2022高考化学模拟试题(2).docx

7．以下说法不．正确的选项是
2022届高考化学模拟题〔1〕
A．硅单质是将太阳能转化为电能的常用材料
B．氯气可用于自水的杀菌消毒，说明氯气无毒
C．光线透过树叶间的缝隙形成光柱与胶体的性质有关
D．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤时产生的 SO2
8．以下实验方法正确的选项是A．通过测定沸点区别生物柴油和矿物柴油B．用水区别乙酸、溴苯和硝基苯
C．用燃烧法区别乙醇、苯和四氯化碳D．用溴水区别环己烷、甲苯和环己烯
2 2 3
9．以下离子方程式中，正确的选项是A．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO+2ClO－+HO=SO2－+2HClO
B．NHHSO溶于过量NaOH溶液中：HSO－+OH－=SO2－+HO
4 3 3 3 2
C．向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag++I－=AgI↓
D．标准状况下672mLCl2通入100mL0.1mol·L－1FeBr2溶液中：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
10．设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是
A．含 4 mol Si-O 键的二氧化硅晶体中，氧原子数为 2NA B．1.8 g 重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为 NA
C．1L1mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目为NA
D．将 11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为 0.5 NA
11．分子式为 C5H12O 的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反响，生成的酯共有〔不考虑立体异构〕
A．15种 B．16种 C．17种 D．18种
12．一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池〔如以下图所示〕的碳电极。该电池用 6 mol/L
的 KOH 溶液作电解质溶液，以下说法中正确的选项是
A．充电时OH－向碳电极移动 B．充电时将镍电极与电的负极相连
C．放电时碳电极反响为：H2－2e－=2H+
D．放电时镍电极反响为： NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－
13．常温下，在 20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴参加0.1mol/L盐酸 40mL，溶液的 pH逐
渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量〔纵轴〕也发生变化〔CO2
因逸出未画出〕，如下图。以下说法不．正确的选项是
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
B．在A点：c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)
C．常温下 CO2饱和溶液的 pH 约为 5.6
D．当参加20 mL 盐酸时，混合溶液的 pH 约为 8
26．〔14分〕1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，以下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置〔加热及夹持设备已略〕。
有关数据列表如下：

乙醇
1,2－二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体[
无色液体
密度／g/cm3
0.79
2.2
0.71
沸点／℃
78.5
132
34.6
熔点／℃
－130
9
－1l6
请按要求答复以下问题：
〔1〕实验开始之前必要的操作是。
〔2〕仪器A的名称为。
〔3〕实验过程中，假设发现装置B中水沿导管G上升，那么需进行的操作是。
〔4〕装置D中品红溶液的作用是。
〔5〕反响过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是。
〔6〕判断该制备反响已经结束的最简单方法是；结果学生发现反响结束时， 无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是
〔答出其中两条即可〕。
27．〔15分〕硫酸亚锡〔SnSO4〕是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计 SnSO4制备路线如下：
答复以下问题：
〔1〕锡元素在周期表中的位置是。
〔2〕用SnCl2固体配制SnCl2溶液的方法是。
〔3〕反响I 得到沉淀是SnO，该反响的离子方程式是。
〔4〕洗涤SnO沉淀的方法是。
〔5〕操作I是。
〔6〕酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反响的离子方程式是
。
28．〔14 分〕甲醇可作为燃料电池的原料。通过以下反响可以制备甲醇：
2 3
CO(g)+2H(g)CHOH(g)△H＝－90.8kJ·mol－1
在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度〔T〕、压强〔P〕的变化如下图，当到达平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。
〔1〕T1℃反响的平衡常数为。
〔2〕图中P1P2〔填“>〞、“<〞或“=〞〕。
〔3〕如反响开始时仍充入10molCO和20molH2，那么在平衡状态B时容器的体积V(B)=
L。
〔4〕关于反响CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的选项是〔填字母，下同〕。 A．CO的含量保持不变 B．容器中 CH3OH 浓度与 CO 浓度相等 C．2v正〔CH3OH〕= v正〔H2〕D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
〔5〕CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，按照相同的物质的量投料，测得 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。以下说法正确的
是。
A． 温 度 ：T1 < T2 <T3B．正反响速率：v〔a〕>ν〔c〕；v〔b〕>v〔d〕
C．平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)
2 2 2 2
〔6〕CO〔g〕+H〔g〕CO〔g〕+HO〔g〕△H=+41.3kJ·mol－1，试写出由CO
和H2制取甲醇的热化学方程式。
、
37．[ 化学--选修 3 物质结构与性质]〔15 分〕

Na2B2O7
CaF2
H3BO3
NH3
A
原子晶体
金属晶体
原子晶体
分子晶体
B
离子晶体
分子晶体
离子晶体
分子晶体
C
离子晶体
离子晶体
分子晶体
分子晶体
D
分子晶体
离子晶体
分子晶体
离子晶体

