长春市第七十二中学中考化学对点突破模拟试卷含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是（ ）
A． B．
C． D．
2．下列过程属于化学变化的是
A．碘升华
B．铝放置于空气中，表面生成一层致密的薄膜
C．风能发电
D．蒸发蔗糖水溶液得到蔗糖晶体
3．浙江大学课题组近日制备出了一种超轻气凝胶，比空气还轻，压在狗尾草上也不会压弯狗尾草的毛尖（如图）．气凝胶用碳纳米管和石墨烯共同支撑，内部有无数个孔隙，充斥空气，故而得名．它也是迄今已报道的吸油力最高的材料．下列说法不正确的是（ ）

A．气凝胶常温下化学性质很稳定
B．气凝胶具有较强的吸附作用
C．气凝胶是一种化合物
D．气凝胶在氧气中完全燃烧的产物是CO2
4．物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是（　　）
A．氢氧化钠作炉具清洁剂 B．稀盐酸作除锈剂
C．干冰作制冷剂 D．碳酸钙作补钙剂
5．如图图是某反应的微观示意图，“●”、“ ”、“○”分别表示质子数不同的3 种原子。下列有关该反应的叙述正确的是

A．乙中含有四种元素
B．反应前后分子个数不变
C．反应的本质是原子进行了重新组合
D．甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和
6．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．用硫酸除铁锈：
B．正常雨水的pH大于5.6的原因：
C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：
D．除去铜粉中少量的铁粉：
7．为实现“蓝天常在，绿水长流，永续发展”，下列做法不可取的是（　　）
A．加大空气质量检测 B．大量施用农药化肥
C．生活垃圾分类回收 D．开发利用清洁能源
8．目前钙钛矿型太阳能电池的研究取得重要进展，该电池较硅电池价格便宜。钙钛矿的主要化学组成为CaTiO1．下列有关CaTiO1说法正确的是（　　）
A．属于有机化合物 B．钛元素化合价为+4
C．由两种金属和一种非金属组成 D．Ca、Ti、O元素质量比为1：1：1
9．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．一定存在C1﹣ B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+
C．一定存在Na+ D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+
10．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2 Y+2HCl═YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
11．活性炭能净水，主要是因为它具有
A．还原性 B．吸附性 C．稳定性 D．可燃性
12．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件
D．因为蜡烛在氧气中燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有C元素和H元素
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．实验小组将洁净无锈的铁钉分别置于如下图所示的试管中探究钢铁锈蚀的原因。
生石灰的作用是___________________________。经过一周时间观察，锈蚀最严重的是______（填装置序号，下同）。能得出结论“铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应”的一组实验是___________。甲同学继续用试管验证稀硫酸存在会加速铁的锈蚀，下列操作合理的是______________。
a 试管中注满稀硫酸使铁钉完全浸没，塞紧橡皮塞
b 试管中加入少量稀硫酸，使铁钉一半浸没在溶液中
c 在试管中加入稀硫酸，浸没铁钉后，倒去溶液铁生锈主要过程为：2Fe 2Fe(OH)2 2Fe(OH)3Fe2O3 ・xH2O，其中x为整数，x的最大值为__________。
14．水和溶液在生产生活中起着十分重要的作用。“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起______作用。实验室常用______方法降低水的硬度。C1O2是饮用水常用的消毒剂。制取C1O2的反应如下：C12+2NaC1O2=2C1O2+2X，则X的化学式为______。食盐水能导电是由于食盐溶于水形成______。如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时，甲物质的溶解度是_____g。
②t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_____ （填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。
③t2℃时，将一瓶溶质质量分数为10％的乙溶液，蒸发掉60 g水后，溶质质量分数变为20%，则原溶液中溶质的质量为_____g。
