2022年高考化学一轮复习离子反应专题03离子检验练习.doc

专题03 离子检验
1．以下有关实验操作的表达正确的选项是：〔　　〕
A. 向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体
B. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后显红色，该溶液一定含Fe2+
C. 某溶液中参加盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该溶液一定是碳酸盐溶液
D. 用量筒取5.0mL 10.0mol·L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制1.0 mol·L-1H2SO4溶液
【答案】B
【解析】分析：A．制备胶体不能搅拌；B．滴加KSCN溶液，溶液不变色，那么不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子；C、产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫；D．不能在容量瓶中稀释。
详解：A．向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，不能搅拌，否那么发生胶体聚沉生成沉淀，选项A错误；B．能和KSCN溶液反响而生成血红色溶液是铁离子的特征反响，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，说明溶液中不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，说明溶液中亚铁离子被氧化生成铁离子，所以原溶液中一定含Fe2+，选项B正确；C、产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，那么该溶液可能是碳酸盐或碳酸氢盐或它们的混合物溶液，或亚硫酸盐等，选项C错误；D．用量筒取5.0mL10mol/LH2SO4溶液，先在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故D错误；答案选B。
2．以下关于物质或离子检验的表达正确的选项是
A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反响，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液
C. 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2
【答案】C
【解析】A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反响，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，那么该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；C. 气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,那么发生反响：CuSO4+5H2O═CuSO4⋅5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；D. 二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反响生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反响都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；此题选C。
3．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验．以下判断正确的选项是〔　　〕
A. 参加盐酸，产生白色沉淀，那么试样中一定有Ag+
B. 参加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，那么试样中一定有CO32﹣或HCO3﹣
C. 参加NaOH溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，那么试样中一定有NH4+
D. 参加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么试样中一定有SO42﹣
【答案】C
【解析】A. 假设溶液中存在SiO32−，加盐酸也可以生成白色沉淀，故A错误；B. SO32−或HSO3−可以与酸生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故B错误；C. 氨气是唯一的碱性气体，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，那么试样中一定有NH4+，故C正确；D. 加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，也有可能是AgCl的沉淀，故D错误；应选C。
4．对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的选项是

操作
现象
结论
A
向①中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
原溶液中有NH4+
B
向②中滴入NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
原溶液中有AlO2-
C
向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
D
向④中滴加氯水和CCl4，振荡静置
下层溶液呈橙色
原溶液中有I-
【答案】A
【解析】 ，故A正确；澄清石灰水、氢氧化钡溶液中滴入NaHCO3溶液都有白色沉淀生成，故B错误；先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有SO42-或Ag+，故C错误；滴加氯水和CCl4，振荡静置，下层溶液呈橙色，原溶液中有Br-，故D错误。
