2022届高三化学总复习培优补差系列知识点优化训练溶解平衡(旧人教版).docx

2022年高考总复习化学培优补差系列知识点优化训练〔15〕
溶解平衡
一、选择题
1．将足量BaCO3分别参加：① 30mL 水 ②10mL 0．2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0．01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0．01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为
A．①②③④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③
2．石灰乳中存在以下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH― (aq),参加以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是
A． Na2CO3溶液 B． AlCl3溶液 C． NaOH溶液 D． CaCl2溶液
3．在100ml0．01mol/LKCl溶液中，参加1ml0．01mol/LAgNO3溶液，以下说法正确的选项是〔AgCl的Ksp＝1．8×10－10〕
A．有AgCl沉淀析出　　 B．无AgCl沉淀
C．有沉淀，但不是AgCl D．无法确定
4．常温下BaSO4的溶解度为2．33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C〔An+〕〕m·〔C〔Bm-〕〕n，，那么其Ksp为
A．2．33×10－4　　　B．1×10－5　　　C．1×10－10　　D．1×10－12
5．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中参加少量的氢氧化钡粉末，以下表达正确的选项是
A．溶液中钡离子数目减小　　　　　　　　　B．溶液中钡离子浓度减少　　
C．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　　　　D．PH减小
6．在Ca(OH)2〔Ksp=5．5×10-6〕、Mg(OH)2〔Ksp=1．2×10-11〕、AgCl〔Ksp=1．56×10-10〕三种物质中，以下说法正确的选项是
A．Mg(OH)2的溶解度最小 B．Ca(OH)2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小 D．同下Ksp越大的溶解度也越大
7．向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为．
A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl<AgI< Ag2S
C．AgCl>AgI> Ag2S D．AgI>AgCI> Ag2S
8．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X—的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH—)=Kw，存在等式c(M+)·c(X—)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入以下物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液 ②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液
③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
9．CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反响情况如下：
(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32－+ H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑
次要：Cu2+ + CO32－= CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S主要：Cu2+ + S2－= CuS↓
次要：Cu2+ + S2－+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
那么以下几种物质的溶解度大小的比较中，正确的选项是
A． CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B． CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C． Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS D． Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS
10．CaCO3在以下液体中溶解度最大的是
A．H2O B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇
二、填空题
11．在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)==1．8×10-10，Ksp(AgY)==1．0×10-12，Ksp(AgZ)==8．7×10-17；
〔1〕根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度〔已被溶解的溶质的物质的量／1L溶液 表示〕S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：
〔2〕假设向AgY的饱和溶液中参加少量的AgX固体，那么c(Y－)
〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。
〔3〕在25℃时，假设取0．188g的AgY〔相对分子质量188〕固体放入100mL水中〔忽略溶液体积的变化〕，那么溶液中Y－的物质的量浓度为
〔4〕①由上述Ksp判断，在上述〔3〕的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：
② 在上述〔3〕的体系中，能否实现AgY向AgX的转化下面根据你的观点选答一项。
假设不能，请简述理由：
假设能，那么实现转化的必要条件是：
12．写出以下难溶电解质的溶度积表达式。
Mg(OH)2AgBr
Ca3(PO4)2 Ag2S
13．在含AgCl固体的饱和溶液中，分别参加以下物质，对AgCl的溶解度有什么影响，并解释之。
〔1)盐酸：。
(2) AgNO3：。
(3)氨水：。
14．在含有固体AgBr的饱和溶液中参加AgNO3溶液，溶液中AgBr(s)=Ag++Br-的平衡将__________移动，这是由于____________的结果．
15．往BaSO4饱和溶液中参加BaCl2溶液，现象是________________，这是由于______________的结果．
2022年高考总复习化学培优补差系列——知识点优化训练
溶解平衡参考答案
一、选择题
1．B2．AB3．A4．C5．A6．AD7．C8．B9．A10．A
二、填空题
11．〔1〕S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)
〔2〕减小
〔3〕1．0×10-6mol·L-1
〔4〕① 能 Ksp(AgY)==1．0×10-12＞Ksp(AgZ)==8．7×10-17
②当溶液中c(X－) ＞(1．8×10-10〕/〔1．0×10-12〕1/2 mol·L-1==1．8×10－4mol·L-1时，AgY开始向AgX的转化，假设要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X－) ＞ 1．8mol·L-1
12．Ksp[ Mg(OH)2 ]=[c〔Mg2+〕]·[c〔OH -〕]2
Ksp[AgBr ]=[c〔Ag+〕]·[c〔Br -〕]
Ksp[Ca3(PO4)2 ]=[c〔Ca 2+〕] 3·[c〔PO43-〕]2
Ksp[Ag2S ]=[c〔Ag+〕] 2·[c〔S2-〕]
13．(1)盐酸：产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。
(2) AgNO3：产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。
(3)氨水：形成[Ag(NH3)2]Cl配合物，AgCl的溶解度增大。
14．左同离子效应
15．产生BaSO4白色沉淀同离子效应