2022年高考总复习化学培优补差训练(26)氮及其化合物.docx

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2022年高考总复习化学培优补差训练〔26〕
氮及其化合物
1. 以下过程属于人工固氮的是
A. 别离液态空气制氮气 B. 闪电时转化为
C. 合成氨 D. 豆科作物根瘤菌将转化为
2.光化学烟雾是一次污染物〔如氮氧化物、碳氢化合物等〕发生光化学反响后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等。以下有关光化学烟雾的说法不正确的选项是
A．光化学烟雾具有氧化性 B．汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一
C．光化学烟雾对人体没有危害 D．光化学烟雾一般出现在强日照条件下
3．以下对实验现象的描述中，正确的选项是
A．将铜片投入到装有少量稀硝酸的试管中，试管口部产生大量红棕色气体
B．将铁片投入到冷的稀硝酸中, 铁片不溶解, 说明未发生任何反响
C．充满NO2和Br2的两支试管分别倒立水槽中，试管内气体的颜色均逐渐变浅且得到无色溶液
D．翻开盛浓硝酸的瓶盖，有白雾出现
４.在常温常压下，以下各组气体不能共存的是
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
5.如下列图，试管中盛装的是红棕色气体〔可能是混合物〕，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过屡次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是
A． N2与NO2的混和气体 B． O2与NO2的混和气体
C． NO与NO2的混和气体 D． NO2一种气体
6.油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为以下气体中，不宜充入包装袋的是
A．氮气 B．氧气 C．氯气 D．氦气
7．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份参加bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反响恰好完全，那么原溶液中NO3- 的浓度为
A B C D
8. 在反响中，假设有被氧化，那么反响用去的氯气在标准状况下体积为
A. 5.04L B. 6.72L C. 20.16L D. 40.32L
9.如右图所示，在枯燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，翻开止水夹不能形成喷泉的组合是

枯燥气体a
液体b
A
NH3
水
B
Cl2
饱和食盐水
C
HCl
水
D
CO2
NaHCO3溶液
10. 在相同状况下，将以下4组混合气体：①体积比为3：1的和②体积比为1：1的和③体积比为1：1的和④体积比为4：1的和分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中，充分反响后，液面上升的高度分别为，那么以下关系正确的选项是
A. B. C. D.
11．请分析答复某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反响的实验中发生的有关问题。
I.探究上述四种酸与铜反响的复原产物的性质先将铜与浓硫酸反响产生的气体X持续通入右以下列图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反响产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括〔可选多项，但多项选择倒扣分，下同〕
A．通入X气体后产生白色沉淀 B．通入X气体后溶液中无明显现象
C．通入Y气体后开始沉淀 D．通入Y气体后沉淀溶解
E．通入Y气体后溶液中无明显现象
由此可得到的结论是
A．HNO3的酸性比H2SO4强　　B．盐酸的酸性比H2SO3强
C．BaSO3能溶于盐酸　　　　D．HNO3能氧化H2SO3〔或SO2〕
E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
II.右图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反响复原产物的实验
装置图，请答复以下问题：
〔1〕写出铜和稀硝酸反响的化学方程式。
〔2〕实验装置甲烧瓶内有红棕色气体的原因是
〔写化学方程式〕：。
〔3〕假设用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是
〔4〕当反响结束后假设铜有剩余，假设通过分液漏斗向烧瓶内再参加稀硫酸，又可继续反响，产生无色无味的气体，此时的离子方程式可表示为：。
12.以下列图中①～分别代表有关反响中的一种物质，请填写以下空白。
〔1〕①、③、④的化学式分别是______、______、______。
〔2〕⑧与⑨反响的化学方程式是______。
13．有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL参加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol·L-1NaOH溶液反响，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：
〔1〕混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少
〔2〕另取10mL原混合液，参加3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升
14. 某化肥厂用NH3制备NH4NO3。NH3制NO的产率是96%；NO制HNO3的产率是92%，HNO3与NH3反响生成NH4NO3。问制HNO3所用去NH3的质量占总耗NH3的质量分数是多少(不考虑生产上的其他损耗)
2022年高考总复习化学培优补差训练〔26〕
氮及其化合物参考答案
1.C　2．C　3．AD　4．D　5．A　6．BC　7．B　8．C　9．BD　10．C
11. I.〔1〕 BC、 B C D E
II.〔1〕3Cu+8H++2NO3—=3Cu+2NO+4H2O〔2分〕
〔2〕，因为烧瓶内有氧气，能氧化NO气体生成红棕色的NO2 2NO+O2=2NO2
〔3〕关闭活塞b翻开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水，假设参加少最水后漏斗中的水不再下滴并能保持此状态一段时问，那么说明该装置的气密性良好〔2分〕。
〔4〕3Cu + 8H+ + 2NO3-== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
12. (1)NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 O2
(2)C+4HNO3===2H2O＋4NO2↑+CO2↑
13．〔1〕c(H2SO4)=4.0mol·L-1 c(HNO3)=6.0mol·L-1 (2)750mL
14．解析：根据反响：
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
2NO＋O2 ＝2NO2
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
由于生成的NO2与H2O反响生成HNO3和NO，不断地补充空气使NO屡次被氧化成NO2，被水吸收，最后比较完全地转化成HNO3。因此，第三步反响在考虑循环反响后可用下式表示：
　　 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
　　由以上四个反响可得到最初反响物与最终产品的关系式：
　　 4NH3——4NO——4NO2——4HNO3
　　解法①：设生产a吨HNO3耗用NH3的质量为x，生产NH4NO3耗用NH3的质量为y
　　NH3——————HNO3
　　17t　　　　　　63t
　　x×96%×92% atx＝ ＝0.306a(t)
　　NH3＋HNO3＝ NH4NO3
17　63
y aty＝ ＝0.27a(t)
　　 生产HNO3耗用NH3的质量分数
×100%＝53.1%
　　解法②：根据N原子守恒，制HNO3耗用N原子数和与HNO3反响的NH3的N原子数相等。
　　 设100gNH3，其中被氧化NH3的质量为x
　　 x＝53.1%应用N原子守恒的方法更为简单。