5．某溶液中可能存在Na+、Mg2+、Ca2+、Br-、I-、CO32-、SO32- 等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象:
(1)向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生；
(2)向所得橙色溶液中参加足量BaCl2溶液,无沉淀生成； 
(3)向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是〔 〕
A. Mg2+、Ca2+、I-、SO32- B. Na+、Mg2+、I-、CO32-
C. Na+、Ca2+、I-、SO32- D. Ca2+、Br-、CO32-、SO32-
【答案】A
【解析】分析：①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,说明溶液中含有Br-,且有无色气泡冒出,说明溶液中含离子CO32-；②向所得橙色溶液中参加足量BaCl2溶液,无沉淀生成,说明不含SO32-；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色,说明溶液中不含I-,以此来解答。
详解：根据①可以知道溶液中含有Br-,有无色气泡冒出,说明溶液中含离子CO32-,那么一定不含有Mg2+、Ca2+,因与CO32-反响生成沉淀；根据②可以知道,溶液中一定不含SO32-；根据③液不变蓝色,说明溶液中不含I-；据溶液呈电中性原那么,溶液中一定含有Na+，所以溶液中一定不存在的离子为: Mg2+、Ca2+、I-、SO32-；A正确；正确选项A。
6．以下选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的选项是(　　)
选项
实验操作
现　象
结　论
A
将过量的CO2通入CaCl2溶液中
无白色沉淀出现
生成的Ca(HCO3)2可溶于水
B
常温下将Al片插入浓硫酸中
无明显现象
Al片和浓硫酸不反响
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
向澄清石灰水参加某试剂的溶液少许
产生白色沉淀
该试剂中一定含有CO32—
【答案】C
【解析】A. 因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以CO2与CaCl2溶液不反响，故A错误；B.铝和浓硫酸发生钝化作用，在外表生成一层致密的氧化物膜而阻碍反响的继续进行，故B错误；C. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，故C正确；D. 向澄清石灰水参加某试剂的溶液少许产生白色沉淀，不能说明该试剂中一定含有CO32-，也可能含有HCO3-，故D错误；答案选C。
7．以下关于离子的检验方法一定正确的选项是〔　　〕
A. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，假设有白色沉淀，那么滴加足量稀HNO3，假设有沉淀不溶解，那么说明原溶液中一定含Ag+
B. 向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，那么说明原溶液中一定含CO32-
C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，假设出现红色那么说明原溶液中含Fe3+
D. 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，那么说明原溶液中不含K+
【答案】C
【解析】分析：A、Ag+的检验要排除Ba2+的干扰；
B、能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳；
C、可用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+；
D、K+的焰色反响要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，防止干扰。
详解：A、溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，可能为AgCl沉淀，也可能为BaSO4沉淀，二者都不溶于稀稀HNO3，那么说明原溶液中不一定含Ag+，A错误。
B、CO32-和HCO3-都能与HCl反响生成CO2气体，不能判断出是否含有CO32-，应该用BaCl2或CaCl2来检验CO32-，且生成的气体也可能是二氧化硫，B错误。
C、可用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+，二者反响溶液颜色变为红色，为Fe3+的特征反响，C正确。
D、实验室检验K+的存在用焰色反响，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，防止干扰。D错误。答案选C。
8．由以下实验及现象得出的结论，不正确的选项是

实验
现象
结论
A
向KNO3和KOH 混合溶液中参加铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO3-被复原为NH3

B
在Cu(NO3)2溶液中参加KI溶液，再参加苯，振荡
溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有白色沉淀
氧化性：Cu2+>I2，白色沉淀可能为CuI
C
向2 支盛有2mL 相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置
前者无沉淀，后者有白色沉淀
Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]
D
相同温度下，在两支试管中各参加4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速参加少量MnSO4固体
加有MnSO4的试管中溶液褪色明显较快
MnSO4对该反响有催化作用
【答案】C
