2022年浙江省丽水市中考化学试卷解析.docx

2022年浙江省丽水市中考化学试卷
一、选择题〔共5个小题〕
1．〔2022•丽水〕我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中〔　　〕

A．

可回收废物
B．

有害垃圾
C．

厨房垃圾
D．

其它垃圾
2．〔2022•丽水〕标准的操作是科学实验的根本要求，以下实验操作标准的是〔　　〕

A．

熄灭酒精灯
B．

倾倒液体
C．

过滤泥浆水
D．

滴加液体
3．〔2022•丽水〕用电设备发生火灾时，可用装有液态四氯化碳的“灭火弹〞扑灭．灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上．据此推测四氯化碳可能具有的性质是〔　　〕

A．
能导电
B．
不易燃烧
C．
不易汽化
D．
密度比空气小
4．〔3分〕〔2022•丽水〕20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别参加30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如下列图．以下说法正确的选项是〔　　〕

A．
两烧杯中的溶液质量相等
B．
20℃时两者的溶解度相等

C．
氯化钠溶液一定是饱和溶液
D．
蔗糖溶液一定是饱和溶液
5．〔2022•丽水〕往一定量的氯化铜溶液中参加过量的锌粒，如图是反响过程中某物质的质量随参加锌粒的质量变化关系，那么这种物质不可能是〔　　〕

A．
溶液中的水
B．
生成的铜

C．
生成的氯化锌
D．
参加反响的氯化铜
二、简答题〔共7个小题〕
6．〔2022•丽水〕高纯硅是信息产业最根底的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下：
请答复：
〔1〕一个SiHCl3分子中含有氯原子的个数为；
〔2〕制备高纯硅的反响原理：SiHCl3〔纯〕+H2Si+3X，那么X的化学式为．
7．〔2022•丽水〕小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了如图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→〞表示物质间的转化关系．A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素．请答复：
〔1〕“A+H2O=B〞的反响属于根本反响类型中的；
〔2〕写出B和D反响得到C和水的化学方程式为；
〔3〕列举3种能与E反响得到F的物质．
8．〔2022•丽水〕在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧，反响结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着白色固体．小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么
【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；
假设二：白色固体的成分是碳酸钠；
假设三：白色固体的成分是氯化钠和碳酸钠的混合物．
【进行试验】
步骤1：取燃烧匙上灰白固体与烧杯中，参加适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；
步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色．结论：白色固体的成分是氧化钠．
有同学认为通过实验得出的结论不正确，其理由是．
步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论是．
步骤4：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加：过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象．那么假设成立．
9．〔2022•丽水〕科学实验方案是根据特定实验目的而设计的．学习了“酸能使紫色石蕊试液变色〞的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H+和Cl﹣，氯化钠能电离产生Na+和Cl﹣〞．为深入研究某一问题，小科同学设计了如下列图的实验方案，请答复：
〔1〕往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为色；
〔2〕小科设计的实验方案研究的主要问题是．
10．〔2022•丽水〕丽水是茶叶之乡，茶叶中富含微量元素〔如铁、锌〕、蛋白质、维生素及茶多酚等物质，具有降血脂、防动脉硬化、降低心血管疾病等功能，因而经常饮茶有一定延年益寿之成效．
取少量茶叶放在洁净的烧杯中，往其中参加溶质质量分数为12%的盐酸10毫升，摇动使茶叶充分浸泡，制得浅黄色茶叶浸泡液．取该茶叶浸泡液少量于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液立刻由浅黄色变为色，说明茶叶中含有铁元素．
11．〔2022•丽水〕上课时，老师演示了“过氧化氢制取氧气〞的实验．可学生分组实验又是采用高锰酸钾制取氧气，小科对此产生了疑问．老师解释说：“从某个角度分析，每一种制取氧气的方法都有其各自的特点和长处〞．请你对这两种制取氧气的方法进行分析比较，从三个不同角度说出它们的差异和优势．