氮化硼〔BN〕是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反响可以得到 BN 和火箭高能燃料及有机合成催化剂 BF3的过程如下：
〔1〕以下对晶体类型判断正确的选项是。
3 3 2 4
4
〔2〕：硼酸的电离方程式为HBO+HO[B(OH)]－+H+，试依据上述反响写出 [Al(OH)]－的结构式。
〔3〕以下有关说法正确的选项是。
A．NH3呈平面三角形，氮原子发生 sp2杂化，氮原子孤电子对数为 0，非极性分子
B．NH3呈三角锥形，氮原子发生 sp3 杂化，氮原子成键电子对数为 3，极性分子
C．BF3呈平面三角形，硼原子发生 sp2杂化，硼原子周围的电子数为 6，非极性分子D．BF3呈三角锥形，硼原子发生 sp3 杂化，硼原子孤电子对数为 1，极性分子
〔4〕在硼、氧、氟、氮中，电负性由小到大排序为〔用元素符号表示， 下同〕；第一电离能由大到小的顺序是。
〔5〕由12个B原子构成如图1的结构单元，B 晶体的熔点为1873℃。以下有关硼晶体的判断正确的选项是。〔填字母〕A．硼 晶 体 是 原 子 晶 体 ，1 个 单 元 含 30 个 B—B 键B． 该结构单元含有30个正三角形
C．该结构中，含有非极性键和极性键
D．硼晶体与硅晶体类型和空间结构相同
〔6〕六方氮化硼晶体结构如图 2 所示：
①图2六方氮化硼晶体结构中，层与层之间的作用力名称是。
②在图2六方BN晶体片层结构的每个正六边形中，氮原子、硼原子和氮—硼键数目之比为。
38．[化学--选修 5 有机化学根底]〔15 分〕化合物 G 的合成路线如下：
〔1〕D中含氧官能团的名称为，反响①的类型为。
〔2〕以下有关E的说法正确的选项是〔填序号〕。
① 可发生氧化反响② 催化条件下可发生缩聚反响③可发生取代反响
④CH2=CHCOOCH2CH3的同系物 ⑤易溶于水
〔3〕写出A→B的化学方程式。
写出C与新制氢氧化铜悬浊液反响的化学方程式。
〔4〕反响E+F→G属于加成反响，那么F的结构简式为。
〔5〕有机物H比G少2个氢原子，符合以下条件的H的同分异构体共有种。
①遇FeCl3溶液显紫色 ②苯环上的一氯取代物有两种
③1 mol 物质最多可消耗 4 mol Na 和 3 mol NaOH
理综参考答案
选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
A
B
B
B
D
A
B
C
D
A
B
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21

D
B
C
B
D
C
D
AC
BD
BC

26．〔14分〕
〔1〕检查装置的气密性〔2 分〕
〔2〕三颈瓶 〔2分〕
〔3〕停止加热，向烧杯E中加适量温水〔或其他合理答案〕〔2分〕
〔4〕验证二氧化硫是否被除尽〔2分〕；
〔5〕减少液溴挥发〔2 分〕
〔6〕装置E中小试管内的液体由红棕色变为无色〔2分〕；
有副反响发生或反响过于剧烈，一局部乙烯没有充分反响就逸出〔或其他合理答案〕
〔2分〕；
27．〔15分〕
〔1〕第五周期ⅣA 族〔2 分〕
〔2〕将 SnCl2固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再参加适量 Sn 粉〔2 分〕
3 2
〔3〕Sn2+ + CO 2－ === SnO↓ + CO ↑ 〔2 分 〕
〔4〕向过滤器中参加蒸馏水至浸没沉淀，待水完全流出后重复操作 2-3 次〔2 分〕
〔5〕加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 〔2分〕
〔6〕Sn2+ + H2O2 +2H+ === Sn4+ + 2H2O 〔2分〕
〔7〕计算步骤略，95.00%〔3分〕〔步骤1分，结果2分〕
28．〔14分〕
〔1〕4L2·mol－2〔2分〕
〔2〕<〔2分〕
〔3〕4〔2分〕
〔4〕ACD〔2分〕〔错选0分，漏选1个或2个扣1分〕
〔5〕A〔2 分〕
2 2 3 2
〔6〕CO〔g〕+3H〔g〕=CHOH〔g〕+HO〔g〕△H=－49.5kJ·mol－1〔2分〕
〔方程式正确 1 分，焓变 1 分〕
3 3 2 2
〔7〕CHOH－6e－+3CO2－=4CO+2HO〔2分，不配平得1分〕
37．[化学——选修 3：物质结构与性质]〔15 分〕
〔1〕C〔2 分〕
〔2〕

OH
HO Al OH
-
OH
〔2 分〕
〔3〕BC〔2分〕〔错选0分，漏选1分〕
〔4〕B<N<O<F 〔2分〕F>N>O>B〔2分〕
〔5〕A〔2 分〕
〔6〕①分子间作用力〔1分〕；②1∶1∶3〔2分〕
38．[化学——选修 5：有机化学根底]〔15 分〕
〔1〕羧基〔2分〕 取代反响〔2分〕
〔2〕①③④〔2 分〕
〔3〕CH2ClCH=CH2+NaOHCH2OHCH=CH2+NaCl；或
CHCH2OH-CH=CH2+HCl〔2分〕
CH2=CHCHO +2Cu(OH)2+CH2=CHCOONa+Cu2O↓ +3H2O〔2分〕
〔4〕〔2分〕〔5〕20〔3分〕