【解析】A. 向KNO3和KOH 混合溶液中参加铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明有生成NH3 ，那么NO3-被复原为NH3，A正确； B. 在Cu(NO3)2溶液中参加KI溶液，再参加苯，振荡溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有白色沉淀，说明有碘生成，那么KI是复原剂、Cu(NO3)2是氧化剂，所以Cu2+氧化性强于I2，Cu2+有可能被复原为+1价，故白色沉淀可能为CuI，B正确；C. 向2 支盛有2mL 相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置，前者无沉淀，后者有白色沉淀，前者可能因生成的Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液中而无沉淀，故无法判断Ksp[Al(OH)3]和Ksp[Mg(OH)2]的相对大小，C不正确；D. 相同温度下，在两支试管中各参加4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速参加少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色明显较快，说明MnSO4对该反响有催化作用，D正确。此题选C。
9．向四支试管中分别参加少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的选项是(     )

操作
现象
结论
A
滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
滴加稀NaOH溶液；将湿润红色石蕊试纸置于试管
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
C
用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反响
火焰呈黄色
原溶液中一定有Na+
D
滴加氯水和CCl4；振荡、静置
下层溶液显棕红色
原溶液中有I-
【答案】C
【解析】分析：A．可能生成AgCl沉淀；
B．氨气易溶于水；
C．钠的焰色反响为黄色；
D．碘的四氯化碳溶液显紫色。
详解：A．滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为也可能生成的是氯化银白色沉淀，A错误；
B．氨气极易溶于水，假设溶液中含有少量的铵根离子时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，B错误；
C．钠的焰色反响为黄色，可说明原溶液中有Na+，C正确；
D．下层溶液显棕红色说明有单质溴生成，原溶液中含有溴离子，碘的四氯化碳溶液显紫色，D错误。答案选C。
10．下表中的实验操作能到达实验目的的是〔　　〕
选项
实验操作
实验目的
A
向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液
检验H2O2的氧化性大于Fe3+
B
同温下用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1 NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
证明HClO和CH3COOH的酸性强弱
C
先滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，再参加足量稀盐酸，仍有沉淀
检验溶液中是否含有SO42-
D
某卤代烃与氢氧化钠溶液共热一会儿，冷却到室温，参加硝酸银溶液
测定卤代烃中卤原子的种类
【答案】A
【解析】A.双氧水能将FeSO4中的Fe2+氧化为Fe3+,可证明H2O2的氧化性大于Fe3+, A正确；B. NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，B错误；C. 先滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，再参加足量稀盐酸，仍有沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，C错误；D. 先将溶液用硝酸酸化后，再参加硝酸银溶液，否那么多余的碱与硝酸银也会有白色沉淀产生，对实验结果造成干扰，D错误；答案选A.
11．以下由实验得出的结论正确的选项是
选项
实验
结论
A
向某钠盐中滴加浓盐酸。将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色
该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
B
用乙酸浸泡水壶中的水垢。可将其去除
乙酸的酸性大于碳酸
C
向某盐溶液中先参加少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色
原溶液中一定含有Fe2+
D
室温下。向饱和Na2CO3溶液中参加少量BaSO4粉末。过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生
Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)
【答案】B
【解析】A. 该钠盐除了为Na2SO3和NaHSO3外，还有可能是硫代硫酸盐，也可以产生SO2使品红溶液褪色，A错误；B.乙酸的酸性大于碳酸，可和水壶中的水垢反响生成醋酸钙、二氧化碳和水，B正确；C.先参加少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色,不能证明原溶液中一定含有Fe2+，假设原溶液中含有Fe3+，也能有一样的现象，C错误；D.常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,c(Ba2+)c(CO32-)>Ksp(BaCO3),有沉淀生成,不能说明Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)的关系，D错误；答案选B.
12．以下对实验现象的解释错误的选项是
选项
操作
现象
解释
A
向溶液X中先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液
出现白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
B
分别将镁粉和打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，加热