请答复：
〔1〕原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；
〔2〕取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3，缓缓通过含碘〔I2〕1.27毫克的碘溶液，刚好完全反响．那么该工业废气中SO2的含量为毫克/米3，〔假设工业废气中的其它物质不与碘反响〕；
〔3〕假设该工业废气中含有128可SO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中参加含氧化钙80%的生石灰多少克〔假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反响〕
2022年浙江省丽水市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题〔共5个小题〕
1．〔2022•丽水〕我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中〔　　〕

A．

可回收废物
B．

有害垃圾
C．

厨房垃圾
D．

其它垃圾
考点：
常见金属的特性及其应用；绿色化学．菁优网版权所有
专题：
生产、生活、环保类简答题；物质的分类．
分析：
根据金属属于可回收垃圾进行分析解答即可．
解答：
解：金属可以回收利用，金属饮料罐应投放在标有可回收废物的垃圾桶内，应选A．
点评：
此题考查的是有关物质的类别的知识以及节约金属资源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
2．〔2022•丽水〕标准的操作是科学实验的根本要求，以下实验操作标准的是〔　　〕

A．

熄灭酒精灯
B．

倾倒液体
C．

过滤泥浆水
D．

滴加液体
考点：
液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．菁优网版权所有
专题：
常见仪器及化学实验根本操作．
分析：
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可〞．
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠〞的原那么．
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
解答：
解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可〞，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠〞的原那么，图中所示操作正确．
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．
应选：C．
点评：
此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用本卷须知、常见化学实验根本操作的本卷须知是解答此类试题的关键．
3．〔2022•丽水〕用电设备发生火灾时，可用装有液态四氯化碳的“灭火弹〞扑灭．灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上．据此推测四氯化碳可能具有的性质是〔　　〕

A．
能导电
B．
不易燃烧
C．
不易汽化
D．
密度比空气小
考点：
燃烧的条件与灭火原理探究．菁优网版权所有
专题：
结合课本知识的信息．
分析：
可以根据题目中的具体描述结合灭火的措施进行分析、判断，从而得出正确的结论．
解答：
解：A、根据液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在用电设备火焰上灭火可知，说明四氯化碳不能导电，故错误；
B、四氯化碳能够用于灭火，说明不支持燃烧，不燃烧，故正确；
C、灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上，说明四氯化碳容易汽化，故错误；
D、灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上，说明四氯化碳的密度比空气大，故错误；
应选项为：B．
点评：
此题为信息题的考查，难度不大，依据题目信息结合燃烧的条件、灭火的措施进行分析得出结论即可．
4．〔3分〕〔2022•丽水〕20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别参加30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如下列图．以下说法正确的选项是〔　　〕

A．
两烧杯中的溶液质量相等
B．
20℃时两者的溶解度相等

C．
氯化钠溶液一定是饱和溶液
D．
蔗糖溶液一定是饱和溶液
考点：
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶解现象与溶解原理．菁优网版权所有
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
根据饱和溶液的概念及习题中20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别参加30克氯化钠和蔗糖固体，结合图中所示来解答．
解答：
解：A、因相同温度，相同的溶剂，氯化钠有剩余的溶质，而蔗糖没有剩余的溶质，两烧杯中的溶液质量不相等，故A错误；
B、因相同温度，相同的溶剂，氯化钠有剩余的溶质，而蔗糖没有剩余的溶质，那么两种物质的溶解度不同，故B错误；
C、由图可知，氯化钠溶液中有固体剩余，那么20℃时，在50g水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，那么为饱和溶液，故C正确；
D、因在20℃时，在50g的水中蔗糖固体没有剩余，那么可能是恰好到达溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，那么溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故D错误；
应选C．
点评：
此题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断，应注意在一定条件下有固体不能继续溶解那么为饱和溶液，假设没有固体剩余时应考虑可能恰好溶解到达饱和的情况．
5．〔2022•丽水〕往一定量的氯化铜溶液中参加过量的锌粒，如图是反响过程中某物质的质量随参加锌粒的质量变化关系，那么这种物质不可能是〔　　〕

