2022届高考化学定时高效复习8.docx

第二节　离子反响
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
1．以下反响离子方程式正确的选项是()
A．过量石灰水与碳酸氢钙反响：
B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：
4Fe2＋＋O2＋4H＋=== 4Fe3＋＋2H2O
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：
D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反响：
　Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O
2．(2022·北京东城)在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()
A．c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、
B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Cl－、、Fe3＋
C．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、、Cl－
D．碳酸氢钠溶液：K＋、、Cl－、H＋
3．以下表示物质变化的化学用语中不正确的选项是()
A．NaHS的水解反响的离子方程式：HS－＋H2OH2S＋OH－
B．AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液反响的离子方程式：Al3＋＋4OH－===
C．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D．铜的精炼中的阴极反响式：Cu2＋＋2e－===Cu
4．(2022·福建泉州)甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、、OH－这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，甲溶液呈蓝色，那么乙溶液中大量存在的离子是()
A．Cu2＋、H＋、Cl－B．、OH－、Cl－
C．K＋、OH－、D．K＋、H＋、Cl－
5．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如以下列图所示：
现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的选项是()
A．盐A一定是FeBr3B．浅黄色沉淀B是AgBr
C．滤液C中一定含Fe3＋ D．D溶液中有[Fe(SCN)]2＋
6．(2022·广东理基)以下反响的离子方程式正确的选项是()
A．钠与水反响：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反响：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
7．(2022·海南化学)在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()
8．以下关于电解质电离的表达中正确的选项是()
A．CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故CaCO3是弱电解质
B．CaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质
C．SO3和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．纯水几乎不导电，所以水不发生电离
9．某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、四种离子，Na＋、Al3＋、Cl－的个数之比为3∶2∶1。那么溶液中Al3＋与离子的个数比为()
A．1∶2 B．1∶4
C．3∶4 D．3∶2
10．以下各组在溶液中的反响，不管反响物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()
A．FeBr2和Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
11．(2022·山东聊城)以下三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：A___________，
B________________，C________________。
(2)以上三种物质相互作用可生成一种新物质，该反响__________氧化复原反响(填“是〞或“不是〞)。这种新物质与盐酸反响的离子方程式为________________________________。
(12．四种强电解质溶液，分别含有以下阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：、Ba2＋、Na＋、H＋、。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②D和B反响生成的气体能被A吸收；
③A和D反响生成的气体能被B吸收。
试答复以下问题：
(1)D的化学式是________，判断理由是______________________
_______________________________________________________。
(2)写出其余几种物质的化学式：A________，B___________，C________。
(3)写出实验②中有关反响的离子方程式：__________。
13．(1)向NaHSO4溶液中，逐滴参加Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反响的离子方程式：_________________。在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反响的离子方程式：______________。
(2)向Ba(OH)2溶液中，逐滴参加NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出此步反响的离子方程式：__________________。
在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反响的离子方程式：________。
(3)向Ba(OH)2溶液中，逐滴参加明矾溶液至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，其反响的离子方程式是：___________________。在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反响的离子方程式：____________。
(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：
①当完全沉淀时的离子方程式为____________。
②当沉淀的物质的量最大时反响的离子方程式为：____________。
当沉淀的质量最大时反响的离子方程式为：____________。
14．我国规定饮用水质量标准必须符合以下要求：
pH
6.5～8.5
Ca2＋、Mg2＋总浓度
<0.004 5 mol/L
细菌总数
<100个·mL－1
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
(1)原水中含Ca2＋、Mg2＋、、Cl－等，参加石灰后生成Ca(OH)2，进而发生假设干复分解反响，写出其中一离子方程式__________。

①只是物理过程　②只是化学过程　③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成________沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是________和________。
(4)气体A的作用是________。这种作用是基于气体A和水反响的产物具有________性。