镁条外表出现红色，镁粉附近无现象
镁粉吸附脱色
C
铝片置于氢氧化钠溶液中
白色浑浊
生成氢氧化铝沉淀
D
氨水持续滴入硫酸铜溶液中
蓝色絮状沉淀后变为深蓝色溶液
先生成氢氧化铜沉淀，后转化为[Cu(NH3)4]2+
【答案】C
【解析】向溶液X中先滴加稀盐酸无现象，排除CO32-、SO32-、Ag+，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，一定是BaSO4沉淀，所以原溶液中一定含有SO42-，故A解释正确；镁条镁粉均发生了化学反响，由于镁粉外表积较大具有吸附性，所以镁条外表出现红色，镁粉附近无现象，故B解释正确；铝片置于氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠和氢气，故C解释错误；在氨水逐渐参加硫酸铜溶液过程中，先生成氢氧化铜沉淀，后络合成[Cu(NH3)4]2+，故D解释正确。
13．以下实验操作、实验现象和实验结论均正确的选项是
A. 向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，待测溶液中含有Fe2+
B. 向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明该溶液中含有NH4+
C. 向AgNO3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液，Ag+与NH3·H2O能大量共存
D. 向某溶液中参加硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-
【答案】B
【解析】A．先滴加几滴氯水，可氧化亚铁离子，应先加KSCN溶液、再滴加氯水检验亚铁离子，故A错误；B．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么该溶液中含有NH4+，故B正确；C．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨络离子，但Ag+与NH3•H2O 不能大量共存，故C错误；D．亚硫酸根离子在酸性溶液中能够被NO3-氧化生成SO42-，从而反响生成硫酸钡沉淀，那么该溶液中可能含有SO42-，或SO32-，或二者都存在，故D错误；应选B。
14．以下实验操作和现象对应的结论错误的选项是
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
溶液X中可能含有SO32-
B

反响结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NO
C
向1mL浓度均为0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D
室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-l NaHSO3溶液的pH约为5
HSO3-的电离程度大于其水解程度
【答案】C
【解析】A. 向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液X中可能含有SO42-、CO32-、SiO32-、SO32-等等，A正确；B.该实验中过量的铜和混酸发生反响的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，混酸中NO3-和H+ 的物质的量之比恰好为1:4，故反响结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NO ，B正确； C. 向1mL浓度均为0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，由于只有少量的AgNO3溶液，说明只有碘化银沉淀生成，故Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C不正确； D. HSO3-是弱酸的酸式根离子，其既能电离又能水解，室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-l NaHSO3溶液的pH约为5，说明HSO3-的电离程度大于其水解程度，D正确。此题选C。
15．以下有关实验中的说法正确的选项是
A. 将碘水倒入分液漏斗中，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C. 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一定有SO
D. 加浓溴水然后过滤可以除去苯中少量的苯酚
【答案】B
【解析】萃取剂的选择原那么是:与水互不相溶,被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大,且跟萃取物不发生化学反响,乙醇和水是互溶的,不能用乙醇做碘水别离的萃取剂,A错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,那么其水溶液为氨水,显碱性,B正确；无法排除SO32-的干扰,因在酸性条件下SO32-被硝酸根离子氧化为硫酸根离子,会产生同样的现象,C错误；浓溴水与苯酚反响生成的三溴苯酚沉淀溶于苯中，无法除去杂质，D错误；正确选项B。
16．以下关于实验的表达正确的选项是 ( )
A. 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
B. 检验NH4Al(SO4)2溶液中的NH4＋：取样于试管中，向溶液中参加少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
C. 检验FeBr2溶液中的Fe2＋：一般不能使用酸性高锰酸钾溶液
D. 检验Na2S2O3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-：先加足量稀盐酸，再加氯化钡溶液
【答案】C
