溶液经典试题.doc

1、右图就是KNO3与NaCl得溶解度曲线，以下说法不正确得就是
A．a点表示得含义：t℃，KNO3与NaCl得溶解度相等
B．KNO3饱与溶液中含有少量得NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3
C．20℃，向50 g水中加入16 g KNO3，可得到66 g KNO3 溶液
D．将t℃时两种物质得饱与溶液降温到20℃，所得溶液得质量分
数NaCl大于KNO3
2、 右图就是甲、乙两种固体物质得溶解度曲线，下列说法正确得就是
A．甲物质得溶解度一定大于乙物质得溶解度
B．t20C时，甲、乙饱与溶液得溶质质量分数相等
C．将甲溶液从t20C降温到t10C时，一定有晶体析出
D．将t20C时乙得饱与溶液变为不饱与溶液，可采用
降温得方法
3．右图就是a、b、c三种固体物质得溶解度曲线。
⑴物质C得溶解度随温度得升高而 ；
⑵物质a得溶解度大于物质c得溶解度得温度范围就是 ；
⑶t2℃时，用50g水配制物质a得饱与溶液，至少需要 g物质a；
⑷将t1℃时a、b、c三种物质得饱与溶液升温至t2℃（溶剂量不变），
溶液中溶质质量分数不变得就是 。
4、图9为甲、乙两种物质得溶解度曲线图。
① 在     ℃时，甲、乙两种物质得溶解度相等。
② 在t1℃时，将3 g乙物质加入10 g水中充分搅拌，所得溶液得质量为________ g。
③ N点表示在t2℃时甲物质形成得溶液处于
         （填“饱与”或“不饱与”）状态。
④ 欲使甲溶液从状态M变化为状态P，简单得操作步骤为：
         。
5．a、b、c三种物质得溶解度曲线如图所示．取等质量t2℃时得a、b、c三种物质得饱与溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃．下列说法不正确得就是（　　）

A．
原饱与溶液中，溶质得质量分数a＞b=c

B．
恢复至t2℃时，析出溶质得质量a＞b=c

C．
恢复至t2℃时，三种溶液一定都就是饱与溶液

D．
若继续降温至t1℃，三种溶液一定都就是饱与溶液
　6、a、b、c三种物质得溶解度曲线如图所示．取等质量t2℃时得a、b、c三种物质得饱与溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃．下列说法不正确得就是（　　）

A．
原饱与溶液中，溶质得质量分数a＞b=c

B．
恢复至t2℃时，析出溶质得质量a＞b=c

C．
恢复至t2℃时，三种溶液一定都就是饱与溶液

D．
若继续降温至t1℃，三种溶液一定都就是饱与溶液
7、下表就是KNO3、NaCl在不同温度下得溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度
/g
NaCl
35、7
35、8
36
36、3
36、6
37
37、3
37、8
38、4
39
39、8
KNO3
13、3
20、9
32
45、8
64
85、5
110
138
169
202
246
（1）上述两种物质溶解度得变化受温度影响较小得就是________。
（2）30℃时，KNO3得溶解度就是________。
（3）KNO3中含有少量NaCl时，可通过________得方法提纯。
（4）若要在某一温度下,配制溶质质量分数相等得KNO3与NaCl饱与溶液，则该温度所在得范围就是 。
（5）右图试管中盛放得就是室温下KNO3饱与溶液（底部有少量未溶得KNO3），若将下列物质分别放入烧杯内得水中，不断搅拌，能使试管中固体溶解得就是 （填字母序号）。
A．氢氧化钠 B． 氯化钠 C．硝酸铵
D．干冰 E．生石灰

8、甲、乙两种不含结晶水得固体物质得溶解度曲线如图，下列说法中不正确得就是
A、 t1℃时，50g甲得饱与溶液中溶解了10g得甲
B．将t2℃甲、乙两种物质得饱与溶液升温至t3℃（溶剂得量不变），两种溶液中溶质得质量分数相等
C、 t2℃时，要使接近饱与得乙溶液达到饱与状态，可采用蒸发溶剂得方法
D别将t2℃甲、乙两种物质得溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出
9、图1就是甲、乙两种物质得溶解度曲线，请结合图4回答问题：
（1） ℃时，甲、乙两种物质得溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低得物质就是
（填“甲”或“乙”）。
（3）可使甲物质从其饱与溶液中结晶析出得方法就是
。
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质得饱与溶液降温到t1℃，
甲溶液得溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或
“小于”）乙溶液得溶质质量分数。
（5）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应得溶液为不饱与溶液得就是 。
②向B对应得溶液中再加入50g甲固体得过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。您认为“全部溶解”得原因就是 。
10．（6分）根据溶解度曲线回答下列问题。
⑴50℃时，溶解度最大得就是＿＿＿＿（填“硝酸钾”、
“氯化铵”或“氯化钠”）。
⑵30℃时，向100 g水中加入40 g氯化钠，若要使
氯化钠完全溶解，可以采用得方法就是 。
⑶A杯就是50℃得KNO3不饱与溶液，经过右图变化
（水分蒸发忽略不计）,B烧杯中溶液得溶质质量
分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
15、 (10分)分析处理图表中得信息就是学习化学得一种重要方法。
（1) 表3就是氯化钠与碳酸钠在不同温度时得溶解度，根据此表回答：
① 40℃时，氯化钠得溶解度为____________g。
② 碳酸钠得溶解度随温度得升高而____________（填“增大”或“减小”）。在20℃时，
将100g得水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到得就是____________（填“饱与溶液”或“不饱与溶液”），将上述溶液升温到30$，该溶液得溶质质量分数为____________ (计算结果精确到0、1%)。
③ 10℃时，分别配制表中两种物质得饱与溶液，其中溶质质量分数较小得物质就是______。

14、如图就是a、b、c三种物质得溶解度曲线，a与c得溶解度曲线
相交于P点。据图回答：
（1）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成得溶液
中溶质得质量分数就是________。
（2）t2℃时a、b、c三种物质得溶解度按由小到大得顺序排
列就是________（填写物质序号）。
（3）在t2℃时，将等质量得a、b、c三种物质得饱与溶液同
时降温至t1℃时，析出晶体最多得就是________。