二氧化碳分子的质量
14.〔2022年重庆B，14题，2分〕某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，以下操作或结论正确的选项是〔 〕
A. 先用pH试纸直接沾取待测溶液
B. 先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度
C. 用pH试纸测得石灰水的pH=5
D. 用pH试纸测得盐酸的pH=1
15.〔2022年重庆B，15题，2分〕在盐酸和硫酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是〔 〕
A. BaCl2 B. AgNO3 C. Na2SO4 D. Na2CO3
16.〔2022年重庆，16题，2分〕 “比照法〞是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计、得出的结论不正确的选项是〔 〕
A. 比照①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B. 比照②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C. 比照①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D.比照①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
二、填空题〔本大题包括6个小题，共20分〕
17.〔2022年重庆B，17题，2分〕用化学符号填空
2个五氧化二磷分子______2P2O5_______，3个氯离子_______3Cl-_____。
18.〔2022年重庆B，18题，3分〕李琳与本组同学进行了一次愉快的野炊，她写的日记题目是“野炊中的化学问题〞， 请你运用所学化学知识答复她的问题。
〔1〕“灶〞上悬挂铁锅，废纸引燃烧枯枝，我们往“灶〞里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生浓烟。说明物质充分燃烧需要与氧气〔或空气〕充分接触。
〔2〕看看石桌上的美味佳肴：白馒头、花生米、鲫鱼汤、腌黄瓜，其中富含糖类物质的是 白馒头 。
〔3〕我不小心被蚊虫叮咬，老师说过蚊虫分泌的蚁酸呈酸性而有毒，我们随身带了以下物品，应该涂抹的是C 〔填序号〕。
A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．矿泉水
19．〔1014年重庆B，19题，4分〕太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地运用。太阳能路灯由太阳电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大局部组成。
〔1〕太阳电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似， 那么构成硅单质的粒子是①〔填序号〕。
①原子 ②分子 ③离子
〔2〕灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是因为铝能空气中氧气反响，外表生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性，其化学反响方程式为 4Al＋3O2＝2Al2O3。
〔3〕蓄电池白天充电时发生的反响为：2PbSO4＋2H2O=Pb＋X＋2H2SO4，那么X的化学式为 PbO2。
〔4〕在太阳能路灯各组件中，其主要材料属于有机合金材料的是 C 〔填序号〕。
A．硅电池板 B．铝合金灯柱
C．塑料灯罩 D．钢质防盗螺丝
20．〔2022年重庆B，20题，3分〕甲、乙两种晶体〔不含结晶水〕的溶解度曲线如以下列图所示。
〔1〕t2℃时将20g甲参加100g水中，充分搅拌后的溶液是 不饱 溶液〔填“饱和〞或“不饱和〞〕。
〔2〕将t2℃时乙的某不饱和溶液降温到t1℃时恰好到达饱状态，该过程中溶质的质量 不变 〔填“减小〞、“不变〞或“增大〞〕。
〔3〕将将t2℃时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至将t2℃，甲溶液析出晶体的质量 ＞〔填“＞〞、“=〞或“＜〞〕乙溶液析出晶体的质量。
21．〔2022年重庆B，21题，4分〕页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，是一种新开发的能源，重庆涪陵是页岩气资源富集地区。
〔1〕目前人类大量使用的三大化石能源是：石油、 煤 和天然气。
〔2〕页岩气主要成分完全燃烧的化学方程式为CH4＋2O2

点燃
CO2＋2H2O。
〔3〕页岩气中常含有剧毒的H2S气体，开采时假设发生泄漏，可以喷射氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生中和反响，该反响的化学方程式为2NaOH＋H2S=Na2S＋2H2O，该反响的根本类型属于 D 〔填序号〕。
A．化合反响 B．分解反响
C．置换反响 D．复分解反响
22．〔2022年重庆B，22题，4分〕过氧化氢分解的产物与其它物质有如下转化关系。请根据所学知识按要求填空：
〔1〕A在反响①中起 催化 作用，红色金属的化学式为 Cu 。
〔2〕反响②的化学反响方程式为H2O＋CaO=Ca(OH)2。
〔3〕蓝色沉淀属于 碱 〔填“酸〞、“碱〞或“盐〞〕。
三、实验题〔本大题包括2个小题，共11分〕
23．〔2022年重庆B，23题，5分〕化学实验中经常要根据实验内容选择对应的仪器和装置。
〔1〕将以下操作还需要配合使用的另一种仪器〔如以下列图所示〕用短线连接起来。
加热试管中的溶液 加热烧杯中的水 移动高温的蒸发皿
〔2〕实验室制取甲烷可以用排水法收集，说明甲烷具有难溶水〔或极难溶于水〕 的性质。右图装置既可以用于排空气法又可以用于排水法收集气体。无论瓶内装满空气可是装满水，收集气体时，制得的气体都从b端进入，该气体是 C 〔填序号〕。
A．O2 B．CO2 C．H2
24．〔2022年重庆B，24题，6分〕为了制取CO2并验证它的性质，张林同学设计并进行了以下列图所示的实验，请根据要求答复有关问题。
〔1〕仪器a的名称是 长颈漏斗 。
〔2〕B中玻璃管内发生化学反响的方程式为CO2＋C

高温
2CO，酒精灯加上网罩的作用是 使火焰集中，并稍稍提高火焰的温度 。
〔3〕D中石蕊溶液始终没有变红，那么C装置中M最有可能是B〔填序号〕。
A．稀硫酸 B．澄清石灰水 C．氢氧化钠溶液
〔4〕尾气的处理方法可以是 将尾气点燃〔点燃法或用气囊收集〕 。为了证明A中反响后的溶液里含有CaCl2，张林同学向溶液中滴加少许Na2CO3溶液，结果没有观察到白色沉淀，你推测是稀盐酸〔填物质的名称〕的干扰。
四、计算题〔本大题包括1个小题，共7分〕
25．〔2022年重庆B，25题，7分〕日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。
〔1〕赤铜〔Cu2O〕是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是 8:1 。
〔2〕用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中〔硫酸足量〕，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g。计算：
①产生氢气的质量。
②弹壳中铜的质量。
③反响后所得溶液中ZnSO4的质量分数〔计算结果保存一位小数〕。
〔2〕解：①生成氢气的质量为：22g+200g-121.8g=0.2g。
设22g弹壳中锌的质量为x，反响后生成ZnSO4的质量为y。
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.2g
＝
x=6.5g，那么弹完中铜的质量为22g-6.5g=15.5g
＝
y=16.1g
反响后所得溶液中ZnSO4的质量分数为×100%=15.2%
〔或×100%=15.2%〕
答：①产生的氢气为0.2g；②弹壳中铜的质量为15.5g；②反响后所得溶液中ZnSO4的质量分数为15.2%。