【解析】A. 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明有碘离子被氧化为碘、Br2的氧化性强于I2，但是该实验没有检验有没有Fe3+生成，故无法证明Fe3+的氧化性是否比Br2弱，A不正确；B. 要检验NH4Al(SO4)2溶液中的NH4＋，取样于试管中，应向溶液中参加足量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，假设只参加少量NaOH溶液，由于铝离子先与氢氧根离子反响，那么无法检验到NH4＋，B不正确；C. 检验FeBr2溶液中的Fe2＋，一般不能使用酸性高锰酸钾溶液，因为溴离子也有复原性、也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D. 检验Na2S2O3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-，先加足量稀盐酸将溶液酸化后，溶液中会生成淡黄色的沉淀，静置，待上层澄清后，再加氯化钡溶液检验SO42-，假设上层清液中产生白色沉淀，那么可证明溶液中有SO42-，D不正确。此题选C。
17．有一无色透明溶液，欲确定是否含有以下离子：H+、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，如下实验：
实验步骤
实验现象
〔1〕用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部
溶液变红色
〔2〕取少量该溶液，参加Cu片
有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色
〔3〕取少量该溶液，参加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
〔4〕取少量该溶液，参加NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀局部溶解
以下实验结论错误的选项是
A. 肯定含有的离子是NO3-、SO42-、Mg2＋、Al3＋、H+
B. 肯定没有的离子是Fe2＋、I－、HCO3-、Ba2＋
C. 可能含有的离子是K＋、Cl－
D. 不能确定的离子是K＋、Cl－、HCO3-
【答案】D
【解析】无色透明溶液说明不含有Fe2＋，用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变红色说明溶液显酸性；含有H+，不含HCO3-；取少量该溶液，参加Cu片，有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色说明含有NO3-，不含I－；取少量该溶液，参加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液含有SO42-，不含有Ba2＋；取少量该溶液，参加NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀局部溶解说明溶液中含有Mg2＋、Al3＋。由上述分析知道此溶液中一定含有NO3-、SO42-、Mg2＋、Al3＋、H+，故A正确；一定没有Fe2＋、I－、HCO3-、Ba2＋故B正确；有上述实验不能确定是否含有K＋、Cl－离子，故正确；因为HCO3-离子与H+会发生化学反响，所以当能确定H+存在时，就能判断一定不含HCO3-，故D错；答案D。
18．根据以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液
无白色沉淀产生
样品未变质
B
向氯仿〔CHCl3〕样品中参加AgNO3溶液
有白色沉淀产生
样品已变质
C
将漂白粉样品溶于水，参加盐酸和KI溶液，再参加CCl4振荡，静置
下层液体呈紫红色
样品未变质
D
将亚硫酸钠样品溶于水，参加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀产生
样品已变质
【答案】B
【解析】A、二氧化碳与氯化钙溶液不反响，无白色沉淀产生不能确定是否有二氧化碳通入，那么无法确定样品是否变质，选项A错误；B、氯仿中的氯原子无法与硝酸银反响产生白色沉淀，假设有白色沉淀产生那么样品已变质生成氯离子，遇硝酸银产生白色沉淀，选项B正确；C、漂白粉没有完全变质那么次氯酸根离子能将碘离子氧化产生碘单质，碘单质溶于四氯化碳中呈紫红色，故无法确定样品是否变质，选项C错误；D、假设样品不变质，在有硝酸根离子的条件下亚硫酸根离子会被氧化为硫酸根离子，遇钡离子产生不溶于酸的硫酸钡，那么无法确定样品是否变质，选项D错误。答案选B。
19．某无色溶液Y可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解)。以下说法不正确的选项是
A. 溶液Y中一定不存在Fe3＋、SO42-
B. 溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)＝0.01 mol
C. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2＋、NH4+
D. 溶液Y中可能存在Na＋，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色反响实验验证
【答案】B
【解析】因为是无色溶液，因此溶液中不含有Fe3＋，参加足量H2O2溶液，出现沉淀，推出原溶液中含有Ba2＋，一定不含SO42－，一定含有HSO3－，其中n(Ba2＋)=n(HSO3－)=2.33/233mol=0.01mol，参加盐酸酸化的H2O2后，有气体产生，推出原溶液中一定含有HCO3－，n(HCO3－)=224×10－3/22.4mol=0.01mol，参加Ba(OH)2溶液，产生气体，此气体为NH3，n(NH4＋)=0.17/17mol=0.01mol，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有Cl－，因为无法确定是否含有Na＋，因此n(Cl－)≥0.01mol，A、根据上述分析，故A说法正确；B、根据上述分析，故B说法错误；C、根据上述分析，故C说法正确；D、检验Na＋，需要进行焰色反响，火焰呈黄色，说明含有Na＋，故D说法正确。
20．以下实验方案、现象和结论都合理的是〔 〕

实验目的
实验方案、现象
结论
A
检验溶液中有无NH4+
用试管取少量的待检测溶液，参加少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口
假设试纸变蓝，那么有
NH4+，否那么无NH4+
B
检验溶液中有无K+