A．
溶液中的水
B．
生成的铜

C．
生成的氯化锌
D．
参加反响的氯化铜
考点：
金属活动性顺序及其应用．菁优网版权所有
专题：
金属与金属材料．
分析：
根据锌和氯化铜反响生成氯化锌和铜，溶液中的水不参加反响，并结合具体选项分析解答．
解答：
解：A、往一定量的氯化铜中参加过量的锌粒，无水生成，且溶液中的水也不参加反响，所以水的质量不随着反响的进行而有所变化，和图象不相符，故符合题意；
B、锌和氯化铜反响生成氯化锌和铜，所以随着反响的进行铜的质量逐渐增加，当氯化铜反响完毕，铜的质量不再增加，其变化与图象相符，不符合题意；
C、锌和氯化铜反响生成氯化锌和铜，所以随着反响的进行氯化锌的质量逐渐增加，当氯化铜反响完毕，氯化铜的质量不再增加，其变化与图象相符，不符合题意；
D、锌和氯化铜反响，所以随着锌质量的增加，参加反响的氯化铜质量逐渐增加，当氯化铜反响完毕，不再变化，其变化与图象相符，不符合题意；
应选A
点评：
了解锌和氯化铜反响的原理，并能结合图象正确分析各个量在反响中的变化情况，考查了学生分析和解决问题的能力．
二、简答题〔共7个小题〕
6．〔2022•丽水〕高纯硅是信息产业最根底的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下：
请答复：
〔1〕一个SiHCl3分子中含有氯原子的个数为　3　；
〔2〕制备高纯硅的反响原理：SiHCl3〔纯〕+H2Si+3X，那么X的化学式为　HCl　．
考点：
化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用．菁优网版权所有
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
〔1〕根据一个SiHCl3分子的构成进行分析解答．
〔2〕由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，据此由反响的化学方程式推断生成物X的化学式．
解答：
解：〔1〕一个SiHCl3分子中含有3个氯原子．
〔2〕由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，由反响的化学方程式SiHCl3〔纯〕+H2Si+3X，反响前硅、氢、氯原子个数分别为1、3、3，反响后的生成物中硅、氢、氯原子个数分别为1、0、0，根据反响前后原子种类、数目不变，那么3X分子中含有3个氢原子和3个氯原子，那么每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，那么物质X的化学式为HCl．
故答案为：〔1〕3；〔2〕HCl．
点评：
此题难度不大，熟练掌握化学式的含义、化学反响前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此题的关键．
7．〔2022•丽水〕小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了如图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→〞表示物质间的转化关系．A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素．请答复：
〔1〕“A+H2O=B〞的反响属于根本反响类型中的　化合反响　；
〔2〕写出B和D反响得到C和水的化学方程式为　H2SO4+Cu〔OH〕2═CuSO4+2H2O　；
〔3〕列举3种能与E反响得到F的物质　铁、锌、镁　．
考点：
化合价规律和原那么；物质的相互转化和制备；反响类型的判定．菁优网版权所有
专题：
物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律；化学反响的根本类型和能量变化．
分析：
根据题干提供的信息结合已有的物质的性质和化合价的知识进行分析解答，A中氧元素的质量分数为60%，且其中一种元素的化合价为+6，故可能是三氧化硫；三氧化硫能转化生成B，且硫元素的化合价不变，故B可能是硫酸，C、D、E、F均含有铜元素，硫酸能转化生成C，故C可能是硫酸铜；B和D能反响生成硫酸铜和水，故D可能是氢氧化铜；氢氧化铜能转化生成氯化铜，故E可能是氯化铜；F中铜元素的化合价为0，故F是铜，据此解答．
解答：
解：A中氧元素的质量分数为60%，且其中一种元素的化合价为+6，故可能是三氧化硫；三氧化硫能转化生成B，且硫元素的化合价不变，故B可能是硫酸，C、D、E、F均含有铜元素，硫酸能转化生成C，故C可能是硫酸铜；B和D能反响生成硫酸铜和水，故D可能是氢氧化铜；氢氧化铜能转化生成氯化铜，故E可能是氯化铜；F中铜元素的化合价为0，故F是铜，带入图中，推断合理；
〔1〕三氧化硫能与水反响生成硫酸，该反响是两种物质生成一种物质的化合反响，故填：化合反响；
〔2〕硫酸能与氢氧化铜反响生成硫酸铜和水，故填：H2SO4+Cu〔OH〕2═CuSO4+2H2O；
〔3〕在金属活动性顺序中，位置在铜前的金属能与氯化铜反响生成铜，故可以是铁、锌、镁，故填：铁、锌、镁．
点评：
此题考查的是常见物质中化合价确定物质的推断题，难度不是太大，关键是要掌握常见的物质的性质．
8．〔2022•丽水〕在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧，反响结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着白色固体．小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么
【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；
假设二：白色固体的成分是碳酸钠；
假设三：白色固体的成分是氯化钠和碳酸钠的混合物．
【进行试验】
步骤1：取燃烧匙上灰白固体与烧杯中，参加适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；
步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色．结论：白色固体的成分是氧化钠．