15．现有下列四种物质: A．碳酸钙 B．二氧化碳 C．活性炭 D．氯化钠 请用合适物质的代号填空:可用作防毒面具的是_______ (2)可用于灭火的是_______可用于调味品的是________ (4)可用作补钙剂的是_______
16．据《家庭医生报》报道，不少市售面粉添加一种叫做“吊白块”的漂白剂，它在加热时分解为甲醛和二氧化硫，这两种物质对人体有害。甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，对人体有中等毒性的物质，长期接触甲醛的人群，口、鼻、喉部及肺部肿瘤的发生率明显增加。你认为“吊白块”加热时发生反应的类型是_____反应；甲醛的化学式为CH2O,它属于_____（填无机化合物或有机化合物）；甲醛的物理性质有_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室制备气体是初中化学的重要内容，请根据下图回答问题：

（1）仪器B的名称是______：从上述仪器中选择一套能用于实验室制取和收集氧气的装置，序号为______：所用的药品是______：反应的文字表达式是______。
（2）拓展与延伸：实验室如何制取氮气呢？请阅读资料并回答下列问题：
（资料）：（1）重铬酸铵为桔黄色粉末，加热至180℃时可分解得到氮气；
（2）氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应。但在高温或点燃条件下可与某些物质反应，如：镁能够在氮气中燃烧。
①若用重铬酸铵在实验室制取少量氮气其发生装置应选择的上述仪器有______（填序号），还必须补充的一种仪器是______。镁在氮气中燃烧的产物是______（写化学式）。
②已知相同条件下，气体的密度与该气体的相对分子质量成正比，若空气的平均相对分子质量为29，则实验室收集氮气的方法是______法，理由是______。
③该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约体积的氮气，操作步骤为______。
18．以下是初中化学的一些基本实验：
A中的操作中有一个明显的错误，请指出来______。一段时间后，B中的实验现象为______。C实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是______。D的实验操作可以完成的实验是______。
①从NaCl溶液中得到NaC1晶体 ②除去Na2CO3溶液中混有的KCl ③将CaCO3与水分离
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）别嘌醇片（C5H4N4O）可用于治疗因尿酸生成过多而引起的高尿酸血症。
（1）C5H4N4O的相对分子质量为_________。
（2）C5H4N4O中氧元素的质量分数为________（精确到0.1%）。

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A、随着温度升高，硝酸钾的溶解度增大，饱和硝酸钾溶液的质量分数不断增加，故A正确；
B、蒸馏净化程度最高，消毒无法净化水中的可溶性或不可溶的物质，过滤无法去除水中的可溶性离子，故B错误；
C、生铁含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.3%-2%，生铁到钢含碳量降低，故C错误；
D、金属活动顺序表为：，汞的金属活动性强于银，故D错误；
故选A。
2、B
【解析】
试题分析：A、碘升华是由固态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，错误；B、铝放置于空气中，与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，有新物质生成，属于化学变化，正确；C、风能发电是能量的转化，无新物质生成，属于物理变化，错误；D、蒸发蔗糖水溶液得到蔗糖晶体，是使水与蔗糖分离，无新物质生成，属于物理变化，错误。故选B
考点：物理变化、化学变化的判断
3、C
【解析】
试题分析： A、由题意可知，气凝胶是由碳原子构成，碳在常温下常温下化学性质很稳定．故A说法正确；B、气凝胶有无数个孔隙，具有较强的吸附作用．故B说法正确；C、气凝胶中含有一种元素，不属于化合物．故C说法不正确；D、气凝胶中只含有碳种元素，在氧气中完全燃烧的产物是CO1．故D说法正确。
考点：碳元素组成的单质．
4、C
【解析】
解：A、氢氧化钠作炉具清洁剂是利用氢氧化钠的化学性质，故选项错误；
B、稀盐酸作除锈剂是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；
C、干冰作制冷剂是利用干冰的吸热升华，属于物理性质；故选项正确；
D、碳酸钙作补钙剂属于碳酸钙的化学性质，故选项错误；故选C。
【点睛】
需要发生化学变化来体现的性质，是化学变化，不需要发生化学变化来体现的性质是物理性质。
5、C
【解析】
试题分析：从图示看：乙中含有三种元素；反应前后分子个数改变；反应的本质是原子进行了重新组合；甲、和两个乙分子相对分子质量之和等于两个丙、和一个丁相对分子质量之和。故选Ｃ．
考点：反应的微观示意
6、B
【解析】
A、稀硫酸除去铁锈的反应原理：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；故选项错误；
B、正常雨水的pH大于5.6的原因：二氧化碳与水反应产生碳酸；故选项正确；