①Ca(ClO)2　②浓氨水　③K2FeO4　④SO2
解析与答案
1．解析：　A项应为Ca2＋＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；C项中氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)3；D项应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O。
答案：　B
2． 解析：　B项使酚酞变红的溶液呈碱性。Fe3＋在碱性溶液不能共存。C项呈酸性，在酸性条件下Fe2＋、不能共存。D项中碳酸氢钠中的与H＋发生反响＋H＋===CO2↑＋H2O。
答案：　A
3．解析：　此题考查离子方程式、电极反响式等化学用语，较易。C项ClO－与SO2发生氧化复原反响，最终生成CaSO4。
答案：　C
4．(解析：　此题考查离子共存，中等难度。因甲溶液呈蓝色，那么必含Cu2＋，因此、OH－必存在于乙溶液中、OH－与Cu2＋不共存)，又因OH－与H＋不共存，由溶液呈电中性可知乙溶液必含有K＋，故答案为C。
答案：　C
5． 解析：　该题考查离子的性质，较难。由D的颜色可知C中必含Fe3＋，但因为向A中参加酸化的AgNO3(该溶液具有强氧化性)，故盐A中也可能含有的是Fe2＋；由生成B的条件和颜色可知B为AgBr；血红色溶液D为Fe3＋与1～6个SCN－形成一系列络离子，所以答案为A。
答案：　A
6． 解析：　A项没配平；D项电荷不守恒；B项，HClO为弱酸不能拆为H＋、ClO－。
答案：　C
7．解析：　D中pH＝13的溶液是强碱性溶液，A、B项中、不能大量共存；显浅黄色。
答案：　C
8． 解析：　考查了强、弱电解质的概念。
答案：　B
9．解析：　根据电荷守恒：c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝c(Cl－)＋2c(，那么3＋3×2＝1＋2x，x＝4，N(Al3＋)∶N(＝2∶4＝1∶2。
答案：　A
10．解析：　A项中，Cl2少量只氧化Fe2＋，Cl2多量既能氧化Fe2＋，也能氧化Br－；C项中，HCl少量时，反响为＋H＋===，HCl多量时，反响为＋2H＋===H2O＋CO2↑；D项中，当NaOH少量时，反响为Ca2＋＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，NaOH多量时，反响为2OH－＋2＋Ca2＋===CaCO3↓＋＋H2O。理解反响实质是解题的关键，如HCl与Na2CO3反响是H＋与反响，且分步进行，首先H＋＋===，然后＋H＋===CO2↑＋H2O，当HCl少量时，只发生第一步反响。又如Ca(HCO3)2与NaOH反响，首先，＋OH－===H2O＋，然后，Ca2＋＋===CaCO3↓。当NaOH足量时，Ca(HCO3)2中全部反响，离子方程式中Ca2＋与的个数比应为1∶2。
答案：　B
11． 解析：　此题主要考查物质的分类及离子方程式，较易。(1)A组中除CO2(酸性氧化物)外其余均为碱性氧化物；B组中除H2O(氧化物)外其余均为酸；C组除Na2CO3(盐)外其余均为碱。(2)CO2、H2O、Na2CO3发生化合反响生成NaHCO3的过程中无元素化合价的变化，故该反响不是氧化复原反响；新物质与盐酸反响的离子方程式为：＋H＋===CO2↑＋H2O。
答案：(1)CO2　H2O　Na2CO3
(2)不是　＋H＋===CO2↑＋H2O
12． 解析：　此题是一个以离子推断为载体的离子共存问题，此类题目的关键是找到突破口。D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与能反响生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A应是硫酸盐，而C中应含有钡离子，而A和D反响生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。此题D物质的推断是突破口，一旦推出了D物质是碳酸铵，即可将其他物质根据给出的性质推出。
答案：(1)(NH4)2CO3　D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与能反响生成气体，故D只能为(NH4)2CO3
(2)H2SO4　NaOH　Ba(NO3)2
(3＋OH－===NH3↑＋H2O
NH3＋H＋===
13．(解析：　抓住反响条件“呈中性〞，即两者分别提供的H＋、OH－相等，即两者的物质的量之比为2∶1，先写出这一反响的化学方程式：
2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O再改写成离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O。
由上述反响的化学方程式可知，恰好中和时，只有一半被沉淀成BaSO4，当继续滴加氢氧化钡溶液时，那么继续被参加的Ba2＋所沉淀，反响的离子方程式为：Ba2＋＋===BaSO4↓。
答案：(1)2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
· ＋Ba2＋===BaSO4↓
(2)Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O　H＋＋OH－===H2O
(3)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2===2BaSO4↓＋＋2H2O
Al3＋＋3＋6H2O===4Al(OH)3↓
(4)①Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－===＋2BaSO4↓＋2H2O
②2Al3＋＋6OH－＋3Ba2＋＋3===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－===＋2BaSO4↓＋2H2O
14． 答案：(1)＋OH－===＋H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(任选其一，其他合理答案也可)
(2)③　胶状Fe(OH)3
(3)除去Ca2＋　调节pH
(4)杀菌消毒　强氧化
(5)①③