用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反响，火焰呈黄色
原溶液中一定无K+
C
检验溶液中有无SO42-
用试管取少量的待检测溶液，参加稀盐酸无现象，再参加BaCl2 溶液，出现白色沉淀
原溶液中有SO42-
D
检验淀粉水解产物有无复原性
用试管取少量的淀粉溶液参加适量的稀硫酸，加热一段时间后，参加少量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀
水解产物有复原性
【答案】C
【解析】A. 因氨气极易溶于水，向待测液中参加稀NaOH溶液，即使溶液中含有NH4+，也很难生成氨气，应向待测液中参加浓NaOH溶液并加热才能检验，故A错误；B. 观察K+的焰色反响时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有透过蓝色的钴玻璃观察，所以不能确定是否含有K+，故B错误；C. 检验溶液中是否含有SO42-，采取的方法是：用试管取少量待测液，参加稀盐酸无明显现象，再参加BaCl2 溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-，故C正确；D. 用新制Cu(OH)2悬浊液检验醛基必须在碱性环境下进行，因此应先用过量的NaOH溶液除去稀硫酸，再参加新制Cu(OH)2悬浊液进行检验，故D错误；答案选C。
21．某溶液中可能含有K+、 Na+、 Mg2+、 NH4+、 Fe2+、Br-、 CO32-、SO42-、SO32-中的假设干种离子。某同学做了如下实验:
① 取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色
② 另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成
③ 蘸取原溶液,做焰色反响,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
为进一步确定该溶液的组成,无 需进行的实验是
A. 上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
B. 取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置
C. 取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液
D. 取少量溶液,滴加适量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体
【答案】B
【解析】①滴加足量氯水，有气泡产生，那么溶液中含有CO32-，因此溶液不可能含有Mg2+和Fe2+，那么溶液颜色变成黄色，可证明是Br-被氯水氧化为Br2所致，即溶液中含有Br -，②加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成，那么不含SO42-，实验③说明含有K+，由此可知，需要进一步检验 Na+、NH4+和SO32-。A、不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，可以确定是否含有 Na+，即A需要；B滴加氯水和CCl4,振荡、静置，是利用萃取的方法检验是否含有Br-的，但实验①可以确定含有Br-，所以B不需要；C、滴加适量的稀硫酸和品红溶液，用于检验是否含有SO32-，故C需要；D、加NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，可以确定是否含有NH4+，故D也需要。所以此题正确答案为B。
22．现有一份澄清溶液， 可能含有 Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、 Cl－、I－中的假设干种， 且离子的物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1〔不考虑水解和水的电离〕。 往该溶液中参加过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 无沉淀生成。 另取少量原溶液， 设计并完成如下实验：
那么关于原溶液的判断中不正确的选项是
A. 是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反响来确定
B. 通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋
C. 虽然实验过程引入了氯元素， 但不影响原溶液是否存在Cl－的判断
D. 肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－
【答案】A
【解析】试样加足量的Cl2水，没有气体产生，说明无CO32－，溶液加四氯化碳分层，下层为紫红色，说明有I－无Fe3＋，因为两者不能共存。上层加硝酸钡和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明可能是SO42－、 SO32－或单一一个。根据往该溶液中参加过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 无沉淀生成，说明原溶液无SO42－，一定有SO32－，根据离子共存，溶液中无Ca2＋存在，滤液加硝酸银和硝酸，不能确定是否含有Cl－。A. 是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反响来确定正确，故A对，B. 通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋正确，故B对；C. 虽然实验过程引入了氯元素， 但不影响原溶液是否存在Cl－的判断，错误，故C错；D. 肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－错误，因为不能确定是否存在Cl－，故D错。答案;C D。
23．I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+； 某溶液中有以下离子中的假设干种: Cl-、I-、CO32-、SO32-、SO42-、Fe2+、Ag+、NH4+、Na+，现在进行以下系列实验