C、医疗上用碱性物质中和过多胃酸：氢氧化铝与稀盐酸反应产生氯化铝和水Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；故选项错误；
D、除去铜粉中少量的铁粉：铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；故选项错误；
故选：B。
7、B
【解析】
A．加大空气质量检测有利于改善空气质量，不符合题意；
B．大量施用农药化肥既造成浪费，又造成环境的污染，做法不可取，符合题意；
C．生活垃圾分类回收既能节约资源，又能保护环境，不符合题意；
D．开发利用清洁能源，既能节约化石燃料，又能改善环境质量，不符合题意。故选B。
8、B
【解析】
A、该物质中不含有碳元素，不是有机物，故选项错误；
B、钙元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钛元素化合价为+4，故选项正确；
C、钙元素、钛元素是金属元素，氧元素是非金属元素，该物质由两种金属元素和一种非金属元素组成，故选项错误；
D、Ca、Ti、O元素质量比不是1：1：1，原子个数比是1：1：1，故选项错误。故选B。
9、C
【解析】
试题分析：（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；（2）加足量BaCl2溶液后，有沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明溶液中有CO32﹣和SO42﹣；Ba2+与SO42﹣不共存，Ca2+和CO32﹣不共存，所以没有Ba2+和Ca2+；又根据离子守恒，一定有Na+，综上可知溶液中一定有Na+、CO32﹣和SO42﹣，可能有Cl﹣，一定没有Ca2+、Ba2+，故选C．
考点：常见离子的检验方法及现象
10、C
【解析】
由于Y+ZCl2═Z+YCl2，X+ZCl2═Z+XCl2，说明X和Y的活动性都比Z强；而Y+2HCl═YCl2+H2↑，X与稀盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。
故选C
【点睛】
在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。
11、B
【解析】
活性炭能净水，主要是因为它具有吸附性。故选B。
12、D
【解析】
A、碳酸钠溶液是盐溶液，呈碱性，故不符合题意；
B、过氧化氢和水的分子不同，化学性质不同，例如过氧化氢在二氧化锰的催化下可以生成水和氧气，而水不可以，故不符合题意；
C、根据灭火原理，只要控制燃烧的一个条件就可达到灭火的目的，故不符合题意；
D、根据化学反应前后元素种类不发生变化的性质可以判断蜡烛中含有碳元素和氢元素，故符合题意；
故选D

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、吸收试管内的水蒸气 ④ ①③和②③ c 3
【解析】
(1) 生石灰能与水反应，常常用作干燥剂，此处水的作用是吸收试管内的水蒸气。
(2) 铁制品生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，铁制品与氯化钠溶液接触生锈速度更快。①和③对比，说明水是铁生锈的必要条件；②和③对比，说明氧气是铁生锈的必要条件。
(3) 继续用试管验证稀硫酸存在会加速铁的锈蚀，则铁钉要与稀硫酸、水、空气接触。a.试管中注满稀硫酸使铁钉完全浸没，则铁钉与稀硫酸发生化学反应，不能完成此实验，此选项错误；b.试管中加入少量稀硫酸，使铁钉一半浸没在溶液中，则铁钉与稀硫酸会发生化学反应，此选项错误；c.在试管中加入稀硫酸，浸没铁钉后，倒去溶液，则铁钉表面沾有水、稀硫酸，又与空气中的氧气接触，可验证此实验，此选项正确。故选c。
(4) Fe(OH)3在空气中分解生成氧化铁和水，2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O，在转化为结晶水时，水的质量可能变小，所以Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O时，x的最大值为3。
14、吸附 蒸馏 NaCl 自由移动的离子 40 乙 12
【解析】
活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，硬水软化的方法是煮沸，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相同，原子种类不变。
【详解】
（1）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故其内部使用的活性炭主要起吸附作用。实验室常用蒸馏方法降低水的硬度。
（2）C1O2是饮用水常用的消毒剂。制取C1O2的反应如下：C12+2NaC1O2=2C1O2+2X，根据质量守恒定律，左边有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，右边有2个氯原子，4个氧原子，故X的化学式为NaCl。
（3）溶液能导电是因为溶液中含有自由移动的离子，故食盐水能导电是由于食盐溶于水形成自由移动的离子。
（4）①t1℃时，甲物质的溶解度是40 g。