有同学认为通过实验得出的结论不正确，其理由是　碳酸钠溶液也显碱性　．
步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论是　白色固体中还有碳酸钠　．
步骤4：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加：过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象．那么假设　二　成立．
考点：
实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价．菁优网版权所有
专题：
简单实验方案的设计与评价；物质的检验、鉴别与推断．
分析：
步骤2：碳酸钠溶液也是显碱性的；
步骤3：滴加稀盐酸产生气体，说明固体中含有碳酸钠；
猜想4：根据实验现象进行分析解答．
解答：
解：猜想2：碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红色，故结论不正确；故填：碳酸钠溶液也显碱性；
猜想3：滴加足量的稀盐酸，产生气体，说明固体中含有碳酸钠，故填：白色固体中还有碳酸钠；
猜想4：参加氯化钙产生白色沉淀，说明其中含有碳酸钠，并完全沉淀，过滤后滴加酚酞试液不变色，说明其中不含氢氧化钠，故填：二．
点评：
此题以钠和二氧化碳的反响考查了质量守恒定律，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行．
9．〔2022•丽水〕科学实验方案是根据特定实验目的而设计的．学习了“酸能使紫色石蕊试液变色〞的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H+和Cl﹣，氯化钠能电离产生Na+和Cl﹣〞．为深入研究某一问题，小科同学设计了如下列图的实验方案，请答复：
〔1〕往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为　红　色；
〔2〕小科设计的实验方案研究的主要问题是　酸中的哪种离子能使紫色石蕊试液变色　．
考点：
化学实验方案设计与评价．菁优网版权所有
专题：
简单实验方案的设计与评价．
分析：
根据盐酸中存在三种粒子，在探究时需要充分考虑到，逐一进行验证，所以设计了三个实验，通过每次的实验现象推断是哪种粒子起的作用进行分析．
解答：
解：因为稀盐酸溶液中含有三种粒子〔H2O、H+、Cl﹣〕，探究谁使指示剂变色需要把这三种粒子逐一去验证．第一次参加蒸馏水是要验证水分子的；第二次参加氯化钠溶液是验证Cl﹣；第三次是验证H+；通过实验现象就可以判断出来是三种粒子中的哪个起的作用．
〔1〕往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为红色；
〔2〕小科设计的实验方案研究的主要问题是：酸中的哪种离子能使紫色石蕊试液变色．
故答案为：〔1〕红；
〔2〕酸中的哪种离子能使紫色石蕊试液变色．
点评：
此题的解题关键弄清设计的三个实验是分别用来验证哪种粒子的．
10．〔2022•丽水〕丽水是茶叶之乡，茶叶中富含微量元素〔如铁、锌〕、蛋白质、维生素及茶多酚等物质，具有降血脂、防动脉硬化、降低心血管疾病等功能，因而经常饮茶有一定延年益寿之成效．
取少量茶叶放在洁净的烧杯中，往其中参加溶质质量分数为12%的盐酸10毫升，摇动使茶叶充分浸泡，制得浅黄色茶叶浸泡液．取该茶叶浸泡液少量于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液立刻由浅黄色变为　血红　色，说明茶叶中含有铁元素．
考点：
金属的化学性质；常见离子的检验方法及现象．菁优网版权所有
专题：
物质的检验、鉴别与推断．
分析：
根据铁离子的检验方法进行检验，铁离子和硫氰酸根离子结合生成血红色溶液进行分析．
解答：
解：依据铁离子的检验方法进行检验，铁离子和硫氰酸根离子结合生成血红色溶液，所以取该茶叶浸泡液少量于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液立刻由浅黄色变为血红色，说明茶叶中含有铁元素．
故答案为：血红．
点评：
此题考查了铁离子的检验方法，防止亚铁离子氧化的方法和 实验设计，熟练掌握亚铁离子和铁离子间的相互转化关系是解题关键，题目较简单．
11．〔2022•丽水〕上课时，老师演示了“过氧化氢制取氧气〞的实验．可学生分组实验又是采用高锰酸钾制取氧气，小科对此产生了疑问．老师解释说：“从某个角度分析，每一种制取氧气的方法都有其各自的特点和长处〞．请你对这两种制取氧气的方法进行分析比较，从三个不同角度说出它们的差异和优势．
考点：
化学实验方案设计与评价．菁优网版权所有
专题：
设计方案评价类简答题．
分析：
根据实验室用过氧化氢制取氧气的反响物是固体和液体，反响条件是常温，用高锰酸钾制取氧气的反响物是固体，反响条件是加热进行分析．
解答：
解：实验室用过氧化氢制取氧气的反响物是固体和液体，反响条件是常温，用高锰酸钾制取氧气的反响物是固体，反响条件是加热．
差异：1、反响物不同，过氧化氢制取氧气是固体和液体，高锰酸钾制取氧气是固体；
2、反响条件不同，过氧化氢制取氧气是常温，高锰酸钾制取氧气是加热；
3、过氧化氢制取氧气使用长颈漏斗可以随时添加液体，高锰酸钾不能；
优势：1、过氧化氢制取氧气常温，可以节约能源，高锰酸钾制取氧气反响速率快；
2、过氧化氢制取氧气环保，高锰酸钾制取氧气，排空气法收集的氧气枯燥；
3、过氧化氢制取氧气能防止加热过程中损坏仪器，高锰酸钾制取氧气能制备催化剂二氧化锰．
故答案为：差异：1、反响物不同，过氧化氢制取氧气是固体和液体，高锰酸钾制取氧气是固体；
2、反响条件不同，过氧化氢制取氧气是常温，高锰酸钾制取氧气是加热；
3、过氧化氢制取氧气使用长颈漏斗可以随时添加液体，高锰酸钾不能；
优势：1、过氧化氢制取氧气常温，可以节约能源，高锰酸钾制取氧气反响速率快；
2、过氧化氢制取氧气环保，高锰酸钾制取氧气，排空气法收集的氧气枯燥；
3、过氧化氢制取氧气能防止加热过程中损坏仪器，高锰酸钾制取氧气能制备催化剂二氧化锰．
点评：
此题主要考查了过氧化氢制取氧气和高锰酸钾制取氧气反响原理的比较，难度不大，需要识记．