①通入一定量的Cl2，在标况下产生无色无味的气体224mL，无其他明显现象
②取①反响后的溶液参加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生4.66 g白色沉淀
③取②反响后溶液,参加过量氢氧化钠溶液，加热，产生气体1.12L(标况)
以下说法正确的选项是
A. 由①可知溶液中肯定不存在I-
B. 溶液中是否有Na+，需要通过焰色反响确定
C. 检验溶液中是否存在Cl-，可参加硝酸酸化的硝酸银溶液
D. 该溶液中肯定含有CO32-、Na+、NH4+，至少含有SO32-、SO42-中的一种，可能含有Cl-、I-
【答案】D
【解析】①通入一定的氯气，在标准状况下产生无色无味的气体，此气体为CO2，说明原溶液中含有CO32－，即CO32－的物质的量为224×10－3/22.4mol=0.01mol，无其他明显现象，即原溶液中不含Fe2＋和Ag＋；②取反响①后的溶液参加盐酸酸化BaCl2溶液，出现白色沉淀，因为氯气具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，因此原溶液中SO32－、SO42－至少存在一种，SO42－、SO32－总物质的量为4.66/233mol=0.02mol；③取②后的熔也，参加过量NaOH溶液，加热，产生气体，此气体为NH3，原溶液中存在NH4＋，即物质的量为1.12/22.4mol=0.05mol，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定存在Na＋，A、I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋，推出SO32－的复原性强于I－，由①通入氯气的量是一定量，量可能是过量，也可能缺乏，氯气先于SO32－反响，因此I－可能存在，也可能不存在，故A错误；B、根据上述分析，原溶液中一定存在Na＋，故B错误；C、如果原溶液中存在I－，对Cl－的检验产生干扰，故C错误；D、根据上述分析，故D正确。
24．pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的假设干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：
以下有关判断不正确的选项是〔 〕
A. 生成气体A的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B. 生成沉淀H 的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C. 溶液X中一定没有的离子仅为：CO32-、Ba2+
D. 溶液X中一定含有的离子是： H+、Fe2+、SO42-、NH4+、 Al3+
【答案】C
【解析】强酸性溶液X，那么溶液中不存在弱酸根离子CO32-，溶液和硝酸钡溶液反响生成沉淀C，那么溶液中存在SO42-，不存在和硫酸根离子反响的Ba2+，C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，参加硝酸钡产生气体，那么溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，A是NO；溶液B中参加过量氢氧化钠溶液时，产生气体D，那么溶液中含有NH4+，D是NH3，产生沉淀F是Fe〔OH〕3，溶液E通入过量二氧化碳时产生沉淀H和溶液G，那么溶液中存在Al3+，沉淀H是Al〔OH〕3，溶液G是NaHCO3；A. 溶液X中应含有Fe2+，酸性条件下与硝酸根离子反响生成气体NO，反响的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，选项A正确；B. 生成沉淀H 的离子方程式为：AlO2--+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，选项B正确；C. 溶液X中一定没有的离子为：CO32-、Ba2+、NO3-，选项C错误；D. 溶液X中一定含有的离子是： H+、Fe2+、SO42-、NH4+、 Al3+，选项D错误。答案选B。
25．以下实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确且两者具有因果关系的是

实验操作
实验现象
实验结论
A
向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸
溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失
非金属性：Cl>C
B
将氯化铝溶液蒸干
析出白色固体
白色固体是氯化铝
C
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再参加少量苯，振荡、静置
溶液分层，下层呈紫红色
原无色溶液中一定有I-
D
将铜片放入浓硫酸中，加热
产生大量气体，将反响后混合物倒入水中得蓝色溶液
浓硫酸具有强氧化性和酸性
【答案】D
【解析】盐酸是无氧酸，不能根据盐酸酸性强弱判断非金属性，故A错误；将氯化铝溶液蒸干析出的白色固体是氢氧化铝，故B错误；苯的密度比水小，无色溶液，先滴加氯水，再参加少量苯，振荡、静置，溶液分层，上层呈紫红色，那么原无色溶液中一定有I-，故C错误；铜与浓硫酸加热，反响生成硫酸铜、二氧化硫、水，表现浓硫酸强氧化性和酸性，故D正确。
26．取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取一定量的滤液分成二份。一份参加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，另外一份参加BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，参加稀盐酸，滤渣全部溶解，再参加新制氯水和KSCN溶液，溶液显血红色。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A. Fe2O3、(NH4)2CO3、CaCl2 B. Fe、AgNO3、NH4NO3
C. FeO、NH4Cl、BaCO3 D. (NH4)2SO4、SiO2， FeCl2
【答案】A
【解析】①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到