2022珠海三中化学校本同步练习第一单元试题(必修1).docx

必修1第一单元检测题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32
第I卷〔选择题共48分〕
一、选择题〔每题3分共48分。每题只有一个正确选项〕
1．以下仪器中，可用酒精灯加热的是
A．集气瓶 B．量筒 C．试管 D．容量瓶
2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用以下何种方法别离
A.过滤 B.萃取 C.分液 D.蒸馏
3．以下关于“摩尔〞的说法正确的选项是
A．摩尔是一个物理量 B．摩尔表示物质的量
C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位
4．以下做法正确的选项是
A．用手接触药品 B．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃
C．用嘴吹熄酒精灯火焰 D．将带有溶液的滴管平放在实验台上
5．以下操作中正确的选项是
A．过滤时，液面超过滤纸的边缘
B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
6. 以下实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是
A. ①②③ B.②③④ C. ①②⑤ D. ③④⑤
7. 以下仪器：①漏斗，②蒸发皿，③托盘天平，④分液漏斗，⑤蒸馏烧瓶。⑥量筒，⑦燃烧匙，常用于物质别离的是
A. ①②⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ③④⑥⑦
8. 以下实验目的可以实现或操作正确的选项是
A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体
B. 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸
C. 实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂
D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
9．同温同压下，以下气体各11.2 L，质量最大的是
A．NH3 B．HCl C．SO2 D．CH4
10．标准状况下，相同质量的以下气体中，体积最大的是
A．O2 B．N2 C．Cl2 D．CO2
11．1 mol CO和1 mol CO2具有相同的
A．分子数 B．原子数
C．O原子数 D．无法确定
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是
A．2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1 NA
B．18 g水所含的原子数目为NA
C．在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为NA
D．32 g氧气所含的原子数目为NA
13．以下溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是
A．将40 g NaOH溶解于1 L 水中
B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合
D．将10 g NaOH溶解在水中配成250mL溶液
14．将5 mol·L-1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是
A．0.05 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1
C．0.1 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1
15．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是
A．枯燥的 B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均需要求
16．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，那么该20% NaOH溶液的物质的量浓度为
A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L
17．配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是
A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线 B．定容时，眼睛俯视刻度线
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 D．定容时，眼睛仰视刻度线
18．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
第II卷〔选择题共52分〕
二、填空题〔共20分〕
19．0.5 mol CH4中含有个甲烷分子，mol H，在标准状况下的体积为。
20．0.6 mol O2和0.4 mol O3的质量〔填“相等〞或“不相等〞，下同〕，他们所含的分子数，所含的原子数。
21．CO2的摩尔质量为；88 g CO2的物质的量为，
所含二氧化碳分子数为，在标准状况下的体积约为。
22．同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为，分子个数之比，原子个数之比为 ，质量比为〔最简整数比〕。
23．100mL 1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子 mol，含SO42－离子
个。
24．某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为ρg/cm3，质量分数为 w%。物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。
⑴用m、V表示溶液物质的量浓度。
⑵用w、ρ表示溶液物质的量浓度。
⑶用C、ρ表示溶液的质量分数。
⑷用w表示该温度下NaCl的溶解度。
三、实验题〔共14分〕
25．实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL 容量瓶 ④500 mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平〔带砝码〕
〔1〕配制时，必须使用的仪器有〔填代号〕，还缺少的仪器是，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。
〔2〕使用容量瓶前必须进行的一步操作是。
〔3〕配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是。
〔4〕以下情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响〔用偏高、偏低、无影响填写〕
A. 氢氧化钠溶解后未冷却就转入容量瓶中
B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D. 定容时俯视溶液的凹液面
四、计算题〔共18分〕
26．〔 10分〕将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。求:
⑴所需浓硫酸的体积；
⑵所需水的体积
27．〔 8分〕标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少。