请答复：
〔1〕原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成　酸雨　，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；
〔2〕取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3，缓缓通过含碘〔I2〕1.27毫克的碘溶液，刚好完全反响．那么该工业废气中SO2的含量为　0.32　毫克/米3，〔假设工业废气中的其它物质不与碘反响〕；
〔3〕假设该工业废气中含有128可SO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中参加含氧化钙80%的生石灰多少克〔假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反响〕
考点：
常见污染物的来源、危害及治理；根据化学反响方程式的计算．菁优网版权所有
专题：
化学与生活；有关化学方程式的计算．
分析：
〔1〕原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成酸雨；
〔2〕依据化学方程式中碘溶液中碘的质量可以求出二氧化硫的质量；
〔3〕由二氧化硫的质量，由反响的化学方程式计算出理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量即可．
解答：
解：〔1〕原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成酸雨；
〔2〕设1m3工业 废气中含有SO2的质量为x
SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
64 254
x 1.27mg
=
解之得：x=0.32mg
〔3〕设理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量为x，
2CaO+2SO2+O2═2CaSO4
112 128
80%x 128g
=
解之得：x=140g
答：理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量为140g．
点评：
此题为根据化学方程式的根本计算，主要是利用量求未知量的根底性计算，难度不大．
参与本试卷答题和审题的老师有：bsx；sdpylytx；lchd；xiaoxi；sdlbsh；947423253；mlp〔排名不分先后〕
菁优网
2022年7月6日