《原子结构与性质归纳与整理》同步练习5(人教版选修3).docx

原子结构与性质 质量检测题
一、选择题〔此题包括18小题，每题4分，共72分，每题有一个或两个选项符合题意，选错不得分，如果有两个正确选项，选对一个得2分〕
1、以下电子层中，原子轨道数目为4的是〔 〕
A.K层 B.L层 C.M层 D.N层
2、P轨道电子云形状正确的选项是〔 〕
A.球形对称 B.对顶对称
C.极大值在x、y、z轴上的哑铃形 D.互相垂直的花瓣形
3、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成〔 〕
A.310 B.3d10 C.3s23p63d2 D. 3s23p64s2
4、以下说法中正确的选项是〔 〕
A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
5、以下原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是〔 〕
A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p4
6、以下各组元素中，第一电离能依次减小的是〔 〕
A.H Li Na K B.Na Mg Al Si
C.I Br Cl F D.F O N C
7、以下电子排布中，原子处于激发状态的是〔 〕
A.1s22s22p5B. 1s22s22p43s2
C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2
8、假设将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px63py1，它违背了〔 〕
A.能量守恒原理 B.泡利原理
C.能量最低原理D.洪特规那么
9、以下说法中正确的选项是〔 〕
A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有的元素中，F的第一电离能最大
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大
10、 X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的选项是〔 〕
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.假设元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反响
11、以下关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的选项是〔 〕
A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.它可与H2生成液态化合物
D.其电子排布图为：
1s 2s 2p 3s 3p
12、简单原子的原子结构可以形象表示为①②③。其中表示质子或电子， 表示中子，那么以下有关①②③的表达正确的选项是〔 〕
A. ①②③互为同位素 B. ①②③为同素异形体
C. ①②③是三种化学性质不同的粒子 D. ①②③具有相同的质量数
13、用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。以下关于R的描述中正确的选项是〔 〕
A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3
C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH反响
14、以下不是元素电负性应用的是〔 〕
A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素正负化合价
C.判断化学键类型 D.判断化合物溶解度
15、第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是〔 〕
A.RO3— B.RO5— C.RO42—D.RO4—
16、不能说明X的电负性比Y的大的是〔 〕
A.与H2化合时X单质比Y单质容易
B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
17、以下各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是〔 〕
A.2s22p2 和2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4
C.3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p5
18、核磁共振〔NMR〕技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。只有质子数和中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断以下原子均可产生NMR现象的是〔 〕
A.18O 31P 119Sn B.27Al 19F12C
C.80Br 2H 14N D.元素周期表中第一周期所有元素的原子
二、填空题〔此题包括6小题，共54分〕
19、〔7分〕核外电子的每一个能层中又有不同的能级，其能级顺序是：ns、np、nd、nf、ng…〔n代表能层〕个能级的原子轨道依次为1、3、5、7、9…试根据原子结构理论答复以下问题：
〔1〕第8周期ⅠA族元素的原子序数为，第8周期包含有种元素，其原因是。
〔2〕原子核外出现第一个g原子轨道的元素的原子序数是，其原因是
。
20、〔8分〕A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反响，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个；E元素原子次外层电子数比最外层多3个。
〔1〕写出以下元素的符号：A， D，E。
〔2〕B的单质在F的单质中反响的现象是
化学方程式是。
〔3〕A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反响的离子方程式是
21、〔15分〕第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，A和B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空：
〔1〕写出元素名称：A、B、C 、D 。
〔2〕D的简单离子是。
〔3〕元素的氢氧化物碱性最强的是。
〔4〕B原子与D原子间形成化合物的化学式为。
〔5〕写出A、B的第一电离能顺序。
〔6〕写出C基态原子的电子排布式。
22、〔8分〕〔1〕砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于周族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
〔2〕以下元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号：
①第4周期ⅣB族；
②第5周期ⅦA族。
23、〔10分〕在A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。
〔1〕写出上述四种元素的名称：A、B、C 、D 。
〔2〕写出C2+离子的电子排布式
〔3〕指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型
〔4〕分别用电子式表示：A与B形成化合物B2A、A与C形成化合物CA的过程。
；
24、〔6分〕
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
电负性
1.5
2.0
1.5
2.5
3.0
4.0
1.0
元素
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.8
①NaCl ②AlCl3 ③NO ④MgO ⑤BeCl2 ⑥CO2
共价化合物；离子化合物
三、计算题〔此题包括2小题，共24分〕
25、〔12分〕有A、B、C、D四种元素，其中A为第四周期元素，与D可形成原子个数比为1：1或1：2的化合物，B为第4周期d区元素，最高价为+7价，C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。试写出这四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小排列。
26、〔12分〕某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，参加1mol/LAgNO3溶液20mL恰好完全反响。假设这种同位素原子核内有20个中子，求：
〔1〕Z值和A值；
〔2〕X元素在周期表中的位置，写出其电子排布式；
〔3〕把X的单质放入水中，有何现象写出反响的化学方程式。
参考答案
一、选择题
1、B 2、C 3、C 4、A 5、C 6、A 7、BC 8、D 9、A 10、D 11、B 12、A 13、C 14、D 15、D 16、C 17、D 18、C
二、填空题
19、〔1〕119 50 第8周期应从8s1填起，到8p6结束，中间包括5g、6f、7d共计50个电子，相对应50种元素。
〔2〕121 出现第一个g原子轨道的为5g原子轨道，从核外电子排布的构造原理可知出现第一个5g电子的元素的核外电子排布式为：
1s22s22p63S23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g16s26p66d107s27p68s2
20、〔1〕Na Si P 〔2〕产生白色的烟 Mg+Cl2==MgCl2
〔3〕OH—+Al〔OH〕3==AlO2—+2H2O
21、〔1〕钾 钙 锌 溴〔2〕Br— 〔3〕KOH 〔4〕CaBr2 〔5〕K＜Ca
〔6〕1s22s22p63S23p63d104s2
22、〔1〕四 ⅤA As2O5 Na3AsO4〔2〕①3d24s2 Ti ②5S25p5 I
23、〔1〕氧 氢 钙 镁〔2〕1s22s22p63S23p6
〔3〕离子键、共价键
〔4〕H·+ ·O· + ·H H O H
·Ca·+ ·O· Ca2+[ O ]2—
24、②③⑤⑥　　　①④
三、计算题
25、A：Ca 钙 B：Mn 锰 C：Br 溴 D：O 氧
电负性大小：O＞Br＞Mn＞Ca
26、〔1〕Z=20 A=40
〔2〕第4周期第ⅡA族1s22s22p63S23p64s2
〔3〕与水剧烈反响有气泡生成。Ca+2H2O==Ca〔OH〕2 + H2↑