②t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，由于甲的溶解度随温度变化比乙快，故蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液。
③设原溶质的质量为x，溶液的质量为y，则，，蒸发掉60 g水后，溶质质量分数变为20%，将带入，则，故原溶液中溶质的质量为12g。
【点睛】
溶液在稀释的过程中溶质质量不变。
15、 C B D A
【解析】据物质的性质分析解答即可。（1）活性炭具有吸附性，可以吸附色素、异味和有毒气体，可用作防毒面具的吸附剂，故选C；（2）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气的大，可用于灭火，故选B；（3）食盐有咸味，可用作调味品，故选D；（4）碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，故选A。
16、分解 有机化合物 无色、有刺激性气味的气体，易溶于水
【解析】
分解反应是指由一种物质生成多种物质的反应，“吊白块”在加热时分解为甲醛和二氧化硫两种物质，符合分解反应的定义和特点。故答案为：分解；
有机物是指含量碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），甲醛的化学式为CH2O，符合有机物的定义，故答案为：有机物；
（3）物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是在化学变化中表现出来的性质。无色、有刺激性气味气体，易溶于水，不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质，甲醛的毒性是通过化学变化才能表现出来的性质，为化学性质。故答案为：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、锥形瓶 ABE 过氧化氢溶液与二氧化锰 过氧化氢水+氧气 CDF 酒精灯 Mg3N2 排水 氮气的密度与空气接近，难溶于水 向集气瓶中装满水，倒扣入水槽中，当收集到约剩余体积水时，停止收集，移出集气瓶，放在实验台上
【解析】
（1）仪器B是锥形瓶，可选择仪器ABE来组装制取与收集氧气的装置，该装置可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，同时生成水；故填：锥形瓶；ABE；过氧化氢溶液与二氧化锰；过氧化氢水+氧气；
（2）①利用上述仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有：CDF，还必须补充的一种仪器是：酒精灯；镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁元素显+2价，氮元素显-3价，其化学式为Mg3N2；故填：CDF；酒精灯；Mg3N2；
②氮气的相对分子质量为14×2=28，空气的平均相对分子质量为29，二者接近所以不能用排空气法来收集，氮气难溶于水，所以可用排水法来收集；故填：排水；氮气的密度与空气接近，难溶于水；
③该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约1/6体积的氮气，操作方法是：向集气瓶中装满水，倒扣入水槽中，当收集到约剩余1/6体积水时，停止收集，移出集气瓶，放在实验台上；故填：向集气瓶中装满水，倒扣入水槽中，当收集到约剩余1/6体积水时，停止收集，移出集气瓶，放在实验台上。
18、没有用玻璃棒搅拌 铁丝表面变红，U型管中a液面上升，b液面下降 温度达到可燃物的着火点 ③
【解析】
（1）根据浓硫酸的稀释方法进行分析解答。
（2）根据铁生锈的原理进行分析解答。
（3）根据燃烧条件进行分析解答
（4）根据过滤操作的原理进行分析解答。
【详解】
解：（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中没有用玻璃棒搅拌。
（2）铁生锈的两个条件是有水和空气，一段时间后，铁丝生锈变红，消耗掉试管内的氧气，试管内气体压强变小，U型管中水被外界大气压压入，所以a液面上升，b液面下降。
（3）C实验中，铜片上的白磷燃烧和红磷的着火点不同，导致了铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
（4）D的实验操作的名称是过滤；过滤是将不溶于水的固体与液体分离的一种方法，①从NaCl溶液中得到NaCl晶体可以采用蒸发结晶的方法；②Na2CO3、KCl均易溶于水，不能用过滤的方法分离；CaCO3不溶于水，可用过滤的方法与水分离。
故答案为（1）没有用玻璃棒搅拌；（2）铁丝表面变红，U型管中a液面上升，b液面下降；（3）温度达到可燃物的着火点；（4）③。
【点睛】
本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释、铁生锈的原理、过滤操作、燃烧条件探究等是正确解答本题的关键。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、136 11.8%
【解析】
（1）C5H4N4O的相对分子质量为：12×5+4×1+14×4+16=136；
（2）C5H4N4O中氧元素的质量分数为：。
【点睛】
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；
化合物中元素的质量分数=。